江蘇省各地市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末試題知識(shí)點(diǎn)分類匯編-01化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

這是一份江蘇省各地市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末試題知識(shí)點(diǎn)分類匯編-01化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度，共16頁。試卷主要包含了單選題，多選題，工業(yè)流程題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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一、單選題
1．（2022春·江蘇鹽城·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上可以發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)說法不正確的是
A．增大的濃度，可加快反應(yīng)速率
B．使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，CO不可能完全轉(zhuǎn)化
2．（2022春·江蘇宿遷·高一統(tǒng)考期末）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：，下列措施(其他條件一定)不能增大反應(yīng)速率的是
①增大溶液的濃度????②粉碎固體????③升高反應(yīng)體系的溫度
④減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)????⑤加入飽和食鹽水????⑥增加固體質(zhì)量
A．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥
3．（2022春·江蘇宿遷·高一統(tǒng)考期末）氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到、等化工產(chǎn)品。對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
A．在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
C．?dāng)嗔焰I的同時(shí)，形成鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若與足量的充分反應(yīng)，則可以生成
4．（2022春·江蘇無錫·高一統(tǒng)考期末）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)????△H=-92.4kJ·mol-1。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是
A．反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023
B．反應(yīng)的△H=E(N≡N)+3E(H－H)-2E(N－H)(E表示鍵能)
C．1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ
D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行是為了提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
5．（2022春·江蘇鹽城·高一統(tǒng)考期末）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0mol和6.0mol，發(fā)生反應(yīng)：??，、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．使用催化劑可以縮短到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間
B．2.0mol和6.0mol充分反應(yīng)放出184.8kJ的熱量
C．內(nèi)，
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵，同時(shí)生成3molN-H鍵，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
6．（2022春·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．碳酸鈣與過量鹽酸反應(yīng)，某時(shí)間段內(nèi)生成的速率先快后慢，速率加快的主要因素是溫度升高
B．取溶液，向其中滴加溶液，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C．將紅熱的鉑絲插入到盛有氨氣和氧氣的集氣瓶，鉑絲一直保持紅熱，集氣瓶出現(xiàn)紅棕色氣體，氨氣與氧氣反應(yīng)放熱，無一氧化氮生成
D．分別向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和和溶液，均析出固體，蛋白質(zhì)都發(fā)生變性
7．（2022春·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)合成氨反應(yīng)為????；下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是
A．1mol氮?dú)夂?mol氫氣的總能量大于2mol氨氣的總能量
B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于
D．密閉容器中充入和充分反應(yīng)放出熱量
8．（2022春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期末）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有A和B且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①，②；反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率可表示為，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分A、E的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率比：
B．反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率小于反應(yīng)②
C．反應(yīng)30min時(shí)，已反應(yīng)的物質(zhì)A中有62.5％的A轉(zhuǎn)化為E
D．0～30min時(shí)間段內(nèi)，D的化學(xué)反應(yīng)速率為
9．（2022春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期末）對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．其他條件相同，增大的濃度，可加快逆反應(yīng)速率
B．其他條件相同，及時(shí)分離出，可加快正反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，與的濃度相等
D．使用催化劑能使完全轉(zhuǎn)化為
10．（2022春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期末）室溫下，探究溶液和KI溶液反應(yīng)的限度，實(shí)驗(yàn)步驟如下。
步驟I：取溶液，向其中加入溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
步驟II：繼續(xù)向上述溶液中加入2mL苯，充分振蕩后靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
步驟III：取下層溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化鉀溶液，觀察溶液的顏色。
下列說法不正確的是
A．步驟I中反應(yīng)的離子方程式：
B．步驟II中通過分液可將水溶液與苯分離
C．步驟III中加入硫氰化鉀溶液后溶液變紅說明反應(yīng)有一定限度
D．步驟III反應(yīng)后溶液中大量存在、、、
11．（2022春·江蘇揚(yáng)州·高一統(tǒng)考期末）FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率
B．增大Fe3+和I-的濃度能加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等
D．加入過量FeCl3溶液可使I-的轉(zhuǎn)化率為100%
12．（2022春·江蘇揚(yáng)州·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = ? 92.4 kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰乳吸收時(shí)主要反應(yīng)為NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是

A．催化劑a表面形成N-H鍵時(shí)需吸收能量
B．使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)時(shí)催化劑b表面有共價(jià)鍵的斷裂和形成
D．催化劑b表面反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
13．（2022春·江蘇無錫·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓海欢囟认?，在恒容的密閉容器中加入和合成。下列有關(guān)說法正確的是
A．充分反應(yīng)后，可得到
B．升高溫度，該化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的量濃度之比一定為

二、多選題
14．（2022春·江蘇宿遷·高一統(tǒng)考期末）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中不正確的是

A．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0-2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)
C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2
D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率

三、工業(yè)流程題
15．（2022春·江蘇鹽城·高一統(tǒng)考期末）聚合硫酸鐵[]是高效水處理劑。以廢鐵屑(主要成分為鐵，雜質(zhì)為C、Si等)及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵的工藝流程如下：

(1)為提高反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______(一種即可)。
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中生成的離子方程式為_______。
(3)已知溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示。

該原理過程可描述為_______。
(4)聚合硫酸鐵[]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；
②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并配成250.00mL溶液A；
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液8.00mL。該步反應(yīng)為：(未配平)。
通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式A_______(寫出計(jì)算過程)。

四、原理綜合題
16．（2022春·江蘇無錫·高一統(tǒng)考期末）我國政府承諾2030年前碳達(dá)峰，CO2的排放不再增長。因此，科學(xué)家們正在大力研究利用CO2，以減少碳的排放。
(1)“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO2用一種循環(huán)方案處理，即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H，然后再電解水又得到氫氣和氧氣。在溫度為T，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比2∶1通入H2和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如題圖1中b所示。

①不能說明容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．H2(g)和C(s)的物質(zhì)的量之比保持不變
D．2v正(CO2)=v逆(H2O)
②圖1中b所對(duì)應(yīng)的改變條件是____。
(2)最新報(bào)道中國科學(xué)家首次用CO2高效合成CH3COOH，其反應(yīng)路徑如圖2所示，該反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為____。

(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng)2：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2
對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得不同溫度下CH3OH生成量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖3。

①曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI____KII(填“>”、“=”或“