考點10 元素周期表與元素周期律（測試）——2023年高中化學學業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）-試卷下載-教習網(wǎng)

測試10 元素周期表與元素周期律一、選擇題1．冰毒有劇毒，人體攝入后將嚴重損害心臟、大腦組織甚至導致死亡，嚴禁吸食。它的分子式為C10H15N，其中的氮元素在周期表中處于( )A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族2．下列說法中，正確的是( )A．第族中元素的最高化合價都是 B．第族中元素的最高化合價都是C．第族中元素的最高化合價都是 D．第族中都是活潑的金屬元素3．下列關于As的說法錯誤的是( )A．核外電子數(shù)為33 B．位于元素周期表第4周期IVA族C．最高價氧化物的水化物化學式為H3AsO4 D．a克As含有的中子數(shù)目為NA4．下列判斷不正確的是( )A．原子半徑：O＜Mg＜Na B．堿性強弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．非金屬性：C＜N＜Si D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P5．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是( )A．酸性強弱：HF＞HBr＞HCl B．原子半徑大小： S＞O＞NC．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH D．金屬性強弱：K＞Mg＞A16．以下有關原子結構元素周期律及元素周期表的敘述正確的是( )A．元素非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的酸性越強B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素7．下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是( )A．溴單質(zhì)與H2的反應比碘單質(zhì)與H2的反應更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低D．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈8．下列說法不正確的是( )A．利用元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料B．同一周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，失去電子能力逐漸減弱C．某元素原子的最外層有2個電子，則該元素一定是第ⅡA族的元素D．核素Mc的一種氧化物的化學式為Mc2O3，該氧化物既有氧化性又有還原性9．我國研制出超薄銣(Rb)原子鐘，三千萬年誤差僅1秒。下列關于堿金屬元素銣(Rb)的推測不正確的是( )A．Rb是第五周期第ⅠA族元素 B．Rb單質(zhì)與水反應劇烈C．RbOH的堿性強于NaOH D．Rb在同族元素中金屬性最強10．聯(lián)合國確定2019年為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是( )A．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金屬性比Z強C．Z的原子半徑比X的大 D．M的氧化物的水化物是強酸11．鎵(Ga)的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達24039℃。下列有關鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是( )A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3 B．氮化鎵的化學式為Ga3N2C．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 D．堿性：Al(OH)3<Ga(OH)312．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )A．元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導體材料B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同13．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的電子層數(shù)，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l，Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是( )A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Y的氧化物與水在常溫下反應可制得相應的含氧酸C．W的氣態(tài)氫化物中含有非極性共價鍵D．X、Y的最高價氧化物對應水化物之間互相能發(fā)生反應14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e﹣分子。下列說法正確的是(　　)A．簡單離子半徑：Z＞X＞Y B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物 C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：X＞Y D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性15．現(xiàn)有4種短周期元素W、X、Y和Z，原子序數(shù)依次增大，W、Y可形成兩種常見液態(tài)化合物，其最簡式分別為WY和W2Y；X的最低價氫化物與它的最高價氧化物對應水化物能反應；Z是地殼中最多的金屬元素。下列說法正確的是( )A．W、X與Y只能形成共價化合物B．第四周期且與Y同主族的單質(zhì)可用作制造半導體材料。C．工業(yè)上常用W單質(zhì)冶煉獲取金屬ZD．X的最低價氫化物沸點比同主族其它元素最低價氣態(tài)氫化物沸點低16．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ417．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則下列說法中正確的是( ) XY Z WQA．原子半徑X<Y<ZB．W位于第二周期VIA族C．Q對應氧化物的水化物的酸性一定強于WD．X元素的最高價是+5價18．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )XY ZWA．原子半徑：W>Z>Y>XB．元素的非金屬性Z>W>XC．四種元素的常見單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高D．四種元素的常見單質(zhì)中，Z最容易與氫氣化合19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是( )A．工業(yè)上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質(zhì)B．簡單離子半徑：Q>Z>X>YC．氫化物的沸點：Y>X>WD．X與Y可形成5種以上的化合物20．X、Y、Z、R、M五種短周期主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，其中X次外層電子數(shù)是最外層的一半。下列說法不正確的是(　) XY Z RMA．原子半徑由小到大的順序∶ r(Y)＜r(X)＜r(Z)B．X與M形成的簡單化合物中各原子都具有8電子穩(wěn)定結構C．M的單核陰離子與Y的含氧酸的酸根離子用硝酸銀溶液一定能鑒別D．與R同主族的下一周期元素可作為半導體材料21．聯(lián)合國確定2019年為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是( ) XZY M A．Y元素位于第三周期VA族 B．X的原子半徑比Z的小C．Z的最高正價為+7 D．M的最高價氧化物對應的水化物是強酸22．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的最高正價與最低負價之和為0。下列說法不正確的是( )
A．X的原子半徑比Y的大B．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．W元素的氣態(tài)氫化物比Z元素的穩(wěn)定D．X、Y元素既表現(xiàn)出金屬性又表現(xiàn)出非金屬性23．聯(lián)合國確定2019年為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年。現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如圖所示。其中Z原子的最層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )XYZ QRA．X的原子半徑比Y的小B．R元素氧化物水化物的酸性比Q元素的強C．與X元素同主族的下一周期元素的單質(zhì)可作為半導體材料D．Z與鈉元素形成的化合物只有Na2Z224．現(xiàn)有5種短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表：元素相關信息X單質(zhì)是空氣的主要成分之一Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Z短周期元素中原子半徑最大Q單質(zhì)可做半導體材料R最高正化合價和最低負化合價之和為6下列說法正確的是( )A．X的原子半徑比Y小B．R元素位于第三周期第ⅥA族C．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Q<RD．常溫下，第4周期且與Z同主族元素的單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應25．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表：W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬下列說法不正確的是( )A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W >X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC．離子半徑：W>Z D．工業(yè)上采用電解Z的氯化物來制備金屬Z26．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是( ) W X YZ A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱B．W、Y、Z的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C．W可形成多種氫化物D．X的位置是第二周期第ⅥA族27．五種短周期元素的信息見下表，下列敘述正確的是( )元素代號LMQRT原子半徑/0.1600.0890.1430.1020.074化合價，A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．R、T兩元素的氫化物分子間均能形成氫鍵D．L、Q、T三種元素的簡單離子的離子半徑：28．元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是( )XY QZA．原子半徑(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物對應的水化物酸性：Z＞QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．與Z同一主族的元素，最高正價均為+7二、非選擇題29．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結構A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B短周期中金屬性最強C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價回答下列問題：(1)A元素在周期表中的位置_______________；(2)B元素原子結構示意圖_______________；(3)A、B、D按原子半徑從大到小排序依次為_______________(用元素符號表示)；(4)元素D與元素A相比，非金屬性較強的是_______________(用元素符號表示)，下列表述中不能證明這一事實的是_______________(填選項序號)。a．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸30．為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)據(jù)汞的原子結構示意圖，汞在第_______周期。(2)①疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應生成兩種單質(zhì)。計算理論上65 gNaN3完全分解，釋放出標準狀況下的氣體體積_______L。②氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，工業(yè)將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應制得AlN和CO，請將下列的化學反應方程式配平。______________Al2O3+_______N2+_______C—______AlN+_______CO(3)利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要于段。如圖是硫元素的“價—類”二維圖：①從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學式)。②Z的濃溶液與鐵單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成Y，該反應的化學方程式為_______。31．1991年，我國著名化學家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準確測得In的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標準值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI(1)請將In的原子結構示意圖補全：___________，Sb的最高正化合價為___________。(2)根據(jù)元素周期律，下列關于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。A．非金屬性最強的元素是氟元素B．原子半徑大?。?/span>C．氫化物的穩(wěn)定性：D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑、合金材料等(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結構式：___________。(4)判斷非金屬強弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學方程式來解釋___________。32．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一縱行，都是典型的非金屬元素，都能與大多數(shù)金屬化合生成鹽，故統(tǒng)稱為鹵素。鹵素單質(zhì)都具有氧化性，其氧化性強弱順序是F2>Cl2>Br2>I2，它們都能與H2、H2O等反應。(1)若用X2表示鹵素單質(zhì)，則X2與H2化合的化學方程式是________________________，其反應條件難易規(guī)律是________________________________________。(2)氧化性強的鹵素單質(zhì)(如Cl2)能把氧化性弱的鹵素從其鹵化物(如NaBr或KI)中置換出來。請寫出將氯氣通入碘化鉀溶液中的化學方程式：______________________，離子方程式：________________________________。

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