湖北省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題

這是一份湖北省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項練習(xí)-非選擇題，共46頁。試卷主要包含了原理綜合題，實驗題，元素或物質(zhì)推斷題，工業(yè)流程題，有機推斷題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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一、原理綜合題
1．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。
素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
0.1
O2
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
4000C
99.2
99.6
99.7
99.9
5000C
93.5
96.9
97.8
99.3
6000C
73.7
85.8
90.0
96.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
(3)根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。
(4)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。
(5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。
2．（2022春·湖北恩施·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)原理的研究與其他科學(xué)的研究在相互促進中發(fā)展。
(1)已知在2L的恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：


起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1
1.5
1.0
0
2s末物質(zhì)的量濃度/mol·L-1
0.9
0.8
0.4
請回答下列問題：
①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。
②用物質(zhì)B來表示的0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______。
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行，達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持容積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率_______。
(3)汽車尾氣中含有大量的氮氧化物，為減少汽車尾氣的污染，應(yīng)逐步向著新能源汽車方向發(fā)展。肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。

①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______。
②電池工作時，移向_______(填“a”或“b”)電極。
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時，至少消耗燃料肼_______g。
3．（2022春·湖北·高一校聯(lián)考期末）中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放?；卮鹣铝袉栴}：
I．某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2.0 L的密閉容器中，充入0.8 mol CO2和2.4 mol H2，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖：

(1)3~9 min時間段內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_______。
(2)3 min末時，正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率，此時混合氣體中CO2(g)和H2O(g)的質(zhì)量之比為_______。
(3)平衡時混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_______%。
(4)在溫度恒定、密閉容器容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。
A．CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1：1
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E．H2的生成速率與H2O的生成速率相等
II．甲醇(CH3OH)是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示：

(5)電極A為燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式為：_______。
(6)當(dāng)電路中通過1 mol電子時，在電極B附近消耗O2的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
4．（2022春·湖北·高一統(tǒng)考期末）氨循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，自然界氮的循環(huán)過程如圖。

回答下列問題：
(1)農(nóng)諺“一場雷雨一場肥”中屬于自然固氮的化學(xué)方程式為_______。
(2)合成氨反應(yīng)是重要的入工固氮方式，其中鐵觸媒是催化劑，反應(yīng)機理如圖所示

①物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，該過程原子利用率為_______。
②下列關(guān)于鐵觸媒催化劑的說法正確的是_______(填字母)。
a．可以增大反應(yīng)速率
b．可以降低合成氨反應(yīng)的能耗
c．反應(yīng)過程中，鐵的化合價保持不變
d．催化劑的量越多?；瘜W(xué)反應(yīng)速率越快
(3)生活污水的直接排放，會使自然水域中的氨氮含量超標(biāo)，折點氯化法是處理氨氮廢水的常用方法，其原理是向廢水中通入足量的氯氣，利用氯水中的HClO將轉(zhuǎn)化為無害的氣體，寫出HClO和反應(yīng)的離子方程式：_______，該法的優(yōu)點是反應(yīng)速率快，脫氮效果好，缺點可能是_______(答一條即可)。
(4)動物排泄物中含有尿素，化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素。既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。

乙電極為_______極，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______，甲電極上發(fā)生的電極方程式為_______。
5．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）在一定條件下，可與發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
(1)和在某催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，由此判斷是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若以表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為，則以表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______
(3)恒溫條件下，在2L的恒容密閉容器中，充入2mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。
①3s末測得的物質(zhì)的最為1.6mol，此時容器內(nèi)的物質(zhì)的量濃度為_______，_______。
②一段時間后，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。
a.　　　　　　　b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.　　　　　d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
③若反應(yīng)在ts后達(dá)到平衡，測得轉(zhuǎn)化了50%，則平衡時的體積分?jǐn)?shù)為_______。
④是一種重要的化工產(chǎn)品。通過上述反應(yīng)獲得是一種重要的途徑，下列有關(guān)說法中正確的是_______(填標(biāo)號)。
a.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下和不可能全部轉(zhuǎn)化為
b.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
c.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
(4)甲醇可用作燃料電池。空氣燃料電池是一種酸性(稀硫酸溶液)燃料電池，電池工作時，溶液中趨向正極移動的離子是_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

二、實驗題
6．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）按圖連接好裝置，如下表清單分別放入不同藥品，做多次實驗，回答下列問題。


A
B
C
D
E
實驗1
70%的溶液
固體
的溶液
溶液
堿石灰
實驗2
濃鹽酸
濃

淀粉—KI溶液
堿石灰
實驗3
？
？

和混合溶液
堿石灰
實驗4
濃氨水

的溶液
水
——
(1)實驗1中，試管內(nèi)的現(xiàn)象為：溶液C褪色，溶液D中出現(xiàn)白色沉淀_______(寫化學(xué)式)。
(2)實驗2中，試管內(nèi)的現(xiàn)象為：_______。
(3)實驗3中，溶液D變?yōu)榧t色，則A和B分別為：_______。
(4)實驗4中，溶液C褪色，并出現(xiàn)白色沉淀，請寫出在溶液C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
(5)在實驗1、2、4中，溶液C還有一個共同的作用：_______。
7．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問題：

(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和___________(填一種)。
(2)“提溴”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示).
(3)溴的富集過程經(jīng)歷哪些步驟___________。
A．用熱空氣吹出 B．用CCl4萃取
C．用SO2將其還原吸收 D．蒸餾
(4)產(chǎn)品A的主要成分是___________。
(5)“提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是___________；經(jīng)歷若干步最后由氯化鎂獲得鎂單質(zhì)可用___________法冶煉。
(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品有氫氣,可用在燃料電池領(lǐng)域.請寫出酸性介質(zhì)中氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________。
(7)該方案集成多項海水綜合利用技術(shù)，產(chǎn)品品種多，經(jīng)濟效益好，充分利用太陽能，生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念。請寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)___________(填化學(xué)式)。
8．（2022春·湖北恩施·高一統(tǒng)考期末）某研究性學(xué)習(xí)小組的甲，乙同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗來驗證元素周期律。
(1)甲同學(xué)將NaOH溶液滴加在溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為_______。由此得出堿性的強弱關(guān)系為_______(用化學(xué)式表示)。
(2)乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據(jù)要求完成下列各小題。

①實驗裝置：儀器A名稱為_______。
②實驗步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開活塞，然后滴入試劑。
③已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品溶液、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的，裝置C中所裝藥品為_______，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
④已知為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_______、B中加、C中加，能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_______。試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
9．（2022春·湖北·高一校聯(lián)考期末）某化學(xué)興趣小組在實驗室制備氨氣和硝酸。請回答下列問題：
I．實驗室制備并收集干燥的NH3

(1)儀器B的名稱為_______，裝置A制備NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的NH3，選擇上圖的部分裝置，其連接順序為：a→_______→尾氣處理裝置(按氣流方向，用箭頭和小寫字母表示)。
(3)檢驗氨氣是否收集滿的操作方法是：_______。
(4)為防止過量氨氣外逸，如圖裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號)。

II．實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸

(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵：
①寫出氨氣與過量氧氣反應(yīng)生成NO2的化學(xué)方程式：_______；
②欲使氨氣盡可能都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為_______；
③G中試劑為_______，H虛線框內(nèi)裝置的作用為_______。
(6)將1.92 g銅粉加入到200 mL某濃度的稀硝酸中，銅粉完全溶解，只產(chǎn)生NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入800 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
10．（2022春·湖北·高一統(tǒng)考期末）氨基鈉是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業(yè)品的原料，能與空氣中的水、氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，實驗室制備少量氨基鈉的反應(yīng)原理為：。回答下列問題：

(1)儀器B的名稱為_______，物質(zhì)A的名稱為_______。
(2)欲制備氨基鈉。從上圖中選擇裝置(部分裝置可重復(fù)使用)，連接順序為：a→_______，_______→b，c→_______，_______→_______，_______→h。__________
(3)實驗時，應(yīng)先打開分液漏斗的活塞，一段時間后再點燃酒精燈，目的是_______。
(4)如果沒有裝置3，裝置2中可能發(fā)生的副反應(yīng)是_______、_______。
(5)裝置4中稀硫酸的作用是_______，f端導(dǎo)管口位于液面上方的目的是_______。
11．（2022春·湖北鄂州·高一統(tǒng)考期末）某校學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗裝置用于制取并驗證的性質(zhì)(夾持儀器已省略)。

回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為_______；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)裝置B中的現(xiàn)象為_______；裝置C中的現(xiàn)象為_______。
(3)裝置D中氯水褪色，體現(xiàn)出的_______(填“漂白性”或“還原性”)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______。
(4)E裝置的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
12．（2022春·湖北鄂州·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.06mol·L-1 H2C2O4溶液
H2O
0.04 mol·L-1 KMnO4溶液
3 mol·L-1 稀硫酸
1
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
2
2.0
a
3.0
2.0
5.2
3
3.0
2.0
3.0
2.0
2.0
回答下列問題：
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。
(2)利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。
(3)實驗2中a的數(shù)值為_______，實驗中加入的目的是_______。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對該反應(yīng)有催化作用。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.06mol·L-1 H2C2O4溶液
H2O
0.04 mol·L-1 KMnO4溶液
3 mol·L-1稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
_______(填化學(xué)式)
t
③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象_______，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。

三、元素或物質(zhì)推斷題
13．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
(1)B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是___________，C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙的電子式是___________，乙物質(zhì)中含有的共價鍵是___________(填“極性”或“非極性”)
(2)B的簡單氫化物與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式為___________；
(3)A和B可以形成一類化合物.這類化合物中,其中丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)類型是___________;其中丁的相對分子質(zhì)量為120,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu),丁的結(jié)構(gòu)簡式為___________.

四、工業(yè)流程題
14．（2022春·湖北恩施·高一統(tǒng)考期末）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題：
(1)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_______(填標(biāo)號)。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
Fe(NO3)3的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適用于制磁性氧化鐵納米粉末。
(3)磁性氧化鐵的化學(xué)式為_______。
(4)寫出磁性氧化鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

(5)“試劑X”化學(xué)式為_______。
(6)“還原”時，若“試劑Y”選用SO2，則該反應(yīng)中的氧化劑［Fe2(SO4)3]與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(7)“還原”后，經(jīng)“一系列操作I”可得綠礬，則“一系列操作I”為_______、過濾、洗滌、干燥。
15．（2022春·湖北·高一校聯(lián)考期末）海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：
Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置為_______。
(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的離子反應(yīng)方程式：_______。
(3)蒸餾塔的蒸餾溫度應(yīng)控制在80-90°C最有利于生產(chǎn)，原因可能為：溫度過高，_______；溫度過低，_______。
Ⅱ．海水提鎂

(4)工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的廉價試劑①的俗名是_______。操作Ⅰ的名稱是_______。
(5)步驟A的化學(xué)方程式為_______。
Ⅲ．海帶提碘

(6)步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是_______。步驟C中反應(yīng)的離子方程式為_______。
16．（2022春·湖北·高一統(tǒng)考期末）鍺在自然界中的豐度(以原子百分?jǐn)?shù)表示的某元素在全部元素的原子總數(shù)中的分?jǐn)?shù))為0.00014%，是人類最早使用的半導(dǎo)體材料，制備用作半導(dǎo)體的高純諸的工藝流程如下；

已知部分物質(zhì)的沸點1200℃、83℃、130℃。回答下列問題：
(1)Ge是第_______族的元素，礦石富集的目的是_______(答一條即可)。
(2)粗中常含有少量的，為除去它，可加入足量濃鹽酸，并通入大量的氯氣，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，欲處理含1moL的礦物，理論上需要氯氣的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，目其他物質(zhì)不與氯氣反應(yīng))。
(3)蒸餾時溫度要控制在83~100℃，溫度不宜過高的主要原因是：①避免粗中含有過多的雜質(zhì)，②_______。
(4)的電子式是_______，Zn還原的化學(xué)方程式是_______。
(5)實驗室進行蒸餾操作時，需要用到下列儀器中的_______(填字母)。
a．b．
c．d．
17．（2022春·湖北鄂州·高一統(tǒng)考期末）海洋是生命的搖籃，蘊藏著豐富的化學(xué)資源?；卮鹣铝袉栴}：
(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一種)。
(2)從氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為，該消毒劑起作用的原理是利用了的_______(填“強氧化性”或“強還原性”)。
(3)海水提鎂工藝流程如圖所示：

①操作的名稱為_______。
②用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中_______(填“甲”或“乙”)同學(xué)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則制備鎂所需生石灰的質(zhì)量至少為_______。
(4)海水提溴工藝流程如圖所示：

①海水中的被氧化的離子方程式是_______。
②寫出吸收塔中將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。
③工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化學(xué)方程式：

_____

五、有機推斷題
18．（2022春·湖北恩施·高一統(tǒng)考期末）丙烯是一種重要的化工原料，以丙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)反應(yīng)①②③④中，屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。
(3)有機物B、D中含有的官能團的名稱分別為_______、_______。
(4)聚丙烯(英文縮寫：PP)具有機械強度高、耐化學(xué)腐蝕等特性，可用于制作薄膜、管道等，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
(6)由B和E制取F的過程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸鈉溶液充分混合，則碳酸鈉的作用是_______。
19．（2022春·湖北·高一校聯(lián)考期末）A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：

請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C的官能團的名稱為_______，常用于檢驗該官能團的一種試劑是_______(填名稱)。
(2)1molF與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生_______L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。
(4)A→H的反應(yīng)類型為_______，高分子H_______(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(5)F的同系物J的相對分子質(zhì)量比F大28，已知同一個碳原子上不能連接兩個羥基，則J的所有可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為、、、_______(不考慮立體異構(gòu))。
(6)反應(yīng)①~⑥中不屬于“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”(即原子利用率為100%)的是_______(填序號)。
20．（2022春·湖北鄂州·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯是重要的化工原料。以淀粉為原料可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化過程如下：

回答下列問題：
(1)淀粉的化學(xué)式為_______；A的名稱為_______；C中所含官能團的名稱為_______。
(2)③的反應(yīng)方程式為_______。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。
(4)反應(yīng)⑥中的另一種產(chǎn)物是，寫出⑥的反應(yīng)方程式：_______。
21．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）有機物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，以A為原料合成乙酸乙酯的路線如圖所示。已知D的分子式為。

請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D中官能團的名稱是____，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。
(3)某同學(xué)用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的不溶于水的油狀液體。

①實驗中為提高反應(yīng)的速率通常采取的方法是_______。
②實驗開始前試管甲中的試劑為_______，導(dǎo)管不能插入試管甲溶液中的原因是_______。
22．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：E分子中含有兩個羥基，且不連在同一個碳原子上。
請回答下列問題：
(1)寫出實驗室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(2)由乙烯生成A的反應(yīng)類型為_______。
(3)C是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱為_______。
(4)D是環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：_______。
②E→F：_______。

六、填空題
23．（2022春·湖北·高一統(tǒng)考期末）某溫度下，在一個2L容積固定的密閉容器中，加入X、Y氣體，發(fā)生有關(guān)X，Y、Z、W四種氣體的化學(xué)反應(yīng)：其中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，且反應(yīng)過程中，容器中的壓強不變。

回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)反應(yīng)開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_______，3min時，_______(填“＞“、＜“或“=”)。
(3)平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為_______，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。
(4)若其他條件不變。初始時向容器中額外通入氦氣，則達(dá)到平衡的時間_______2min(填“＞”、“＜“或“=”)。
(5)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。
a．W、Z的濃度相等
b．反應(yīng)速率
c．X、Y的濃度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
24．（2022春·湖北武漢·高一校聯(lián)考期末）與無機化合物相比，有機化合物的組成元素并不復(fù)雜，但有機化合物種類眾多，性質(zhì)各異?，F(xiàn)有下列六組物質(zhì)：
A：與 ????B：與
C：與????D：與
E：與 F：與
(1)上述六組物質(zhì)中，互為同系物的是____(填標(biāo)號，下同)，互為同分異構(gòu)體的是_____，為同一種物質(zhì)的是_______。
(2)寫出B組中烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)寫出D組中醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)寫出F組中第一個物質(zhì)的名稱：_______。
(5)寫出B組烯烴中所有同分異構(gòu)體：_______。

參考答案：
1．(1)Y2X
(2)b、d
(3)0.0075 mol?L-1?s-1
(4)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
(5)溫度為600℃，壓強為1MPa

【分析】由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，進而書寫化學(xué)方程式；處于平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不發(fā)生變化；
由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，根據(jù)v= 計算v(SO2)；由素材2可知，壓強越大、溫度越低時，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大；根據(jù)素材1計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，利用素材2來確定合適的溫度、壓強。
（1）
由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10min達(dá)到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應(yīng)方程式為：Y2X，故答案為：Y2X；
（2）
由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；
（3）
由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為=0.0075 mol?L-1?s-1，故答案為：0.0075 mol?L-1?s-1；
（4）
根據(jù)素材2中分析得到，壓強越大、溫度越低時有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，但溫度太低時反應(yīng)速率較慢，故答案為：增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度；
（5）
由素材1可知，50s時反應(yīng)達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 =90%，結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa，故答案為：溫度為600℃，壓強為1MPa。
2．(1) 40％
(2) 不變 不變
(3) 空氣 a 80

【詳解】（1）①從表格可知，2s內(nèi)1.2molA與0.4molB反應(yīng)生成了0.8molC，則A、B、C的系數(shù)比為3：1：2，故化學(xué)方程式可表示為3A(g)+B(g)?2C(g)。②物質(zhì)B在0-2s內(nèi)消耗了0.4mol，則平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2L=0.1mol?L?1?s?1。③到2s末，A反應(yīng)了1.2mol，A起始物質(zhì)的量為3mol，則A轉(zhuǎn)化率為=40%。
（2）從反應(yīng)中可知，F(xiàn)e為固體，增加Fe的量不影響反應(yīng)平衡，其正反應(yīng)速率不變。保持容積不變，充入Ar使體系壓強增大，氣體的濃度不變，故逆反應(yīng)速率不變。
（3）①燃料電池中，通入燃料的一端為電池負(fù)極，通入空氣的一端為正極，故正極通入的物質(zhì)是空氣，負(fù)極上為肼失電子生成N2，電池中含有KOH溶液，則電極反應(yīng)式為。②a電極為負(fù)極，b電極為正極，電池工作時，OH-從b極向a極移動。③根據(jù)電極反應(yīng)式，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時，消耗2.5mol肼，故至少消耗燃料肼2.5mol×32g/mol=80g。
3．(1)0.05 mol·L-l·min-1
(2) 大于 22：9
(3)10
(4)CE
(5) 負(fù) CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
(6) 5.6 減弱

【解析】（1）根據(jù)圖象可知：在3-9 min內(nèi)△n(CO2)=(0.4-0.2)mol=0.2 mol，則v(CO2)=，根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知v(H2)=3v(CO2)=3×mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；
（2）根據(jù)圖象可知：在3 min后CO2的物質(zhì)的量在減少，CH3OH的物質(zhì)的量在增加，說明反應(yīng)正向進行，因此化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(正)＞v(逆)；在反應(yīng)開始時n(CO2)=0.8 mol，n(H2O)=0 mol，3 min 末n(CO2)=0.4 mol，△n(CO2)=0.4 mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在此時生成H2O的物質(zhì)的量為△n(H2O)=△n(CO2)=0.4 mol，混合氣體中CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量的比是1：1，故二者質(zhì)量比m(CO2)：m(H2O)=44：18=22：9；
（3）根據(jù)圖象可知平衡時n(CO2)=0.2 mol，n(CH3OH)=0.6 mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(H2)=2.4 mol-3×0.6 mol=0.6 mol，n(H2O)=0.6 mol，n(總)=0.2 mol+0.6 mol+0.6 mol+0.6 mol=2.0 mol，故平衡時混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為；
（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，CO2的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，若CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變，則混合氣體中各種成分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若容器中氣體壓強保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．CH3OH與H2O都是生成物，方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)相等，則在任何情況下容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比都為1：1，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D不符合題意；E．H2是反應(yīng)物，H2O是生成物，二者的化學(xué)計量數(shù)相等，H2的生成速率與H2O的生成速率相等，表示的都是反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是CE；
（5）根據(jù)圖示可知：在通入燃料CH3OH的電極A上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此A電極為負(fù)極，由于電解質(zhì)溶液為堿性，CH3OH失去電子被氧化產(chǎn)生的CO2被堿吸收得到，則A電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；通入O2的電極B為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（6）根據(jù)正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-可知：每有1 mol O2參加反應(yīng)時，電路中會轉(zhuǎn)移4 mol電子，因此若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=0.25 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L；反應(yīng)消耗NaOH，同時產(chǎn)生H2O對溶液起稀釋作用，導(dǎo)致c(NaOH)減小，因此電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的堿性會減弱。
4．(1)N2+O22NO
(2) FexNH3 100% a、b
(3) 2+3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O ①Cl2與氨氮等反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物②使水體酸性增強③Cl2有毒使用不安全等
(4) 正 還原反應(yīng) CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+

【解析】(1)
自然固氮為氮氣生成氮的化合物的過程，故化學(xué)方程式為N2+O22NO。
(2)
①根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，物質(zhì)A的化學(xué)式為FexNH3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故原子利用率為100%。
②a．加入催化劑可以增大反應(yīng)速率，a正確；
b．加入催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能，b正確；
c．由反應(yīng)機理可知，反應(yīng)過程中，鐵和氮氣形成化合物，鐵的化合價發(fā)生變化，c錯誤；
d．適量的催化劑可以加快反應(yīng)速率，當(dāng)催化劑的量達(dá)到上限時再加就不會影響反應(yīng)速度了，d錯誤；
故選ab；
(3)
用氯水中的HClO將轉(zhuǎn)化為無害的氣體，無害氣體為單質(zhì)，次氯酸本身被還原為氯離子，方程式為：2+3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O；
氯氣的氧化性較強，可以氧化氨氮等物質(zhì)，會生成有污染的物質(zhì)，另外還會生成酸性物質(zhì)，污染水體，另外氯氣有毒，會污染環(huán)境，故答案為：①Cl2與氨氮等反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物②使水體酸性增強③Cl2有毒使用不安全等；
(4)
根據(jù)圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，N元素化合價升高，失電子，為電源的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性，則其電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+，乙電極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，故答案為：正極；還原反應(yīng)；CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+。
5．(1)放熱
(2)0.6
(3) 0.2 8：9 bc 37.5% ac
(4) H+ CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

【詳解】（1）根據(jù)圖示和的總能量大于甲醇、水的總能量，由此判斷是放熱反應(yīng)；
（2）用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，若以表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為，則以表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.6；
（3）①3s末測得的物質(zhì)的最為1.6mol，反應(yīng)消耗0.4molCO2、1.2molH2，根據(jù)方程式可知，此時容器內(nèi)的物質(zhì)的量為0.4mol，甲醇的濃度為，。
②a．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，，不能判斷濃度是否改變，故不選a；
B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，容器內(nèi)壓強保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；
D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選d；
選bc。
③若反應(yīng)在ts后達(dá)到平衡，測得轉(zhuǎn)化了50%，

則平衡時的體積分?jǐn)?shù)為。
④
a．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下和不可能全部轉(zhuǎn)化為，故a正確；
b．達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒有停止，此時正、逆反應(yīng)速率相等且不為0，故b錯誤；
c．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題，故c正確；
選ac。
（4）電池工作時，陽離子移向正極，溶液中趨向正極移動的離子是H+，負(fù)極甲醇失電子生成二氧化碳，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。
6．(1)
(2)沒有明顯現(xiàn)象，C中有氣泡，D中氣泡消失
(3)濃和/和/和/濃和等
(4)
(5)防止倒吸

【分析】該裝置是固液無需加熱型氣體發(fā)生裝置，投入不同的藥品組合得到不同的氣體，氣體通過洗氣瓶后在干燥管內(nèi)干燥。
（1）
圓底燒瓶中70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與BaCl2不反應(yīng)，濕潤的SO2被Br2氧化后成生硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；
（2）
濃硫酸具有吸水性，促使?jié)恹}酸揮發(fā)，氯化氫難溶于四氯化碳溶液，故溶液C中會冒氣泡，溢出的氯化氫上升被淀粉-KI溶液吸收，所以D中氣泡消失，但不發(fā)生反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：沒有明顯現(xiàn)象；C中有氣泡，D中氣泡消失；
（3）
溶液D變?yōu)榧t色，說明溶液A與物質(zhì)B反應(yīng)得到的氣體具有氧化性，可將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，具有氧化性的常見氣體可以為：濃HNO3和Cu反應(yīng)得到的NO2；H2O2和MnO2或H2O和Na2O2反應(yīng)得到O2；濃HCl和KMnO4反應(yīng)得到的Cl2等，故答案為：濃和；和；和，濃和等；
（4）
濃氨水與生石灰反應(yīng)生成干燥的氨氣，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明氨氣與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒可判斷產(chǎn)物為氮氣和溴化銨白色沉淀（溴化銨難溶于四氯化碳），化學(xué)方程式為：；
（5）
實驗1、2、6中圓底燒瓶出來的氣體均極易溶于水，易發(fā)生倒吸，溶液C均能防止倒吸，故答案為：防止倒吸。
7．(1)蒸餾法
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)AC
(4)CaSO4
(5) 過濾 電解
(6)H2-2e-=2H+
(7)氯氣

【分析】濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀或硫酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，加入熟石灰提鎂得到氫氧化鎂，濃縮提鈣得到產(chǎn)品A為硫酸鈣，再加入熟石灰二次提鎂，得到氫氧化鎂，加入硫酸鈉二次提鈣得到硫酸鈣，最后的液體鹽主要是氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，也可以抵交飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，也可以利用向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體。
【詳解】（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法(填一種)。故答案為：蒸餾法；
（2）氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，“提溴”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(用離子反應(yīng)方程式表示).故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故選AC；故答案為：AC；
（4）產(chǎn)品A的主要成分是CaSO4。故答案為：CaSO4；
（5）“提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過濾，從氫氧化鎂進一步加工獲得固體MgCl2，可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。故答案為：過濾；電解；
（6）氯堿工業(yè)中，陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，酸性介質(zhì)中氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式H2-2e-=2H+。故答案為：H2-2e-=2H+；
（7）該方案集成多項鹵水（海水）綜合利用技術(shù)，包含鉀鹽提取、溴的提取、鎂的提取、硫酸鈣的提取、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的制備等，產(chǎn)品品種多，附加值高，經(jīng)濟效益好，充分利用太陽能，生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)氯堿工業(yè)得到的氯氣可用于溴的提取，故答案為：氯氣。
8．(1) 有白色沉淀生成
(2) 分液漏斗 檢查裝置的氣密性 溶液 稀硫酸 試管C中出現(xiàn)白色沉淀

【分析】（1）中根據(jù)離子反應(yīng)的條件判斷是否發(fā)生反應(yīng)，利用產(chǎn)物的性質(zhì)判斷現(xiàn)象；（2）中根據(jù)實驗?zāi)康?、實驗步驟及裝置圖進行判斷，利用非金屬強弱判斷方法進行實驗設(shè)計，利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物，從而判斷物質(zhì)的性質(zhì)變化；根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的變化判斷非金屬性的強弱；
（1）
將NaOH溶液滴加在溶液中，根據(jù)離子反應(yīng)的條件生成沉淀判斷，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成；由此得出堿性強弱關(guān)系是：；故答案為：；
（2）
①儀器A名稱為分液漏斗；
②根據(jù)實驗操作步驟，連接儀器后、加入藥品前先檢查裝置的氣密性；
③C中所裝藥品根據(jù)已知的條件及實驗?zāi)康尿炞C氯的非金屬性大于硫，利用單質(zhì)間的置換進行判斷選用溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
④根據(jù)非金屬強弱的比較方法：利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進行判斷，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明硫酸的酸性比碳酸酸性強，非金屬性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強，證明碳的非金屬性比硅強，試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：稀硫酸，試管C中出現(xiàn)白色沉淀，。
【點睛】此題考查物質(zhì)性質(zhì)、元素性質(zhì)的判斷，利用物質(zhì)性質(zhì)的不同設(shè)計實驗，根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)原理，根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱判斷非金屬性的強弱，對于離子方程式的書寫注意電荷、原子守恒。
9．(1) (球形)干燥管 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)b→c→g→f
(3)把濕潤的紅色石蕊試紙靠近裝置D的f出口處，試紙變藍(lán)色，說明已集滿或用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近裝置D的f出口處，產(chǎn)生白煙，說明已集滿
(4)②
(5) 4NH3+7O24NO2+6H2O 1：2 水 吸收氮氧化物，防止污染空氣；防倒吸
(6)0.5 mol/L

【分析】在實驗室中用銨鹽與堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3，用堿石灰進行干燥，然后用向下排空氣的方法收集?？筛鶕?jù)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，判斷氨氣是否收集滿，多余的NH3用水吸收，以防止大氣污染，要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。氨氣與O2在催化劑存在條件下加熱，可以被氧化產(chǎn)生NO，NO被空氣中的O2氧化為NO2，NO2被H2O吸收得到HNO3，多余的NO、NO2氣體可以利用NaOH溶液進行尾氣處理，防止大氣污染，根據(jù)電子守恒、原子守恒計算硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）根據(jù)圖示可知：儀器B名稱為干燥管；在裝置A中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，由此制取NH3。則制備NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇上圖裝置A制取NH3，利用裝置B干燥NH3，然后根據(jù)NH3的密度比空氣小，用向下排空氣的方法收集氣體，故其連接順序為：a→b→c→g→f→尾氣處理裝置；
（3）NH3的水溶液顯堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此驗滿，故檢驗氨氣是否收集滿的操作方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近裝置D的f出口處，試紙變藍(lán)色，說明已集滿或用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近裝置D的f出口處，產(chǎn)生白煙，說明已集滿；
（4）NH3極易溶于水，可以用水作吸水劑吸收多余NH3。為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可以選用圖示的裝置②；而①③不能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故合理選項是②；
（5）①氨氣與O2在催化劑存在條件下加熱，可以被氧化產(chǎn)生NO，NO被空氣中的O2氧化為NO2，故氨氣與過量氧氣反應(yīng)生成NO2、H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+7O24NO2+6H2O；②NO2與O2先發(fā)生反應(yīng)4NH3+7O24NO2+6H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可見：欲使氨氣盡可能都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為4 mol：(7 mol+1 mol)=1：2；③在上圖裝置中，E發(fā)生NH3的氧化反應(yīng)，F(xiàn)是安全瓶，可以緩沖氣流，使反應(yīng)平穩(wěn)進行，G中是用H2O作吸收劑，吸收NO2，反應(yīng)制取HNO3，故G中試劑為水；H是尾氣處理裝置，可以吸收氮氧化物，防止污染空氣，同時也具有防倒吸的作用；
（6）與稀HNO3反應(yīng)的1.92 gCu的物質(zhì)的量是n(Cu)=，若HNO3得到電子被還原產(chǎn)生的氣體全部是NO，根據(jù)電子守恒可知：n(NO)=。向反應(yīng)后的溶液中加入800 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液呈中性，此時溶液溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)原子守恒可知：n(NaNO3)=n(NaOH)=0.1 mol/L×0.8 L=0.08 mol，則根據(jù)N原子守恒可知原硝酸中n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=0.08 mol+0.02 mol=0.1 mol，溶液體積是200 mL，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)=。
10．(1) 球形干燥管或干燥管 濃氨水
(2)adebcdefgh
(3)排盡裝置內(nèi)部的空氣
(4) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑
(5) 除去H2中的NH3 防倒吸

【分析】在裝置1中用濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，在裝置3中用堿石灰干燥NH3，然后在裝置2中NH3與Na反應(yīng)制取NaNH2；由于NaNH2能與空氣中的水、氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，因此在制取裝置后應(yīng)該連接一個干燥裝置3，防止NaNH2反應(yīng)變質(zhì)，再接裝置4吸收過量NH3，最后用排水方法收集反應(yīng)產(chǎn)生的H2。
(1)
根據(jù)圖示可知：儀器B的名稱為干燥管；
在錐形瓶中用濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，所以物質(zhì)A的名稱是濃氨水；
(2)
根據(jù)上述分析可知使用儀器序號是裝置1→裝置3→裝置2→裝置3→裝置4→裝置5，各個裝置管接口順序為adebcdefgh；
(3)
實驗時，應(yīng)先打開分液漏斗的活塞，一段時間后再點燃酒精燈，目的是用氨氣排盡裝置內(nèi)部的空氣，防止Na被空氣中的O2氧化；
(4)
如果沒有裝置3，裝置2中可能發(fā)生的副反應(yīng)是Na與氨氣中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，該反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)產(chǎn)生的NaNH2與氨氣中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、NH3，反應(yīng)方程式為：NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑；
(5)
裝置4中稀硫酸的作用是吸收除去H2中的NH3；f端導(dǎo)管口位于液面上方的目的是防止極易溶于水的NH3溶解時，因氣體壓強減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
11．(1) 分液漏斗
(2) 紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 品紅溶液褪色
(3) 還原性
(4) 吸收，防止污染空氣且可防倒吸

【分析】本實驗的實驗?zāi)康氖侵迫O2并驗證SO2的性質(zhì)，裝置A為濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，發(fā)生的反應(yīng)為，B裝置驗證SO2溶于水顯酸性，C裝置驗證SO2的漂白性，D裝置驗證SO2的還原性，E為尾氣處理裝置，吸收多余的SO2，據(jù)此分析解答。
（1）
根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗，由分析，裝置A為濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，發(fā)生的反應(yīng)為；
（2）
SO2溶于水顯酸性，因此B裝置中紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置C的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；
（3）
裝置D中氯水褪色，說明SO2具有還原性，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為；
（4）
E為尾氣處理裝置，吸收多余的SO2，防止污染空氣，且球形干燥管可防倒吸，吸收SO2時發(fā)生的反應(yīng)為：。
12．(1)其他條件相同時，增大的濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大
(2)
(3) 3.0 保證只有濃度不同，和的濃度均相同
(4) 與實驗3比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于2.0min

【解析】(1)
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其他條件相同時，增大的濃度(或反應(yīng)物濃度)，室溫下溶液顏色褪至無色所需時間減少，即化學(xué)反應(yīng)速率增大；
(2)
實驗3中，加入了3mL 0.04mol/L的KMnO4溶液，溶液顏色褪至無色所需時間為2min，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率；
(3)
根據(jù)控制變量法原則，體積需保持恒定，則a=10.0-2.0-3.0-2.0=3.0，實驗中加入H2O的目的是為了保證只有濃度不同，和的濃度均相同；
(4)
為探究生成的對該反應(yīng)是否有有催化作用，可向試管中加入少量的固體，與實驗3比較，若溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于2.0min，則證明該小組提出的假設(shè)成立，反之則不成立。
13．(1) O=C=O 非極性
(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(3) nCH2═CH2 加聚反應(yīng) 、

【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A，則B、C為第二周期元素，D、E為第三周期元素．D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍，E的最外層電子數(shù)只能為1，E為Na，D為Si；B、D同主族，可知B為C，由D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，C的電子數(shù)為14-6=8，則C為O，以此來解答；
（1）
A與B形成的三原子分子甲為CO2，電子式是，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙是Na2O2，電子式是，含離子鍵、非極性共價鍵；
（2）
B為C，簡單氫化物CH4與氯氣的第一步反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（3）
A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，丙為乙烯，制得高聚物的反應(yīng)方程式為nCH2═CH2，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；丁的相對分子質(zhì)量為120，分子式為C9H12，不能使溴的四氯化碳溶液褪色說明不含有碳碳雙鍵或三鍵，由于不飽和度為4，則可能是苯環(huán)，一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)，說明只有兩種氫原子，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為：、。
14．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)BC
(3)Fe3O4
(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
(5)NaOH或KOH
(6)1：1
(7)過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【分析】燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))加入稀硫酸中生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不溶，過濾得到濾渣Ⅰ，濾液Ⅰ中加入過量強堿使鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物，過濾，濾液Ⅱ中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，最終在轉(zhuǎn)化為氧化鋁；濾渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，加入過量的鐵把硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，然后過濾出鐵，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，據(jù)此解答。
（1）
FeCl3溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于腐蝕銅箔印刷線路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）
某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，鎂離子生成氫氧化鎂，亞鐵離子被氧化為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為氯化銅，因此所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、A13+，答案選BC。
（3）
磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4。
（4）
磁性氧化鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
（5）
“試劑X”用來沉淀鋁離子、鐵離子和亞鐵離子，化學(xué)式為NaOH或KOH。
（6）
“還原”時，若“試劑Y”選用SO2，則該反應(yīng)的方程式為2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化劑［Fe2(SO4)3]與還原劑SO2的物質(zhì)的量之比為1：1。
（7）
根據(jù)以上分析可知“一系列操作I”為過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
15．(1)第四周期第ⅦA族
(2)Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-
(3) 大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加 溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低
(4) 熟石灰或石灰乳 過濾
(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(6) 促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O

【分析】Ⅰ．向含有NaBr的海水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后向其中通入熱的空氣，利用Br2易揮發(fā)的性質(zhì)將其吹出，用SO2和水吸收得到HBr、H2SO4，使溴得到富集，再向溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，通過蒸餾分離得到Br2單質(zhì)。
Ⅱ．向含有NaCl、MgCl2的海水中加熱過量石灰乳溶液，使Mg2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾分離出Mg(OH)2沉淀，經(jīng)洗滌后用HCl溶解得到純凈MgCl2溶液，經(jīng)處理得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2制取金屬Mg。
Ⅲ．將海帶灼燒得到海帶灰，然后用水浸泡海帶灰，得到海帶灰懸濁液，經(jīng)過濾除去難溶性固體，得到含有I-的溶液，向其中加入H2SO4酸化后加入H2O2，I-被氧化為I2，根據(jù)I2易溶于有機溶劑而不易溶于水的性質(zhì)，向其中加入CCl4，進行萃取作用得到I2的CCl4溶液，然后蒸餾I2的CCl4溶液分離得到I2。
（1）
溴是35號元素，在元素周期表中的位置是位于第四周期第ⅦA族；
（2）
在吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2得到H2SO4、HBr，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；
（3）
蒸餾塔的蒸餾溫度應(yīng)控制在80-90°C最有利于生產(chǎn)，原因可能為：溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；若溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率又太低，因此一定要將溫度控制在80-90°C的合適范圍內(nèi)；
（4）
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的廉價試劑①是Ca(OH)2，俗名是熟石灰或石灰乳；
操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，名稱是過濾；
（5）
步驟A是電解熔融的無水MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg、Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（6）
步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；
在步驟C中I-與H2O2在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。
16．(1) IVA ①提高Ge的含量②減少冶煉過程中的能耗③減少冶煉過程中的物質(zhì)消耗④降低生產(chǎn)成本等
(2)44.8
(3)溫度過高，HCl大量揮發(fā)
(4) GeO2+2ZnGe+2ZnO
(5)c、d

【分析】鍺礦山富集轉(zhuǎn)化后生成粗GeO2，粗GeO2和濃鹽酸、氯氣在加熱80~100℃條件下蒸餾得到粗GeCl4，粗GeCl4通過精餾得到純GeCl4，純GeCl4水解得到純GeO2，純GeO2和Zn高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成純Ge。
(1)
Ge的價電子排布式為4s24p2，和C位于同一主族；鍺在自然界中的豐度較低，如果直接冶煉，需要消耗的物質(zhì)、能量較高，增大生產(chǎn)成本，為了提高礦山中Ge含量、減少冶煉過程中的能和消耗、減少冶煉過程中的物質(zhì)消耗、降低生產(chǎn)成本等，所以礦山需要富集，故答案為：IVA；①提高Ge的含量②減少冶煉過程中的能耗③減少冶煉過程中的物質(zhì)消耗④降低生產(chǎn)成本等。
(2)
根據(jù)關(guān)系式“As2O3→2AsCl3”知，1molAS2O3得到2molAsCl3，AsCl3和H2O、Cl2反應(yīng)方程式為2AsCl3+8H2O+2Cl2=2H3AsO4+10HCl，根據(jù)“AsCl3→Cl2”知，2molAsCl3需要2molCl2，V(Cl2)=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8。
(3)
濃鹽酸具有揮發(fā)性，溫度過高促進濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致濃鹽酸浪費，故答案為：溫度過高，濃鹽酸大量揮發(fā)。
(4)
GeCl4和CCl4互為等電子體，根據(jù)CCl4的電子式書寫GeCl4的電子式為，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫Zn還原GeO2的化學(xué)方程式為GeO2+2ZnGe+2ZnO，故答案為，GeO2+2ZnGe+2ZnO。
(5)
實驗室進行蒸餾操作時，需要冷凝管進行冷凝，需要溫度計測定溫度，所以蒸餾時需要的儀器是c、d，故答案為：c、d。
17． 蒸餾 強氧化性 過濾 乙 280
【分析】(3)海水中含有鎂離子，加入生石灰后，得到氫氧化鎂沉淀，用鹽酸酸化后，得到氯化鎂溶液，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。
(4)海水中含有溴離子，向濃縮的海水中通入氯氣，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，得到含有溴的空氣，進入吸收塔內(nèi)，二氧化硫與溴、水共同反應(yīng)產(chǎn)生氫溴酸和硫酸，向含有濃的溴離子的溶液中再次通入氯氣，得到濃的溴溶液。
【詳解】(1)目前海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等；
(2)具有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，故該消毒劑起作用的原理是利用了的強氧化性；
(3)①結(jié)合以上分析可知，操作a的目的是把氫氧化鎂沉淀分離出來，因此操作的名稱為過濾；
②用電解法制備金屬鎂，甲同學(xué)電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，乙同學(xué)電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，乙能夠成功制備金屬鎂；假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，根據(jù)Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO關(guān)系可知，鎂的物質(zhì)的量為5mol，所需生石灰的質(zhì)量至少為5mol×56g/mol=280g；
(4) ①氯氣能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)，海水中的被氧化的離子方程式是；
②吸收塔中將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：；
③Br2+Na2CO3+3H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，溴元素化合價部分升高，部分降低；溴元素由0價升高到+5價，化合價升高5價；溴元素降低到-1價，化合價降低1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，所以溴化鈉填化學(xué)計量數(shù)5，溴酸鈉填化學(xué)計量數(shù)1，溴填化學(xué)計量數(shù)3，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為： 。
18．(1)
(2)①②
(3) 羥基 醛基
(4)
(5)
(6)吸收醇和酸，降低酯的溶解度

【分析】G與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得A：；A水解得到B；G與水加成反應(yīng)得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B與E發(fā)生酯化反應(yīng)得到F：。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）根據(jù)分析，屬于加成反應(yīng)的是：①②；
（3）B的官能團為羥基，D中的官能團為醛基；
（4）聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）C為，D為，C到D的化學(xué)方程式為：；B與E發(fā)生酯化反應(yīng)得到F：，化學(xué)方程式為：；
（6）酯化反應(yīng)制備的酯中有雜質(zhì)醇和酸，加入碳酸鈉的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。
19．(1) CH2=CH2 醛基 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液
(2)22.4
(3)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(4) 加聚反應(yīng) 不能
(5) 、 、HO-CH2CH2CH2CH2-OH
(6)②⑥

【分析】A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高聚物H是；CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；CH3CHO發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOH；CH2=CH2與O2在Ag催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生E是環(huán)氧乙烷，E與H2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F是乙二醇，乙二醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的G是二乙酸乙二酯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH2OOCCH3。
（1）根據(jù)上述分析可知A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，其中所含官能團-CHO為醛基；醛基具有強的還原性，可以被銀氨溶液氧化而產(chǎn)生銀鏡，也可以被新制Cu(OH)2懸濁液氧化而產(chǎn)生磚紅色沉淀，故常用于檢驗該官能團的一種試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（2）F是乙二醇，分子中含有2個-OH，根據(jù)醇與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量關(guān)系2-OH～H2，可知：1 mol乙二醇與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=22.4 L；
（3）反應(yīng)⑥是CH3COOH與HOCH2CH2OH在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOCH2CH2OOCCH3和H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（4）A是CH2=CH2，A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生H是聚乙烯，該反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；H分子中無不飽和的碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，因而不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（5）F是乙二醇，其同系物J的相對分子質(zhì)量比F大28，則J分子中含有4個C原子，是丁二醇。由于同一個碳原子上不能連接兩個羥基，則J的所有可能結(jié)構(gòu)除題目已知的外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、HO-CH2CH2CH2CH2-OH；
（6）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)到100%；反應(yīng)②為催化氧化反應(yīng)，除產(chǎn)生目標(biāo)產(chǎn)物外，還有H2O生成，原子利用率未達(dá)到100%；反應(yīng)③為CH3COOH被O2完全氧化為CH3COOH，原子利用率達(dá)到100%；反應(yīng)④是乙烯催化氧化，只產(chǎn)生環(huán)氧乙烷，原子利用率達(dá)到100%；反應(yīng)⑤是環(huán)氧乙烷與H2O反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇，無其它生成物，原子利用率達(dá)到100%；反應(yīng)⑥是CH3COOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，出產(chǎn)生目標(biāo)產(chǎn)物外，還生成了水，因此原子利用率未達(dá)到100%；可見上述反應(yīng)中不屬于“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”(即原子利用率為100%)的是反應(yīng)②⑥。
20．(1) 葡萄糖 醛基
(2)
(3) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))
(4)

【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過程可知，淀粉水解后得到A，則A為葡萄糖，A在酒化酶的作用下生成B，則B為乙醇(CH3CH2OH)，B在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，B發(fā)生催化氧化得到C，則C為乙醛(CH3CHO)，C再催化氧化得到D，則D為乙酸(CH3COOH)，D與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此分析解答。
（1）
淀粉屬于多糖，化學(xué)式為，由分析可知，A為葡萄糖，C為乙醛，含有的官能團為醛基；
（2）
反應(yīng)③為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）
反應(yīng)⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；
（4）
反應(yīng)⑥為乙醇在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，另一種產(chǎn)物為H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
21．(1) CH2=CH2 羧基 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
(2)
(3) 加熱、加入濃硫酸作催化劑 飽和溶液 防止倒吸

【分析】有機物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，A的相對分子質(zhì)量=1.25×22.4=28，為CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO，D的分子式為C2H4O2，C被氧化生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，E水解生成B和F，F(xiàn)為CH3COONa。
(1)
A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D為CH3COOH，D中官能團的名稱是羧基，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。
(2)
A為乙烯，反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑤為乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇和醋酸鈉，化學(xué)方程式為。
(3)
制備乙酸乙酯的實驗中為提高反應(yīng)速率，通常采用的方法有加熱、加入濃硫酸作催化劑等。制取乙酸乙酯的實驗中，甲試管內(nèi)試劑為飽和碳酸鈉溶液，作用為溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。導(dǎo)管不能插入試管甲溶液中的原因是防止倒吸。
22．(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)加成反應(yīng)
(3)聚氯乙烯
(4)
(5) Cl—CH2—CH2—ClCl—CH=CH2＋HCl HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

【分析】乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為ClCH2CH2Cl，乙烯發(fā)生催化氧化生成D，D和水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，D是環(huán)狀化合物，則D為，E分子中含有兩個羥基，且不連在同一個碳原子上，E為HOCH2CH2OH，E和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)為CH3COOCH2CH2OOCCH3；A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH2=CHCl，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C為。
(1)
在170℃、濃硫酸作催化劑條件下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，實驗室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)
乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(3)
C的結(jié)構(gòu)簡式為，為一種常見的塑料，其化學(xué)名稱為聚氯乙烯。
(4)
乙烯被氧氣氧化生成D，根據(jù)D的分子式，且D為環(huán)狀化合物可知D的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)
A為ClCH2CH2Cl，A在480-530℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B為CH2=CHCl，化學(xué)方程式為Cl—CH2—CH2—ClCl—CH=CH2＋HCl。E為HOCH2CH2OH，其與兩個乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH2OOCCH3，故化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。
23．(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)
(2) 0.075mol·L-1·min-1 ＞
(3) 10% 10%
(4)=
(5)c

【解析】（1）
由圖示可知，從反應(yīng)開始至2min達(dá)到平衡，消耗X、Y的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，生成Z的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)過程中，容器中的壓強不變，則消耗和生成氣體的物質(zhì)的量相等，故生成W的物質(zhì)的量為0.2mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z+2W；
（2）
反應(yīng)開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L·min)；3min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，X的正反應(yīng)速率等于Y的逆反應(yīng)速率的3倍，則X的正反應(yīng)速率大于Y的逆反應(yīng)速率；
（3）
平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%，W的物質(zhì)的量分×100%=10%；
（4）
若其他條件不變，初始時向容器中額外通入氦氣，恒溫恒容條件下，反應(yīng)物的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變，則達(dá)到平衡的時間仍為2min，故填“=”；
（5）
a.W、Z的濃度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但W、Z的濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；
b.反應(yīng)速率v(X):v(Z)=3:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；
c.X、Y的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c符合題意；
d.由M=可知，氣體的總質(zhì)量始終不變,n氣體的總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；
故選c。
24．(1) F CD AE
(2)nCH3-CH=CH-CH3
(3)
(4)2，2-二甲基丁烷
(5)1-丁烯、甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷

【解析】(1)
同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2的有機物。與結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個CH2，互為同系物，選F；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，與分子式都是C2H4O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；與分子式都是C3H8O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；互為同分異構(gòu)體的是CD；分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)。 與分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)，與分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)的是AE；
(2)
B組中烯烴是CH3-CH=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-丁烯，化學(xué)方程式nCH3-CH=CH-CH3
(3)
丙醇催化氧化生成丙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(4)
主鏈上有4個C原子，從離支鏈近的一端給碳原子編號，2號碳原子上連有2個甲基，名稱為2，2-二甲基丁烷；
(5)
CH3-CH=CH-CH3的同分異構(gòu)體有1-丁烯、甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷。