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2018—19學(xué)年第一學(xué)期10月考試題卷
年級 高三 科目 化學(xué) 時量 90 分鐘 總分 分
試卷由第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）組成，滿分100分。請將選擇題的答案用2B鉛筆涂于機讀卡上。
相對原子量：H1 C12 N14 S32 O16 K39 Cl35.5
第Ⅰ卷（共42分）
一、選擇題（本題包括14道小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分）
1.中國不少古詩詞清晰描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識正確的是
A. “沙中浪底來”指的是金的氧化物 B. 淘金原理與化學(xué)上的萃取一致
C. 霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si
【答案】C
【解析】
【詳解】A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A錯誤；
B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；
C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；
D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；
答案選C。
2.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。
3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是
A. 醫(yī)用酒精和Fe(OH)3膠體可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分
B. 水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. 氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
D. 鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
A．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)；B．水晶的主要成分為二氧化硅；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同；D．純堿屬于鹽。
【詳解】A．醫(yī)用酒精是溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，選項A錯誤；B．水泥、水玻璃的主要成分為硅酸鹽，但水晶的主要成分為二氧化硅，選項B錯誤；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細(xì)菌脫水的原理，選項C錯誤；D．純堿屬于鹽，選項D錯誤。答案選A。
【點睛】本題考查較為綜合，涉及材料、膠體以及鹽類的水解等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查和運用，為高考常見題型和高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。
4.25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. 無色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
【答案】C
【解析】
A、CO32－在酸性條件下不能大量共存，故A錯誤；B、Cu2＋顯藍(lán)色，不符合題意，故B錯誤；C、此溶液可能顯酸，也可能顯堿，Cu2＋在堿中不能大量共存，但這些離子在酸中能夠大量共存，故C正確；D、Fe3＋和SCN－生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故D錯誤。
5.下列離子方程式書寫正確的是
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B. Ba(OH)2溶液與硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O
C. 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D. 碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ CO32-
【答案】A
【解析】
A．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正確；B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)還有水生成，正確的離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化，二者不能同時存在，故C錯誤；D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選A。
6.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B. Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
【答案】D
【解析】
試題分析：A、分析題給反應(yīng)知，Na2O2中氧元素化合價由-1價降為-2價，被還原，Na2O2為氧化劑，錯誤；B、Fe2O3中鐵元素化合價由+3價升高為+6價，在反應(yīng)中失去電子，錯誤；C、反應(yīng)中Na2O2中氧元素化合價由-1價降為-2價，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確。
考點：考查氧化還原反應(yīng)。
7.下列試劑的保存方法中錯誤的是
A. 少量的鈉保存在煤油中
B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
【答案】B
【解析】
【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；
B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯誤；
C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；
D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。
答案選B。
8.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是
A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象
【答案】D
【解析】
A、碳酸根離子水解能力強于碳酸氫根離子，所以相同溫度下等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性更強，故A正確；B、常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3，故B正確；C、在酒精燈加熱的條件下，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故C正確；D、 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤，故選D。
9.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是
選項
陳述I
陳述II
A
Al(OH)3用作塑料的阻燃劑
Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱
B
用?淀粉-KI溶液鑒別FeCl2?和FeCl3
Fe2+?有氧化性
C
CuSO4?可以用作游泳池消毒
銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
D
鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3?是兩性氫氧化物


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱、且生成高熔點的氧化鋁有阻隔空氣的作用，故A錯誤；FeCl3與KI溶液反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，說明Fe3+?有氧化性，故B錯誤；銅鹽是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可以用作游泳池消毒，故C正確；Al(OH)3?能與鹽酸反應(yīng)，也能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與氨水反應(yīng)，所以不能用氨水與Al(OH)3?是否反應(yīng)來證明Al(OH)3?的兩性，故D錯誤。
10.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
選項
A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
溶液變?yōu)榧t色
固體由淡黃色變?yōu)榘咨?br />

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液中，F(xiàn)eSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，出現(xiàn)白色沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，發(fā)生氧化還原反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，最后變成紅褐色Fe(OH)3，選項A不選；B、新制的氯水中含HCl、HClO，則石蕊試液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸變紅色，然后被HClO漂白，體現(xiàn)次氯酸的氧化性，則觀察到褪色，即溶液先變紅后褪色，選項B不選；C、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選；D、CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，選項D不選。答案選C。
11.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

A. 實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B. 實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C. 實驗Ⅲ ：放出大量氣體
D. 實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 實驗Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯誤；
B. 實驗Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯誤；
C. 實驗Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；
D. 實驗Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯誤；
答案選C。
12.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是
A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量
B. 為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用
C. 通氯氣的目的是氧化Fe2＋
D. 由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)流程可知，硫鐵礦在高溫下焙燒可以得到鐵的氧化物，將其溶于鹽酸中，可以得到含有亞鐵離子、鐵離子的鹽溶液，向其中通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就可以得到氯化鐵的晶體。
【詳解】A.若用過量硝酸酸溶，則會引入NO3－雜質(zhì)，故A錯誤；
B.SO2是一種污染氣體，必須回收利用，故B正確；
C.通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，故C正確；
D.為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，故D正確，答案選A。
【點睛】本題考查物質(zhì)分離和提純的方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)和除雜原則是解題關(guān)鍵，A項為易錯點，注意加入硝酸會引入硝酸根離子雜質(zhì)。
13.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
【答案】B
【解析】
【分析】
候氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3；在這一實驗過程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通C02，a管通NH3，所以要向食鹽水中先通NH3再通C02，否則C02通入后會從水中逸出，再通NH3時溶液中C02的量很少，得到的產(chǎn)品很少；在這個實驗中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要進行尾氣處理，而NH3是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此進行推斷。
【詳解】“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通C02；由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B。
【點睛】本題主要考查實驗裝置的綜合應(yīng)用、侯氏制堿法原理，題目難度中等，明確侯氏制堿法原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見裝置特點及使用方法，注意氨氣和二氧化碳溶解性的差異。
14.常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是

A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl
D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再點燃E處的酒精燈，故A錯誤；B. 氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確； C.根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；D. G中收集到的產(chǎn)品中一定含有未反應(yīng)的硫固體，故D錯誤；故選B。
【點睛】本題考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、評價，關(guān)鍵是掌握整個制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯點為D，要注意硫加熱時容易形成硫蒸氣，隨著生成物進入G中。
第Ⅱ卷（共58分）
15.氯氣是一種重要的化工原料。
（1）氯氣是一種黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：________________________；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：___________________。
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________。
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量。

①c過程的離子方程式 _______________________________________________________，e過程中的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為： ___________________________________________________。b過程證明了氯水中存在______ 微粒。（填序號）
a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+
【答案】 (1). 2Fe+3Cl22FeCl3 (2). H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧 (3). Ca(ClO)2＋CO2＋H2O= 2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl+O2↑ (4). Ag++Cl+=AgCl↓ (5). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6). 溶液先變紅而后褪色 (7). d
【解析】
【分析】
（1）氯氣是非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，具有非金屬單質(zhì)的通性，可以和金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（2）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解得到氯化氫和氧氣；（3）①c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，e過程中的化學(xué)反應(yīng)是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w證明了氯水中存在酸。
【詳解】（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，形成紅褐色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，是生成的氯化氫溶于水蒸氣中形成的鹽酸小液滴；
（2）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解得到氯化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；
（3）①c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e過程中的化學(xué)反應(yīng)是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明了氯水中存在酸，存在的微粒為H+，故選d。
【點睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯水的成分和性質(zhì)，化學(xué)方程式書寫，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點為（3）注意次氯酸的漂白性，故溶液先變紅而后褪色。
16.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應(yīng)從多方面采取措施。
（1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。
①一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去，其原理如圖所示：

1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時，F(xiàn)eS2與O2物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：

①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：_____________。
②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是_____________。
③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣?？諝獾淖饔檬莀___________________________________。
【答案】 (1). 2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2 (2). 4: 15 (3). HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ (4). 海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理給分） (5). 將HSO3－氧化為SO42-
【解析】
【詳解】（1）①向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2；
②1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ 和SO42-時，鐵元素由+2價變?yōu)?3價，硫元素由-1價變?yōu)?6價，氧元素由0價變?yōu)?2價，故FeS2與O2的計量數(shù)為4和15，故物質(zhì)的量之比為4: 15；
（2）①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。HCO3－水解使溶液呈堿性，故海水呈堿性的原因為：HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－；
②海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大，故進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好；
③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣，將HSO3－氧化為SO42-。
17.游泳池的水變綠主要是因為細(xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。
（1）含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長和繁殖。
①夏季，露天游泳池水由于連續(xù)下雨會導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是_____________________。
②消毒劑的錯誤使用也會導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式____________________。
（2）處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是__________________________。
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_________________。
③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學(xué)用語和文字解釋其原因________________。
④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是_____________________________；當(dāng)溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________________。
【答案】 (1). 雨水降低了余氯的濃度，同時正常雨水為酸性，會降低溶液的pH，這樣會導(dǎo)致細(xì)菌和水藻大量繁殖 (2). H2O2 +HClO=HCl+ O2↑+H2O (3). 混合均勻 (4). 氧化性 (5). CO32－可以消耗溶液中的氫離子，產(chǎn)生的CO2 可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液
顯堿性：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ ，可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的 (6). Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ (7). 溫度升高，Al3++ 3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 平衡正向移動，生成Al(OH)3沉淀
【解析】
【詳解】（1）①含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑．一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，這個環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長和繁殖，露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫（28～30℃），雨水降低了余氯的濃度，同時正常雨水為酸性，會降低溶液的pH，這樣會導(dǎo)致細(xì)菌和水藻大量繁殖；②次氯酸與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣、氯化氫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O；
（2）①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是：加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是重金屬使蛋白質(zhì)變性；混合均勻；
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是強氧化性，殺菌消毒；
③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，溶解后溶液中的CO32-可以消耗溶液中的氫離子，產(chǎn)生的CO2可以直接排出體系，同時碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的；
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出．稀釋聚合氯化鋁，鋁離子水解會產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是：Al3++ 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+，溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是溫度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+平衡正向移動，生成Al（OH）3沉淀。
18.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________。
（2）將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____________________________________________。
（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
【答案】 (1). Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2). 5 (3). 8H+ (4). 5 (5). 4H2O (6). 將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀 (7). 生成有黃綠色氣體 (8). 加入MnSO4，除去過量的MnO4-
【解析】
【詳解】(1)H2SO4溶解Al2O3生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；
(2)步驟Ⅰ所得溶液中會有過量H2SO4，故反應(yīng)在酸性條件下進行，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnO4—和Fe2＋的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平，得離子反應(yīng)方程式MnO4—＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；
(3)步驟Ⅱ中，加入過量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。調(diào)節(jié)pH約為3，由表中數(shù)據(jù)分析，可知該條件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，從而達到分離Fe3＋和Al3＋的目的；故步驟Ⅱ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；
(4)①聯(lián)想Cl2的實驗室制法，很容易分析實驗設(shè)計的意圖，即通過是否產(chǎn)生Cl2來判斷沉淀中有無MnO2。能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體；②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫紅色消失，說明過量的MnO4—因加入MnSO4而被轉(zhuǎn)化成沉淀，然后過濾，以除去MnO4—，保證產(chǎn)品的純度。
19.某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實驗
試劑
現(xiàn)象

試管
滴管
0.1mol/L AgNO3溶液
（pH = 4）
0.1mol/L Na2S溶液
（pH = 9）
出現(xiàn)黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH>7的原因：__________________________________。
（2）實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag和SO42—；ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
①設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_______________________ 、__________________________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_______________________、__________________________。
②設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
步驟i
取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸
出現(xiàn)白色沉淀
步驟ii
取少量洗滌后的黑色沉淀，____________
____________


③經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測：
假設(shè)1：0.1mol/L的AgNO3溶液中Ag+氧化了S2—；
假設(shè)2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3—氧化了S2—。
利用下圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

①將的AgNO3溶液替換為________________溶液，記錄電壓為b（）。
②上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是___________________。
實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
【答案】 (1). S2－ + H2O HS－ + OH－ (2). 濃硝酸 (3). Ba(NO3)2溶液 (4). 黑色沉淀溶解，有紅棕色氣體生成 (5). 生成白色沉淀 (6). 加入濃氨水，過濾后，向濾液中滴加鹽酸（答案合理給分） (7). 滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象 (8). pH=4的0.1mol/LNaNO3溶液 (9). a＞b
【解析】
【詳解】（1）Na2S為強堿弱酸鹽，由于S2-水解，溶液呈堿性，pH > 7，硫離子的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：S2－ + H2O HS－ + OH－；
（2）①由題中信息可知，濃硝酸能將硫化銀轉(zhuǎn)化為銀離子和硫酸根離子，所以可以向黑色沉淀中加入足量的濃硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，證明黑色沉淀中含有硫化銀；因此，試劑1和試劑2分別是濃硝酸、硝酸鋇溶液；現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是黑色沉淀溶解并有紅棕色氣體生成、生成白色沉淀；
② 根據(jù)題中信息可知，Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。因此，可以設(shè)計并實施如下對比實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，實驗操作和現(xiàn)象如下表：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
步驟i
取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸
出現(xiàn)白色沉淀
步驟ii
取少量洗滌后的黑色沉淀，加入濃氨水，過濾后，向濾液中滴加鹽酸
滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象

③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）① 根據(jù)控制變量法的原理，將0.1mol/L的AgNO3溶液替換為pH=4的0.1mol/L NaNO3溶液，記錄電壓為b（）；
② 由題意知，若a＞b，說明0.1mol/L的AgNO3溶液的氧化性強于pH=4的0.1mol/L NaNO3溶液。因此，上述實驗證實了氧化S2-的物質(zhì)中一定包含Ag+，其證據(jù)是a＞b。
【點睛】本題中有關(guān)硫化銀的檢驗是難點，顯然不能檢驗銀離子，應(yīng)設(shè)法檢驗其中的硫元素，根據(jù)信息可以把硫離子氧化為硫酸根，然后檢驗硫酸根離子，但要注意此時有銀離子干擾，不能使用氯化鋇溶液，應(yīng)根據(jù)本題的具體選擇硝酸鋇溶液。

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