湖南省高一下學期化學期末考前專項練習-非選擇題

這是一份湖南省高一下學期化學期末考前專項練習-非選擇題，共32頁。試卷主要包含了填空題，有機推斷題，實驗題，原理綜合題，工業(yè)流程題，元素或物質(zhì)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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一、填空題
1．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）化學反應中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。
(1)下列變化屬于放熱反應的是_______(填序號)。
a．生石灰溶于水????b．氫氧化鈉固體溶于水????c．銅溶于濃硝酸????d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌????e．過氧化鈉溶于水
(2)分解時的能量變化關系如圖所示：

①分解反應為_______反應(選填：吸熱、放熱)。
②查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：和_______。
(3)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①當電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極為_______(填名稱)。
②質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導線中通過的電子為_______摩爾。
2．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑(10﹣10m)
0.74
1.60
0.89
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合價

+2
+2
+5
+7
+1
+5
+3
﹣2


﹣3
﹣1

﹣3

回答下列問題：
(1)③的元素符號是_______。
(2)在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是_______。②與⑤形成的化合物的電子式是：_______。
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用分子式表示)_______。
(4)寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式：_______。
3．（2022春·湖南常德·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)相應信息回答有關問題。
I.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和規(guī)律推斷
如圖為周期表中短周期的一部分，已知A是地殼中含量最多的元素。

A

B
C
D
(1)比較A、C的原子半徑大小_______(用原子符號表示)。
(2)比較C、D的簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(用化學式表示)。
II.實驗操作和現(xiàn)象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液時，若仰視定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“不變")。
(4)將適量Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，試著拿起燒杯觀察，晶體變成糊狀，此外還可觀察到_______等現(xiàn)象。
III物質(zhì)性質(zhì)和成分探究
(5)將二氧化硫氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的_______性。
(6)在實驗室，濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，因濃硝酸見光或受熱易分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的紅棕色氣體，該氣體為_______(用化學式表示)。

二、有機推斷題
4．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示：

(1) D中官能團的名稱為_______。
(2)驗證乙酸中含有?COOH，若所用的試劑是Na2CO3溶液，實驗現(xiàn)象是_______。
(3)寫出反應④的化學方程式：_______。
(4)實驗室利用反應③制取C，常用圖乙裝置：

①a試管中反應的化學方程式：_______。反應類型是_______反應。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______。
5．（2022春·湖南長沙·高一統(tǒng)考期末）乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標志。以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

(1)HOCH2CH2OH的官能團的名稱為_______。
(2)①的反應類型為_______，③的反應類型為_______。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：_______。
(4)上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有_______(寫名稱)。
(5)乙烯與氫氣反應得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______。
① CH2=CH2 ② CH3CH2OH ③ HOCH2CH2OH ④⑤
其中⑤的一氯代物有_______種。
6．（2022春·湖南衡陽·高一統(tǒng)考期末）以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下，已知D為乙酸。

(1)步驟①的化學方程式_______，反應類型_______。步驟②的化學方程式_______，反應類型_______。
(2)某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應的化學方程式_______；
②試管B中的試劑是_______；物質(zhì)E中所含官能團的名稱為_______；
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______。
7．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）已知X是一種具有果香味的合成香料,如圖為合成X的一種流程。E是日常生活中常見的一種有機物,碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)分別約為52.17%、13.04%,其余為氧,E的相對分子質(zhì)量為46,其中含有甲基和亞甲基（—CH2—）。

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
（1）A分子中官能團的名稱是__,E的結(jié)構(gòu)簡式是__。
（2）D→E的化學反應類型為__。
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是__。
（4）反應C+EX的化學方程式為__________。

三、實驗題
8．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗裝置。

(1)B中飽和食鹽水的作用是_______。
(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式_______。
(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_______(填“C”或“E”)。
(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。(寫化學式)
(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_______。
(6)檢驗G中陽離子的方法是_______；寫出I中反應化學方程式_______。
9．（2022春·湖南長沙·高一統(tǒng)考期末）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)。

(1)該實驗中A裝置制備NH3不能用的藥品是_______。
a.Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物 b.NH4Cl固體 c.NH4HCO3固體
(2)D裝置后接尾氣吸收裝置，下列能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。

(3)若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，其化學式為：_______。若向a處分別通入_______(填下列氣體編號)，在E中會產(chǎn)生另外一種白色沉淀。
a.Cl2 b.NO2 c.N2 d.CO2
(4)實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。
①若紅色固體為單質(zhì)，實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學方程式為：_______；若充分反應后紅色固體有剩余，再加入下列的_______試劑，
固體又可以繼續(xù)溶解。
a.稀H2SO4 b.FeCl3溶液 c.FeCl2溶液 d.KNO3溶液
(5)將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，燒杯Z中盛裝NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定溫度下按如圖裝置進行實驗。

①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，紅棕色氣體慢慢變淺，生成一種無污染氣體單質(zhì)與一種常見物質(zhì)。發(fā)生反應的化學方程式為_______。
②將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫。打開K2，Z中NaOH溶液產(chǎn)生_______現(xiàn)象。
(6)利用(5)中裝置探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中的現(xiàn)象為_______。
10．（2022春·湖南長沙·高一統(tǒng)考期末）硫酸鐵銨［NH4Fe(SO4)2·xH2O］是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

(1)步驟①中洗去廢鐵屑表面的油污，可以選用的最佳試劑是_______。
a.熱的稀硫酸???????b.熱水???????c.熱的碳酸鈉溶液
(2)步驟②需要加熱的目的是_______。
(3)步驟②溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_______。
(4)步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請寫出反應的離子方程式_______。
(5)準確稱取48.2g硫酸鐵銨純樣品，加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g沉淀，則[NH4Fe(SO4)2·xH2O]中x=_______。
11．（2022春·湖南衡陽·高一統(tǒng)考期末）人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產(chǎn)，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)。

(1)該實驗中A裝置制備NH3的化學方程式為_______。
(2)D裝置后接尾氣吸收裝置。下列能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)

(3)若將D與a相連，在E中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學式為_______。若向a處通入_______(填下列氣體編號)，在E中也會產(chǎn)生白色沉淀。
A．Cl2　　　　B．NO2　　　　C．N2　　　　D．CO2
(4)實驗發(fā)現(xiàn)C中粉末完全變紅，D中無水硫酸銅變藍，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。
①若紅色固體為單質(zhì)，實驗后將C中固體與濃硫酸混合加熱，其化學方程式為：_______；若充分反應后紅色固體有剩余，再加入下列的_______試劑，固體又可以繼續(xù)溶解。
A．稀H2SO4　　　　B．FeCl3溶液　　　　C．FeCl2溶液　　　　D．KNO3溶液
②已知Cu2O也為紅色固體，反應前C中CuO質(zhì)量為8g，反應后C中紅色固體質(zhì)量為6.8g，則C中發(fā)生的總反應方程式為：_______。
12．（2022春·湖南常德·高一統(tǒng)考期末）氨氣的用途眾多，被廣泛應用于化工、輕工、制藥、合成纖維等領域，在各個領域都有它的價值體現(xiàn)，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)。

根據(jù)要求回答下列問題：
(1)興趣小組組裝好實驗裝置后，在加藥品前應先進行的操作是_______。
(2)A為實驗室制備氨氣的發(fā)生裝置，其化學方程式為_______。
(3)B中U型干燥管所盛放物質(zhì)的名稱是_______。
(4)實驗中發(fā)現(xiàn)D中無水硫酸銅變藍，證明_______；C中粉末變?yōu)榧t色單質(zhì)，乙醇在加熱和有此單質(zhì)存在的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化，請寫出乙醇發(fā)生此反應的化學方程式_______。
(5)若將氨氣和二氧化硫氣體按2：1的體積比同時通入到盛有適量BaCl2溶液的試管中，可觀察到_______。
(6)從“綠色化學”的角度出發(fā)，該裝置還存在的缺陷是_______。

四、原理綜合題
13．（2022春·湖南長沙·高一統(tǒng)考期末）近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ.CO與H2反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
Ⅱ.CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反應符合原子經(jīng)濟性的是反應_______(I或II)。
(2)在某一時刻采取下列措施，能使反應I的反應速率減小的措施是_______。
a.恒溫恒容下，再充入CO???????b.升高溫度
c.恒溫恒容下，向其中充入Ar????d.恒溫恒壓下，向其中充入Ar
(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。
a.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1mol的CH3OH
b.CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
c.3v(CO2)=v(H2)
d.容器內(nèi)氣體密度不再改變
(4)H2還原CO電化學法制備甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如圖所示：

通入H2的一端是電池的_______極(填“正”或“負”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向_______(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生_______(填“氧化”或者??“還原”)反應。
14．（2022春·湖南衡陽·高一統(tǒng)考期末）近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應如下：
I.CO與H2反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
II.CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反應不符合原子經(jīng)濟性的是反應_______(I或II)。
(2)在某一時刻采取下列措施，能使反應I的反應速率減小的措施是_______。
A．恒溫恒容下，再充入CO B．升高溫度
C．恒溫恒容下，向其中充入Ar D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar
(3)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應II，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。
A．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成lmol的CH3OH
B．CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器內(nèi)氣體密度不再改變
(4)H2還原CO電化學法制備甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示：

通入CO的一端是電池的_______極(填“正”或“負”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子膜向_______(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應式為_______。
15．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）完成下列問題。
(1)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率之比為
C．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成的同時消耗
③內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

①電池工作時，正極附近的pH_______(填增大或減小)。
②當消耗時，有_______Na+由甲槽向乙槽遷移。
③負極反應為_______。
④若去掉陽離子交換膜，電池_______(填能或不能)正常工作。

五、工業(yè)流程題
16．（2022春·湖南衡陽·高一統(tǒng)考期末）海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。

(1)向苦鹵中通入Cl2制備溴的離子方程式為：_______。
(2)從MgCl2制取金屬Mg，工業(yè)上常用_______方法。
(3)粗鹽中含的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、，提純過程中加入試劑的順序不正確的是_______。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸　　　B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸　　　D．Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸
實驗過程中，請簡述驗證溶液中的已沉淀完全的簡單操作及現(xiàn)象是_______。
(4)加入鹽酸的目的是_______。
(5)從除雜后的氯化鈉溶液中獲得NaCl固體需要的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈和_______。
17．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為___________，所需要的玻璃儀器為________________________。
（2）固體E的成分為_________________，加入的試劑④為________________，發(fā)生的化學方程式為__________________________________________。
（3）加入試劑①的目的是______________________________________________________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。
18．（2022春·湖南常德·高一統(tǒng)考期末）某化工廠用石灰粉[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3，其工藝流程如圖所示。

根據(jù)要求回答下列問題：
(1)“攪拌打漿”的目的是_______。
(2)“氯化”過程中用過量的Cl2與打漿后的混合物生成Ca(ClO3)2，其主要反應為：，反應中還原產(chǎn)物為_______(填化學式)。
(3)操作a的名稱是_______。
(4)在“冷水洗滌”過程中，為了檢驗固體A是否洗滌干凈，取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加適量_______溶液，若無沉淀生成，則證明已洗滌干凈。
(5)當“氯化”溫度較低時，Cl2易與Ca(OH)2反應生成漂白粉，漂白粉的有效成分為_______(填名稱)，標準狀況下，若有11.2L氧氣完全反應，則消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為_______g，露置在空氣中一段時間的漂白粉，加稀鹽酸后逸出的氣體除了可能有O2、HCl、水蒸氣，還可能含有_______(填化學式)。

六、元素或物質(zhì)推斷題
19．（2022春·湖南邵陽·高一統(tǒng)考期末）下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。
周期
ⅠA






0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

二
②


③
④

⑤

三



⑥


⑦

四
⑧





⑨

請回答下列問題。
(1)元素①用于制造氫彈的兩種核素的中子數(shù)分別為1和2，兩者互稱為___________；當今考古工作者利用元素③的一種質(zhì)量數(shù)為14的核素即___________，(填化學符號)測定一些文物的年代，該核素的中子數(shù)為___________。
(2)這九種元素中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(3)③和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是___________(填化學式)。③，④、⑤三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是___________(填化學式)。
(4)元素X是比元素⑧質(zhì)子數(shù)小8的同主族元素，其過氧化物的電子式為___________；若將該過氧化物7.8g加入足量水充分反應，可制得的氣體體積在標準狀況下為___________。
(5)寫出證明元素⑦比元素⑨非金屬性強的反應的離子方程式：___________。
20．（2022春·湖南常德·高一統(tǒng)考期末）下列各物質(zhì)均含有同一種元素，其中只有A和H為單質(zhì)，A是目前用量最大、用途最廣的合金的主要成分，H為黃綠色氣體；C和F所含元素種類相同；將D的懸濁液露置在空氣中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分反應物、生成物及反應條件已略去)

回答下列問題：
(1)A是_______，C是_______(填化學式)。
(2)G的俗名為_______。
(3)若要除去F溶液中混有的C，應采取的實驗操作為_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化學反應的離子方程式為_______。
(4)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式_______。
(5)人體正常的血紅蛋白中含有D的陽離子，若誤食亞硝酸鹽，會導致血紅蛋白中此陽離子被氧化而使人中毒。服用維生素C可以解毒，在此過程中體現(xiàn)了維生素C的_______性。

參考答案：
1．(1)ace
(2) 吸熱
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) 鋁 0.2

【解析】（1）
a．生石灰溶于水，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水，是放熱過程，故b不符合題意；c．銅溶于濃硝酸是放熱反應，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應，故d不符合題意；e．過氧化鈉溶于水是放熱反應，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace。
（2）
①根據(jù)圖中信息，反應物總能量大于生成物總能量，因此分解反應為放熱反應；故答案為：放熱。
②查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，
根據(jù)題意得到總反應為，試從催化劑的角度分析，其中一個氧化還原反應的離子方程式是：，則另一個根據(jù)總反應減去第一個反應得到2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）
①當電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應，因此該電池的負極為鋁；故答案為：鋁。
②質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導線連接后插入溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，負極是Fe?2e－＝Fe2+，正極是Cu2+＋2e－＝Cu，設電子轉(zhuǎn)移了amol，則鐵之間減少、銅質(zhì)量增加，因此有，解得a=0.2，則導線中通過的電子,0.2摩爾；故答案為：0.2。
2．(1)Be
(2) 高氯酸
(3)NH3>PH3
(4)Al2O3+2OH- =2AlO+H2O

【分析】8種元素屬于第二或第三周期。①顯-2價，①是O元素；⑤顯-1、+7價，⑤是Cl元素；②③都顯+2價，半徑③⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；⑧顯+3價，半徑大于P，所以⑧是Al元素；⑥化合價為+1價，且原子半徑最大，為Na元素。
（1）
根據(jù)以上分析，③是鈹元素，元素符號是Be；
（2）
非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性最強的化合物的名稱是氯元素形成的高氯酸。②與⑤形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂屬于離子化合物，電子式是：；
（3）
同主族由上而下，非金屬性逐漸減；根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；
（4）
⑥最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，⑧的最高價氧化物為氧化鋁，兩者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO+H2O。
3．(1)OO
(2)H2SH2S
(3)偏小
(4)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，燒杯壁變冷
(5)漂白
(6)NO2

【分析】A為地殼中含量最多的元素，A為O，C為S，B為P，D為Cl。
（1）O與S為同主族元素，從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑大?。篛O；
（2）同周期從左往右非金屬性增強，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故H2SH2S；
（3）若仰視容量瓶定容，加入水的體積偏大，配制溶液的濃度偏??；
（4）氯化銨與氫氧化鋇反應生成氨氣，且反應吸熱，故產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，燒杯壁變冷；
（5）二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是其漂白性；
（6）濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，紅棕色氣體為NO2。
4．(1)醛基
(2)有氣泡產(chǎn)生
(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代(酯化) 防止倒吸

【分析】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，A的75%水溶液可用于消毒，則A為乙醇；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B為乙烯，E為乙醇鈉，D為乙醛，C為乙酸乙酯。
（1）
D為乙醛，則D中官能團的名稱為醛基；故答案為：醛基。
（2）
驗證乙酸中含有?COOH，若所用的試劑是Na2CO3溶液，羧基和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因此實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故答案為：有氣泡產(chǎn)生。
（3）
反應④是乙醇的催化氧化反應生成乙醛，其反應的化學方程式：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）
①a試管中是乙醇和乙酸在濃硫酸加熱作用下反應生成乙酸乙酯和水，其反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。反應類型是取代(酯化)反應；故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；取代(酯化)。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，乙酸乙酯中的乙酸易與碳酸鈉反應、乙醇易溶于水，因此另一個重要作用是防止倒吸；故答案為：防止倒吸。
5．(1)羥基
(2) 加成反應 取代反應(酯化反應)
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)葡萄糖、乙醛
(5) ④⑤ 3

【分析】乙烯與Br2/CCl4反應，生成BrCH2CH2Br，水解生成HOCH2CH2OH；乙烯與H2O加成生成的B為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成的C為CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下發(fā)生分解，生成乙醇和二氧化碳。
（1）
HOCH2CH2OH屬于醇，它的官能團的名稱為羥基。答案為：羥基；
（2）
①為乙烯與Br2/CCl4反應，生成BrCH2CH2Br，反應類型為加成反應，③為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生反應，生成CH3COOCH2CH3和水，反應類型為取代反應(酯化反應)。答案為：加成反應；取代反應(酯化反應)；
（3）
反應⑥為CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（4）
上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)必須含有醛基，它們是：葡萄糖、乙醛。答案為：葡萄糖、乙醛；
（5）
與乙烷互為同系物的物質(zhì)，屬于烷烴，且分子中碳原子數(shù)不為2，為異戊烷，為新戊烷，所以有④⑤。
其中⑤的分子中，三個甲基性質(zhì)相同，共含有3種氫原子，所以一氯代物有3種。答案為：④⑤；3。
【點睛】互為同系物的有機物，應含有相同種類、相同數(shù)目的官能團，且分子組成上相差若干個“CH2”。
6．(1) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 飽和碳酸鈉溶液 酯基 防倒吸

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，催化劑作用下CH2=CH2和水共熱發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；銅做催化劑條件下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C是CH3CHO；催化劑作用下CH3CHO與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成CH3COOH，在濃硫酸作用下CH3COOH和CH3CH2OH共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3。
（1）由分析可知，步驟①發(fā)生的反應為催化劑作用下CH2=CH2和水共熱發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；步驟②發(fā)生的反應為銅做催化劑條件下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；
（2）①由實驗裝置圖可知，試管A中發(fā)生的反應為在濃硫酸作用下CH3COOH和CH3CH2OH共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，試管B中盛有的飽和碳酸鈉溶液用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分層析出；乙酸乙酯的官能團為酯基，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；酯基；③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，可以增大氣體與液體的接觸面面積，防止中和乙酸，溶解乙醇時產(chǎn)生倒吸，故答案為：防倒吸。
7． 羥基 CH3CH2OH 加成反應 A E CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O
【分析】
E分子中碳原子個數(shù)N(C)==2，H原子個數(shù)N(H)==6，所以氧原子個數(shù)N(O)==1，則E的分子式為C2H6O；E含有甲基和亞甲基(—CH2—)，可知E 的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；E和C發(fā)生酯化反應生成酯X，根據(jù)X的化學式可知C的分子式為C3H6O2，C為酸，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，所以B為CH3CH2CHO，A為CH3CH2CH2OH，D和水在加熱、加壓、催化劑作用下反應生成CH3CH2OH，D為CH2=CH2。
【詳解】
(1)由上述分析可知，A為CH3CH2CH2OH，官能團是羥基； E為CH3CH2OH；
(2) D→E為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型是加成反應；
(3)由上述分析可知，A為CH3CH2CH2OH、B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COOH、D為CH2=CH2、E為CH3CH2OH、X為CH3CH2COOCH2CH3，其中A、E互為同系物；
(4)反應C+E→X為CH3CH2COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。
8．(1)除HCl
(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)C
(4)Ca(ClO)2
(5)Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
(6) 焰色試驗 2Fe+3Cl22FeCl3

【分析】本實驗的目的，是制取Cl2，并探究氯氣的化學性質(zhì)。A裝置制取Cl2，B裝置除去Cl2中混有的HCl；H、D裝置干燥Cl2，I裝置探究Cl2與Fe的反應，G裝置吸收Cl2尾氣；C、E裝置用于檢驗Cl2的漂白性，F(xiàn)裝置用于制取漂白粉。
（1）
鹽酸是揮發(fā)性酸，在加熱條件下，更容易揮發(fā)出氯化氫氣體，混在氯氣中，所以B中飽和食鹽水的作用是：除HCl。答案為：除HCl；
（2）
二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，生成MnCl2、Cl2等，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）
通入廣口瓶C中的氯氣是潮濕的，能使有色布條褪色，通入E中的氯氣是干燥的，有色布條不褪色，則能使有色布條褪色的是C。答案為：C；
（4）
裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。答案為：Ca(ClO)2；
（5）
燒杯G中，NaOH吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，反應的離子方程式為：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O；
（6）
G中陽離子為Na+，檢驗方法是焰色試驗；I中，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，反應化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3。答案為：焰色試驗；2Fe+3Cl22FeCl3。
【點睛】氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性。
9．(1)b
(2)②③
(3) BaSO3 ab
(4) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O bd
(5) 6NO2+8NH37N2+12H2O 倒吸
(6)淡黃色粉末顏色變成白色

【分析】本實驗的目的，先制取氨氣，然后探究氨氣的還原性；通過檢測反應產(chǎn)物H2O，確定反應的發(fā)生；裝置E中，探究在氨水中，SO2與BaCl2溶液的反應。
【詳解】（1）a.Ca(OH)2和NH4Cl的固體混合物加熱，生成CaCl2、NH3等，從而制得氨氣，a不符合題意；
b.NH4Cl固體受熱分解，生成NH3和HCl，在試管口遇冷又化合為NH4Cl，不能制得氨氣，b符合題意；
c.NH4HCO3固體受熱發(fā)生分解，生成NH3、CO2和水，堿石灰吸收CO2和水，最后制得氨氣，c不符合題意；
故選b。答案為：b；
（2）裝置①中導管插入太深，易產(chǎn)生倒吸；裝置②中，用剛接觸水面的倒置的漏斗吸收尾氣，不會產(chǎn)生倒吸；裝置③中，進氣、出氣導管都短，不能產(chǎn)生倒吸；裝置④中，廣口瓶用塞子密閉，氣體不能進入。綜合以上分析，能用來吸收尾氣的裝置是②③。答案為：②③；
（3）若將D與a相連，在E中發(fā)生反應BaCl2+SO2+2NH3+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl，從而產(chǎn)生白色沉淀，其化學式為：BaSO3。若向a處通入Cl2，發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；若向a處通入NO2，發(fā)生反應SO2+NO2+H2O=NO+H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；故選ab。答案為：BaSO3；ab；
（4）若紅色固體為單質(zhì)，則其為Cu，實驗后將Cu與濃硫酸混合加熱，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；若充分反應后紅色固體Cu有剩余，Cu與a.稀H2SO4、c.FeCl2溶液都不反應，但能與b.FeCl3溶液、d.KNO3溶液發(fā)生反應，故選bd。答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；bd；
（5）①氨氣與二氧化氮氣體混合后，紅棕色氣體慢慢變淺，生成一種無污染氣體單質(zhì)(N2)與一種常見物質(zhì)(H2O)，發(fā)生反應的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。
②反應后，氣體分子數(shù)減小，若將注射器活塞退回原處并固定，則壓強減小，Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；倒吸。
（6）將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，發(fā)生反應SO2+Na2O2=Na2SO4，所以Y裝置中的現(xiàn)象為：淡黃色粉末顏色變成白色。答案為：淡黃色粉末顏色變成白色。
【點睛】用溶液吸收易溶于水的氣體時，需要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
10．(1)c
(2)加快反應速率
(3)熱水浴或水浴加熱
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)12

【分析】廢鐵屑中常帶有油污，用熱的純堿溶液處理，可得到干凈的鐵屑；加入稀硫酸、加熱，讓鐵屑與稀硫酸充分反應，生成硫酸亞鐵等；加入雙氧水，氧化Fe2+為Fe3+，再加入硫酸銨，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，便可獲得硫酸鐵銨。
（1）
步驟①中洗去廢鐵屑表面的油污，用水洗滌、稀硫酸洗滌，效果都差，應選用熱的純堿溶液洗滌，所以可以選用的最佳試劑是c。答案為：c；
（2）
步驟②中，通常固體與液體的反應速率較慢，需要加熱，目的是：加快反應速率。答案為：加快反應速率；
（3）
步驟②溫度保持80~95℃，此溫度低于水的沸點，且溫度需要控制，所以采用的合適加熱方式是：熱水浴或水浴加熱。答案為：熱水浴或水浴加熱；
（4）
步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）
n(BaSO4)==0.2mol，則硫酸鐵銨為0.1mol，M(NH4Fe(SO4)2·xH2O)==482g/mol，從而得出18+56+96×2+18x=482，x=12。答案為：12。
【點睛】水浴加熱的特點，便于控制溫度在100℃或100℃以下，使反應物均勻受熱。
11．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)②③
(3) BaSO3 AB
(4) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4.+SO2↑+2H2O BD 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O

【分析】利用裝置A制取氨氣，裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣，裝置C中CuO和氨氣反應，裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應是否有水生成。
（1）
該實驗A裝置中Ca(OH)2與NH4Cl共熱生成CaCl2、NH3和H2O，則制備NH3的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）
①氨氣極易溶于水，若將導管直接通入水中會發(fā)生倒吸，所以①不可用；
②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨氣倒吸，可以用來吸收尾氣；
③用一個安全瓶，燒杯中的水回流到安全瓶中，不會回流到反應裝置中，可以用來吸收尾氣；
④是一個密閉體系，容易由于氣體壓強過大而發(fā)生危險，不可用；
綜上所述，能用來吸收尾氣的是②③。
（3）
將D與a相連，將氨氣通入BaCl2溶液中，同時向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反應生成(NH4)2SO3，和BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀，則該沉淀的化學式為BaSO3。若將氨氣換成氯氣或NO2，氯氣有強氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有強氧化性，能將SO2氧化為，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮氣和CO2不能氧化SO2，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故選AB。
（4）
C中粉末完全變紅，可能為單質(zhì)Cu，也可能為Cu2O，也可能為兩者的混合物；D中無水硫酸銅變藍，說明有水生成；還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體，根據(jù)元素守恒，該單質(zhì)氣體為N2。
①將銅與濃硫酸共熱，生成硫酸銅、SO2和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有濃硫酸能和銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應就停止了，此時溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有強氧化性，能將銅氧化為Cu2+，F(xiàn)eCl3中的Fe3+也能和銅反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和銅繼續(xù)反應，故選BD。
②反應前C中CuO質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.1mol，若反應后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，則0.1molCu的質(zhì)量為6.4g，若反應后全部轉(zhuǎn)化為Cu2O，則物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為7.2g，所以反應后6.8g固體中既有銅，也有Cu2O，設銅的物質(zhì)的量為x，Cu2O的物質(zhì)的量為y，則有64x+144y=6.8，x+2y=0.1，可求出x=0.05mol，y=0.025mol。則CuO、Cu、Cu2O的物質(zhì)的量之比為4：2：1，若4molCuO參加反應，根據(jù)電子守恒，則有2molNH3參加反應，生成1molN2，則反應的化學方程式為：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。
12．(1)氣密性檢查
(2)
(3)堿石灰(填NaOH或CaO也可)
(4) 有水生成
(5)產(chǎn)生白色沉淀
(6)缺少尾氣處理裝置(答案合理即可)

【分析】本題是一道驗證氨氣還原性的實驗題，由裝置A制備氨氣，通過裝置B除去氨氣中混有的水蒸氣，之后在裝置C中用氨氣還原氧化銅，并用裝置D驗證反應中水的存在，以此解題。
【詳解】（1）實驗裝置組裝好后，需要先檢驗裝置的氣密性；
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下制備氨氣，方程式為：；
（3）制備的氨氣中混有水蒸氣需要干燥，可以用堿石灰(填NaOH或CaO也可)；
（4）裝置D中的無水硫酸銅遇到水時會變藍，這說明該實驗有水生成；在銅作催化劑的時候乙醇可以被氧氣氧化為乙醛，方程式為：；
（5）氨氣和二氧化硫氣體按2：1的體積比同時通入到盛有適量BaCl2溶液后可以生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，故可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
（6）該實驗中用到了氨氣，氨氣會污染空氣，需要處理，故該裝置還存在的缺陷是：缺少尾氣處理裝置(答案合理即可)。
13．(1)I
(2)d
(3)b
(4) 負 左 還原

【解析】（1）
上述反應中，反應I的產(chǎn)物只有一種 ，而反應II的產(chǎn)物有兩種，所以符合原子經(jīng)濟性的是反應I。答案為：I；
（2）
a.恒溫恒容下，再充入CO，可增大CO的濃度，從而加快反應速率；
b.升高溫度，反應物的有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；
c.恒溫恒容下，向其中充入Ar，反應物和生成物的濃度都不變，反應速率不變；
d.恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器的體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，反應速率減??；
由以上分析可知，d符合題意，故選d。答案為：d；
（3）
a.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1mol的CH3OH，反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；
b.CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，表明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)；
c.在反應進行的任何階段，都存在3v(CO2)=v(H2)，所以反應不一定達平衡狀態(tài)；
d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應不一定達平衡狀態(tài)；
綜合以上分析，b符合題意，故選b。答案為：b；
（4）
從圖中可以看出，CO→CH3OH，C元素由+2價降低到-2價，得電子發(fā)生還原反應，則通入CO一端的電極為正極，通H2的一端是電池的負極，電池工作過程中，陽離子向正極移動，則H+通過質(zhì)子膜向左(正極)移動，通入CO的一端發(fā)生還原反應。答案為：負；左；還原。
【點睛】判斷平衡狀態(tài)時，看變量是否改變，變量不變是平衡狀態(tài)。
14．(1)II
(2)D
(3)B
(4) 正 左 CO+4e-+4H+=CH3OH

【解析】（1）
原子經(jīng)濟性指的是反應物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中，原子利用率是100%。反應Ⅰ和Ⅱ中 符合原子經(jīng)濟性的是反應Ⅰ。
（2）
A．恒溫恒容下，再充入CO，增大了反應物濃度，反應速率加快，故A不選；
B．升高溫度可以加快反應速率，故B不選；
C．恒溫恒容下，向其中充入Ar，各物質(zhì)濃度均無改變，反應速率不變，故C不選；
D．恒溫恒壓下，向其中充入Ar，容器體積擴大，各物質(zhì)濃度降低，反應速率減慢，故D選；
故選D。
（3）
A．無論平衡與否，單位時間內(nèi)消耗3molH2，一定同時同時生成1mol的CH3OH，所以該說法不能判斷是否平衡，故A不選；
B．CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，故B選；
C．平衡時正逆反應速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反應速率相等，故C不選；
D．該反應的反應物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量是不變的，容器體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體密度是一直不變的，所以當容器內(nèi)氣體密度不再改變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B。
（4）
該裝置是原電池，根據(jù)總反應：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合價降低，CO在正極得到電子，H的化合價升高，H2在負極失去電子，所以通入H2的一端是負極；電池工作過程中陽離子移向正極，所以H+向左移動；通入CO的一端為正極，CO在酸性溶液中得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH，電極反應式為：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH。
15．(1) 3X(g)+Y(g)?2Z(g) AC 10%
(2) 增大 4mol 4OH-＋N2H4-4e-=N2↑＋4H2O 不能

【詳解】（1）①根據(jù)題目所給圖象顯示，X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比為，所以該反應的反應方程式為“3X(g)+Y(g)?2Z(g)”；
②A．可逆反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等值不再隨時間改變，選項A正確；
B．X與Y同向速率之比在反應未平衡時也為3﹕1，速率未標明正逆方向，無法說明反應是否達到平衡，選項B錯誤；
C．反應未達平衡之前，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量在改變，容器壓強也隨之改變，當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量總量不再改變，故容器內(nèi)氣體壓強也不再改變，選項C正確；
D．化學反應質(zhì)量守恒，故無論反應是否平衡，氣體總質(zhì)量均不會改變，選項D錯誤；
E．生成Y與消耗Z同屬于逆向反應，其反應速率無論何時，均滿足速率比等于系數(shù)比，無法表達平衡是否達到，選項E錯誤；
綜上，本問第二空應選填“AC”；
③2min末，Y的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為(1.0-0.9)mol=0.1mol，所以2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為；
（2）根據(jù)題目描述，該原電池是N2H4與O2在堿性環(huán)境下(NaOH溶液)發(fā)生氧化還原反應，生成N2和H2O；原電池甲槽電極是負極，N2H4在該電極失電子，電極反應式為，隨N2H4加入的NaOH消耗OH-，Na+通過陽離子交換膜進入原電池正極區(qū)域，乙槽電極是正極，O2在該極得電子，電極反應式為，原電池總反應方程式為；
①根據(jù)解析分析，可知原電池正極工作時生成OH-，所以本問第一空應填“增大”；
②根據(jù)解析分析可知，當有1molO2消耗時，正極產(chǎn)生4molOH-，負極正好也消耗4molOH-，故甲槽中富余的4molNa+會通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移至乙槽，所以本問第二空應填“4mol”；
③根據(jù)解析分析可知，負極電極反應式為“”；
④當陽離子交換膜去掉后，N2H4會與溶在水中的O2直接接觸，從而發(fā)生劇烈的氧化還原反應，造成危險，所以本問第四空應填“不能”。
16．(1)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
(2)電解(熔融MgCl2)
(3) C 待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2(或Ba(OH)2)溶液無沉淀產(chǎn)生
(4)除去過量的OH-和
(5)蒸發(fā)皿、玻璃棒

【分析】海水曬鹽得到粗鹽，剩下的苦鹵中含有K+、Mg2+、Br-、Cl-等，通入氯氣，將Br-氧化為Br2，剩下的溶液中含有的Mg2+經(jīng)一系列操作得到MgCl2固體，進而電解熔融的MgCl2可以得到金屬鎂。
【詳解】（1）向苦鹵中通入Cl2，氯氣將Br-氧化為Br2，離子方程式為：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。
（2）從MgCl2制取金屬Mg，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法。
（3）粗鹽中含的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、，BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液要在Na2CO3之前加，因為后加入的Na2CO3可以除去先加入的過量的Ba2+，而除去Mg2+的NaOH在BaCl2溶液和Na2CO3溶液之前、之后或中間加都可以，在加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液之后要過濾，然后加入鹽酸除去OH-和，所以加入試劑的順序不正確的是C。可以用Ba2+檢驗是否已完全沉淀，操作是：待混合液澄清后，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2[或Ba(OH)2]溶液無沉淀產(chǎn)生。
（4）由(3)可知：加入鹽酸的目的是除去過量的OH-和。
（5）從除雜后的氯化鈉溶液中獲得NaCl固體要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，除了需要鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈外，還需要用到蒸發(fā)皿和玻璃棒。
17． 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離 蒸發(fā)濃縮 過濾

【分析】先加過量堿，過濾得到Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）2中加過量稀H2SO4，溶液C的成分為CuSO4，F(xiàn)eSO4、H2SO4；在溶液中加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO4，在固體E中加過量稀H2SO4，過濾出Cu，實現(xiàn)了回收金屬銅，濾液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一塊，進行蒸發(fā)，濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，就得到FeSO4?7H2O，回收硫酸亞鐵，以此解答該題。
【詳解】（1）操作a為過濾，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）固體E為Fe和Cu，可加入硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案為Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）試劑①應為氫氧化鈉，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離，故答案為將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離；
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，
故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
18．(1)使石灰粉混合均勻，使其更充分反應，更迅速反應
(2)CaCl2
(3)過濾
(4)硝酸銀或可溶性碳酸鹽
(5) 次氯酸鈣 37 CO2、Cl2

【分析】石灰粉加水攪拌打漿，使石灰粉混合均勻，使其更充分反應，更迅速反應；氯化過程中用過量的Cl2與打漿后的混合物生成Ca(ClO3)2；經(jīng)過過濾后得到濾液和濾渣，濾渣的主要成分為碳酸鈣，Ca(ClO3)2溶液中加過量KCl轉(zhuǎn)化后得到KClO3溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾后得到固體A氯酸鉀，經(jīng)冷水洗滌干燥后得到純凈的KClO3固體。
（1）根據(jù)分析，攪拌打漿的目的是：使石灰粉混合均勻，使其更充分反應，更迅速反應；
（2）從方程式：看出，CaCl2中氯元素化合價降低，故CaCl2為還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)分析，操作a為過濾；
（4）固體A表面中可能含氯離子或鈣離子，檢驗固體是否洗干凈的實質(zhì)為檢驗氯離子或鈣離子，故可選用硝酸銀或可溶性碳酸鹽，若無沉淀生成，則證明已洗滌干凈；
（5）制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；標準狀況下，若有11.2L氯氣完全反應，其物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為：；露置在空氣中一段時間的漂白粉，與空氣中的二氧化碳和水反應會生成碳酸鈣，固體中含氯化鈣、次氯酸鈣、碳酸鈣，與稀鹽酸反應時可能發(fā)生的反應為：，，，，故還可能含有CO2、Cl2。
19．(1) 同位素 14C 8
(2) K
(3) H2CO3 CH4
(4) 1.12L
(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【分析】①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br、據(jù)此回答；
【詳解】（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互稱同位素，元素①用于制造氫彈的兩種核素的中子數(shù)分別為1和2，則質(zhì)子數(shù)均為1、質(zhì)量數(shù)分別為2和3，則兩者互稱為同位素；當今考古工作者利用元素③的一種質(zhì)量數(shù)為14的核素即14C，該核素的中子數(shù)為14-6=8。
（2）同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則這九種元素中，原子半徑最大的是K；元素⑤即F，核內(nèi)9個質(zhì)子，核外9個電子，有2個電子層，最外層有7個電子、原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（3）同主族從上到下元素非金屬性遞減，③和⑥分別為C和Si，則非金屬性C＞Si，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是H2CO3。③為C、④為N、⑤為F，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性C＜N＜F，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則③，④、⑤三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是CH4。
（4）元素X是比元素⑧(K)質(zhì)子數(shù)小8的同主族元素為Na，其過氧化物的電子式為；若將該過氧化物7.8g加入足量水發(fā)生反應：，充分反應，每1mol過氧化鈉可產(chǎn)生0.5mol氧氣，則7.8g過氧化鈉即可制得的氧氣0.05mol，氣體體積在標準狀況下為。
（5）通常非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強、對應陰離子的還原性越弱，非金屬性⑦Cl＞⑨Br，則氧化性Cl2＞Br2，還原性Br-＞Cl-，則證明元素⑦比元素⑨非金屬性強的反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
20．(1) Fe FeCl2
(2)鐵紅
(3) 通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫
(4)
(5)還原

【分析】A是目前用量最大、用途最廣的合金的主要成分，則A為Fe；H為黃綠色氣體，則H為Cl2；則F為FeCl3；C為FeCl2；將D的懸濁液露置在空氣中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E，則D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3；G為Fe2O3；據(jù)此解題。
【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A是Fe，C是FeCl2。
（2）G為Fe2O3，俗名為鐵紅。
（3）除去FeCl3中的FeCl2的實驗操作為通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫將FeCl2氧化為FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法為加入鐵粉，發(fā)生的離子方程式為。
（4）Fe(OH)2和氧氣反應生成Fe(OH)3的化學方程式為。
（5）根據(jù)題意，亞硝酸鹽具有氧化性，則維生素C具有還原性。