一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)是符合題目要求的。)
1. 近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是
A. 人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B. “蛟龍”號載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金
C. “長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫
D. “C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維
2. 下列關(guān)于氯的單質(zhì)及化合物的敘述中，不正確的是
A. 常溫常壓下，是黃綠色氣體B. 在化學(xué)反應(yīng)中能表現(xiàn)還原性
C. 加熱能使次氯酸發(fā)生分解D. 氯水和液氯的成分相同
3. 下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 氫氧化鈉固體露置在空氣中B. 打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中
C. 硫酸亞鐵溶液露置在空氣中D. 新制氯水保存在無色的試劑瓶中
4. 下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)物質(zhì)用途的是
A. 用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：
B. 用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：
C. 用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：
D. 用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：
5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是1ml
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA
C. 1ml不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時，所得到的電子均為1ml
D. 將含0.1ml溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液滴入沸水制得膠體，其中膠粒數(shù)為0.1NA
6. 某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是
A. H+、Na+、SO、Cu2+B. Cl-、Ba2+、SO、Mg2+
C. H+、K+、OH-、NOD. H+、Mg2+、I-、HCO
7. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是
A. 將實(shí)驗(yàn)后剩余鈉粒放回原試劑瓶中
B. 焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來顏色相同
C. 可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉
D. 制備時將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液
8. X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z元素位于同一周期，且與M元素同主族；化合物Z2X2的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Z＜Y＜M
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>M
C. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
D. Z2X2 分子中只存在極性鍵
9. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 裝置甲：濃鹽酸與二氧化錳制氯氣
B. 裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
C. 裝置丙：制備氫氧化亞鐵
D. 裝置?。菏占F與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的少量氣體產(chǎn)物以便檢驗(yàn)
10. 學(xué)習(xí)元素化合物知識時，利用“價類二維圖”構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，有助于建立系統(tǒng)的知識體系。如圖所示是鐵及其化合物的“價類二維圖”，下列有關(guān)敘述正確的是
A. A和水蒸氣反應(yīng)可得到B
B D受熱分解能生成B
C. A中加入足量的溶液可得到E
D. 向F的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液可以轉(zhuǎn)化成G溶液
11. 硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是
A. “反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
B. 反應(yīng)一段時間后，溶液中保持不變
C. “反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為
D. 反應(yīng)中每脫除1 ml，增大2 ml/L
12. 下列實(shí)驗(yàn)與結(jié)論相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某白色粉末可能含有、、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是
A. 只含有
B. 一定含有、和
C. 一定含有和，可能含有
D. 一定含有，還含有和中的一種
14. 利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的一種工藝流程如圖：
下列說法中，不正確的是
A. ①中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B. 操作a是過濾
C. 乙溶液中含有的離子是Al3+、SO
D. 由④可推測，室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
二、填空題：(本題共4個小題。)
15. 化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會的進(jìn)步而不斷發(fā)展。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，如圖所示分類方法是______(選填“樹狀分類法”或“交叉分類法”)。
（2）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)的還原劑是______(填化學(xué)式)，生成1mlH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。
（3）碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱______，向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，會生成NaCl和______(填化學(xué)式)。除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是______(用化學(xué)方程式表達(dá))。
（4）下列物質(zhì)：①液氯②鹽酸③CO2④硝酸鉀固體⑤熔融NaHSO4；⑥鋁，其中屬于電解質(zhì)的是______(填序號，后同)，能導(dǎo)電的是______，⑤的電離方程式為______。
（5）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，混合溶液導(dǎo)電能力的變化如圖中______(填字母)所示。
（6）把5.1g鎂鋁合金(不含其他雜質(zhì))的粉末放入過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為______。
16. 現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2ml/L的稀H2SO4。
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______，應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是______mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有______。
（2）配制時正確的操作順序是______(用字母符號表示，每個字母符號只能用一次)。
A.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃硫酸
C.將已恢復(fù)至室溫的硫酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1~2cm處
G.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入已注入少量蒸餾水(約60mL)的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌使其混合均勻
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2ml/L。下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有______(填字母)。
A. 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D. 燒杯未進(jìn)行洗滌
（4）取0.27g鋁粉加入100mL所配制的0.2ml/L的稀H2SO4中，再向混合液中逐滴滴加0.1ml/L氫氧化鈉溶液直至過量，寫出滴加NaOH過程中發(fā)生的化學(xué)方程式(或離子方程式)_______(提示：有3個反應(yīng))。當(dāng)加入300mL該氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為______g。
17. 高鐵酸鉀(，其中元素為價)是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示(部分步驟已略去)。
已知：在堿性溶液中的溶解度：
（1）過程I的目的是制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉()。
①補(bǔ)全過程II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：□□□_______=□□_______□__。
②除外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為__。
（3）過程III中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）過程I~III中，需要進(jìn)行過濾操作的是_______(填序號)。
（5）可將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為除去。從價態(tài)角度分析，能處理氨氮廢水的原因是_______。
18. 氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)過了化學(xué)家們的不懈努力。
（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣(如圖1)的主要方法之一。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②裝置B中飽和食鹽水的作用是______。
（2）泰納將氯氣通入石灰水，并進(jìn)一步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，會與空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用的______(填化學(xué)式)。
（3）貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學(xué)們利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中氯離子濃度和廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，得到如圖2曲線。
①解釋圖2兩圖中曲線變化的原因_______(用化學(xué)方程式表示)。
②上述整個實(shí)驗(yàn)過程中，溶液pH的變化情況是______。
（4）向含有酚酞NaOH溶液中滴加氯水，當(dāng)氯水滴到一定量時，溶液紅色會褪去。
①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是氯水中的酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，另一種是______。實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A
向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該溶液中一定有SO
B
將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體
非金屬性：Cl＞C
C
向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體
溶液中一定有CO
D
用FeCl3溶液腐蝕銅電路板
氧化性：Fe3+＞Cu2+

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