江蘇省南通市2023屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：____________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是  （    ）A．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鮮膜、一次性食品袋等B．鉛蓄電池是最常見的二次電池，價(jià)格低廉，安全可靠，失效后可以隨意丟棄C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)既是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)又都是有機(jī)高分子化合物D．利用糧食釀酒、釀醋均經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程2．制取肼的反應(yīng)為，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（    ）A．分子空間構(gòu)型：三角錐形 B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式： D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列敘述正確的是（    ）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A．都正確 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（    ）A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X與Y兩種元素可形成化合物Y3X2C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．W的氫化物分子間能形成氫鍵5．用電解法可將轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料、CO，原理如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．若乙室產(chǎn)物只有1molCO生成，則乙室質(zhì)量增加18gC．若乙室生成CO、物質(zhì)的量比為1∶1，則兩電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同D．電解過程中甲室稀硫酸濃度不斷增大6．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（    ）A．X是酸性氧化物B．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸C．可用排空氣法收集NO氣體D．由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)7．實(shí)驗(yàn)室常用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物的方法制備NH3。下列說法正確的是（    ）A．Ca(OH)2是弱電解質(zhì) B．NH的空間構(gòu)型為正四面體形C．NH3的電子式為 D．可用無水CaCl2干燥制得的NH38．以Pd納米粒子為核、空心多孔碳球(HCS)為殼的封裝型催化劑是和直接合成中最具代表性的催化劑，其主要反應(yīng)的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法正確的是（    ）A．使用催化劑可降低反應(yīng)的焓變，加快該反應(yīng)的速率B．步驟②釋放能量、步驟④吸收能量C．步驟③中有化學(xué)鍵的生成，沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．若過程中生成，則會(huì)降低的產(chǎn)率9．下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（    ）A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClC．2CH3CHO + O2 2CH3COOHD．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O10．由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）A．粉碎廢渣并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC．濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用11．向吸收液中通入過量的制備無水的主要流程如下，通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，下列說法不正確的是（    ）A．母液中：B．中和后的溶液中：C．吸收過程中有氣體產(chǎn)生D．溶液中：12．工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中H3PO4、、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如上圖所示。下列說法正確的是（    ）A．“制酸過濾”過程所得濾渣的主要成分為硅酸B．三辛胺的結(jié)構(gòu)簡式為N(C8H17)3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺提供空軌道C．“反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2PO4，當(dāng)pH=10時(shí)，停止加入三辛胺D．0.1 mol/L KH2PO4溶液中：13．乙醇水蒸氣重整釋氫過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：    反應(yīng)Ⅱ：      反應(yīng)Ⅲ：      以和為原料氣，通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，乙醇轉(zhuǎn)化率、、、選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（    ）A．向乙醇水蒸氣重整反應(yīng)體系中通入適量，可以為重整反應(yīng)提供熱量B．其他條件不變，升高溫度乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．300～450℃時(shí)，隨溫度升高，的產(chǎn)率增大D．增加原料氣中水的比例，可以增大的選擇性二、原理綜合題14．鋁系金屬復(fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表而復(fù)合金屬的組分和含量，會(huì)影響硝酸鹽的去除效果。(1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，分別使用純鋁粉和Cu負(fù)載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復(fù)合材料對(duì)硝酸鹽的去除效果如圖所示。①由如圖可知用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能原因是_______。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Al/Cu二元金屬復(fù)合材料中Cu負(fù)載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因是_______。(2)在Al/Cu二元金屬復(fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬復(fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機(jī)理如圖所示。①使用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料，可將水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為銨鹽，該轉(zhuǎn)化的機(jī)理可描述為： H+吸附在Cu表面并得電子生成強(qiáng)還原性的吸附氫H(ads)，_______， NH3與H+結(jié)合為進(jìn)入溶液。②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高，可能原因是_______③其他條件相同時(shí)，Al/Cu/Pd 三元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關(guān)系如圖所示。水體pH在4至6范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因是_______;水體pH在8.5至10范圍內(nèi)，隨pH增大硝酸鹽去除率升高的可能原因是_______。15．合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。(1)直接常壓電化學(xué)合成氨以納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料制備NH3.其工作原理如圖1所示：    ①陰極的電極反應(yīng)式為_______；陰極的鎳合金制成篩網(wǎng)的目的是_______。②電解過程中，由于發(fā)生副反應(yīng)，使得陰極制得的NH3中混有少量氣體單質(zhì)，則理論上陽極和陰極生成氣體的物質(zhì)的量之比的范圍是_______。(2)一定條件下，哈伯-博施合成氨反應(yīng)歷程中的能量變化如圖2所示。合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。生成NH3的歷程中，速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)科學(xué)家一直努力尋找提高合成氨效率的催化劑，一種新型高催化活性的催化劑Fe1-xO的催化活性與其中的關(guān)系如圖3所示，則x=_______(用分?jǐn)?shù)表示)。(4)H2在鐵表面很容易解離成H原子，而N2在鐵表面較難解離。為研究哈伯-博施合成氨反應(yīng)中與H直接反應(yīng)的是N2還是N，德國化學(xué)家格哈德·埃特爾設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將鐵催化劑置于真空容器中，通入一定量的N2，再向其中不斷通入H2，同時(shí)測(cè)得催化劑表面某原子的濃度不斷減小。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果他提出了反應(yīng)的機(jī)理，如圖所示：圖中M的電子式為_______。三、有機(jī)推斷題16．有機(jī)化合物G可用于治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病，人工合成路線如下：(1) B→D的反應(yīng)類型為_______。(2)的另一種產(chǎn)物的分子式為，則結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)G_______(填“存在”或“不存在”)順反異構(gòu)現(xiàn)象。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②分子中含有3個(gè)甲基。③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。四、實(shí)驗(yàn)題17．氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖所示：①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物N2O。生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO與N2O時(shí)，消耗的O2的物質(zhì)的量之比為_______。②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是_______(寫化學(xué)式)。③再經(jīng)過一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是_______。(2)可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)納米鐵粉可去除水中的NO?？刂破渌麠l件不變，用納米鐵粉還原水體中的NO，測(cè)得溶液中含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：①Fe去除水中的NO 的機(jī)理：NO 得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為NO，極少量NO 在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為NH。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除NO效率更高，主要原因是_______。②與初始溶液中NO濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)總濃度減小，原因是_______。
參考答案1．D【詳解】A．聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包裝食品，A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池的Pb為重金屬，隨意丟棄會(huì)造成環(huán)境污染，B錯(cuò)誤；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．糧食中主要含淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵得到乙醇，即為釀酒，乙醇繼續(xù)被氧化得到乙酸，即為釀醋，D正確；綜上所述答案為D。2．C【詳解】A．NH3 分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，選項(xiàng)A正確；B．次氯酸鈉為離子化合物，是NaClO的電子式，選項(xiàng)B正確；C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)D正確；答案選C。3．D【詳解】①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不滿足堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相應(yīng)堿的定義，因此Na2O2不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；②Na2O2的漂白原理是其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，原理不相同，錯(cuò)誤；③鈉單質(zhì)為活潑性金屬單質(zhì)，在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，錯(cuò)誤；④Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)都有氧氣生成，可作供氧劑，而Na2O與水或二氧化碳反應(yīng)無氧氣生成，不能作供氧劑，正確；⑤Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，石蕊遇堿變藍(lán)，Na2O2具有漂白性，會(huì)使藍(lán)色溶液褪色，正確；⑥濃NH4Cl溶液呈酸性，鈉單質(zhì)能與溶液中H+反應(yīng)生成H2，促進(jìn)NH4Cl水解生成NH3?H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使NH3?H2O分解生成NH3，正確；故答案為D。4．B【分析】已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，因?yàn)榛鶓B(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子可推知X為N元素，Y位于ⅡA族可推知Y為Mg元素，X與Z處于同一主族可推知Z為P元素，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體可推知W為Cl元素。【詳解】A．因?yàn)閞(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A錯(cuò)誤；B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正確；C．因?yàn)榉墙饘傩裕篘＜P，故Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃l元素的非金屬性太弱，故HCl分子間難以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。5．C【分析】二氧化碳在銅電板表面轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素從+4價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，該電極是電解池的陰極，Pt為陽極。【詳解】A．二氧化碳在銅電板表面轉(zhuǎn)化為乙烯，碳元素從+4價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，該電極是電解池的陰極，主要反應(yīng)為：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+，因此裝置中的離子交換膜為質(zhì)子交換膜，陽極區(qū)的氫離子過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故A說法正確，不符合題意；B．陰極發(fā)生的反應(yīng)只有CO2+2H++2e-=CO+H2O，反應(yīng)生成1molCO的同時(shí)生成1molH2O，因此乙室增加的質(zhì)量為18g，故B說法正確，不符合題意；C．若陰極生成CO與C2H4的物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)兩種產(chǎn)物都是1mol，則轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為14mol，陽極產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為3.5mol，兩電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同，故C說法錯(cuò)誤，符合題意；D．電解過程中，甲室溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變，但水的量減少，導(dǎo)致硫酸濃度增大，故D說法正確，不符合題意。故選C。6．C【詳解】A．根據(jù)化合價(jià)分析得到X為N2O5，則X是酸性氧化物，故A正確；B．氨氣催化氧化生成NO，NO被氧氣氧化為NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，因此工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，故B正確；C．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO氣體，只能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．由NH3→N2，氨氣具有還原性，NO2具有氧化性，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。7．B【詳解】A． Ca(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采用sp3雜化，的空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；C．NH3是N與H形成的共價(jià)化合物，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．無水CaCl2與氨氣相互反應(yīng)生成CaCl28NH3，不能用CaCl2干燥制得的NH3，D錯(cuò)誤；故選B。8．D【詳解】A．催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，可以加快反應(yīng)的速率，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，步驟②一個(gè)H2*中化學(xué)鍵斷裂生成2個(gè)H*，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，步驟④OOH*和H結(jié)合生成H2O2*，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此步驟②吸收能量，步驟④釋放能量，B錯(cuò)誤；C．由題中圖示可知，步驟③是O2*+2H*→OOH*+H*，氧氧雙鍵斷開一根鍵，C錯(cuò)誤；D．由題中圖示可知，若過程中生成O*，則會(huì)降低OOH*和H2O2*的生成量，生成的O*可能會(huì)生成水，可能會(huì)降低H2O2的產(chǎn)率，D正確；故答案選D。9．A【詳解】取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，據(jù)此定義解題：A．+HNO3+H2O屬于取代反應(yīng)，A符合題意；B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)，B不合題意；C．2CH3CHO + O22CH3COOH屬于氧化反應(yīng)，C不合題意；D．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O屬于消去反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。10．C【詳解】A．粉碎廢渣并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁浸取率，A項(xiàng)正確；B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B項(xiàng)正確；C．雙氧水會(huì)將亞鐵離子氧化，所以濾液中主要存在的陽離子沒有Fe2+，而是Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D項(xiàng)正確；答案選C。11．B【分析】由題給流程可知，含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸的母液與碳酸鈉溶液中和得到吸收液，過量的二氧化硫與吸收液中的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)得到的亞硫酸氫鈉溶液結(jié)晶得到亞硫酸氫鈉濕料和含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸的母液；濕料經(jīng)氣流干燥制得亞硫酸氫鈉。【詳解】A．由分析可知，母液為含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故A正確；B．由分析可知，中和后的溶液為含有亞硫酸鈉的中和液，亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子大于亞硫酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，吸收過程中過量的二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，故C正確；D．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，故D正確；故選B。12．D【分析】羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]加鹽酸制酸，主要的反應(yīng)是：Ca5(PO4)3OH+10HCl=5CaCl2+3H3PO4+H2O，還有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，石英不反應(yīng)，向"制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，過濾；向?yàn)V渡中加入適量二(2-乙基己基)磷酸，振蕩、靜置，分液取水層；在水層中加入適量磷酸三丁酯，振蕩，靜置，分液取有機(jī)層得到稀磷酸，加入KCl與稀磷酸生成KH2PO4，再加入有機(jī)堿-三辛胺(TOA)分離，對(duì)水層結(jié)晶可得產(chǎn)品，據(jù)此分析。【詳解】A．“制酸過濾”過程所得濾渣的主要成分為二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．三辛胺的結(jié)構(gòu)簡式為N(C8H17)3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺的N原子提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，B錯(cuò)誤；C．曲線A表示H3PO4，曲線B表示，曲線C表示，曲線D表示的含量與溶液pH關(guān)系，根據(jù)圖示可知“反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2PO4，當(dāng)溶液pH=4.5時(shí)，的含量最大，此時(shí)應(yīng)該停止加入三辛胺，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于0.1 mol/L KH2PO4溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：①c(H+)=c(OH-)+c()+2c()-c(H3PO4)；根據(jù)物料守恒可得②c(K+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()，將②-①整理可得c(K+)-c(H+)= 2c(H3PO4)+c()-c()-c(OH-)，c(H+)-c(OH-)=c(K+)-2c(H3PO4)-c()-c()，水解大于電離，溶液顯酸性，所以c(H+)-c(OH-)＞0，根據(jù)溶液組成可知c(K+)=0.1 mol/L，所以2c(H3PO4)+ c()＜0.1 mol/L+ c()，D正確； 故合理選項(xiàng)是D。13．D【詳解】A．向乙醇水蒸氣重整反應(yīng)體系中通入適量，乙醇可以和氧氣反應(yīng)放出熱量，從而為重整反應(yīng)提供熱量，A正確；B．根據(jù)題給信息可知，乙醇水蒸氣重整釋氫過程中涉及的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升溫后平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．由圖可知，300～450℃時(shí)，隨溫度升高一氧化碳和甲烷的選擇性降低，此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I，的產(chǎn)率增大，C正確；D．增加原料氣中水的比例，則反應(yīng)I進(jìn)行的較多，不利于生成一氧化碳，D錯(cuò)誤；故選D。14．(1)     Cu能催化鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)（或形成Al-Cu原電池，增大鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)速率）     因?yàn)檫^多的Cu原子覆蓋于二元金屬表面，減少了表面Al原子數(shù)，從而減少Al 與水體中硝酸鹽的接觸機(jī)會(huì)，使硝酸鹽去除效果減弱(2)     吸附氫H(ads)與同樣吸附于Cu表面的(ads)反應(yīng)生成(ads)，(ads) 脫離Cu表面被釋放到溶液中，溶液中(ads)轉(zhuǎn)移并吸附在A1表面被還原為NH3 (ads)     由圖可知Cu表面吸附的H(ads)不能將(ads)轉(zhuǎn)化為N2，而Pd表面吸附的H (ads)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。Cu表面生成的(ads) 可轉(zhuǎn)移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)進(jìn)一步還原為N2     pH在4~6范圍內(nèi)，隨pH增大，溶液中氫離子濃度減小，催化劑表面產(chǎn)生的H (ads)減少，使硝酸鹽去除率降低     pH在8.5～10范圍內(nèi)，隨著pH增大，氫氧根濃度增大，促進(jìn)鋁表面氧化鋁的溶解，同時(shí)鋁與OH-反應(yīng)產(chǎn)生的氫原子能還原硝酸根，使硝酸鹽的去除率升高 【詳解】（1）①根據(jù)圖中曲線可知，用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能的原因是：Cu能催化鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)（或形成Al-Cu原電池，增大鋁粉去除硝酸鹽的反應(yīng)速率）；②因?yàn)檫^多的Cu原子覆蓋于二元金屬表面，減少了表面Al原子數(shù)，從而減少Al 與水體中硝酸鹽的接觸機(jī)會(huì)，使硝酸鹽去除效果減弱，故Al/Cu二元金屬復(fù)合材料中Cu負(fù)載量過高也不利于硝酸鹽的去除；（2）①H+吸附在Cu表面并得電子生成強(qiáng)還原性的吸附氫H(ads)，吸附氫H(ads)與同樣吸附于Cu表面的(ads)反應(yīng)生成(ads)，(ads) 脫離Cu表面被釋放到溶液中，溶液中(ads)轉(zhuǎn)移并吸附在A1表面被還原為NH3 (ads)，NH3與H+結(jié)合為進(jìn)入溶液，故使用Al/Cu二元金屬復(fù)合材料，可將水體中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為銨鹽；②由圖可知Cu表面吸附的H(ads)不能將(ads)轉(zhuǎn)化為N2，而Pd表面吸附的H (ads)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。Cu表面生成的(ads) 可轉(zhuǎn)移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)進(jìn)一步還原為N2，故引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復(fù)合材料，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2選擇性明顯提高；③pH在4~6范圍內(nèi)，隨pH增大，溶液中氫離子濃度減小，催化劑表面產(chǎn)生的H (ads)減少，使硝酸鹽去除率降低；pH在8.5～10范圍內(nèi)，隨著pH增大，氫氧根濃度增大，促進(jìn)鋁表面氧化鋁的溶解，同時(shí)鋁與OH-反應(yīng)產(chǎn)生的氫原子能還原硝酸根，使硝酸鹽的去除率升高。15．(1)     N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-     增大接觸面積，加快氨氣產(chǎn)生的速率     (0.5，0.75)(2)     N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-92 kJ·mol-1     N*+3H*=NH*+2H*(3)(4) 【解析】(1)①電解池陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3作為催化劑，產(chǎn)生的同時(shí)也需要被消耗，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe，則陰極反應(yīng)為： Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-和2Fe+H2O+N2=Fe2O3+2NH3，陰極的鎳合金制成篩網(wǎng)的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；②陽極的電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-和2Fe+H2O+N2=Fe2O3+2NH3，,副反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電荷守恒3O2~4NH3，或O2~ 2H2，理論上陽極和陰極生成氣體的物質(zhì)的量之比的范圍是(0.5，0.75)；(2)根據(jù)圖2可知，N2(g)和H2(g)的能量比NH3 (g)高46 kJ/mol，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2×( -46 )kJ/mol=-92 kJ/mol；速率最慢的反應(yīng)的活化能最高，速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為N*+3H*=NH*+2H*；(3)如圖3所示=8時(shí)催化效果最佳，即8FeO·Fe2O3，轉(zhuǎn)化為Fe18O19，n(Fe)：n(O)=：1，所以此時(shí)高效催化劑Fe(1-x)O中x=；(4)H2在鐵表面很容易解離成H原子，而N2在鐵表面較難解離，該實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的是催化劑表面H原子濃度的變化；根據(jù)圖示可知：M為NH，根據(jù)N原子最外層有5個(gè)電子，H原子核外只有1個(gè)電子，則M的電子式為：。16．(1)加成反應(yīng)(2)(3)不存在(4) 、(5) 【詳解】（1）B→D的反應(yīng)中C中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)變成碳碳雙建，反應(yīng)類型加成反應(yīng)，答案為：加成反應(yīng)；（2）的反應(yīng)過程中D中的酯基斷裂，且酯基上的碳氧雙鍵被加成，所以斷裂后的酯基在另一種產(chǎn)物就形成了羥基，所以結(jié)構(gòu)式是：，答案為：；（3）碳碳雙建中一個(gè)碳原子連接兩個(gè)結(jié)構(gòu)，所以不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，答案為：不存在；（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件， ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明存在醛基；由②分子中含有3個(gè)甲基可知醛基應(yīng)該是2個(gè)，③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱；所以同分異構(gòu)體為：、。（5）由題意可知，若要合成，需要由得到，如果得到上者需要與反應(yīng)即可，所以可將原料氧化為羧酸，然后再與原料酯化即可，所以合成流程。17．(1)     5∶4     NH4NO3     NH3在催化條件下被氧化生成NO，NO進(jìn)一步被氧化為NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)(2)3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O(3)     添加少量銅粉后形成銅鐵原電池，加快了氧化還原反應(yīng)速率，因此去除NO效率更高     反應(yīng)過程中有部分NO 被還原為N2，逸出溶液(或還原為不溶于水的氣體) 【詳解】（1）已知反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O、2NH3+2O2=N2O+3H2O，則生成含4molN的NO與N2O時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為5mol和4mol，即消耗的O2的物質(zhì)的量之比為5:4；NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白煙成分即為NH4NO3的固體小顆粒；NH3在催化條件下被氧化生成NO，NO進(jìn)一步被氧化為NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，因生成Cu2+導(dǎo)致裝置N中溶液變成藍(lán)色；（2）ClO氧化NO，NO失電子被氧化為NO，ClO得電子被還原為Cl-，離子反應(yīng)方程式為：3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O；（3）添加少量銅粉后形成銅鐵原電池，加快了氧化還原反應(yīng)速率，因此去除NO效率更高；反應(yīng)過程中有部分NO中+5價(jià)的N得電子被還原為N2或其他不溶于水的氣體，逸出溶液，使得反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)總濃度減小。 

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