1.[2022·北京市豐臺(tái)區(qū)一模]依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．ΔH2>0
B．1 ml S（g）完全燃燒釋放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
D．16 g S（s）完全燃燒釋放的能量為1 484 kJ
2.
[2022·廣東省廣州市一模] 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器，裝置如圖如示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該消毒液的有效成分是NaClO
B．通電時(shí)Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)
C．通電時(shí)電子從陽(yáng)極經(jīng)食鹽溶液流向陰極
D．該裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨制隨用
3.
[2022·山東省濱州市高三期末]某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說(shuō)法不合理的是（ ）
A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕
B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕
C.③區(qū)Zn電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋ ，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)
D．④區(qū)Zn電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕
4.[2022·全國(guó)乙卷]Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好應(yīng)用前景。近年來(lái)，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e－）和空穴（h＋），驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li＋＋e－===Li）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）
A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2===2Li＋O2
B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)
C．放電時(shí)，Li＋從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移
D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)
O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
5.
[2022·北京市西城區(qū)一模]ORP傳感器（如右圖）測(cè)定物質(zhì)的氧化性的原理：將Pt電極插入待測(cè)溶液中，Pt電極、Ag/AgCl電極與待測(cè)溶液組成原電池，測(cè)得的電壓越高，溶液的氧化性越強(qiáng)。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分別滴加2滴H2SO4溶液，測(cè)得前者的電壓增大，后者的幾乎不變。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．鹽橋中的Cl－移向Ag/AgCl電極
B．Ag/AgCl電極反應(yīng)是Ag－e－＋Cl－===AgCl
C．酸性越強(qiáng)，IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的氧化性越強(qiáng)
D．向FeCl3溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，測(cè)得電壓幾乎不變
6.[2022·浙江6月]標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：
可根據(jù)HO（g）＋HO（g）===H2O2（g）計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214 kJ·ml－1。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．H2的鍵能為436 kJ·ml－1
B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍
C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO0，A正確；硫蒸汽的能量高于硫固體，則1 ml硫蒸汽完全燃燒釋放的能量大于2 968 kJ，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，焓變?chǔ)2＋ΔH3＝ΔH1，則焓變?chǔ)2＝ΔH1－ΔH3，C正確；由圖可知，16 g硫固體完全燃燒釋放的能量為 eq \f(16 g,32 g·ml－1) ×2 968 kJ·ml－1＝1 484 kJ，D正確。
答案：B
2．解析：電解食鹽溶液會(huì)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，故有效成分是次氯酸鈉，A正確；通電時(shí)Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，Cl的化合價(jià)由－1變?yōu)?，B正確；溶液中只有陰陽(yáng)離子沒(méi)有電子，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；該裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨制隨用，以防久制的次氯酸鈉分解失效，D正確。
答案：C
3．解析：A項(xiàng)，①區(qū)發(fā)生吸氧腐蝕，Cu為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Cu電極上不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)法不合理；B項(xiàng)，②區(qū)Cu為陰極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，Cu電極附近溶液堿性增強(qiáng)，滴加酚酞后變紅色，F(xiàn)e為陽(yáng)極，被腐蝕，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋ ，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)法合理；C項(xiàng)，③區(qū)Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e為正極，被保護(hù)，說(shuō)法合理；D項(xiàng)，④區(qū)Zn為陰極，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，F(xiàn)e作陽(yáng)極，被腐蝕，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)法合理。
答案：A
4．解析：根據(jù)題給電池裝置圖并結(jié)合陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)可知，充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2===2Li＋O2，A項(xiàng)正確；由題干中光照時(shí)陰、陽(yáng)極反應(yīng)可知，充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)題給裝置為原電池，陽(yáng)離子（Li＋）向正極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題給裝置圖可知，放電時(shí)正極上O2得電子并與Li＋結(jié)合生成Li2O2，即O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，D項(xiàng)正確。
答案：C
5．解析：由于Ag的金屬活動(dòng)性比Pt強(qiáng)，所以Ag作負(fù)極，Pt作正極。在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在該電池中，所以鹽橋中的Cl－移向Ag/AgCl電極，A正確；Ag失電子生成的Ag＋與溶液中的Cl－反應(yīng)生成AgCl，電極反應(yīng)式是Ag－e－＋Cl－===AgCl，B正確；向NaIO3溶液滴加2滴H2SO4溶液，電壓增大，則表明酸性越強(qiáng)，IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的氧化性越強(qiáng)，C正確；向FeCl3溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，溶液的氧化性減弱，測(cè)得的電壓減小，D錯(cuò)誤。
答案：D
6．解析：由氣態(tài)時(shí)H、H2的相對(duì)能量可知，H2的鍵能為218 kJ·ml－1×2 ＝436 kJ·ml－1，A項(xiàng)正確；由表格中數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249 kJ·ml－1×2＝498 kJ·ml－1，而H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214 kJ·ml－1，214 kJ·ml－1×28變成pH

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