江蘇省2023屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．下列說法中正確的是  （    ）A．溴苯、硝基苯都屬于芳香烴B．煤中含有苯、甲苯等芳香烴，可以通過煤的干餾獲得這些芳香烴C．乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志，工業(yè)上可利用石油的裂化來獲得乙烯D．煤的干餾、煤的氣化、石油的催化重整都屬于化學(xué)變化2．我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征二號(hào)火箭使用偏二甲肼和N2O4作推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是（    ）A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式： B．N2的沸點(diǎn)比CO的高C．CO2的空間構(gòu)型為V形 D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子3．2022年12月，中國航天員乘組完成首次在軌交接，中國航天員“天宮”會(huì)師創(chuàng)造歷史。下列說法不正確的是（    ）A．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是SiB．運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肼()在反應(yīng)中作還原劑C．天和核心艙的霍爾發(fā)動(dòng)機(jī)燃料原子核中含77個(gè)中子D．航天員的耳機(jī)使用的雙層蛋白質(zhì)皮革屬于新型無機(jī)非金屬材料4．比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯(cuò)誤的是 （   ）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都采用了原料循環(huán)使用以提高原料利用率的方法D．都采用了高壓的生產(chǎn)條件5．下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是（    ）A．是氧化劑 B．被氧化C．發(fā)生還原反應(yīng) D．得到電子6．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是（    ）A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．?dāng)嗔?mol N-H鍵的同時(shí)，斷裂1mol O-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用合適的催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率7．下列制取、干燥、收集NH3，并吸收尾氣的裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（    ）A．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收尾氣A．A B．B C．C D．D8．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似；工業(yè)上以氯化鎂為原料制取金屬鎂；CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，CaS與酸反應(yīng)可以釋放出。硫酸鋇用于制造鋇鹽等，醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。用作供氧劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑等。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（    ）A．與NaOH溶液反應(yīng)：B．用Pt電極電解溶液：C．CaS與濃硝酸反應(yīng)：D．溶液與過量溶液反應(yīng)：9．前20號(hào)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z的最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，W的最高化合價(jià)為。下列說法正確的是（    ）A．單質(zhì)的氧化性：B．原子半徑：C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互都能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水10．甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法中不正確的是（    ）A．X分子中含有7個(gè)sp2雜化的碳原子，Y分子中含有5個(gè)sp3雜化的原子B．Y分子中在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．Y分子所有碳原子不可能共平面D．X→Y分兩步進(jìn)行，先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)11．合理利用金屬腐蝕的原理，可為人類生活、生產(chǎn)服務(wù)。如在輪船的鐵制外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕：市場出售的“暖貼”中的主要成分是鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用時(shí)從塑料袋取出輕輕揉搓就會(huì)釋放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。關(guān)于輪船鐵制外殼上鑲嵌鋅塊的說法正確的是（    ）A．負(fù)極的電極反應(yīng)式： B．可用銅塊替換鋅塊保護(hù)鐵制外殼C．輪船表面因積累大量電子而被保護(hù)   D．輪船在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。實(shí)驗(yàn)室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)對(duì)25 ℃時(shí)該溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究，下列所得結(jié)論正確的是（    ）A．0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH?)=c(H+)+c(H2C2O4)+c()B．若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測得溶液pH<7，此時(shí)溶液中存在：c()>c(Cl?)>c(H2C2O4)C．已知25℃時(shí)Ksp(CaC2O4)=2.5×10?9。向該溶液中加入等體積0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上層清液中c()<5×10?5mol/LD．向該溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，被還原為Mn2+，則反應(yīng)的離子方程式：+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O13．下列說法正確的是（    ）A．電解精煉銅時(shí)，粗銅、純銅分別作陰極、陽極B．常溫常壓下，氫氧燃料電池工作消耗2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023C．反應(yīng)3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0D．向BaCO3、BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小14．工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列說法不正確的是A．酸浸時(shí)適當(dāng)升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應(yīng)速率B．反應(yīng)Ⅰ中每消耗60 gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 molC．濾液中主要存在的陽離子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+D．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O二、填空題15．下圖為氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)X的化學(xué)式為_______。(2)氮氧化物的治理是當(dāng)前生態(tài)環(huán)境保護(hù)中的重要課題之一。①從原理上看，NH3可用于治理NO2，該反應(yīng)在催化劑條件下可實(shí)現(xiàn)，寫出化學(xué)方程式_______。②次氯酸鹽也可用于脫除NO，主要過程如下：a.NO＋HClO=NO2＋HClb.NO＋NO2＋H2O?2HNO2c.HClO＋HNO2=HNO3＋HCl下列分析正確的是_______。A．上述過程的第三步中，HNO3是氧化劑B．煙氣中含有的少量的O2能提高NO的脫除率C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的酸性增強(qiáng)(3)下列說法正確的是_______。A．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨的方法制備氨氣B．可用排水法收集NO2氣體C．氮氧化物會(huì)破壞臭氧層D．上圖為氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，若將氨氣換成NO進(jìn)行相同操作，也產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，請(qǐng)寫出氨氣參與的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。三、有機(jī)推斷題16．有機(jī)物X可通過如下方法合成。（1）G→H的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為____，E的結(jié)構(gòu)簡式為____。（3）M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)。M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1。寫出一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式____。（4）請(qǐng)寫出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線示意圖（無機(jī)試劑任用。合成示例例見本題題干）____。四、實(shí)驗(yàn)題17．制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。(1)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)流程如下。回答下列問題：①物質(zhì)X為_______。②操作Ⅰ選用的裝置為_______(填標(biāo)號(hào))。③含碘廢液中加入稍過量的溶液將還原為，反應(yīng)的離子方程式為：_______。(2)某研究小組查閱資料知：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>。用如圖裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色。①NaOH溶液的作用是_______。②溶液由黃色最后變?yōu)闊o色，該反應(yīng)中氧化劑是_______。(3)我國最近成功研制出由Cl2制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、原理綜合題18．氰化氫(HCN，易揮發(fā)，)主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)。HCN、能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。(1)Na2S2O3在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是將轉(zhuǎn)化為和。驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化過程中生成的實(shí)驗(yàn)方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na2S2O3的溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，_______。(2)Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的。①反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行，原因是_______②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時(shí)間，測得的氧化去除率隨c(Cu2+)的變化與如圖所示。c(Cu2+)超過時(shí)，的氧化去除率有所下降，原因是_______。(3)通過電激發(fā)產(chǎn)生和可處理廢水中的，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為_______。②虛線方框內(nèi)的過程可描述為_______。(4)在銅鎳為催化劑(Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好)的條件下，可利用反應(yīng)：  除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合氣體分別通過催化劑，反應(yīng)相同的時(shí)間，測得HCN(g)的去除率隨溫度變化如圖所示。200℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較高，而400℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較低。其原因是_______。
參考答案1．D【詳解】A．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴；溴苯、硝基苯均不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B．煤是復(fù)雜混合物，煤的干餾是化學(xué)變化，通過干餾可以生成這些芳香烴，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上可利用石油的裂解來獲得小分子烴，例如乙烯等，C錯(cuò)誤；D．煤的干餾、煤的氣化、石油的催化重整都會(huì)生成新物質(zhì)，都屬于化學(xué)變化，D正確；故選D。2．D【詳解】A．N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，即其形成3根共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二者相對(duì)分子質(zhì)量一樣，CO為極性分子，N2為非極性分子，極性越大，沸點(diǎn)越高，則CO的沸點(diǎn)比N2的高，故B錯(cuò)誤；C．CO2的孤電子對(duì)數(shù)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，故其空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；D．H2O是角形分子，正電中心和負(fù)電中心不重合，故其是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．太陽能電池帆板的主要成分是硅單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到+4價(jià)，氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，選項(xiàng)B正確；C．原子核中含131-54=77個(gè)中子，選項(xiàng)C正確；D．蛋白皮革主要成分為蛋由質(zhì)，其屬于有機(jī)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。4．D【詳解】A.合成氨工業(yè)與SO2的催化氧化的過程，為了加快反應(yīng)速率，縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，都使用了合適的催化劑，故A正確；B.合成氨工業(yè)與SO2的催化氧化的過程，反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，選擇了較高的溫度，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率雖然不利，但都能加快反應(yīng)速率，縮短平衡到達(dá)的時(shí)間，而且一定的溫度下催化劑的活性也較好，故B正確；C.合成氨工業(yè)通常加入過量的氮?dú)猓岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過量的空氣是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D.合成氨工業(yè)采用高壓，工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，采用的是常壓條件，因?yàn)樵诔合路磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無需高壓條件，故D錯(cuò)誤；故選D。5．D【詳解】A．反應(yīng)中中S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，作為還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中中S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，得電子被還原，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．B【詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)ΔS>0，又知ΔH <0，則符合復(fù)合判據(jù)△H-T△S<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，各組分的濃度均減小，v(正)減小、v(逆)減小，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率，D正確； 故選D。7．A【詳解】A．CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)放出熱量，使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，同時(shí)Ca(OH)2電離產(chǎn)生OH-，使溶液堿性增強(qiáng)，抑制NH3·H2O的電離作用，也有利于NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，故可以用該方法制取NH3，A正確；B．NH3是堿性氣體，NH3與H2SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，C錯(cuò)誤；D．倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．D【詳解】A．O、H元素不守恒，故A錯(cuò)誤；B．用Pt電極電解溶液生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸能氧化H2S，故C錯(cuò)誤；D．溶液與過量溶液反應(yīng)，可假設(shè)為1mol，1mol消耗1mol，生成1mol和1mol水，1mol結(jié)合1molBa2+生成1mol碳酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選D。9．D【分析】前20號(hào)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Z為Cl，X與Z的最外層電子數(shù)相等，則X為F， W的最高化合價(jià)為，W為Ca，據(jù)此分析解題。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性；同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱；故氧化性：，A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左至右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上至下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越好；同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱；故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤 ；D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：Al(OH)3、HClO4、Ca(OH)2之間相互都能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，石灰乳在加熱下可以與氫氧化鋁反應(yīng)：Ca(OH)2+2Al(OH)3Ca(AlO2)2+4H2O，Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，2HClO4+Ca(OH)2=Ca(ClO4)2+2H2O，D正確；答案選D。10．A【詳解】A．X分子中含有苯環(huán)中6個(gè)碳和醛基中1個(gè)碳為sp2雜化，共7個(gè)sp2雜化的碳原子；Y分子CH3O-中C和O原子以及-C2H5中C原子為sp3雜化，共8個(gè)sp3雜化碳原子，故A錯(cuò)誤；B．Y中具有苯、醚、烯烴、酯和腈的性質(zhì)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B正確；C．Y分子中-C2H5含有兩個(gè)飽和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，故C正確；D．X→Y分兩步進(jìn)行，-CHO先與酯基和氰基中間得α-H發(fā)生加成反應(yīng)生成-OH，然后-OH再與α-H發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵，故D正確；故答案選A。11．C【分析】“暖貼”的工作原理是鐵和炭構(gòu)成了原電池的兩極，氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，使用時(shí)接觸空氣，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生原電池反應(yīng)，放出熱量。【詳解】A．負(fù)極是鐵失去電子生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，若用銅塊替換鋅塊，則鐵為負(fù)極，失去電子被腐蝕，不可用銅塊替換鋅塊保護(hù)鐵制外殼，故B錯(cuò)誤；C．輪船的鐵制外殼作為原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，表面因積累大量電子而被保護(hù)，故C正確；D．海水中有更多的離子，電解質(zhì)溶液濃度大，電解質(zhì)溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以輪船在海水中的腐蝕速率比在河水中的快，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．0.010 0 Na2C2O4溶液中存在：，質(zhì)子守恒，A錯(cuò)誤；B．若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測得溶液pH<7，此時(shí)溶液是草酸氫鈉和氯化鈉的等濃度混合溶液，可知草酸氫根離子的電離大于水解，溶液中存在：，B錯(cuò)誤；C．向該溶液中加入等體積0.0200mol?L-1CaCl2溶液后溶液中鈣離子的濃度為=5.00×，由25℃時(shí) =2.5×10-9可得溶液中草酸根離子的濃度為=5.00×10-7<5.00×10-5，C正確；D．向該溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，被還原為Mn2+，則反應(yīng)的離子方程式：，D錯(cuò)誤； 故選C。13．C【詳解】A．電解池陽極失電子，金屬電極金屬失電子變陽離子，陰極得電子，金屬陽離子生成單質(zhì)，所以應(yīng)是粗銅做陽極，純銅做陰極，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．氣體體積換算物質(zhì)的量，前提是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不是常溫常壓，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔS>0(反應(yīng)物全固態(tài)，生成物中有氣態(tài)物質(zhì))，T恒大于0，所以要ΔG>0，ΔH必須大于0才有可能，故該反應(yīng)ΔH>0，描述正確，符合題意；D．Ba2+增加，溶液中濃度均下降，但Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小未知，故無法確定比值變化情況，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選C。14．C【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答。【詳解】A．升高溫度，加速攪拌可以使得固體與硫酸充分反應(yīng)，可加快酸浸反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為-1價(jià)，被氧化為S單質(zhì)，60 gFeS2，物質(zhì)的量為0.5mol，所以每消耗60 gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，故B正確；C．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正確；故答案選C。15．(1)N2O5(2)     8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O     AC(3)C(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】(1)根據(jù)圖表可知，X應(yīng)是氧化物，且N的化合價(jià)為＋5，即X為N2O5；故答案為N2O5；(2)①根據(jù)圖表可知，NH3和NO2之間有N2，NH3與NO2發(fā)生歸中反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；故答案為8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；②A．根據(jù)c的反應(yīng)方程式，HNO3應(yīng)是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．煙氣中含有少量O2，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2濃度增大，使b反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，能提高NO的脫除率，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，次氯酸鹽最后轉(zhuǎn)化成HCl和HNO3，HCl和HNO3為強(qiáng)酸，因此脫除過程中，次氯酸鹽溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；答案為AC；(3)A．實(shí)驗(yàn)室用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體制備氨氣，如果只加熱NH4Cl，產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，容易堵塞導(dǎo)管，發(fā)生危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．NO2能與水反應(yīng)，因此常用排空氣法收集NO2，故B錯(cuò)誤；C．氮氧化物與臭氧能發(fā)生反應(yīng)，破壞臭氧層，因此臭氧空洞，故C正確；D．NO難溶于水，不能引起噴泉，故D錯(cuò)誤；答案為C；(4)工業(yè)上制備硝酸，其反應(yīng)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；故答案為4NH3＋5O24NO＋6H2O。16．     氧化     HC≡CCH2Cl     HC≡CCH2COOCH2CH3     HCOOC≡CCH(CH3)2     【分析】（1）有機(jī)反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)；（2）A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與NaCN反應(yīng)生成C，由A、C的結(jié)構(gòu)簡式知B的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O條件下反應(yīng)生成D，已知D的分子式為C4H4O2，且D與乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2COOCH2CH3；（3）E的分子式為C6H8O2，M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)，則M的不飽和度為3，含有碳碳三鍵，酯基，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M應(yīng)為甲酸某酯，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1，則含有三種等效氫，且個(gè)數(shù)比6:1:1；（4）結(jié)合已知反應(yīng)以及所學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行書寫。【詳解】（1）有機(jī)反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，則G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為氧化；（2）A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與NaCN反應(yīng)生成C，由A、C的結(jié)構(gòu)簡式知B的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O條件下反應(yīng)生成D，已知D的分子式為C4H4O2，且D與乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCH2COOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為 HC≡CCH2COOCH2CH3；故答案為HC≡CCH2Cl；HC≡CCH2COOCH2CH3；（3）E的分子式為C6H8O2，M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)，則M的不飽和度為3，含有碳碳三鍵，酯基，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M應(yīng)為甲酸某酯，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1，則含有三種等效氫，且個(gè)數(shù)比6:1:1，符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOC≡CCH(CH3)2；故答案為HCOOC≡CCH(CH3)2；（4）以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取，由該高分子的結(jié)構(gòu)可知，其可由CH3C(COOCH3)=CH2通過加聚反應(yīng)合成；而CH3C(COOCH3)=CH2可以由CH3C(COOH)=CH2與CH3OH通過酯化反應(yīng)合成；由題干中C→D的信息可知，CH3C(COOH)=CH2可以由CH3C(CN)=CH2在酸性條件下水解生成；再由B→C的信息可知CH3C(CN)=CH2可以由CH3CBr=CH2與NaCN通過取代反應(yīng)合成，而CH3CBr=CH2可由CH3C≡CH與HBr通過加成反應(yīng)合成。具體合成路線示意圖如下：；故答案為。17．(1)     四氯化碳     B     ++H2O=2++2H+(2)     吸收尾氣     氯氣##Cl2(3)Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl 【分析】亞硫酸鈉具有還原性，將廢液中碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液，分液得到水層中含有碘離子，加入氧化劑得到碘。（1）①四氯化碳不溶于水，可以通過分液分離出來，故物質(zhì)X為四氯化碳。②操作Ⅰ為分離水層、有機(jī)層的操作，為分液操作，選用的裝置為B；③含碘廢液中加入稍過量的溶液將還原為，同時(shí)生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：++H2O=2++2H+。（2）①氯氣有毒，可以被氫氧化鈉吸收，故作用為吸收尾氣；②氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>，溶液由黃色最后變?yōu)闊o色，則氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，繼而生成，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，故氯氣為氧化劑；（3）由圖可知，氯氣和NaClO2反應(yīng)生成ClO2和NaCl，反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl。18．     向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN－     酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染     c(Cu2+)超過90mg·L－1，會(huì)催化過氧化氫分解，與CN－反應(yīng)的H2O2的量減少     10?OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2     O2在陰極表面得電子被還原成，結(jié)合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O     CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)?NH3(g)＋CO(g)反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu。400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素【詳解】(1)將轉(zhuǎn)化為和，檢驗(yàn)即可，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN－，故答案為：向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN－；(2)①Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的，酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染，故答案為：酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染；②c(Cu2+)超過90mg·L－1，會(huì)催化過氧化氫分解，與CN－反應(yīng)的H2O2的量減少，的氧化去除率有所下降，故答案為：c(Cu2+)超過90mg·L－1，會(huì)催化過氧化氫分解，與CN－反應(yīng)的H2O2的量減少；(3)①由圖可知，反應(yīng)I中HO?、CN－在堿性條件下反應(yīng)，生成N2、H2O和CO，N元素由-5價(jià)上升到0價(jià)，O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：10?OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO，故答案為：10?OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO；②由圖可知，虛線方框內(nèi)的過程可描述為：O2在陰極表面得電子被還原成O，O結(jié)合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；故答案為：O2在陰極表面得電子被還原成O，O結(jié)合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；(4) CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu。400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素；故答案為：CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)?NH3(g)＋CO(g)反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu。400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素。 

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