2023新教材高考化學二輪專題復習專題精練2化學計量及其應(yīng)用

這是一份2023新教材高考化學二輪專題復習專題精練2化學計量及其應(yīng)用，共7頁。試卷主要包含了NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值等內(nèi)容，歡迎下載使用。
A．標準狀況下，將2.24 L Cl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和為0.2NA
B．12 g NaHSO4晶體中，離子總數(shù)為0.2NA
C．6.4 g Cu在足量O2或硫蒸汽中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為0.1NA
D．100 g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的數(shù)目為NA
2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分別與0.1 ml Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B．用Na2O2與CO2反應(yīng)或KMnO4分解制得1 ml O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NA
C．標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2 L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4 L(標況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA
3．[2022·山東省青島市一模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于C、Si及其化合物的敘述錯誤的是( )
A．碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素
B．原子半徑Si大于C，使得硅原子間難以形成雙鍵
C．碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28 g硅有2NA個硅氧鍵斷裂
D．12 g金剛石中含有的晶胞數(shù)目為 eq \f(NA,8)
4．[2022·湖南省岳陽市二模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．36 g 18O2中含有10NA個中子
B．46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA
C．6.4 g Cu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1 ml Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
5．[2022·廣東省一模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，4.48 L CCl4所含的分子數(shù)為0.2NA
C．一定條件下，32 g SO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
6．[2022·福建省廈門市二檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由電化學固氮得到的AlN轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)為：AlN＋NaOH＋3H2O===Na[Al(OH)4]＋NH3↑，下列說法不正確的是( )
A．固氮過程中，每生成1 ml AlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH－數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，1.12 L NH3中含有的電子數(shù)目為0.5NA
D．11.8 g Na[Al(OH)4]中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA
7．[2021·五省優(yōu)創(chuàng)名校第二次聯(lián)考]捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B．10.1 g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA
C．2 ml Au與2 ml H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．1 ml H2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA
B．標準狀況下，2.24 L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NA
C．1 L 0.01 ml·L－1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA
D．電極反應(yīng)LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉(zhuǎn)移1 ml電子釋放2NA個Li＋
9．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是( )
A．32 g S8中含有0.125 ml σ鍵
B．SF6中只含有極性鍵
C.1 ml C2H2中含有3NA個σ鍵和2NA個π鍵
D．1 ml S8中含有8NA個S—S鍵
10．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值，下列說法中錯誤的是( )
A．5 L水吸收標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中，n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1.204×1023個
B．16.85 g CsCl晶體中含有6.02×1022個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
C．6.5 g Zn與一定量濃H2SO4反應(yīng)完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1 ml —CH3中的電子數(shù)為5.418×1024個
11．25 ℃時，將10 mL質(zhì)量分數(shù)為50%(密度為1.4 g·cm－3)的硫酸稀釋成100 mL。下列說法正確的是 ( )
A．俯視容量瓶刻度線定容，所配溶液的濃度偏小
B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90 mL
C．質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14 ml·L－1
D．上述100 mL稀硫酸中含溶質(zhì)14 g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)
12．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c ml NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(ml·L－1)為( )
A． eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,3a)
C． eq \f(2b－c,a) D． eq \f(2b－c,6a)
專題精練（2）
1．解析：標況下2.24 L Cl2為0.1 ml，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中還會有氯氣分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和小于0.2NA，A錯誤；12 g NaHSO4晶體的物質(zhì)的量為 eq \f(12 g,120 g· ml－1) ＝0.1 ml，NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，所以離子總數(shù)為0.2NA，B正確；6.4 g Cu為0.1 ml，與硫蒸汽反應(yīng)時生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，但與氧氣反應(yīng)時生成CuO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，C錯誤；100 g 46%的CH3CH2OH溶液中含有46 g即1 ml乙醇，含有NA個O原子，但此外還有水中也含有O原子，D錯誤。
答案：B
2．解析：A項，0.1 ml Fe與0.1 ml Cl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1 ml Cu與0.1 ml Cl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1 ml O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，錯誤；C項，標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2，每生成1 ml氣體都轉(zhuǎn)移2 ml電子，正確；D項，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)2 ml CuH生成2 ml H2共失去3 ml電子，則生成1 ml H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，正確。
答案：B
3．解析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素，A正確；原子半徑Si大于C，使得硅原子間的p電子云難以有效肩并肩重合，難以形成雙鍵，B正確；1 ml二氧化硅中含有4 ml硅氧鍵，碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28 g（1 ml）硅有4NA個硅氧鍵斷裂，C錯誤；金剛石晶胞中碳原子位于頂點、面心、體心，1個晶胞含有碳原子數(shù)目為4＋6× eq \f(1,2) ＋8× eq \f(1,8) ＝8，12 g金剛石中含有碳原子數(shù)目為NA，則晶胞數(shù)目為 eq \f(NA,8) ，D正確。
答案：C
4．解析：1個18O2分子中含有20個中子，36 g 18O2的物質(zhì)的量為1 ml，則含有20NA個中子，A錯誤；1個乙醇分子中含有8個共價鍵，46 g C2H5OH的物質(zhì)的量為1 ml，則其中存在的共價鍵總數(shù)為8NA，B正確；銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅不是硫化銅，6.4 g Cu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；氫氧化鋁膠體粒子是很多分子的聚集體，且微弱水解，則1 ml Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于NA，D錯誤。
答案：B
5．解析：K2S和K2O2的摩爾質(zhì)量均為110 g·ml－1、且1 ml K2S或1 ml K2O2中均含3 ml離子，因此11 g K2S和K2O2的混合物的物質(zhì)的量為 eq \f(11 g,110 g·ml－1) ＝0.1 ml，所含離子的物質(zhì)的量為0.3 ml，所含離子數(shù)目為0.3NA，A正確；標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算分子數(shù)，B錯誤；32 g SO2的物質(zhì)的量為 eq \f(32 g,64 g·ml－1) ＝0.5 ml，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學方程式為：2SO2＋O2?2SO3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5 ml SO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，C錯誤；溶液體積未知，且水中也含有氧原子，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤。
答案：A
6．解析：固氮過程中，Al與N2反應(yīng)生成AlN，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3e－，則每生成1 ml AlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，A正確；pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算溶液中所含OH－的數(shù)目，B錯誤；標準狀況下，1.12 L NH3的物質(zhì)的量為0.05 ml，每個NH3分子中含有10個電子，則1.12 L NH3含有的電子數(shù)目為0.5NA，C正確；11.8 g Na[Al（OH）4]的物質(zhì)的量為 eq \f(11.8 g,118 g·ml－1) ＝0.1 ml，每個[Al（OH）4]－中含有8個共價鍵，則含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA，D正確。
答案：B
7．解析：標準狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1 ml，1個CO2分子中含有6＋8×2＝22個電子，則22.4 L CO2含有22 ml電子，其電子數(shù)目為22 NA，A錯誤；N（C2H5）3的結(jié)構(gòu)式為，所含的化學鍵中C—N和C—H均為極性共價鍵，C—C為非極性共價鍵，1 ml N（C2H5）3中含有3 ml非極性共價鍵，10.1 g N（C2H5）3，其物質(zhì)的量為0.1 ml，則其含有非極性共價鍵的物質(zhì)的量為0.3 ml，數(shù)目為0.3NA，B錯誤；Au為金屬單質(zhì)，不含有分子，2 ml Au中不含有分子，C錯誤；100 g 46%的甲酸水溶液，則甲酸質(zhì)量為46 g，則其物質(zhì)的量為1 ml，分子中含有2 ml O原子；水的質(zhì)量為100 g－46 g＝54 g，其物質(zhì)的量為3 ml，則含有3 ml O原子，總共含有5 ml O原子，其數(shù)目為5NA，D正確。
答案：D
8．解析：H2S中的價層電子對數(shù)為 eq \f(6－2×1,2) ＋2＝4，則1 ml H2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，A正確；環(huán)己烷在標準狀況下是液態(tài)，B錯誤； 溶于水電離出的既可以水解，又能電離，溶液中存在的溶質(zhì)粒子有，它們?nèi)叩臄?shù)目之和為0.01NA，C錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式，每轉(zhuǎn)移1 ml電子釋放NA個Li＋，D錯誤。
答案：A
9．解析：從S8分子結(jié)構(gòu)看出一個S8分子有8個σ鍵，所以32 g S8的物質(zhì)的量為 eq \f(32 g,256 g·ml－1) ＝0.125 ml，σ鍵：0.125 ml×8＝1 ml，即NA個，故A錯誤；SF6是由S原子和F原子通過S—F的極性鍵構(gòu)成的分子，故B正確；C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個 π鍵，則1 ml C2H2分子中有3NA個σ鍵和2NA個π鍵，故C正確；S8是一個環(huán)形分子，每個S與2個S原子相連，一個S8分子有8個S—S鍵，1 ml S8中含有8 ml S—S鍵，即8NA個，故D正確。
答案：A
10．解析：氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，部分仍然以氯氣分子形式存在，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知：5 L水吸收標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中，n（Cl－）＋n（ClO－）＋n（HClO）＜1.204×1023個，故A錯誤；1個CsCl晶胞含有Cs＋個數(shù)為1個，含有Cl－個數(shù)： eq \f(1,8) ×8＝1，則1 ml CsCl晶體質(zhì)量為168.5 g，其摩爾質(zhì)量為168.5 g·ml－1，16.85 g CsCl晶體中含有題圖所示的結(jié)構(gòu)單元物質(zhì)的量為 eq \f(16.85 g,168.5 g·ml－1) ＝0.1 ml，個數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個，故B正確；6.5 g鋅的物質(zhì)的量為 eq \f(6.5 g,65 g·ml－1) ＝0.1 ml，0.1 ml鋅完全反應(yīng)生成0.1 ml鋅離子，轉(zhuǎn)移了0.2 ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA，故C正確；1個—CH3中含有9個電子，則1 ml —CH3中的電子數(shù)為1 ml×9×6.02×1023 ml－1＝5.418×1024個，故D正確。
答案：A
11．解析：俯視容量瓶刻度線定容，導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A項錯誤；題述稀釋后溶液的密度不知，所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量，故B項錯誤；根據(jù)c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.4×0.5,98) ml·L－1≈7.14 ml·L－1，所以質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14 ml·L－1，故C項正確；稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以題述100 mL稀硫酸中含溶質(zhì)1.4 g·cm－3×10 cm3×50%＝7.0 g，故D項錯誤。
答案：C
12．解析：加入BaCl2反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓，溶液中n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝n（Ba2＋）＝b ml；根據(jù)N原子守恒，溶液中n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝n（NH3）＝c ml；原溶液中的電荷守恒為：3n（Al3＋）＋n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝2n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），原溶液中n（Al3＋）＝ eq \f(2b－c,3) ml，c（Al3＋）＝ eq \f(2b－c,3) ml÷a L＝ eq \f(2b－c,3a) ml·L－1。
答案：B