?廣西省桂林市第十八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試
化學(xué)試題
注意事項：
①試卷共 2 頁，答題卡 1 頁。考試時間60分鐘，滿分100分；
②正式開考前，請務(wù)必將自己的姓名、考號用黑色水性筆填寫清楚并張貼條形碼；
③請將所有答案填涂或填寫在答題卡相應(yīng)位置，直接在試卷上做答不得分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：He 4 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷(選擇題，共50分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，1-10題每小題3分，11-15題每小題4分，共50分)
1. 下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是（）
A. 民間焰火之最——確山打鐵花 B. 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C. 只要功夫深，鐵杵磨成針 D. 冰，水為之，而寒于水
【答案】B
【解析】
A. 民間焰火之最——確山打鐵花，是高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，是放熱過程，故A不符合題意；
B. 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；
C. 只要功夫深，鐵杵磨成針，是物理變化，故C不符合題意；
D. 冰，水為之，而寒于水，水到冰是放熱過程，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
2. 霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與霧屬于同種分散系的是
A. CuSO4溶液 B. KCl溶液
C. Fe(OH)3膠體 D. CaCO3懸濁液
【答案】C
【解析】
分析：根據(jù)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解答。
詳解：霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這說明霧屬于膠體分散系。則
A. CuSO4溶液屬于溶液分散系，不是膠體，A錯誤；
B. KCl溶液屬于溶液分散系，不是膠體，B錯誤；
C. Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，C正確；
D. CaCO3懸濁液屬于濁液分散系，不是膠體，D錯誤。答案選C。
3. 下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是　　
A. NaOH B. H2O C. KCl D. H2SO4
【答案】A
【解析】
A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故A正確；
B．水分子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．氯化鉀中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，故C錯誤；
D．硫酸分子中氫原子、氧原子和硫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選：A。
4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. NA個Cl2分子占有的體積為22.4 L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的原子數(shù)目為3NA
C. 常溫常壓下，0.78 g Na2O2含有的Na＋數(shù)目為0.02NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的FeSO4溶液中，含有的數(shù)目為0.5NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A．未指明溫度和壓強，無法計算NA個Cl2分子占有的體積，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1mol，含有的原子數(shù)目不是3NA，故B錯誤；
C．Na2O2是由Na+和構(gòu)成的化合物。0.78g Na2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，則0.78g Na2O2中含有的Na＋數(shù)目為0.02NA，故C正確；
D．未指明溶液的體積，無法計算0.5 mol·L-1的FeSO4溶液中的數(shù)目，故D錯誤；
故選C。
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B. 碳酸銀溶于稀硝酸：
C. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-
D. 鐵紅溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
A．次氯酸為弱酸，氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸銀難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．向FeCl2溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2?=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．鐵紅為Fe2O3，溶于稀硫酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正確；
故選D。
6. 87號元素鈁(Fr)可以通過核反應(yīng)獲得：(n代表中子)，F(xiàn)r的最外層電子數(shù)是1。下列說法中錯誤的是
A. x=4
B. Fr是第七周期第ⅠA族元素
C. Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)
D. Fr在當(dāng)前周期表同族元素中金屬性最強
【答案】A
【解析】
【分析】
A．核反應(yīng)中中子n的數(shù)目為197+18-210=5，所以x=5，A項錯誤；
B．根據(jù)Fr的原子序數(shù)87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素，B項正確；
C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，在一個中性的原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)，C項正確；
D．同一主族元素，從上到下，金屬性增強，F(xiàn)r在同族元素中金屬性最強，D項正確；
故選A。
7. 某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B. 1mol A(g)的總鍵能大于1mol C(g)的總鍵能
C. 1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為
D. 反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生
【答案】C
【解析】
A．由圖可知，A(g)→B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)→C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯誤；
B．由圖可知，1mol A(g)的總能量大于1mol C(g)的總能量，則A(g)→C(g)為放熱反應(yīng)，則1molA(g)的總鍵能小于1molC(g)的總鍵能，B錯誤；
C．根據(jù)圖像，1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為，C正確；
D．反應(yīng)A(g)→B(g)為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，D錯誤；
故選C。
8. 下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是
A.
B. 濃
C. 濃
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。


A．因硝酸中氮元素的化合價沒有變化，只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；
B．生成硝酸鐵，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由價降低為價，則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；
C．硝酸與碳反應(yīng)，硝酸中氮元素的化合價全部由價降低為價，只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故C錯誤；
D．反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；
故選B。
9. 下列氣體在實驗室中可用如圖裝置收集(尾氣處理裝置未畫出)且方法正確的是


A. 排水法，從a口進(jìn)收集NO
B. 排水法，從b口進(jìn)收集Cl2
C. 排空氣法，從a口進(jìn)收集SO2
D. 排空氣法，從b口進(jìn)收集NH3
【答案】A
【解析】
詳解】A．NO不溶于水，且不與水反應(yīng)，用排水法收集從a口進(jìn)收集NO，A方法正確；
B．Cl2與水反應(yīng)，應(yīng)用排飽和食鹽水法，從a口進(jìn)收集Cl2，B方法錯誤；
C．SO2的密度大于空氣，排空氣法，從b口進(jìn)收集SO2，C方法錯誤；
D．NH3的密度小于空氣，排空氣法，從a口進(jìn)收集NH3，D方法錯誤；
答案為A。
10. 水溶液中能大量共存的一組離子是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A．與結(jié)合生成沉淀而不共存，A不選；
B．與結(jié)合生成或而不共存，B不選；
C．、、、四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C選；
D．與結(jié)合生成而不共存，D不選。
答案選C。
11. 甲、乙兩燒杯中分別盛有200 mL 1.5 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中均加入5.4 g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生H2的體積分別為V(甲)、V(乙)，其中V(甲)︰V(乙)為
A. 1︰1 B. 3︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
【答案】C
【解析】
【分析】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。根據(jù)2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，結(jié)合過量計算分析解答。
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2L×1.5mol/L=0.3mol，鋁的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，等物質(zhì)的量的鋁和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，因此鋁完全反應(yīng)，放出氫氣0.3mol；根據(jù)2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，若鋁完全反應(yīng)，則需要0.6mol HCl，因此反應(yīng)后鋁過量，HCl完全反應(yīng)，放出0.15mol氫氣，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此V(甲)︰V(乙)= 0.15mol∶0.3mol=1∶2，故選C。
12. 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是(　　)
A. HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B. Fe2＋(Fe3＋)，還原鐵粉，過濾
C. BaSO4(CaCO3)，鹽酸，過濾
D. CO2(SO2)，飽和NaHCO3溶液，洗氣
【答案】A
【解析】
A．硝酸中混有硫酸，若加入氯化鋇，可除去硫酸根離子，但同時引入氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯誤；
B．加入還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，然后過濾，除去剩余鐵粉，故B正確；
C．BaSO4不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸，故C正確；
D．SO2可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故D正確；
綜上所述答案為A。
13. 由U形管、質(zhì)量為m g的鐵棒、質(zhì)量為m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是


A. 閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上
B. 閉合K，Cu2+移向鐵棒
C. 閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18 g
D. 閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e-=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】該裝置為原電池，鐵比較活潑，做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。
A．閉合K，電子由鐵棒通過導(dǎo)線移到碳棒上，故A錯誤；
B．由分析可知，閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B錯誤；
C．閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，負(fù)極上減少的質(zhì)量為，正極上增加的質(zhì)量為，則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；
D．由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選C。
14. 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入b mol燒堿加熱，恰好使全部NH轉(zhuǎn)化為NH3逸出；另一份與含c mol BaCl2的溶液恰好反應(yīng)。則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. (b-4c)/a mol·L-1
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng) +=NH3↑+H2O，銨根離子總量等于NaOH的量，為b mol；+Ba2+= BaSO4↓，硫酸根的量等于BaCl2的物質(zhì)的量，即c mol，根據(jù)溶液中正負(fù)電荷守恒可知，1份原溶液中NO的物質(zhì)的量為(b-2c)mol，則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是；
故選A。
15. 將9 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是
A. 原混合物中銅和鐵各0.065 mol
B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol? L-1
C. 第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 L
【答案】D
【解析】
A．整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200 mL硝酸反應(yīng)生成0.1 mol NO，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為x mol，銅為y mol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程，有：56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4，聯(lián)立方程，解得：x=0.075 mol、y=0.075 mol，A．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各0.075 mol，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol÷0.2 L=2 mol/L，故B錯誤；C．9g混合物中含鐵質(zhì)量為0.075mol×56g/mol=4.2g，含銅質(zhì)量為0.075 mol×64 g/mol=4.8 g，故第一次剩余金屬4.8 g為Cu的質(zhì)量，故C錯誤；D．再加入100mL該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為0.075mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，亞鐵離子完全反應(yīng)，所以再加硝酸得NO為=0.025 mol，其體積為0.025 mol×22.4 L/mol=0.56 L，故D正確；故選D。
點晴：利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關(guān)鍵，整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)生成0.1mol NO，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為x mol，銅為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成NO的體積列方程，再結(jié)合選項解答。
第II卷(非選擇題，共50分)
二、填空題(本題包括4小題，共50分)
16. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
（1）B元素?在周期表中的位置___________，寫出E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式___________。
（2）由B、C兩種元素形成的含共價鍵的化合物的電子式為___________，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
（3）寫出E單質(zhì)與A、B、C三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）A、B、C、D、E常見離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. HClO4
（2） ①. ②.
（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（4）S2->Cl-> O2->Na+>H+
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H。A與C同主族，所以C為Na。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，則E為Cl。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B為O，B與D同主族，所以D為S。所以A、B、C、D、E依次是H、O、Na、S、Cl。
【小問1詳解】
B為O元素，?在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；
【小問2詳解】
由B、C兩種元素形成的含共價鍵的化合物Na2O2的電子式為；
Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2O2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
【小問3詳解】
由H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問4詳解】
A、B、C、D、E常見離子S2-、Cl-中有三個電子層，O2-、Na+有兩價目電子層，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，H+核外無電子，離子半徑最小，半徑由大到小的順序為S2->Cl-> O2->Na+>H+。
17. A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

請回答下列問題：
(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________(填序號)。
a.C　　b.N2　　c.S　　d.Na　　e.Mg
(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_________。
(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
(4)若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式是__________，保存C溶液常加少量的X，其目的是_________。
【答案】 ①. e ②. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ③. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ④. FeCl3 ⑤. 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【解析】
(1)C、N、S均為變價元素，當(dāng)X為O2時均符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；Na與O2常溫下生成Na2O，Na2O在加熱條件下與O2反應(yīng)生成Na2O2，也符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。Mg的化合價只有＋2價，不符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以選e；
(2) A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則A為NH3，C為紅棕色氣體，則C為NO2，則B為NO，氨氣可以被催化氧化生成NO，化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；
(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，中學(xué)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系只有S元素化合物，可推知A為H2S，X為O2，B為SO2，C為SO3，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
(4)向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B、C的溶液中均含有Cl－，結(jié)合X為變價金屬單質(zhì)Fe，可知B為FeCl3，C為FeCl2，A為Cl2；保存FeCl2溶液時需加鐵粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
18. 某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：


（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為___________。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是___________。
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是___________。
（4）A中加入的試劑是___________；B裝置的作用___________。
（5）可以證明氣體X中含有氫氣實驗現(xiàn)象是：___________。
（6）E中加入的試劑作用是___________。
【答案】（1）Zn＋2H2SO4(濃) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2
（3）檢查裝置的氣密性
（4） ①. 品紅溶液 ②. 吸收水蒸氣
（5）黑色(CuO)變成紅色(Cu)，白色粉末變成藍(lán)色
（6）防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中，干擾H2的檢驗
【解析】
【分析】分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，則D中試劑是無水硫酸銅。
【小問1詳解】
鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H2O；
【小問2詳解】
由于反應(yīng)時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；
【小問3詳解】
裝置是氣體驗證實驗，所以在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是先檢查裝置的氣密性；
【小問4詳解】
分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，裝置B的作用為吸收水蒸氣；
【小問5詳解】
可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：氫氣具有還原性，能把氧化銅還原為銅，則證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍(lán)色；
【小問6詳解】
為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。
19. 某NaCl樣品中含少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl，設(shè)計如下流程：


請據(jù)此回答下列問題：
（1）步驟①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是___________；
（2）檢驗沉淀完全的方法是取少量混合物A，___________；
（3）步驟③的目的是___________；
（4）試劑Ⅲ是___________(填名稱)，加入它的目的是___________；
（5）步驟⑤需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是___________。
【答案】（1）引流 （2）加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已沉淀完全
（3）除去過量的BaCl2
（4） ①. 稀鹽酸 ②. 除去過量的Na2CO3
（5）防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺
【解析】
【分析】NaCl樣品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，樣品經(jīng)①溶解，濾液中含有Na2CO3、Na2SO4和氯化鈉，加入過量氯化鋇，除去Na2CO3、Na2SO4，混合物A為氯化鋇和氯化鈉，在加入碳酸鈉除去過量氯化鋇，混合物B為碳酸鈉和氯化鈉，再加入鹽酸除去過量碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶，的到純凈氯化鈉晶體。
【小問1詳解】
樣品溶解，并過濾，步驟①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流；
【小問2詳解】
檢驗沉淀完全的方法是取少量混合物A，加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已沉淀完全；
小問3詳解】
步驟③加入碳酸鈉的目的是除去過量的BaCl2；
【小問4詳解】
試劑III是稀鹽酸，加入它的目的是除去過量的Na2CO3；
【小問5詳解】
步驟⑤是將液體進(jìn)行蒸發(fā)，需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺。

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