?河北省高一下學(xué)期化學(xué)期末考前專項(xiàng)練習(xí)-非選擇題

一、元素或物質(zhì)推斷題
1．（2022春·河北衡水·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F以及甲、乙、丙九種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)。其中金屬A焰色反應(yīng)呈黃色，甲、乙、丙為氣體。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)B的化學(xué)式為_______，黃綠色氣體的化學(xué)式為_______；
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_______；④_______；⑤_______。
(3)寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，消耗2.7g的Al能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_______L。
(4)將投入到紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_______。

二、原理綜合題
2．（2022春·河北衡水·高一統(tǒng)考期末）某溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5

0.2
0.15
0.11
0.09
0.08
0.08
(1)上述反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，5min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______。
(2)寫出一種加快該反應(yīng)速率的方法：_______。
(3)2min時(shí)，容器中生成的的物質(zhì)的量為_______mol，此時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率_______。
(4)下列選項(xiàng)中，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。
A．??????B．NO的物質(zhì)的量不再變化????C．???????D．????E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化?????F.混合氣體的密度不再變化
(5)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：


現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)的相對(duì)密度為17的NO與的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。
①該混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為_______。
②已知上述熱化學(xué)方程式中，則_______。
③在一定條件下NO氣體可以分解為氣體和氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。
3．（2022春·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題；
I．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)圖中表示變化曲線的是_______(填字母)。
(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是_______。
(3)用表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______。
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)放出的熱量為akJ()，則熱化學(xué)方程式??_______。
II．將一定量純凈的氨基甲酸銨()置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
(5)只改變一個(gè)條件，能使該反應(yīng)的速率增大的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。
A．及時(shí)分離出氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．再加入少量 D．選擇高效催化劑
(6)下列能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
①
②密閉容器中的物質(zhì)的量不變
③容器中與的物質(zhì)的量之比保持不變
④的體積分?jǐn)?shù)保持不變
III．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)：
正極反應(yīng)：
(7)該鋰離子電池放電時(shí)，總反應(yīng)的方程式為_______。
4．（2022春·河北石家莊·高一統(tǒng)考期末）2022年1月17日，習(xí)近平主席在出席世界經(jīng)濟(jì)論壇視頻會(huì)議發(fā)表演講時(shí)指出，“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是中國(guó)高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求，也是中國(guó)對(duì)國(guó)際社會(huì)的莊嚴(yán)承諾”。二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1)下列措施不利于實(shí)現(xiàn)我國(guó)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A．完善充電樁、自行車道等相應(yīng)的配套設(shè)施建設(shè)，引導(dǎo)公眾優(yōu)先綠色出行
B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源和通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染
C．支持風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展
D．加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
(2)二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料。反應(yīng)原理為：。
①該反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②在體積為2L的密閉容器中，充入3mol (g)和9mol (g)，測(cè)得CO2(g)、(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

?。磻?yīng)到達(dá)A點(diǎn)時(shí)，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
ⅱ．0～5min內(nèi)，___________。
ⅲ.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。
ⅳ.不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。
a．的含量保持不變???????????????????????????b．(g)與(g)的物質(zhì)的量之比保持不變
c．????????????????????????d．混合氣體的平均密度保持不變
(3)一種酸性“二甲醚()直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、比能量高、效率好等優(yōu)點(diǎn)。其電池工作原理如圖所示：

①a電極為___________。極(填“正”或“負(fù)”)，溶液中的向___________電極定向移動(dòng)(填“a”或“b”)。
②b電極的電極反應(yīng)式為___________。

三、實(shí)驗(yàn)題
5．（2022春·河北衡水·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

(1)盛裝濃H2SO4溶液的儀器名稱為_______。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個(gè)裝置氣密性良好。
(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體能選擇_______(填字母)。
a.蒸餾水????????????b.飽和NaOH溶液????????????c.飽和NaHSO3溶液
(4)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_______。
為探究10 g固體Na3N的純度(雜質(zhì)不與水和HCl反應(yīng))，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。氣體體積已經(jīng)折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

已知：Na3N與水反應(yīng)會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。溶液B與300 mL1.0mol·L-1的鹽酸溶液恰好中和。
(5)Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)加熱條件下NH3被CuO氧化，產(chǎn)物含2種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(7)由題中信息可計(jì)算出該固體中Na3N的純度為_______。
6．（2022春·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）懷來縣被稱為“我國(guó)現(xiàn)代葡萄酒的搖籃”，在這里誕生了新中國(guó)首支干白葡萄酒。在葡萄酒釀制過程中，二氧化硫不僅可以起到殺菌和抗氧化作用，還有助于保持葡萄酒的天然果香味。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)的一些性質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如圖所示：

已知：實(shí)驗(yàn)室常用粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取?；卮鹣铝袉栴}：
(1)中硫元素的化合價(jià)為_______價(jià)。
(2)打開旋塞1，關(guān)閉旋塞2，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體。經(jīng)檢驗(yàn)，裝置D的試管口處沒有氧氣生成，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)裝置B中試劑X的名稱是_______，裝置D中NaOH溶液的作用是_______。
(4)打開旋塞2，關(guān)閉旋塞1后，裝置E中的溶液用于驗(yàn)證的_______性，寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
7．（2022春·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用下圖裝置，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

I.制備并收集干燥的氨氣
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)B裝置的作用為_______，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→_______→_______→b。
(3)氨氣的尾氣處理裝置能選用_______(填標(biāo)號(hào))。

II.氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)
如圖所示，將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請(qǐng)回答下列問題：

(4)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)錐形瓶?jī)?nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
8．（2022春·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣并利用收集到的氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(用大寫字母表示)。若用氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制取氨氣，其化學(xué)方程式為_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(3)該學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開止水夾，然后_______(簡(jiǎn)述操作過程)，即可觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中液體的顏色為_______色。

9．（2022春·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率?；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為和_______。
(2)已知硫酸銅在反應(yīng)中不會(huì)做催化劑，則加入硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種稀溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是_______。
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______(任寫一種即可)。
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)混合溶液
A
B
C
D
E
F

30





飽和溶液/mL
0
0.5
2.5
5

20





10
0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：_______，_______；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
10．（2022春·河北石家莊·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程。設(shè)計(jì)了如下裝置(夾持裝置略去)：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)請(qǐng)?jiān)诜娇蛱幃嫵鲅b置C的示意圖，并指出所加試劑___________。
(3)①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②裝置F的作用為___________。
③當(dāng)裝置G中觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，說明已制得硝酸。
④去掉裝置E可能產(chǎn)生的后果為___________。
(4)工業(yè)制硝酸過程中會(huì)有NO、等氮氧化物排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的污染，通常用以下兩種方法處理。
①純堿溶液吸收法。純堿溶液在空氣中氧氣作用下吸收的離子方程式為___________。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol 恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為___________。

四、工業(yè)流程題
11．（2022春·河北衡水·高一統(tǒng)考期末）鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁，另外還含有雜質(zhì)等，下圖是工業(yè)冶煉鋁的流程(所用試劑均過量)。

回答下列問題：
(1)溶解過程中生成的離子方程式為_______。
(2)濾渣Ⅰ的成分是_______(寫化學(xué)式，下同)，濾渣Ⅱ的成分是_______，試劑a可以為_______。
(3)酸化時(shí)生成沉淀的離子方程式為_______。
(4)電解制鋁的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和_______(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能之和。圖中電解制鋁的化學(xué)方程式為_______。
(5)工業(yè)上制取常用與C、在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。
12．（2022春·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）從海水中提取鎂、鉀、溴及其他化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的。海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。
I.海水提鎂
鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂從海水中提取，其主要步驟如下：

(1)加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的操作名稱是_______。
(2)試劑②的名稱是_______。
(3)無水在熔融狀態(tài)下通電會(huì)產(chǎn)生Mg和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
II.海水提溴
溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。海水中溴含量約為，從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：

(4)吹出塔中通入熱空氣吹出，利用了溴的_______(填標(biāo)號(hào))。
A．氧化性 B．不穩(wěn)定性 C．揮發(fā)性 D．酸性
(5)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)物質(zhì)X的化學(xué)式為_______，設(shè)備Y為_______。
(7)提取溴的工藝中，經(jīng)歷了海水中吸收塔中的過程，吸收塔中生成的看似多余，其實(shí)該過程的作用是_______。
13．（2022春·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、，CuO(其余成分與酸、堿都不反應(yīng))和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等。

回答下列問題：
(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，同時(shí)除去_______。
(2)操作I和II均為_______。
(3)第一次酸浸完全后“加入過量試劑a”時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)濾液II制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到綠礬晶體。
(5)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵和氧化鐵。為確定綠礬部分被氧化，先用稀硫酸將綠礬晶體溶解，然后選擇的最佳試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．NaOH溶液 B．酸性溶液 C．氯水 D．KSCN溶液
14．（2022春·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

注：在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______。
(2)“過濾Ⅰ”中產(chǎn)生的濾渣除鋁硅酸鈉外還有_______。(填化學(xué)式)。
(3)“反應(yīng)”流程中的化學(xué)方程式為_______。
(4)下列儀器可用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行灼燒實(shí)驗(yàn)的是_______(填字母)。
A．酒精燈 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．坩堝
(5)“電解”流程中的能量轉(zhuǎn)化形式為_______(填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能”或“電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能”)。
15．（2022春·河北石家莊·高一統(tǒng)考期末）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的，皮江法是Si在高溫下還原MgO。
已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：
物質(zhì)
MgO

Mg
Si
熔點(diǎn)
2852
714
649
1410
Ⅰ．電解法冶煉鎂。
化工廠利用鹵水(主要成分為NaCl和)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：

(1)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為___________。
(2)“沉淀”中除外，還可能含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因?yàn)開__________。
Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：

(4)氣體a為___________(填化學(xué)式)。
(5)白云石煅燒前粉碎的目的為___________。
(6)還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有___________、。

五、計(jì)算題
16．（2022春·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)合成氨是重要的人工固氮途徑，它為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供了必需的氮元素，更為炸藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)提供了原料。工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，模擬工業(yè)合成氨?；卮鹣铝袉栴}：
(1)工業(yè)合成氨的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A． B．
C． D．
(2)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，，，經(jīng)過計(jì)算_______。
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_______。
(4)原混合氣體中，_______。
17．（2022春·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）計(jì)算：
(1)已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0 g A在足量純中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g，則有機(jī)物A的分子式為_______。
(2)將60 g由甲烷和乙烯組成的混合氣體通入盛有足量溴水的容器，充分反應(yīng)后容器的總質(zhì)量增加28 g，則原混合氣中甲烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為_______。
18．（2022春·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）計(jì)算：
(1)將鐵的某種氧化物投入到的鹽酸中，在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中完全轉(zhuǎn)化為，則該氧化物的化學(xué)式為_______。
(2)向含4 mol的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，得到的的物質(zhì)的量與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則B點(diǎn)消耗鐵的物質(zhì)的量為_______mol，C點(diǎn)生成的物質(zhì)的量為_______mol。


六、有機(jī)推斷題
19．（2022春·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）I.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的有機(jī)物F的綠色合成路線：

回答下列問題：
(1)攝入人體的淀粉在酶-1的作用下，發(fā)生反應(yīng)①完全水解為A，A的分子式為_______；A經(jīng)緩慢氧化最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顱和水，同時(shí)放出能量，B是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其結(jié)構(gòu)式為_______。
(2)化合物A在酶-2的作用下生成C，C在銅催化的條件下加熱發(fā)生反應(yīng)②，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)化合物C經(jīng)過流程中的轉(zhuǎn)化最終合成有機(jī)物F，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______。
(4)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_______；上述流程中，與化合物A實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)相同的化合物是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
II.該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為：合成的有機(jī)物F中含有化合物C和化合物E，為了提純有機(jī)物F，并且對(duì)化合物C和化合物E回收利用，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

已知：操作1為分液，目的是為了把F和混合物I分開。
(5)試劑甲為_______(填化學(xué)式)飽和溶液，加入試劑甲的目的是_______。
(6)試劑乙為_______(填化學(xué)式)，操作2、操作3均為_______?；厥栈衔顲和化合物E，既提高了原料的利用率，又保護(hù)了環(huán)境。
20．（2022春·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，E是一種高分子化合物，F(xiàn)是一種具有香味的油狀液體。以A為主要原料合成E和F的流程如下圖所示：

回答下列問題：
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，B中官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為_______、_______。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。
(4)某有機(jī)物M與D互為同分異構(gòu)體，與F互為同系物，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
21．（2022春·河北石家莊·高一統(tǒng)考期末）A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，也可用作果實(shí)催熟劑。
(1)石油分餾得到重油的過程是___________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。

(2)A的電子式為___________，D中官能團(tuán)的名稱為___________，反應(yīng)Ⅰ的類型為___________。
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。
(4)丙烯()在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)可生成一種重要的化工原料丙烯酸()。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A．與乙酸互為同系物
B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
C．能與溶液反應(yīng)生成
D．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成
(5)利用反應(yīng)Ⅳ可制取E，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為___________。
②飽和碳酸鈉溶液的作用為___________(填選項(xiàng)字母)。
a．中和乙酸并溶解乙醇
b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度
c．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層
③若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為___________。

七、填空題
22．（2022春·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
(1)有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱為_______。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。
(3)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的以下有機(jī)物能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a．乙烯　　b．　c．聚氯乙烯　d．　e．
(4)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯，乙中所盛的試劑為_______，該裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤是_______。


參考答案：
1．(1) Fe
(2)
(3) 3.36
(4)溶液先變藍(lán)后褪色

【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2、C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，丙溶于水得到D為鹽酸，C與F生成紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，則F中含有鐵離子，金屬B與鹽酸反應(yīng)得到E，E與氯氣反應(yīng)生成F，則B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。
（1）
由上述分析可知，B的化學(xué)式為Fe，黃綠色氣體乙為Cl2。
（2）
①是金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為；④是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為；⑤是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為。
（3）
氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為，消耗2.7g的Al，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積為。
（4）
Na2O2和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氧氣，而Na2O2有強(qiáng)氧化性，溶液先變藍(lán)后褪色。
2．(1) 是 60%
(2)升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度(答案合理即可)
(3) 0.09 0.01125(或)
(4)BDE
(5) 3∶1

【分析】從表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行NO的物質(zhì)的量逐漸減小，第4分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡。
（1）
從表中數(shù)據(jù)可知，NO不能完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。NO初始物質(zhì)的量為0.2mol，5min時(shí)物質(zhì)的量為0.08mol，反應(yīng)掉0.12mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為60%。
（2）
升高溫度、增大壓強(qiáng)、選擇合適的催化劑、增大反應(yīng)物濃度等都能加快反應(yīng)速率。
（3）
2min時(shí)剩余NO0.11mol，反應(yīng)掉NO0.09mol，則根據(jù)方程式可知，生成NO20.09mol，反應(yīng)掉O20.045mol，則氧氣的平均反應(yīng)速率為。
（4）
A．沒有標(biāo)注v正還是v逆，無法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．隨反應(yīng)的進(jìn)行，NO物質(zhì)的量逐漸減小，NO物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但是不等于零，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v逆(NO2)=2v逆(O2)= 2v正(O2)，O2正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；
E．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，E正確；
F．該容器為密閉容器，混合氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，F(xiàn)錯(cuò)誤；
故答案選BDE。
（5）
將第一個(gè)反應(yīng)標(biāo)注為反應(yīng)①，第二個(gè)反應(yīng)標(biāo)注為反應(yīng)②。①該混合氣體相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17，說明混合氣體的摩爾質(zhì)量為34g/mol，設(shè)n(NO)為xmol，n(NO2)為ymol，則，解得x∶y=3∶1。②16g甲烷為1mol，1mol甲烷與NO、NO2的混合氣體完全反應(yīng)，恰好生成氮?dú)?、二氧化碳和水，設(shè)與NO2反應(yīng)的甲烷有amol，則消耗NO24amol，生成NO4amol，NO和NO2本身物質(zhì)的量之比為3∶1，則與CH4反應(yīng)的NO共有12a+4a=16amol，而CH4物質(zhì)的量共有1mol，則與NO反應(yīng)的CH4有(1-a)mol，根據(jù)第一個(gè)方程式有4（1-a）=16a，解得a=0.2mol，即與NO2反應(yīng)的甲烷有0.2mol，與NO反應(yīng)的甲烷有0.8mol，則0.8×ΔH1+0.2×ΔH2=-1042.8kJ/mol，解得ΔH2=-574kJ/mol。③NO分解成NO2和N2，N化合價(jià)從+2價(jià)分別變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)，則NO2和N2的系數(shù)比為2∶1，該熱化學(xué)方程式可由（反應(yīng)①-反應(yīng)②）÷2得到，ΔH==-293kJ/mol，熱化學(xué)方程式為。
3．(1)b
(2)65%
(3)0.0015mol · L-1 ·s-1
(4)-200 akJ · mol-1
(5)BD
(6)①②
(7)Li1- xMO2+x Li=LiMO2

【解析】（1）從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)=0.007mol，且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，從圖中可看出，△n(NO)=0.007mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定△n(NO2)=0.007mol，圖中表示變化曲線的是b(填字母)。故答案為：b；
（2）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是 =65%。故答案為：65%；
（3）從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)，△n(NO)=0.012mol，則可計(jì)算出用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= =0.0015mol/(L?s)，用表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率0.0015mol · L-1 ·s-1。故答案為：0.0015mol · L-1 ·s-1；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)放出的熱量為akJ()，反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.01mol，2molNO反應(yīng)放出的熱量為=200kJ，則熱化學(xué)方程式?? -200 akJ · mol-1。故答案為：-200 akJ · mol-1；
（5）A． 及時(shí)分離出氣體,生成物濃度降低，速率降低，故A不選；B． 適當(dāng)升高溫度，能加快反應(yīng)速率，故B選；C． 再加入少量????，固體的濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故C不選；D． 選擇高效催化劑，大幅度加快反應(yīng)速率，故D選；故答案為：BD；
（6）①表示反應(yīng)方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②密閉容器中的物質(zhì)的量不變，說明氨的濃度保持不變，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③容器中與的物質(zhì)的量之比始終保持不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；④容器中與的物質(zhì)的量之比始終保持不變，的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故答案為： ①②；
（7）①負(fù)極反應(yīng)：，②正極反應(yīng)：該鋰離子電池放電時(shí)，①×x+②得總反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)i1- xMO2+x Li=LiMO2。故答案為：Li1- xMO2+x Li=LiMO2。
4．(1)B
(2) 放熱 ＞ 0.75 18% bd
(3) 負(fù) b

【解析】（1）A．完善充電樁、自行車道等相應(yīng)的配套設(shè)施建設(shè)，引導(dǎo)公眾優(yōu)先綠色出現(xiàn)，可減少機(jī)動(dòng)車使用，有利于碳中和，A正確；B．可燃冰、煤燃燒均會(huì)產(chǎn)生大量的CO2，不利于碳中和，B錯(cuò)誤；C．支持風(fēng)力發(fā)電，光伏發(fā)電，潮汐發(fā)電等行業(yè)，有利于減少煤炭發(fā)電，有利于碳中和，C正確；D．加大農(nóng)村房屋建筑節(jié)能改造力度，可減少冬季燃煤取暖燃料的使用，有利于碳中和，D正確；故答案選B。
（2）①?gòu)膱D中可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。②反應(yīng)達(dá)到A點(diǎn)時(shí)，尚未達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢(shì)，故v正>v逆；0-5min內(nèi)，CO2物質(zhì)的量減少2.5mol，則v(CO2)=，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=3v(CO2)=0.75mol·L-1·min-1；根據(jù)化學(xué)方程式，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為7mol，二甲醚的物質(zhì)的量為1.25mol，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為；a．隨反應(yīng)進(jìn)行，H2含量不斷減少，H2含量不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．CO2和H2按照1：3的量進(jìn)行反應(yīng)，同時(shí)初始加入的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1：3，故無論是否達(dá)到平衡，兩者的物質(zhì)的量之比始終為1：3，b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(CO2)=v正(H2)，則v正(H2)=v逆(H2)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．該反應(yīng)在恒容裝置中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，d錯(cuò)誤；故答案選bd。
（3）①通入燃料的電極為負(fù)極，則a電極為負(fù)極。溶液中H+向正極移動(dòng)，故其向b電極移動(dòng)。②b電極為氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。
5．(1) 分液漏斗 液柱高度保持不變
(2)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O
(3)c
(4)有淺黃色沉淀生成
(5)Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
(6)2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu
(7)83%

【分析】裝置A中Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O，裝置B內(nèi)裝有飽和NaHSO3溶液判斷SO2生成的快慢，為驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，與硫化鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，有淡黃色固體生成，裝置D為收集SO2，裝置E內(nèi)裝有NaOH溶液吸收尾氣；
（1）
盛裝濃H2SO4溶液的儀器名稱為分液漏斗；如果長(zhǎng)頸漏斗中液柱高度保持不變，則證明該裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗；液柱高度保持不變；
（2）
圓底燒瓶中Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O；
（3）
SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，應(yīng)該選取飽和NaHSO3溶液，故答案為：c；
（4）
C試管中的試劑可以驗(yàn)證SO2的氧化性，則Na2S作還原劑，被SO2氧化生成難溶性的S單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，故答案為：有淺黃色沉淀生成；
（5）
Na3N與水反應(yīng)會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，溶液B焰色反應(yīng)為黃色，所以含鈉元素，則Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
（6）
加熱條件下氨氣 被 CuO 氧化，產(chǎn)物含 2 種單質(zhì)，氨氣 被 CuO 氧化則單質(zhì)為N2，CuO 被還原為Cu，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
（7）
氣體A是NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NH3的物質(zhì)的量為，由元素守恒可知n(Na3N)=0.1mol，質(zhì)量為m=nM=0.1mol×83g/mol=8.3g，該固體中Na3N的純度為。
6．(1)+4
(2)SO2 +Na2O2 =Na2SO4
(3) 濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣
(4) 氧化性 SO2+2H2S =3S+2H2O

【分析】A制備二氧化硫，B中濃硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，裝置 A中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置 E 中與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)吸收酸性尾氣。
（1）
根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氧為-2價(jià)，中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)。故答案為：+4；
（2）
打開旋塞1，關(guān)閉旋塞2，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體。經(jīng)檢驗(yàn)，裝置D的試管口處沒有氧氣生成，說明二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2 +Na2O2 =Na2SO4 。故答案為：SO2 +Na2O2 =Na2SO4；
（3）
為了防止水對(duì)SO2 與Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，需要用濃硫酸對(duì)SO2進(jìn)行干燥; NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣。裝置B中試劑X的名稱是濃硫酸，裝置D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣。故答案為：濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣；
（4）
打開旋塞2，關(guān)閉旋塞1后，裝置 A中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置 E 中與 H2S??發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S =3S+2H2O。故答案為：氧化性；SO2+2H2S =3S+2H2O。
7．(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O
(2) 干燥氨氣 d c
(3)A、B

(4)4NH3＋ 5O24NO＋6H2O
(5)放熱

【分析】實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制取氨氣，再經(jīng)過干燥，收集氨氣時(shí)要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此在處理尾氣時(shí)要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（1）
A中是固體和固體加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）
B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣；C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，因此裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→d→c→b；
（3）
氨氣極易溶于水，要防倒吸，A、B中均有防倒吸裝置，因此氨氣的尾氣處理裝置可選用A、B；
（4）
氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋ 5O24NO＋6H2O；
（5）
錐形瓶?jī)?nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
8．(1) AB 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)dcfei
(3) 用熱毛巾捂住燒瓶，當(dāng)導(dǎo)管口有較多氣泡逸出時(shí)，拿開毛巾，冷卻 無

【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氨氣，制備氨氣可以加熱Ca(OH)2和NH4Cl，也可以用生石灰和濃氨水，制備的氨氣中含有水蒸氣，常用堿石灰干燥，氨氣的密度的小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，氨氣污染環(huán)境，需要尾氣處理，據(jù)此分析；
（1）制備氨氣，可以加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體，可用裝置A，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以用生石灰與濃氨水，可用裝置B，反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；故答案為AB；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）無論用A裝置還是B裝置，制備的氨氣中混有水蒸氣，干燥氨氣常用堿石灰，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝猓２捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，氨氣有毒，需要尾氣處理，因此連接順序是發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；
（3）做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，先打開止水夾，用熱毛巾捂住燒瓶，使氨氣受熱膨脹，當(dāng)導(dǎo)管口有較多氣泡逸出時(shí)，拿開毛巾，冷卻，氨氣極易溶于水，燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，可觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；燒瓶?jī)?nèi)形成溶液為氨水，氨水為無色溶液；故答案為用熱毛巾捂住燒瓶，當(dāng)導(dǎo)管口有較多氣泡逸出時(shí)，拿開毛巾，冷卻；無。
9．(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(2)鋅置換出的銅附著在鋅的表面，形成原電池，鋅做負(fù)極
(3)Ag2SO4溶液
(4)升高反應(yīng)溫度或增大硫酸濃度或使用鋅粉
(5) 30 10 置換出的銅過多，覆蓋在鋅的表面，使鋅與稀硫酸的接觸面積減小

【分析】若研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，由變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)中除硫酸銅的量不同之外，其他物質(zhì)的量濃度均應(yīng)保持不變，則每組硫酸的體積要保持相同，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同。
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，鋅可置換出銅，反應(yīng)的方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）鋅置換出的銅附著在鋅的表面，形成原電池，鋅做負(fù)極，從而加快了氫氣產(chǎn)生的速度。
（3）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液中，只有硫酸銀溶液能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，則硫酸銀溶液能與硫酸銅溶液起相似作用，在稀硫酸溶液中形成銀、鋅原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為Ag2SO4。
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，例如溫度、濃度和固體的表面積等等，因此加快反應(yīng)速率的措施還有升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積即使用鋅粉等。
（5）①若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每組硫酸的物質(zhì)的量濃度要保持相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同，由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6=10。②實(shí)驗(yàn)A中沒有原電池反應(yīng)，是鋅直接和硫酸的反應(yīng)。而其它實(shí)驗(yàn)中生成銅單質(zhì)，構(gòu)成了原電池反應(yīng)，當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，會(huì)析出大量的金屬銅覆蓋在鋅表面，使鋅與稀硫酸的接觸面積減小，因此反應(yīng)速率會(huì)減小。
10．(1)
(2) 或
(3) 安全瓶或防倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可得分) 紫色石蕊溶液變紅 過量的氨致使裝置G中不能生成硝酸，或G中溶液不變紅，或G中混有
(4) 1：3

【分析】裝置B是制取氨氣的裝置，裝置B中固體氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，裝置C是干燥堿性氣體裝置，裝置D是氨氣和氧氣的反應(yīng)裝置，裝置E可將未反應(yīng)的氨氣和生成的水蒸氣除去，裝置F為安全瓶，可防倒吸，裝置G中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明生成了硝酸。
（1）
裝置B中固體氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制得氨氣，化學(xué)方程式為
（2）
裝置B是制取氨氣的裝置，裝置C的作用為干燥氨氣，干燥堿性氣體的裝置為 或 。
（3）
①裝置D是氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為。②氨氣極易溶于水，因此F可以作為安全瓶起到防倒吸作用。③紫色石蕊試液遇酸變紅，則當(dāng)裝置G中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明制得了硝酸。④E裝置的作用為吸收多余的氨氣，去掉E裝置，則過量的氨氣可能導(dǎo)致裝置G中不能生成硝酸，或者G中溶液不變紅，或G中混有硝酸銨。
（4）
①純堿溶液在空氣中氧氣作用下吸收NO2的離子方程式為。②7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，則NO2的物質(zhì)的量為(6-x)mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x+(6-x)×4=21，則x為1.5mol，混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3。
11．(1)
(2) NaOH溶液
(3)
(4) 大于
(5)CO

【分析】鋁土礦(主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等)加入硫酸溶解，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不反應(yīng)，則濾渣1為SiO2；濾液1中含有Al3+、Fe3+等離子，Al3+與過量氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則試劑a為NaOH，濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3；加入試劑b(過量)酸化將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，Al(OH)3溶于強(qiáng)酸，則試劑b可選CO2；灼燒Al(OH)3得到Al2O3，最后電解熔融Al2O3冶煉鋁。
（1）
稀硫酸溶解Fe2O3生成Fe3+的離子方程式為，故答案為：；
（2）
由上述分析可知，濾渣1為SiO2；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則試劑a為NaOH，濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3；加入試劑a(過量)除去Fe3+，Al3+與過量氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則試劑a可為NaOH溶液，故答案為：SiO2；Fe(OH)3；NaOH溶液；
（3）
加入試劑b(過量)酸化將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，Al(OH)3溶于強(qiáng)酸，則試劑b可選CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（4）
電解氧化鋁生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，故答案為：大于；；
（5）
Cl2有強(qiáng)氧化性，碳具有還原性，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，說明反應(yīng)中碳失去2個(gè)電子，即氧化產(chǎn)物是CO，故答案為：CO。
12．(1)過濾
(2)鹽酸
(3)
(4)C
(5)
(6) Cl2 蒸餾塔
(7)富集溴元素

【分析】I.海水提鎂
在海水中加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾，得到氫氧化鎂，將氫氧化鎂溶解到鹽酸中得到氯化鎂溶液，將氯化鎂溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，再在HCl氣氛下加熱，失去水得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。
II.海水提溴
該工藝流程是利用空氣吹出法提取海水中的溴，在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入熱空氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，然后，在蒸餾塔中通入氯氣，用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴，并進(jìn)行蒸餾，蒸出溴蒸氣，在用冷凝器冷凝得到液溴。
（1）
由以上分析知，加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的操作名稱是過濾。
（2）
由以上分析知，試劑②的名稱是鹽酸。
（3）
無水在熔融狀態(tài)下通電會(huì)產(chǎn)生Mg和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）
溴易揮發(fā)性，用熱空氣將從吹出塔中吹出，故選C。
（5）
吸收塔中二氧化硫與溴單質(zhì)、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）
由以上分析知，物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2，設(shè)備Y為蒸餾塔。
（7）
提取溴的工藝中，經(jīng)歷了海水中吸收塔中的過程，吸收塔中生成的看似多余，其實(shí)該過程的作用是富集溴元素。
13．(1)有機(jī)物
(2)過濾
(3)；；
(4) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(5)B

【分析】廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO(其余成分與酸、堿都不反應(yīng))和可燃性有機(jī)物，焙燒，可除去有機(jī)物，且將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，加入氫氧化鈉溶液堿浸，可得到偏鋁酸鈉溶液，濾液I為偏鋁酸鈉，可用于提取鋁，濾渣I含有、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅，試劑a為鐵，可用于除去硫酸銅，并與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，得到濾液II為硫酸亞鐵，濾渣II為Fe、Cu，加入硫酸酸浸，Cu不與硫酸反應(yīng)，過濾得到銅，濾液II蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬。
（1）“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，同時(shí)除去有機(jī)物；故答案為：有機(jī)物；
（2）操作I和II均為過濾；故答案為：過濾；
（3）試劑a為過量的鐵單質(zhì)可與鐵離子反應(yīng)：；可與銅離子反應(yīng)：；可與氫離子反應(yīng)：;故答案為：；；；
（4）濾液II制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到綠礬晶體；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
（5）為確定綠礬部分被氧化，需要檢驗(yàn)存在；A．加入NaOH溶液，與反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不易觀察出來，A錯(cuò)誤；B．利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，能將氧化成，紫紅色褪去，溶液中加入酸性溶液，紫紅色褪去，說明綠礬未被全部氧化，B正確；C．加入氯水，雖然氯水能將氧化成，但溶液顏色變化不明顯，C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液是檢驗(yàn)存在，無法證明是否存在，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
14．(1)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
(2)Fe2O3
(3)NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓
(4)AD
(5)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

【分析】根據(jù)鋁土礦的成分，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，鋁土礦中加入NaOH溶液，發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，按信息SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3不與NaOH反應(yīng)，過濾后得到濾渣為鋁硅酸鈉和Fe2O3，濾液為NaAlO2和NaOH，加入NaHCO3溶液發(fā)生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O、H2O＋AlO＋HCO=Al(OH)3↓＋CO，過濾、灼燒Al(OH)3得到Al2O3，電解Al2O3得到Al，據(jù)此分析；
（1）Al2O3為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O。
（2）題中信息，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，根據(jù)上述分析，“濾渣”的成分是鋁硅酸鈉和Fe2O3；故 “過濾Ⅰ”中產(chǎn)生的濾渣除鋁硅酸鈉外還有Fe2O3。
（3）“反應(yīng)”流程中NaAlO2與NaHCO3溶液反應(yīng)得到Na2CO3、Al(OH)3沉淀，則化學(xué)方程式為NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓。
（4）灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，則下列儀器可用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行灼燒實(shí)驗(yàn)的是AD。
（5）電解是通電下的化學(xué)反應(yīng)，則“電解”流程中的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。
15．(1)
(2)
(3)MgO熔點(diǎn)很高(2852℃)，而熔點(diǎn)相對(duì)較低(714℃)，熔融MgO時(shí)會(huì)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本
(4)
(5)增大固體表面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率
(6)

【分析】電解法冶煉鎂中，牡蠣殼高溫煅燒，得到生石灰即氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，再與鹵水中的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，再電解氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，氯氣轉(zhuǎn)化成HCl重復(fù)利用。皮江法冶煉鎂中，白云石煅燒分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，硅再與氧化鎂反應(yīng)生成鎂單質(zhì)，冷凝得到粗鎂錠。
【詳解】（1）電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，則Y為氯氣，X為鹽酸，由于氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，從而實(shí)現(xiàn)了氯氣的再利用。Z的化學(xué)式為H2。
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣在水中溶解度較低，沉淀中可能含有的雜質(zhì)為Ca(OH)2。
（3）MgO熔點(diǎn)高，而MgCl2熔點(diǎn)相對(duì)較低，熔融MgO時(shí)會(huì)耗費(fèi)大量的能量而增加生成成本，所以工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂。
（4）白云石煅燒分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，故氣體a為CO2
（5）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。
（6）還原爐中發(fā)生的反應(yīng)有硅還原氧化鎂，生成的二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)得到硅酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。
16．(1)C
(2)16
(3)8
(4)

【詳解】（1）在用反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，必須符合“一正一逆，且等于系數(shù)之比”，
A． 均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B． 反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故C正確；
D．反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故D錯(cuò)誤；故選C。
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，，則，又此時(shí)，則a=(13+3)mol=16 mol。
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為，其中的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol。
（4）根據(jù)以上信息可列三段式，則可得a - 4+b -12+8=32，解得a+b=40mol，由第2問知，a=16 mol，故b=24mol，則原混合氣體中，。
17．(1)C3H6O3
(2)2：1

【解析】（1）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol，所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，A相對(duì)分子質(zhì)量為90，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3。
（2）將60 g由甲烷和乙烯組成的混合氣體通入盛有足量溴水的容器，充分反應(yīng)后容器的總質(zhì)量增加28 g，這說明乙烯的質(zhì)量是28g、物質(zhì)的量是1mol，甲烷的質(zhì)量是60g—28g＝32g、物質(zhì)的量是2mol，則原混合氣體中甲烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為2：1。
18．(1)Fe5O7
(2) 1 1.5

【詳解】（1）設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，由某鐵的氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價(jià)鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：x×1=×2=0.05mol；解得：x=0.05mol；y=0.2mol；所以該氧化物中Fe(+2價(jià))與Fe(+3價(jià))的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.2mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)=×n(HCl)=×0.7mol=0.35mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。
（2）由已知圖象知：A→B時(shí)亞鐵離子物質(zhì)的量為0，說明鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，因?yàn)樯傻臍怏w只有一種，生成的還原產(chǎn)物是一氧化氮，稀溶液含4 mol，B點(diǎn)反應(yīng)恰好完全，則B點(diǎn)消耗鐵的物質(zhì)的量為1mol。繼續(xù)加鐵，則鐵與硝酸鐵反應(yīng)得到硝酸亞鐵，C點(diǎn)恰好完全，C點(diǎn)溶液為硝酸亞鐵溶液，C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)可以寫作：，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為：。
19．(1) C6H12O6 O=C=O
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O
(4) 醛基 CH3COOH
(5) Na2CO3 中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在其中的溶解度
(6) H2SO4 蒸餾

【分析】淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成A葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔锒趸糂和水，葡萄糖在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為C乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F乙酸乙酯;合成的有機(jī)物F乙酸乙酯中含有化合物C乙醇和化合物E乙酸，為了提純有機(jī)物F，并且對(duì)化合物C和化合物E回收利用，加試劑甲為 Na2CO3中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在其中的溶解度，分液得F和混合物Ⅰ，乙酸鈉乙醇的混合溶液，蒸餾得到乙醇，混合物Ⅱ?yàn)橐宜徕c溶液，加硫酸得乙酸和硫酸鈉溶液，蒸餾得乙酸。
（1）
攝入人體的淀粉在酶-1的作用下，發(fā)生反應(yīng)①完全水解為葡萄糖A，葡萄糖的分子式為 C6H12O6；葡萄糖經(jīng)緩慢氧化最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔锒趸糂和水，同時(shí)放出能量，二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O。故答案為：C6H12O6；O=C=O；
（2）
化合物A葡萄糖在酶-2的作用下生成乙醇C，乙醇在銅催化的條件下加熱發(fā)生反應(yīng)②生成乙醛和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（3）
化合物C為CH3CH2OH，經(jīng)過流程中的轉(zhuǎn)化最終合成有機(jī)物F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O。故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O；
（4）
化合物D 為乙醛，所含官能團(tuán)的名稱為醛基；上述流程中，與化合物A( C6H12O6)實(shí)驗(yàn)式(CH2O)相同的化合物是CH3COOH(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。故答案為：醛基；CH3COOH；
（5）
試劑甲為 Na2CO3 (填化學(xué)式)飽和溶液，加入試劑甲的目的是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在其中的溶解度。故答案為：Na2CO3；中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在其中的溶解度；
（6）
試劑乙為 H2SO4 (填化學(xué)式)，將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸和硫酸鈉；利用沸點(diǎn)不同，操作2、操作3均為蒸餾，回收化合物乙醇和乙酸,，既提高了原料的利用率，又保護(hù)了環(huán)境。故答案為：H2SO4；蒸餾。
20．(1) 羥基
(2) 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)HCOOCH3

【分析】氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，A為乙烯，E為一種高分子化合物，E為聚乙烯，反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化生成乙醛，故C為乙醛，反應(yīng)③為乙醛氧化生成乙酸，D為乙酸，反應(yīng)④為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯。
（1）E為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為乙醇，其中的官能團(tuán)為羥基。
（2）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)④為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)。
（3）反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）有機(jī)物M與D互為同分異構(gòu)體，則其分子式為C2H4O2，與F互為同系物，則M為酯類，則M為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3。
21．(1)物理
(2) 羧基 加成反應(yīng)
(3)
(4)BC
(5) abd 50%

【分析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，也可用作果實(shí)催熟劑，A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醇被高錳酸鉀氧化為乙酸，D是乙酸；乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯。
（1）
分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同分離混合物的方法，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，石油分餾得到重油的過程是物理變化。
（2）
A是乙烯，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，電子式為 ，D是乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱為羧基，反應(yīng)Ⅰ是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
（3）
反應(yīng)Ⅱ是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）
A．丙烯酸含有碳碳雙鍵，丙烯酸和乙酸不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，丙烯酸含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．丙烯酸含有羧基，能與溶液反應(yīng)生成，故C正確；
D．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成，故D錯(cuò)誤；
選BC。
（5）
①反應(yīng)Ⅳ是乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②飽和碳酸鈉溶液的作用為：a．中和乙酸并溶解乙醇；b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度；d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層，故選abd；
③乙酸的物質(zhì)的量為，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇過量，根據(jù)乙酸的物質(zhì)的量，理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為。
22．(1)羥基
(2) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) n 加聚反應(yīng)
(3)ab
(4) 飽和碳酸鈉溶液 乙試管中導(dǎo)氣管末端應(yīng)在液面以上

【分析】乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2?二氯乙烷，1,2?二氯乙烷熱裂解得到氯乙烯和氯化氫，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。
（1）有機(jī)物B是乙醇，乙醇的官能團(tuán)名稱為羥基；故答案為：羥基。
（2）反應(yīng)④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；反應(yīng)⑤是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；n；加聚反應(yīng)。
（3）乙烯、都含有碳碳雙鍵，是發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；聚氯乙烯　、、都不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，故答案為：ab。
（4）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯，乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液，乙酸易和碳酸鈉反應(yīng)，要注意防倒吸，因此該裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤是乙試管中導(dǎo)氣管末端應(yīng)在液面以上；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；乙試管中導(dǎo)氣管末端應(yīng)在液面以上。

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