參考答案：1．D【詳解】A．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，像鋁一樣，既能和鹽酸等酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉等堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，A正確；B．維生素C具有還原性，榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，維生素C和氧氣的反應(yīng)延緩了蘋果汁中的還原性物質(zhì)被氧化，故可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，B正確；C．煙花呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，是利用金屬或其化合物焰色試驗(yàn)原理產(chǎn)生的，C正確；D． 在發(fā)酵過(guò)程中，二氧化硫可以殺滅或者抑制有害的細(xì)菌，抑制氧化酶從而起到抗氧化的作用，并不是利用七氧化性殺菌消毒；D不正確；答案選D。2．C 【詳解】A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉的電子式為，C正確；D．含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為，D錯(cuò)誤；  故選C。3．A 【詳解】①由多種物質(zhì)組成的是混合物，氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，膽礬屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽，、AgCl、、均為鹽，故②正確；③電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，、NaOH、NH3?H2O符合堿的概念均為堿，是堿式鹽，故③錯(cuò)誤；④酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO、H2O不屬于酸性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確。故選A。4．B【詳解】A.NH3催化氧化生成NO，NO與氧氣化合生成NO2，二氧化氮溶于水生成HNO3，A正確；B. Al與氧氣化合生成Al2O3，氧化鋁與水反應(yīng)不可以生成Al(OH)3；B錯(cuò)誤；C. S與氧氣能生成二氧化硫，SO2與H2O2生成H2SO4；H2SO4與鎂反應(yīng)生成MgSO4，C正確；D. Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，FeCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，Fe(OH)2被氧化轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，D正確，答案選B。5．D【詳解】A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液態(tài)NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無(wú)關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項(xiàng)正確；答案選D。6．C【詳解】A．10.6 gNa2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=，由于溶液體積是100 mL，則配制溶液的濃度c(Na2CO3)=，其Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1，A正確；B．為減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，操作2中引流使用玻璃棒的下端應(yīng)輕輕抵在容量瓶的刻度線下方，B正確；C．操作4如果仰視，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配得溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于溶液粘在容量瓶的瓶頸的刻度線以上了。由于溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，因此不影響溶液的濃度，此時(shí)若繼續(xù)加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，最終使得配制的溶液濃度偏低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．D【詳解】A． 熔融的硫酸氫鈉電離為鈉離子和硫酸氫根離子，則熔融中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)，的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，含有鍵的數(shù)目遠(yuǎn)大于，B錯(cuò)誤；C． 一個(gè)氫氧化鐵膠粒中含有多個(gè)氫氧化鐵分子，則按鐵元素守恒可知，的溶液能制得的膠粒遠(yuǎn)小于，C錯(cuò)誤；D． Na2O2與CO2反應(yīng)，，一半過(guò)氧化鈉為氧化劑、另一半過(guò)氧化鈉為還原劑，存在，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0.1 molCO2通過(guò)足量的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D正確；答案選D。8．D【詳解】A．常溫下，Al在濃硫酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B．CH4分子間不能形成氫鍵，CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4，所以CH4的沸點(diǎn)比SiH4的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)還原性，但是CO2不具還原性，不可使酸性高錳酸鉀褪色故C錯(cuò)誤；D．S的氧化性弱，加熱條件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正確；選D。9．D【詳解】A．酸性條件下具有氧化性，將氧化為，故不能大量共存，A不符合題意；B．pH試紙變深紅色的溶液顯酸性，氫離子與反應(yīng)生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B不符合題意；C．含有大量的溶液與形成絡(luò)合物，不能大量共存，C不符合題意；D．含有大量溶液中：、、、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故選D。10．C【詳解】A．向氧化亞鐵中加入稀鹽酸，鹽酸沒(méi)有氧化性，不會(huì)生成三價(jià)鐵離子正確的離子方程式為：FeO+2H+ = Fe2++H2O，A錯(cuò)誤；B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2，FeI2完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的Fe2+與2I-的物質(zhì)的量之比為1∶2，故正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，氫氧化鋁不能溶解于氨水中，正確離子方程式為: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正確；D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3過(guò)量，故二者應(yīng)以化學(xué)計(jì)量數(shù)比2∶1發(fā)生反應(yīng)，故正確的離子方程式為：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，D錯(cuò)誤； 故本題選C。11．A【分析】單質(zhì)b是黃色固體，則單質(zhì)b是S，故該“價(jià)類二維圖”是S元素的，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，則f為Na2SO4，h為Na2SO3，故a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為Na2SO4，h為Na2SO3。【詳解】A．由分析可知，d為SO3，因?yàn)?/span>SO2具有漂白性，才會(huì)使品紅溶液褪色，非SO3，A錯(cuò)誤；B．a為H2S、c為SO2，兩者反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有S生成即為b，B正確；C．e為H2SO4，濃硫酸與鋁槽常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，可用鋁槽車運(yùn)輸，C正確；D．b為S，與過(guò)量的氧氣反應(yīng)只能生成SO2，無(wú)法直接生成SO3，D正確；答案選A。12．D【詳解】A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有可能是原溶液中的與反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不一定是與反應(yīng)，故A不選；B．酸性溶液具有氧化性且為紫色，通入SO2后褪色，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原，說(shuō)明SO2具有還原性而不是漂白性，故B不選；C．向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液中可能存在或，故C不選；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，用溶液腐蝕銅電路板，其反應(yīng)為，其中Fe元素化合價(jià)降低，作氧化劑，元素化合價(jià)升高，被氧化，作氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，故D選；故選D。13．A【詳解】A．向飽和食鹽水中先通氨氣，使溶液顯堿性，然后再通CO2，溶液中生成大量的，和Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3，氨氣極易溶于水，所以通氨氣的導(dǎo)管不能插入液面下，用冷水可以增大氣體溶解度，干燥管中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，可以吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B．可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但通入混合物的導(dǎo)氣管應(yīng)插入液面下，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C．濃硫酸和銅反應(yīng)后的混合液中可能有剩余的濃硫酸，不能將水加入到濃硫酸里，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>故選A。14．D【詳解】A．Fe(OH)3膠粒能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾法，A不符合題意；B．應(yīng)把碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)、碳酸鈉放在大試管內(nèi)，驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，B不符合題意；C．稀鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，燒杯內(nèi)有沉淀生成，不能證明非金屬性C>Si，C不符合題意；D．濕棉花團(tuán)受熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，肥皂泡能燃燒，證明證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H2，D符合題意；故選D。15．D【詳解】A．整個(gè)過(guò)程中先參加反應(yīng)后又被生成，是催化劑，A正確；B．過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)物為、NO，產(chǎn)物為、、，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)均存在元素化合價(jià)的升降，即涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為，Ni元素化合價(jià)降低，是氧化劑，O元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；選D。16．D【分析】由圖知，x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl，據(jù)此回答。【詳解】A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑的大小順序： f＜e＜d，A錯(cuò)誤；B． d與e組成的化合物可以是氧化鈉、或過(guò)氧化鈉，氧化鈉只含離子鍵，過(guò)氧化鈉除了離子鍵還有非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C． x、z、d組成的化合物可以是硝酸、屬于共價(jià)化合物，也可以是硝酸銨、屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D． e、f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選D。17．20．(1)     F     Na      HClO4(2)     H2S     (3)非極性共價(jià)鍵(4)第三周期第IVA族(5)Na【詳解】（1）非金屬性最強(qiáng)的位于元素周期表的右上角，為F元素；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)位于元素周期表的左下角，為Na元素；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為；表格中最高價(jià)水化物酸性最強(qiáng)為HClO4。（2）比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性實(shí)質(zhì)就是其非金屬性，非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是H2S；H2S電子式為；（3）③和⑤、①和③按組成原子比例為的物質(zhì)分別為Na2O2和H2O2，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，則這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵；（4）Si單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，Si元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；（5）Na與Cs同主族，金屬性：Cs>Na，Na與Mg同周期，金屬性：Na>Mg，由此可得金屬性：Cs> Mg，故比較Mg和Cs(銫)的金屬性，中介或橋梁元素是Na；18．(1)濃(2)(3)(4)     排盡裝置中的空氣 ，防止被空氣中的氧化而干擾F中的實(shí)驗(yàn)(5)；，進(jìn)而與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀(6) (7)          1：2 【分析】N2可將裝置內(nèi)的空氣驅(qū)趕干凈，濃硫酸與Na2SO3固體在三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)制得SO2，依次通過(guò)品紅溶液、石蕊溶液、酸性KMnO4溶液，驗(yàn)證其漂白性、酸性、還原性，通入F混合溶液生成BaSO4，驗(yàn)證SO2氣體，尾氣用NaOH溶液吸收，以防污染環(huán)境。（1）裝置中濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：濃。（2）據(jù)分析，SO2依次通過(guò)品紅溶液、石蕊溶液、酸性KMnO4溶液，驗(yàn)證其漂白性、酸性、還原性，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?/span>。（3）裝置中SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：。（4）由于SO2易與O2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前必須鼓入N2，目的是：排盡裝置中的空氣；F中的實(shí)驗(yàn)SO2被氧化后與Ba2+生成BaSO4白色沉淀，以驗(yàn)證氣體是SO2，故如此操作可防止被空氣中的氧化而干擾F中的實(shí)驗(yàn)。（5）據(jù)分析，F內(nèi)SO2被三價(jià)鐵離子氧化生成SO，再于Ba2+結(jié)合，得到白色沉淀BaSO4。(6)亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，則產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（7）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽，；過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，，氧氣作氧化劑，亞硫酸鈉為還原劑；故答案為：；1：2；19．(1)①光化學(xué)煙霧或酸雨 NO和NO2 6NO2+8NH37N2+12H2O ②1:1（2）① 使尾氣中的NO、NO2被充分吸收     Ca(OH)2②3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O   (3)AD(4)4NO+4NH3+O24N2+6H2O(5)  增強(qiáng)【詳解】（1）①氮氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，以上污染物會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題有酸雨、光化學(xué)煙霧等，故答案為：光化學(xué)煙霧、酸雨；根據(jù)化合價(jià)變化可知NO和NO2為氧化劑，方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O；②根據(jù)圖象可知c(NO2)/c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮率最高；故答案為1∶1；（2）①尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，這樣就能增大NO、NO2與Ca(OH)2的接觸面積，使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)用于吸收尾氣，可推出濾渣為未反應(yīng)的Ca(OH)2；②Ca(NO2)2中N的化合價(jià)為＋3，生成的NO中N的化合價(jià)為＋2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可推知有＋5價(jià)的N生成，應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒配平和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，確定反應(yīng)物還有H＋，反應(yīng)的離子方程式為3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O。II（3）實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃HNO3反應(yīng)制備并收集NO2，反應(yīng)不需要加熱，收集時(shí)選擇向上排空氣法，則選擇的裝置是AD，故答案為：AD；（4）圖2可知，在催化劑的作用下，NH3與NO、O2反應(yīng)最終生成N2和H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）脫硝反應(yīng)是次氯酸鈉溶液氧化NO生成硝酸，本身被還原生成氯化鈉，脫硝(NO)反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+，故答案增強(qiáng)。
 

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