
氮元素位于元素周期表的第二周期,VA族
一般通過(guò)共用電子對(duì)與其他原子結(jié)合
主要以氮分子的形式存在于空氣中
存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化 含氮化合物的過(guò)程叫做氮的固定。
二、一氧化氮和二氧化氮
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
氨很容易液化,液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周?chē)鷾囟燃眲〗档汀?br/>一水合氨,不可以寫(xiě)成NH4OH
氨氣:高中階段唯一的一種堿性氣體
NH3+HCl == NH4Cl
濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,濃硝酸有揮發(fā)性,揮發(fā)性酸(HCl、HNO3等)遇氨氣均有白煙生成;難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無(wú)此現(xiàn)象。
絕大多數(shù)銨鹽是白色 或無(wú)色晶體,都易溶于水
例如:(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl
或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙生成
(與氧氣的制取裝置相同)
氯化銨晶體、消石灰固體
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
堿石灰、固體氧化鈣、固體氫氧化鈉
濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
HNO3=H++NO3-
由紫色變?yōu)榧t色,后褪色
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu+4HNO3(濃) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3- === Cu2++2NO2↑ +2H2O
3Cu+8H+ + 2NO3 - ===3Cu2++2NO↑+4H2O
大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)可被硝酸氧化
常溫下,鐵和鋁遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,加熱可繼續(xù)反應(yīng)
寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3: ________________________________。NH3→NO: _______________________________。NO→NO2: _______________________________。NO2→HNO3: _____________________________。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
煤、石油和某些金屬礦物中含有硫,在燃燒或冶煉時(shí)往往會(huì)生成二氧化硫。在機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中,燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng),生成氮氧化物。它們會(huì)引起呼吸道疾病,危害人體健康,嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。
酸雨:主要指 pH小于5.6 的雨水,其主要是含有硫酸和硝酸。
成因:主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。
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