?2023年福建省福州市時代華威中學(xué)中考化學(xué)適應(yīng)性試卷（一）
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
第I卷（選擇題）
一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）
1. 下列屬于有機物的是(????)
A. C60 B. CH4 C. CO D. H2CO3
2. 公交車?yán)锏难b備用到了多種材料，下列裝備中用到合成材料的是(????)
A. 純棉椅套 B. 塑料扶手 C. 玻璃車窗 D. 金屬救生錘
3. 臨近中考，小明媽媽為他準(zhǔn)備了以下美食：紅燒牛肉、蒸雞蛋、粉絲湯、米飯。從營養(yǎng)均衡的角度分析，還需要補充的食物是(????)
A. 炸雞腿 B. 粉蒸肉 C. 麻婆豆腐 D. 炒青菜
4. 合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是(????)
A. 蘋果(2.9～3.3) B. 玉米粥(6.8～8.0) C. 橘子(3.0～4.0) D. 番茄汁(3.5～4.5)
5. 下列有關(guān)硫酸的實驗操作正確的是(????)
A. 滴加稀硫酸 B. 測定稀硫酸的pH
C. 稀釋濃硫酸 D. 干燥氧氣
6. 不同溫度下，100g水中最多溶解蔗糖的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是 (????)
溫度/℃
0
20
40
60
蔗糖質(zhì)量/g
182
204
238
287

A. 降低溫度，蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
B. 在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 60℃時，蔗糖的飽和溶液中還能溶解氯化鈉
D. 20℃時，蔗糖的溶解度為204g
7. 下列對部分化學(xué)知識歸納正確的是 (????)
A、化學(xué)中的判斷推理
B、對定量實驗的認識
活潑金屬能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的一定是活潑金屬
配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸：將20g濃鹽酸加入80g水中，充分攪拌
C、用“化學(xué)”眼光分析
D、化學(xué)與生活
喝汽水打嗝是因為氣體溶解度隨溫度升高而減少
利用汽油和洗潔精都能除去油污，其除油原理相同

A. A B. B C. C D. D
8. 下列圖像與其對應(yīng)描述相符的是 (????)




A.高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣固體
B.把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水
C.濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間
D.向一定量稀鹽酸中加水進行稀釋

A. A B. B C. C D. D
9. 如圖是用U形管改進后的創(chuàng)新實驗裝置，同時取下U形管兩端的橡膠塞，開始反應(yīng)。下列說法正確的是(????)
A. 反應(yīng)時，右邊玻璃管液面上升速度快
B. 將CO2換成CO，實驗現(xiàn)象一樣
C. 反應(yīng)一段時間后，燒杯中滴加酚酞都會變紅
D. 該裝置可以驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)

10. 將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述不正確的是(反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑)(????)
A. 溶液的pH逐漸增大 B. 氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減小
C. 溶液中氧元素的質(zhì)量不變 D. 溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)變小
第II卷（非選擇題）
二、填空題（本大題共4小題，共31.0分）
11. 人生中伴隨著酸甜苦辣，化學(xué)中也有酸甜苦辣。請回答下列問題。
(1)酸：①食醋中約含3%～5%的醋酸，醋酸具有酸的化學(xué)性質(zhì)，往食醋中滴加紫色石蕊試液，溶液呈 ______ 色。
②人的胃液中含有鹽酸，服用含有鐵粉的麥片后，鐵粉轉(zhuǎn)化為 ______ (填離子符號)被人體吸收，從而有效預(yù)防 ______ 這一疾病。
(2)甜：成語中有很多化學(xué)知識，如“甘之如飴”意為感到像糖那樣甜，飴即是麥芽糖，是一種較早得到利用的糖類化合物，糖類在人體中的主要功能是 ______ 。
(3)苦：松花蛋的苦澀來自于草木灰(主要成分碳酸鉀)、生石灰、水等通過一系列反應(yīng)生成的氫氧化鉀。按物質(zhì)分類，碳酸鉀屬于 ______ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。
(4)辣：辣椒最適宜在pH6.2～7.2范圍的土壤中種植，若某地區(qū)土壤pH=5.2，想種植辣椒，可以加入適量 ______ (填物質(zhì)的俗稱)調(diào)節(jié)土壤pH。
12. 觀察生活，體會身邊處處有化學(xué)，
(1)將①白醋、②冰塊、③面粉、④味精分別放入足量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是 ______ (寫數(shù)字序號)。
(2)慎思明辨化學(xué)人巧“打假”：謠傳用棉花可代替肉松制成“肉松餅”?；瘜W(xué)人可用灼燒聞氣味方法鑒別：取樣，灼燒，如聞到 ______ 的氣味，則樣品為棉花做的“肉松餅”。
(3)比亞迪公司推出了一款氫動力汽車，采用氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)制取氫氣，同時生成一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
(4)自嗨鍋因使用方便深受大家的喜愛，其發(fā)熱包中主要物質(zhì)為生石灰(含有氧化鈣)，用化學(xué)方程式表示自嗨鍋發(fā)熱的原理 ______ ；該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 ______ 。

13. 常見的酸堿的性質(zhì)以及應(yīng)用。
(1)焊接鋼件時要先除去其表面銹垢(主要成分Fe2O3)，用稀硫酸除銹的化學(xué)方程式為 ______ 。
(2)濃硫酸滴入蔗糖中，發(fā)現(xiàn)蔗糖逐漸變黑，膨脹為疏松多孔的海綿狀，看起來像“黑面包”，說明蔗糖中含有 ______ 元素(寫元素名稱)，體現(xiàn)了濃硫酸的 ______ 性。
(3)長期敞口放置的澄清石灰水，易變質(zhì)，在表面或瓶壁上會生成一層白色固體，用化學(xué)方程式解釋其變質(zhì)原因 ______ 。
14. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：
(1)t1℃時，將15gc物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液是 ______ (填寫“飽和溶液”、“不飽和溶液”)；此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ______ 。(精確到0.1%)
(2)t1℃時，a、c飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 ______ (寫字母序號)。
A.一定相等
B.一定不相等
C.可能相等
(3)t2℃時，除去a中混有的少量雜質(zhì)c所用方法是 ______ (填寫“蒸發(fā)溶劑”，“升溫結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。
(4)現(xiàn)將t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃，此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 ______ 。
三、推斷題（本大題共1小題，共7.0分）
15. 物質(zhì)王國的“小朋友”們手拉手圍成一圈做游戲：
【隊員名單】鋅、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液
【游戲規(guī)則】相鄰的物質(zhì)能反應(yīng)；其中甲為堿、戊為藍色溶液；反應(yīng)③和④均為置換反應(yīng)。
(1)請寫出①反應(yīng)的現(xiàn)象 ______ 。
(2)請寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。
(3)請寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

四、探究題（本大題共2小題，共26.0分）
16. 分析下面兩個基礎(chǔ)實驗，回答問題：
【實驗一】粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的操作步驟如圖1所示。

(1)在過濾操作中，起到引流作用的儀器名稱是 ______ 。
(2)在過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，(虛線表示沿此線折疊)，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 ______ 。(填字母序號)

(3)在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) ______ (填“較多”或“較少”)量固體時，應(yīng)停止加熱，仍需繼續(xù)攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。
【實驗二】配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液
(4)實驗步驟如下：①計算：氯化鈉質(zhì)量【看圖3】和水的體積。(水的密度：1.0g/mL)
②稱量：如圖3所示(操作均正確，右盤無砝碼)稱得的氯化鈉的質(zhì)量為 ______ g。
量?。焊鶕?jù)計算，應(yīng)選取 ______ (填“10mL”，“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需的水。

③溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解。
④裝瓶、貼標(biāo)簽：請?zhí)顚憟D4所示標(biāo)簽。
【反思】(5)上述實驗過程中，用量筒量取水時，若按圖5方式進行讀數(shù)，將導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ______ 。(填“偏大”、“不變”或“偏小”)
(6)若將按正確操作所得的上述30mL氯化鈉溶液(該溶液密度為1.1g/mL)稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，還需要加水 ______ mL。
17. 中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開項目式學(xué)習(xí)。
【提示：銀離子和氯離子結(jié)合生成難溶于水的氯化銀?！?
(1)【任務(wù)一】宏微結(jié)合初識中和反應(yīng)
①如圖1，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸觀察到 ______ 現(xiàn)象。證明反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng)的基本類型為 ______ 。

②向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖2所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同離子)。由圖2分析：
表示 ______ (用化學(xué)符號表示)；該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 ______ 。
(2)【任務(wù)二】轉(zhuǎn)換思維再探中和反應(yīng)

①用pH傳感器按圖3再次實驗，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線如圖4所示，則c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 ______ (填化學(xué)式)。
②為了探究c點和b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是 ______ (填字母序號)。
A.碳酸鈣固體
B.銅片
C.硝酸銀溶液
D.氧化銅粉末
(3)【任務(wù)三】探究中和反應(yīng)能量變化
將圖3裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀鹽酸，得到溫度變化曲線如圖5所示。
①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是 ______ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②當(dāng)加入鹽酸 ______ mL時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(4)【拓展任務(wù)】小美向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。請寫出上述實驗中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng) ______ 。(用化學(xué)方程式表示)
五、計算題（本大題共1小題，共6.0分）
18. 向一定質(zhì)量的氯化鋇溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
【提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl】
(1)完全反應(yīng)后，生成BaSO4沉淀 ______ g。
(2)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)。
答案和解析

1.【答案】B?
【解析】解：A、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤。
B、CO雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作是無機物，故選項錯誤。
C、CH4是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項正確。
D、H2CO3雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作是無機物，故選項錯誤。
故選：B。
根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；據(jù)此進行分析判斷。
本題難度不大，考查有機物與無機物的判別，抓住有機物與無機物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.【答案】B?
【解析】解：A、純棉屬于天然材料，A錯誤；
B、塑料屬于合成材料，B正確；
C、玻璃屬于無機非金屬材料，C錯誤；
D、金屬屬于金屬材料，D錯誤；
故選：B。
根據(jù)已有的材料的類別進行分析解答即可。
加強對常見的材料的類別的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【答案】D?
【解析】解：人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結(jié)合題意，米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；紅燒牛肉、蒸雞蛋、粉絲湯中含有油脂、蛋白質(zhì)和無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使?fàn)I養(yǎng)搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物。
A、炸雞腿中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
B、粉蒸肉中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
C、麻婆豆腐中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
D、炒青菜中富含維生素，故選項正確。
故選：D。
根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結(jié)合題中所給的食譜判斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進行分析解答。
本題難度不大，“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，了解均衡營養(yǎng)與合理膳食的原則、各種營養(yǎng)素的食物來源是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.【答案】B?
【解析】解：人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。
A、蘋果的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。
B、玉米粥的pH為6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱堿性，故選項正確。
C、橘子的pH為3.0～4.0，小于7，顯酸性，故選項錯誤。
D、番茄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性，故選項錯誤。
故選：B。
當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．對于胃酸過多的人，空腹時最宜進食的食物應(yīng)該是顯弱堿性的食物。
本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵。

5.【答案】D?
【解析】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。
B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；圖中所示操作錯誤。
D、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中所示操作正確。
故選：D。
A、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。
B、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。
C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)進行分析判斷。
D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”。
本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。

6.【答案】A?
【解析】解：A、降低溫度，如果蔗糖溶液中無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；
B、由表可知，在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確；
C、60℃時，蔗糖的飽和溶液中不能繼續(xù)溶解蔗糖，但是還能溶解氯化鈉，故C正確；
D、由表可知，20℃時，蔗糖的溶解度為204g，故D正確。
故選：A。
A、根據(jù)降低溫度，如果蔗糖溶液中無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變進行分析；
B、根據(jù)在0～60℃時，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；
C、根據(jù)60℃時，蔗糖的飽和溶液中不能繼續(xù)溶解蔗糖，但是還能溶解氯化鈉進行分析；
D、根據(jù)20℃時，蔗糖的溶解度為204g進行分析。
本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行。

7.【答案】C?
【解析】解：A、活潑金屬能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，但能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬，比如碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳氣體，故選項說法錯誤。
B、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只有37%左右，將20g濃鹽酸加入80g水中不能配制成所需的稀鹽酸，故選項說法錯誤。
C、喝汽水打嗝是因為氣體溶解度隨溫度升高而減少，氣體從汽水中逸出，通過打嗝排出體外，故選項說法正確。
D、利用汽油除去油污是因為汽油能溶解油污，洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有乳化作用，其除油原理不相同，故選項說法錯誤。
故選：C。
A、根據(jù)能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的不一定是活潑金屬，比如碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳氣體來分析；
B、根據(jù)濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只有37%左右，將20g濃鹽酸加入80g水中不能配制成所需的稀鹽酸來分析；
C、根據(jù)喝汽水打嗝是因為氣體溶解度隨溫度升高而減少，氣體從汽水中逸出，通過打嗝排出體外來分析；
D、根據(jù)利用汽油除去油污是因為汽油能溶解油污，洗潔精能除去油污是因為洗潔精具有乳化作用來分析。
本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

8.【答案】B?
【解析】解：A、高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣固體，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，二氧化碳逸出，固體的質(zhì)量逐漸減少，但不可能減少至0，故選項圖像錯誤。
B、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，是溫度降低，一段時間后溫度恢復(fù)至常溫，故選項圖像正確。
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故選項圖像錯誤。
D、向一定量稀鹽酸中加水進行稀釋，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項圖像錯誤。
故選：B。
A、根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。
B、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，進行分析判斷。
C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷。
D、根據(jù)向一定量稀鹽酸中加水進行稀釋，溶液的酸性減弱，溶液始終顯酸性，進行分析判斷。
本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。

9.【答案】D?
【解析】解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，對比可知左側(cè)消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故選項說法錯誤。
B、一氧化碳難溶于水，且不和氫氧化鈉反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。
C、左側(cè)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色；右側(cè)生成碳酸，遇到酚酞不變色，故選項說法錯誤。
D、由圖可知，左側(cè)燒杯中的氫氧化鈉溶液(溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水)與右側(cè)燒杯中的水體積相等，二者形成對比實驗，氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一樣，左側(cè)快，說明氫氧化鈉確實和二氧化碳反應(yīng)，故選項說法正確。
故選：D。
根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能溶于水，能與水反應(yīng)生成碳酸，結(jié)合U型管的液面變化，進行分析判斷。
本題難度不是很大，熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.【答案】D?
【解析】解：A、將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O??通電??2NaOH+H2↑+Cl2↑，堿性增強，溶液的pH逐漸增大，故正確；
B、氯化鈉參與反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行氯化鈉的質(zhì)量變小，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減小，故正確；
C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，溶液中氧元素的質(zhì)量不變，故正確；
D、化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)增大，故錯誤。
故選：D。
A、根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系解答；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變解答；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量變小，鈉元素的質(zhì)量不變解答。
此題是對溶液稀釋時溶液的變化的考查，解題時只要對溶液內(nèi)部溶質(zhì)不變?nèi)軇┳兌嗟氖聦嵾M行分析即可。

11.【答案】紅? Fe2+? 貧血? 提供(人體活動的)能量? 鹽? 熟石灰(或消石灰)?
【解析】解：(1)①食醋顯酸性，食醋中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；
故答案為：紅；
②鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵離子被人體所吸收，亞鐵離子為Fe2+，被人體吸收從而有效預(yù)防貧血這一疾?。?
故答案為：Fe2+；貧血；
(2)糖類在人體中的主要功能是提供(人體活動的)能量；
故答案為：提供(人體活動的)能量；
(3)碳酸鉀是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；
故答案為：鹽；
(4)若某地區(qū)土壤pH=5.2，土壤呈酸性，可施加氫氧化鈣來改良酸性土壤，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；
故答案為：熟石灰(或消石灰)。
(1)根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色情況來分析；根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系來分析；
(2)根據(jù)糖類物質(zhì)的生理功能來分析；
(3)根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；
(4)根據(jù)調(diào)節(jié)土壤酸堿性的方法來分析。
化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，關(guān)乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一。

12.【答案】②③? 燒紙? MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑? CaO+H2O=Ca(OH)2? 熱能?
【解析】解：(1)①白醋溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；②冰塊溶于水中，水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于水，為純凈物，不是溶液；③面粉難溶于水，不能與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；④味精能夠溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，因此不能形成溶液的是②③；
(2)棉花主要成分為纖維素，灼燒時有燒紙的氣味，肉制品屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦的羽毛氣味；因此若該肉松為棉花做的“肉松餅”，則有燒紙的氣味；
(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)制取氫氣，同時生成一種堿，根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律可知，該堿為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
(4)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
故答案為：
(1)②③；
(2)燒紙；
(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2；熱能。
(1)根據(jù)溶液的概念及特點進行分析；
(2)根據(jù)棉花、蛋白質(zhì)的鑒別方法進行分析；
(3)根據(jù)題文信息及質(zhì)量守恒定律進行分析；
(4)根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)進行分析。
本題考查了溶液的組成、生石灰的性質(zhì)和用途、蛋白質(zhì)的鑒別、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能量的變化、化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。

13.【答案】3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O? 碳、氫、氧? 脫水? Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?
【解析】解：(1)用稀硫酸除銹的反應(yīng)是稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)濃硫酸滴入蔗糖中，發(fā)現(xiàn)蔗糖逐漸變黑，膨脹為疏松多孔的海綿狀，看起來像“黑面包”，是因為濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，說明蔗糖中含有碳、氫、氧元素；體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。
(3)長期敞口放置的澄清石灰水，易變質(zhì)，在表面或瓶壁上會生成一層白色固體，其變質(zhì)原因是澄清石灰水中的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案為：
(1)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)碳、氫、氧；脫水；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(1)根據(jù)稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水來分析；
(2)根據(jù)濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去來分析；
(3)根據(jù)澄清石灰水中的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水來分析。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

14.【答案】飽和溶液? 16.7%? C? 降溫結(jié)晶? b>a>c?
【解析】解：(1)t1℃時c的溶解度是20g，將15gc物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能夠溶解10g，形成的溶液是飽和溶液；此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10g10g+50g×100%≈16.7%。
(2)t1℃時，a、c飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，例如溶液質(zhì)量相等時，也可能不相等，例如溶液質(zhì)量不相等時。
(3)a的溶解度受溫度變化影響較大，并且隨著溫度升高而增大，c的溶解度受溫度變化影響較小，并且隨著溫度降低而增大，t2℃時，除去a中混有的少量雜質(zhì)c所用方法是降溫結(jié)晶。
(4)現(xiàn)將t1℃時(b的溶解度增大，a、c溶解度相等，因此b的質(zhì)量分數(shù)最大，a、c質(zhì)量分數(shù)相等)，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃(a、b都變成不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)都不變，c溶解度減小，質(zhì)量分數(shù)減小)，此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b>a>c。
故答案為：(1)飽和溶液；16.7%。
(2)C。
(3)降溫結(jié)晶。
(4)b>a>c。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%。
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。
溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。

15.【答案】生成白色沉淀? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑? CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4?
【解析】解：甲為堿，則甲是氫氧化鈣溶液，戊是藍色溶液，則戊是硫酸銅溶液，反應(yīng)③和④均為置換反應(yīng)，鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，則丁是鋅，鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，則丙是稀硫酸，乙和氫氧化鈣、稀硫酸能反應(yīng)，則乙是碳酸鈉；
(1)反應(yīng)①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象時生成白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；
(2)反應(yīng)③是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)反應(yīng)⑤是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的方程式為CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，故答案為：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4。
鋅和稀硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸和氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液能反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液能反應(yīng)，結(jié)合圖示進行分析。
本題主要考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫，有難度。

16.【答案】玻璃棒? D? 較多? 4.0? 50mL? 偏大? 55?
【解析】解：(1)在過濾操作中，把液體轉(zhuǎn)移到過濾器中，用到的是玻璃棒，因此起到引流作用的儀器是玻璃棒；
(2)過濾時將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形；A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)；故選D；
(3)在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，應(yīng)停止加熱，仍需繼續(xù)攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干；
(4)②如圖3所示(操作均正確，右盤無砝碼)稱得的氯化鈉質(zhì)量為4.0g；量取水的體積為50g?4.0g1g/cm3=46mL；根據(jù)量筒使用采用“大而近”的原則，應(yīng)該選擇量程50mL的量筒；
④該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0g50g×100%=8%；寫標(biāo)簽時，將溶液的名稱寫在上方，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)寫在下方，故該溶液的標(biāo)簽寫為氯化鈉溶液、8%；圖示如下：；

(5)上述實驗過程中，用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，會使所量取的水的體積偏少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量偏小，將導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
(6)該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.0g50g×100%=8%；設(shè)需要水的質(zhì)量為x，30mL×1.1g/mL×8%=(30mL×1.1g/mL+x)×3%，解得x=55g，水的體積為55g1.0g/mL=55mL；
故答案為：
(1)玻璃棒；
(2)D；
(3)較多；
(4)②4.0；50mL；；
(5)偏大；
(6)55。
(1)根據(jù)過濾操作中，玻璃棒的作用進行分析；
(2)根據(jù)過濾時濾紙的使用方法進行分析；
(3)根據(jù)蒸發(fā)操作的要求進行分析；
(4)②根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析，根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；計算出需要水的質(zhì)量和體積；
④溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值；寫標(biāo)簽時，將溶液的名稱寫在上方，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)寫在下方，據(jù)此回答；
(5)用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，會使所量取的水的體積偏少，據(jù)此分析；
(6)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析。
本題考查了氯化鈉與粗鹽的提純，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，過濾的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)知識，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。

17.【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色? NaOH+HCl=NaCl+H2O? 復(fù)分解反應(yīng)? Cl?? 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子? HCl、NaCl? AD? 放熱? 10? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?
【解析】解：(1)①滴有無色酚酞試液的氫氧化鈉溶液呈紅色，逐滴加入稀鹽酸至溶液變?yōu)闊o色，證明反應(yīng)發(fā)生，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)；
②由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為Cl?，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
(2)①將稀鹽酸全部緩慢注入燒瓶，根據(jù)燒瓶內(nèi)溶液pH變化曲線可知，c點對應(yīng)溶液pH小于7，溶液呈酸性，且稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，故c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl；
②b點是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，故b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl；
A、把碳酸鈣固體分別加入b點和c點對應(yīng)溶液中，碳酸鈣固體與氯化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，兩者現(xiàn)象不同，故A正確；
B、銅的金屬活動性小于氫，銅片與氯化鈉和稀鹽酸都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；
C、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稀鹽酸也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故無法判斷c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)中是否有HCl，故C錯誤；
D、把氧化銅粉末分別加入b點和c點對應(yīng)溶液中，氧化銅粉末與氯化鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氧化銅粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可觀察到固體溶解，溶液變成藍色，兩者現(xiàn)象不同，故D正確；
故選：AD。
(3)①根據(jù)圖5溫度變化曲線可知，隨著反應(yīng)的進行溶液溫度升高，故氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②溫度最高時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故當(dāng)加入鹽酸10mL時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
(4)小美向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，這是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，實驗中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案為：(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；復(fù)分解反；
②Cl?；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
(2)①HCl、NaCl；
②AD；
(3)①放熱；
②10；
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)①根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液顯紅色，加入稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色來分析解答；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進行書寫；根據(jù)反應(yīng)特征確定來分析解答；
②根據(jù)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子來進行分析解答；
(2)①根據(jù)c點呈酸性和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水來分析解答；
②根據(jù)加入的物質(zhì)與c點和b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象不同來分析解答；
本題考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用、溶液酸堿性與pH的關(guān)系，有一定的難度，在已有知識掌握的同時，還要學(xué)會分析問題、解決問題的能力。

18.【答案】46.6?
【解析】解：(1)由圖像可得，完全反應(yīng)時，生成硫酸鋇的質(zhì)量為46.6g，故答案為：46.6；
(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
??????????? 142??????? 233
???????????? x????????? 46.6g
142233=x46.6g?? x=28.4g
則需要硫酸鈉溶液的質(zhì)量為28.4g÷10%=284g
答：消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是284g。
(1)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，結(jié)合圖像得出生成沉淀的質(zhì)量；
(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算消耗硫酸鈉的質(zhì)量。
本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)圖像的分析及利用化學(xué)方程式進行計算的能力，有一定的難度。

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