? 仁壽一中南校區(qū)2022級高一下學(xué)期三月月考
化學(xué)試題
第I卷(選擇題共42分)
一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中不正確的是
A. 鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，也不可長期盛放腌制食品
B. 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會(huì)溶解
C. “天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
D. 補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋁單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)，腐蝕鋁制容器，腌制食品中含有NaCl，Al、NaCl、空氣構(gòu)成原電池，加速鋁制品的腐蝕，故A說法正確；
B．膠體中加入少量電解質(zhì)，能使膠體聚沉，硫酸為電解質(zhì)，氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，然后繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成可溶的硫酸鐵和水，故B說法正確；
C．太陽能電池板的主要材料是晶體硅，不是二氧化硅，故C說法錯(cuò)誤；
D．補(bǔ)鐵劑中鐵元素以亞鐵離子形式存在，容易被氧氣氧化，維生素C具有還原性，因此補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用，維生素C可以防止補(bǔ)鐵劑被氧化，故D說法正確；
答案為C。
2. 下列變化可用同一原理解釋的是
A. 氯水和SO2可使品紅褪色
B. 氯水和活性炭使紅墨水褪色
C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D. 氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，二氧化硫與品紅溶液結(jié)合成無色物質(zhì)，它們原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化，屬于化學(xué)變化，活性炭吸附色素，屬于物理變化，它們原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，使?jié)舛冉档?，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少使?jié)舛冉档停聿煌?，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣而變質(zhì)，二者原理相同，故D正確；
答案為D。
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑
B. 小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑
C. 氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑
D. 液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯(cuò)誤；
B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；
C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；
D．液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；
故答案為：D。
4. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、SO、AlO
B. 含有0.1 mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、I-
C. 無色透明溶液中：HCO、Na＋、Cl-、OH-
D. 與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中四種離子均能存在，A正確；
B．鐵離子能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子能與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)堿性溶液中銅離子不能存在，D錯(cuò)誤；
故選A。
5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. NaHCO3溶液與鹽酸：CO + 2 H+ = H2O + CO2↑
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O
D. 向NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液至使溶液呈中性：Ba2++ 2OH—+ 2H++ SO=BaSO4↓+ 2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸氫根不可拆，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．鐵離子能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．硝酸具有氧化性，能與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；
D．滴入的氫氧化鋇溶液中鋇離子和氫氧根的比例為1:2，完全反應(yīng)溶液呈中性，離子方程式正確，D正確；
故選D。
6. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A. 4.6克鈉與足量的水反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)目為0.2NA
B. 0.5mol/L MgCl2溶液，含Cl-數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，鈉為1價(jià)金屬，0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)A正確；
B．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中氯離子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)B不正確；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含6NA個(gè)原子，選項(xiàng)C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3為1mol，所含的分子數(shù)目為NA，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
7. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是
X

Y



Z
W

A. Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W >Z >X
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y
【答案】D
【解析】
【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y為O，Z為S，W為Cl，X為C。
【詳解】A．Y與Z形成的化合物SO2是形成酸雨的原因之一，A正確；
B．W的單質(zhì)為Cl2，能與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，B正確；
C．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，故非金屬性Cl>S>C，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，C正確；
D．非金屬性O(shè)>Cl>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，D錯(cuò)誤；
故選D。
8. 下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是

選項(xiàng)
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
NO
紫色石蕊試液
溶液變紅
NO與水反應(yīng)生成硝酸
B
Cl2
KI淀粉溶液
溶液變藍(lán)
Cl2有氧化性
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
酚酞試劑
溶液變紅
NH3有堿性

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氯氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，溶液變藍(lán)，B項(xiàng)正確；
C、二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，應(yīng)用向下排空法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
9. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是：

操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色
溶液中有Na+，無K+
D
向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅
溶液中一定含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液中不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，則不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察是否呈紫色，則由操作可知溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；
D．先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入氯水，溶液變紅，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；
故答案為D。
10. 大理石是一種重要的化工原料，其主要成分可以反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同
B. 由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3
C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁
D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫與有機(jī)色質(zhì)化合為無色物質(zhì)，具有漂白性，而Cl2沒有漂白性，其與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是利用強(qiáng)酸制備弱酸原理，不能說明酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體而是溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，選項(xiàng)C正確；
D．二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)制取玻璃、加熱分解碳酸氫鈉制取純堿，兩反應(yīng)中元素化合價(jià)不變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但制備漂白粉的反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變化為-1、+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 反應(yīng)3Cu2S＋16HNO3=3Cu(NO3)2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O的敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24e-
B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16：3
C. 若有16mol的硝酸參加反應(yīng)，則被還原的Cu2S的物質(zhì)的量為3mol
D. 若有3molCu2S參加反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為10mol
【答案】D
【解析】
【分析】3Cu2S＋16HNO3=3Cu(NO3)2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)+1價(jià)變化為+2價(jià)，硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為+6價(jià)，硝酸中氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+2價(jià)，所以Cu2S在反應(yīng)中做還原劑，每3molCu2S反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移30mol；16mol的硝酸參加反應(yīng)，其中有10mol起氧化劑作用，有6mol起酸性作用 ；
【詳解】A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30e-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中氧化劑HNO3與還原劑Cu2S的物質(zhì)的量之比為10：3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．若有16mol的硝酸參加反應(yīng)，則被氧化的Cu2S的物質(zhì)的量為3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．若有3molCu2S參加反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為10mol，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
12. 四支相同試管分別充滿下列氣體①②③和(體積比)④和(體積比)，把四支試管倒扣在盛有水的水槽中，試管中水面上升的高度分別為，它們的大小順序正確的是
A B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】設(shè)試管的體積為4體積；①3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中水面上升的高度為h1=體積；②能完全溶于水，試管中水面上升的高度為h2=4體積；③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，和體積比，則和各為2體積，2體積和0.5體積反應(yīng)生成硝酸，剩余1.5體積，試管中水面上升的高度為h3=2.5體積；④能完全溶于水，和體積比，則和各為2體積，試管內(nèi)剩余2體積，試管中水面上升的高度為h4=2體積；所以，選A。
13. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1
B. 通入CO2的體積為448mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】加入鹽酸體積為25mL-100mL時(shí)有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的離子反應(yīng)為，加入鹽酸體積為0-25mL時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：，溶液中溶質(zhì)的成分為Na2CO3和NaHCO3，物質(zhì)的量之比為1:2。
【詳解】A．加入鹽酸體積100mL時(shí)，溶質(zhì)的成分為NaCl，根據(jù)元素守恒，，氫氧化鈉溶液的濃度為，A錯(cuò)誤；
B．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算CO2的體積，B錯(cuò)誤；
C．溶液中溶質(zhì)的成分為Na2CO3和NaHCO3，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，溶液中溶質(zhì)的成分為NaHCO3和Na2CO3，物質(zhì)的量之比為2:1，D正確；
故選D。
14. 在混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
【答案】B
【解析】
【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))銅與投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子確酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷，以此來解析；
【詳解】根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)反應(yīng)可知：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為= 0.225mol/L；
故選B。
第II卷(選擇題共58分)
15. “價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示。

回答下列問題：
（1）的物質(zhì)類別是_______(填“堿”或“氧化物”)。
（2）芒硝的化學(xué)式為_______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_______。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。
（4）D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則_______。
（5）下列物質(zhì)能與發(fā)生反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號)。
a氫氧化鈉溶液 b.溴水 c.品紅溶液
（6）常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。
（7）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
【答案】（1）氧化物 （2） ①. ②. 黃色
（3）
（4）8 （5）漂白性
（6）常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)
（7）
【解析】
【小問1詳解】
的物質(zhì)類別是氧化物；
【小問2詳解】
芒硝的化學(xué)式為，芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問4詳解】
D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則，解得：；
【小問5詳解】
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，與溴水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；
【小問6詳解】
常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因?yàn)槌叵?，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；
【小問7詳解】
能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為。
16. 如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：
①
















　
　
　










　
②
③
④
　
　
⑤
⑥　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
⑦
　
　
⑧　
⑨
　

（1）元素④在周期表中位置是___________。元素③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________
（2）元素①⑤組成化合物電子式為___________。
（3）元素②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
（4）元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________
（5）元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)。
【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. N2O5
（2） （3）C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
（5）Mg2+

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