?備戰(zhàn)2023年中考化學仿真模擬卷（天津?qū)Ｓ茫?br /> 第一模擬
（共26小題 考試時間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：中考全部內(nèi)容。
5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（選擇題，共30分）
一、選擇題 (本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意)
1．我們生活在不斷變化的物質(zhì)世界中，下列變化屬于化學變化的是（ ）
A．車胎爆炸 B．剪紙成花
C．瓷碗破碎 D．食物腐爛
2．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（ ）
A．水 B．氧氣
C．氯酸鉀 D．氫氧化鎂
3．下列實驗操作中，正確的是（ ）

A．檢查氣密性 B．稀釋濃硫酸

C．讀取液體體積 D．點燃酒精燈
4．下列敘述正確的是（ ）
A．鐵制品表面的鐵銹能隔絕氧氣和水，阻止鐵進一步被氧化
B．生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．饅頭富含糖類，可以為人體提供能量
D．亞硝酸鈉有咸味，可以代替食鹽作調(diào)料
5．生活中某些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強的是（ ）
A．醬油4~5 B．蛋清7~8
C．牙膏8~9 D．肥皂水10~11
6．2022年北京冬奧會秉持“科技冬奧”的理念，其中國家速滑館“冰絲帶”采用了CO2直冷制冰技術(shù)，碳排放值趨近于零，減少碳排放可以防止下列哪一情況的發(fā)生（ ）
A． 空氣污染 B．酸雨
C．溫室效應 D．霧霾
7．北京冬奧會上品種豐富的美味佳肴是為運動員們特殊的營養(yǎng)需求制作的。以下是為運動員準備的一份晚餐：香腸、燉牛肉、米飯、紅燒魚、雞蛋湯，這份晚餐還需要的營養(yǎng)素是（ ）
A．糖類 B．油脂
C．蛋白質(zhì) D．維生素
8．下列實驗描述中正確的是（ ）
A．鎂條燃燒時，生成黑色固體 B．硝酸銨溶于水時，溫度會升高
C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧 D．將氧化銅粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐漸變?yōu)樗{色
9．2022年2月2日，北京冬奧會火炬接力在北京奧林匹克森林公園開啟?；鹁嫒紵仨毦邆涞臈l件是（ ）①有可燃物；②有足夠的氧氣；③溫度達到可燃物的著火點；④使用碳纖維材料作外殼。
A． ①②③ B．②③
C．①③④ D．①②④
10．在反應 中，已知2.3gA跟B完全反應生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（ ）
A．88 B．48
C．44 D．16
二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1~2個符合題意。只有一個選項符合題意的，多選不得分；有2個選項符合題意的，只選一個且符合題意得1分，若選2個，有一個不符合題意則不得分)
11．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，制堿的主要化學反應原理為：
① ；????②
下列說法不正確的是（ ）
A．反應①屬于化合反應 B．CO2在反應中可循環(huán)使用
C．反應①中X的化學式為NH4C1 D．Na2CO3中C元素為+4價
12．下列選項中，實驗操作不能夠達到相對應實驗目的是（ ）
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去CO2中的少量H2O和HCl
先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
B
探究NaOH固體是否變質(zhì)
取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C
驗證Al、Mg的金屬活動性大小
將打磨過的大小相同的Al片和Mg片分別浸入等質(zhì)量且等濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率快慢
D
用酚酞溶液鑒別：①NaCl溶液
②稀硫酸③NaOH溶液
不再使用其他任何試劑就能鑒別
13．X、Y、Z、W 四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），則符合要求的X、Y、Z、W 依次是（ ）
選項
X
Y
Z
W
A
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
B
HCl
Na2CO3
NaOH
H2O
C
H2O2
O2
H2CO3
H2O
D
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaCO3


14．下列事實與相應的解釋不一致的是（ ）
選項
事實
解釋
A
10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL
混合后分子變小了
B
氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質(zhì)相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用
硫酸銨和熟石灰發(fā)生中和反應
D
氮氣常用作焊接金屬時的保護氣
氮氣的化學性質(zhì)不活潑
15．下列說法中正確的是（ ）
A．質(zhì)量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的質(zhì)量比為1︰1
B．與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸恰好反應，所需碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為53︰84
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7︰4，則該氧化物的化學式為NO2
D．高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素，且高溫不分解），當剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為40%時，已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣質(zhì)量的64%
第Ⅱ卷（非選擇題 70分）
三、填空題(本大題共3小題，共18分)
16．（4分）化學與日常生活有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有 ①金剛石 ②甲烷 ③氯化鈉 ④小蘇打，請按要求填空（填序號）：
(1)在生活中可作調(diào)味劑和防腐劑的是______。
(2)可用來切割玻璃的是______。
(3)可用于治療胃酸過多的是______。
(4)可通過秸稈雜草發(fā)酵制備的是______。
17．（8分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點

(1)物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖甲所示，圖中①為_______(填“分子”、“原子”或“離子”)，汞是由_______組成的。氯化鈉中陰離子的符號是_______。
(2)氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示。則x=_______。這三種元素的原子在化學反應中都容易_______(填“得到”或“失去”)電子，和硫的化學性質(zhì)相似的粒子是_______(填化學符號)。

(3)汽車尾氣處理裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為沒有污染的氣體，發(fā)生反應的微觀示意圖如圖丙所示，如果有28gCO能吸收_______gNO。

18．（6分）水是生命之源，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關(guān)水的知識，請你回答：
(1)天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是_______。
(2)向水中加入活性炭，利用其_______性，除去水樣中的色素和異味。
(3)如圖是電解水的實驗裝置，請寫出該實驗的化學反應方程式___，負極產(chǎn)生的氣體是____(填寫化學式)，該實驗證明水是由____組成。

四、簡答題(本大題共3小題，共18分)
19．（6分）寫出下列反應的化學方程式
(1)碳在氧氣中完全燃燒_____；
(2)鋅和稀硫酸反應_____；
(3)氫氧化鈉和鹽酸反應_____。
20．（9分）溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。
(1)將少量下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 （填序號）。
A．碘 B．面粉
C．植物油 D．高錳酸鉀
(2)下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
①20℃時，硝酸鉀的溶解度是_______g。
②20℃時，將50g氯化鉀放在100g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為_______g。
③若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸鉀溶液，下列哪個溫度可以完成______（填序號）。
A 20℃?????????B 40℃????????C 60℃
④80℃時，分別將等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是______溶液。
(3)某同學要配制15%的氯化鈉溶液50g.
①計算：需氫氧化鈉固體_______g，水_______mL（水的密度為1g/cm3）：
②發(fā)現(xiàn)配制好的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是_______（填序號）
A 溶解時，有液滴飛出燒杯???????????B 量取水時仰視讀數(shù)
③將已配好的氯化鈉溶液稀釋至5%，需要加水的質(zhì)量是______g。
21．（3分）化學為人類的科學進步起到了重要的作用。
(1)雪上項目是冬奧會重要項目之一、制作滑雪板各部分所對應的材料中，下列不含有機合成材料的是 。
A．板面—尼龍纖維 B．板芯—木質(zhì)
C．板底—聚乙烯塑料 D．復合層—玻璃纖維與合成樹脂
(2)“嫦娥五號“上使用的記憶合金、SiC顆粒增強鋁基復合材料等材料引起了全世界的關(guān)注。
①硬度非常大的SiC，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，則構(gòu)成SiC的基本粒子為____(填序號)。
A． 分子?????????? B．原子?????????
C．離子???????? D．電子
②工業(yè)制取記憶合金中的鈦，先用熱濃硫酸處理鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)反應中各元素化合價不變，得到硫酸鈦[Ti(SO4)2]、硫酸亞鐵和一種氧化物，該反應的化學方程式為_____。
五、實驗題(本大題共3小題，共26分)
22．（9分）結(jié)合下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。

(1)寫出儀器a和b的名稱： a______，b______。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣選用的裝置是______（填序號），寫出其分解的化學方程式______。
(3)在實驗室制取二氧化碳的常用藥品是______（寫名稱），發(fā)生反應的化學方程式可表示為______。
(4)可用裝置E收集的氣體具備的物理性質(zhì)有______。
23．（9分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用。請回答下列問題：
(1)2022年北京冬奧會國家速滑館“冰絲帶”采用世界跨度最大的單層雙向正交馬鞍形索網(wǎng)屋面，用鋼量僅為傳統(tǒng)屋面的四分之一、下列關(guān)于鋼鐵的說法錯誤的是 。
A．鐵是目前年產(chǎn)量最高的金屬 B．鋼鐵在潮濕的空氣中不發(fā)生銹蝕
C．用磁鐵可區(qū)分鐵制品和鋁制品 D．鋼的許多性能優(yōu)于生鐵
(2)把鐵粉和碳粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是 (填序號)。
A．濾渣中只含銀 B．濾渣中可能含有銀，一定含有碳
C．濾液中一定有Ag+、Fe2+ D．濾液中只含Ag+，不含F(xiàn)e2+
(3)廢鐵屑的主要成分是鐵，同時還有少量鐵銹(Fe2O3)，生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝流程之一如下圖所示：

在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、②_______、③Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是_______；
(4)取生鐵5.8g(除碳外，無其它雜質(zhì))，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得混合物的總質(zhì)量為25.6g。則生鐵中鐵的質(zhì)量為_______g。
24．（8分）某混合物中可能含有硝酸鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，取該混合物進行如下實驗（微溶物視為可溶）。結(jié)合實驗現(xiàn)象回答問題。

(1)由實驗Ⅰ現(xiàn)象可知原混合物中一定不含______。
(2)由實驗Ⅲ現(xiàn)象可知原混合物中一定含有______。
(3)測得實驗Ⅴ所取稀硫酸的質(zhì)量為50 g，可進一步確定原混合物中一定含有______。
(4)寫出硫酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式______。
六、計算題(本大題共2小題，共10分)
25．（4分）醫(yī)用口罩是抗擊新型冠狀病毒的“必備武器”，在生產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌消毒。計算：
(1)環(huán)氧乙烷的相對分子質(zhì)量為_______。
(2)環(huán)氧乙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為________（寫最簡比）：
(3)環(huán)氧乙烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______（精確到0.1%）。
26．（6分）現(xiàn)有硫酸鈉和硫酸鎂的固體混合物8g，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到2.9g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的濾液。計算：
(1)混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)：
(2)加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。


答案解析
第Ⅰ卷（選擇題，共30分）
一、選擇題 (本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意)
1．我們生活在不斷變化的物質(zhì)世界中，下列變化屬于化學變化的是（ ）
A．車胎爆炸 B．剪紙成花
C．瓷碗破碎 D．食物腐爛
【答案】D
【解析】A、車胎爆炸是由于壓強大造成的爆炸，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、剪紙成花的過程中紙張只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、瓷碗破碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、食物腐爛過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，符合題意。故選D。
2．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（ ）
A．水 B．氧氣
C．氯酸鉀 D．氫氧化鎂
【答案】A
【解析】A、水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故A符合題意；B、氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)，故B不符合題意；C、氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，故C不符合題意；D、氫氧化鎂是由鎂、氫、氧三種元素組成的化合物，故C不符合題意。故選A。
3．下列實驗操作中，正確的是（ ）

A．檢查氣密性 B．稀釋濃硫酸

C．讀取液體體積 D．點燃酒精燈
【答案】A
【解析】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。B、稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤。C、量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低點保持水平，圖中視線未與凹液面的最低點保持水平，圖中所示操作錯誤。D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。故選A。
4．下列敘述正確的是（ ）
A．鐵制品表面的鐵銹能隔絕氧氣和水，阻止鐵進一步被氧化
B．生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．饅頭富含糖類，可以為人體提供能量
D．亞硝酸鈉有咸味，可以代替食鹽作調(diào)料
【答案】C
【解析】A、鐵制品表面的鐵銹較疏松，不能隔絕氧氣和水，錯誤。B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但不是置換反應。錯誤。C、饅頭富含淀粉，淀粉屬于糖類，可以為人體提供能量，正確。D、亞硝酸鈉有咸味，但也有毒，不能代替食鹽作調(diào)料，錯誤。故選C。
5．生活中某些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強的是（ ）
A．醬油4~5 B．蛋清7~8
C．牙膏8~9 D．肥皂水10~11
【答案】D
【解析】A、醬油的pH為4~5，小于7，顯酸性；B、蛋清的pH為7~8，大于7，顯堿性；C、牙膏的pH為8~9，大于7，顯堿性；D、肥皂水的pH為10~11，大于7，顯堿性；根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，肥皂水的pH最大，堿性最強。故選D。
6．2022年北京冬奧會秉持“科技冬奧”的理念，其中國家速滑館“冰絲帶”采用了CO2直冷制冰技術(shù)，碳排放值趨近于零，減少碳排放可以防止下列哪一情況的發(fā)生（ ）
B． 空氣污染 B．酸雨
C．溫室效應 D．霧霾
【答案】C
【解析】“碳中和”的基本途徑是“減排”（減少二氧化碳的排放），CO2直冷制冰技術(shù)，碳排放值趨近于零，減少碳排放，從而可以防止溫室效應。故選C。
7．北京冬奧會上品種豐富的美味佳肴是為運動員們特殊的營養(yǎng)需求制作的。以下是為運動員準備的一份晚餐：香腸、燉牛肉、米飯、紅燒魚、雞蛋湯，這份晚餐還需要的營養(yǎng)素是（ ）
A．糖類 B．油脂
C．蛋白質(zhì) D．維生素
【答案】D
【解析】A、淀粉屬于糖類，米飯中已經(jīng)含有，故錯誤；B、香腸、燉牛肉、紅燒魚中富含油脂，故錯誤；C、香腸、燉牛肉、紅燒魚、雞蛋湯中富含蛋白質(zhì)，故錯誤；D、人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)包含維生素，以上物質(zhì)中不包含，故正確；故選D。
8．下列實驗描述中正確的是（ ）
A．鎂條燃燒時，生成黑色固體 B．硝酸銨溶于水時，溫度會升高
C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧 D．將氧化銅粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐漸變?yōu)樗{色
【答案】D
【解析】A、鎂條燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色粉末狀固體，故此選項錯誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，所以溶液的溫度會降低，故此選項錯誤；C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，故此選項錯誤；
D、將氧化銅粉末放入稀硫酸溶液中，氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水，所以可以觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{色，故此選項正確。故選D。
9．2022年2月2日，北京冬奧會火炬接力在北京奧林匹克森林公園開啟?；鹁嫒紵仨毦邆涞臈l件是（ ）①有可燃物；②有足夠的氧氣；③溫度達到可燃物的著火點；④使用碳纖維材料作外殼。
B． ①②③ B．②③
C．①③④ D．①②④
【答案】A
【解析】燃燒必須具備的三個條件是：可燃物、與空氣或氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個條件缺一不可，所以火炬燃燒必須具備的條件只有A符合題意。故選A。
10．在反應 中，已知2.3gA跟B完全反應生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（ ）
A．88 B．48
C．44 D．16
【答案】C
【解析】解：由質(zhì)量守恒定律可知參加反應B的質(zhì)量為4.4g+2.7g-2.3g=4.8g
設C的相對分子質(zhì)量為x


x=44
C的相對分子質(zhì)量為44。
故選C。
二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1~2個符合題意。只有一個選項符合題意的，多選不得分；有2個選項符合題意的，只選一個且符合題意得1分，若選2個，有一個不符合題意則不得分)
11．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，制堿的主要化學反應原理為：
① ；????②
下列說法不正確的是（ ）
A．反應①屬于化合反應 B．CO2在反應中可循環(huán)使用
C．反應①中X的化學式為NH4C1 D．Na2CO3中C元素為+4價
【答案】A
【解析】A. 反應①不符合多變一特點，不屬于化合反應，錯誤；B. 反應①中反應物為二氧化碳，反應②中生成二氧化碳，故CO2在反應中可循環(huán)使用，正確；C. 化學反應前后原子種類數(shù)目不變，故反應①中X的化學式為NH4C1，正確；D. Na2CO3中鈉元素化合價為正一價、氧元素化合價為負二價，設碳元素化合價為x，化合物中正負化合價代數(shù)和為零；則(+1) ×2+ x +(-2) ×3 =0，x=+4；正確。故選A。
12．下列選項中，實驗操作不能夠達到相對應實驗目的是（ ）
選項
實驗目的
實驗操作
A
除去CO2中的少量H2O和HCl
先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
B
探究NaOH固體是否變質(zhì)
取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C
驗證Al、Mg的金屬活動性大小
將打磨過的大小相同的Al片和Mg片分別浸入等質(zhì)量且等濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率快慢
D
用酚酞溶液鑒別：①NaCl溶液
②稀硫酸③NaOH溶液
不再使用其他任何試劑就能鑒別
【答案】A
【解析】A、氫氧化鈉溶液不僅能與雜質(zhì)HCl反應，也會與二氧化碳反應，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故符合題意；B、氫氧化鈉易吸潮變成氫氧化鈉溶液，其與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，有二氧化碳氣體生成，所以加入足量稀鹽酸后有氣泡，NaOH固體一定變質(zhì)，故不符合題意；C、將打磨過的大小相同的Al片和Mg片分別浸入等量且等濃度的稀鹽酸中，Mg產(chǎn)生氣泡的速率明顯大于Al，說明Mg的金屬活動性強于Al，故不符合題意；D、向三種溶液的樣品中分別滴加酚酞溶液，變紅的是氫氧化鈉溶液，再向紅色溶液中滴加另外兩種藥品，溶液紅色消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，所以不再使用其他任何試劑就能鑒別，故不符合題意。故選A。
13．X、Y、Z、W 四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），則符合要求的X、Y、Z、W 依次是（ ）
選項
X
Y
Z
W
A
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
CuSO4
B
HCl
Na2CO3
NaOH
H2O
C
H2O2
O2
H2CO3
H2O
D
Ba（OH）2
BaCl2
Ba（NO3）2
BaCO3


【答案】AD
【解析】A、氧化銅和鹽酸生成氯化銅，和硫酸生成硫酸銅，氯化銅和堿生成氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和堿生成氫氧化銅，符合要求。B、鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和酸生成水，氧化鈉和水生成氫氧化鈉，不符合要求。C、過氧化氫分解生成水和氧氣，但是氧氣無法轉(zhuǎn)化為碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水生成碳酸，不符合要求。D、氫氧化鋇和鹽酸生成氯化鋇和水，和二氧化碳生成碳酸鋇和水，硝酸鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和硝酸鈉，碳酸鋇和硝酸生成硝酸鋇二氧化碳和水，符合要求。故選AD。
14．下列事實與相應的解釋不一致的是（ ）
選項
事實
解釋
A
10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL
混合后分子變小了
B
氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質(zhì)相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸銨不能和熟石灰混放或混用
硫酸銨和熟石灰發(fā)生中和反應
D
氮氣常用作焊接金屬時的保護氣
氮氣的化學性質(zhì)不活潑
【答案】AC
【解析】A、10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子之間存在間隙，混合后分子自身大小不改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉和氫氧化鈣在水溶液中都會電離出氫氧根離子，使得溶液都呈堿性，故化學性質(zhì)相似，故B正確；C、化肥硫酸銨中的銨根離子和熟石灰中的氫氧根離子發(fā)生反應生成氨氣逸出，會使得銨態(tài)氮肥肥效降低，故硫酸銨不能和熟石灰混放或混用，但是發(fā)生的不是中和反應，故C錯誤；D、氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易和別的物質(zhì)發(fā)生反應，故氮氣可用作焊接時的保護氣，故D正確；故選AC。
15．下列說法中正確的是（ ）
A．質(zhì)量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的質(zhì)量比為1︰1
B．與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸恰好反應，所需碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為53︰84
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7︰4，則該氧化物的化學式為NO2
D．高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素，且高溫不分解），當剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為40%時，已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣質(zhì)量的64%
【答案】B
【詳解】A、設相等的質(zhì)量為m，則CO2與NO2中氧元素的質(zhì)量比為，故選項錯誤；
B、設稀鹽酸中HCl質(zhì)量為m，碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為x1、x2，則有
，

，
故碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為
C、氮、氧元素的質(zhì)量比為7︰4，該氧化物中N與O的原子個數(shù)比為，故該氧化物的化學式為N2O，故選項錯誤；
D、設原石灰石的質(zhì)量為m，則其中含有CaCO3的質(zhì)量為80%m，剩余固體鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，原CaCO3中Ca元素的質(zhì)量為：，故剩余固體的質(zhì)量為：，故生成CO2的質(zhì)量為m-0. 8m二0. 2m。
設已分解的CaCO3的質(zhì)量為x，則有



已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣質(zhì)量的，故選項錯誤。故選B。
第Ⅱ卷（非選擇題 70分）
三、填空題(本大題共3小題，共18分)
16．（4分）化學與日常生活有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有 ①金剛石 ②甲烷 ③氯化鈉 ④小蘇打，請按要求填空（填序號）：
(1)在生活中可作調(diào)味劑和防腐劑的是______。
(2)可用來切割玻璃的是______。
(3)可用于治療胃酸過多的是______。
(4)可通過秸稈雜草發(fā)酵制備的是______。
【答案】(1)③；(2)①；(3)④；(4)②
【解析】（1）食鹽是一種常用的咸味調(diào)味劑，用食鹽腌制食品可以防止食品腐爛變質(zhì)，所以食鹽是一種食品防腐劑，故填：③（2）金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，可用來切割玻璃，故填：①（3）小蘇打能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故填：④（4）沼氣的主要成分是甲烷，是一種燃料，可以用秸稈、雜草等發(fā)酵制得，故填：②。
17．（8分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點

(1)物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖甲所示，圖中①為_______(填“分子”、“原子”或“離子”)，汞是由_______組成的。氯化鈉中陰離子的符號是_______。
(2)氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示。則x=_______。這三種元素的原子在化學反應中都容易_______(填“得到”或“失去”)電子，和硫的化學性質(zhì)相似的粒子是_______(填化學符號)。

(3)汽車尾氣處理裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為沒有污染的氣體，發(fā)生反應的微觀示意圖如圖丙所示，如果有28gCO能吸收_______gNO。

【答案】(1)?原子； 汞元素； Cl-；(2)?7??；得到?；O；(3)30
【解析】（1）汞是金屬，由汞原子直接構(gòu)成，故①為原子；汞是由汞元素組成；氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其中陰離子為Cl-；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以得出該原子核外電子數(shù)為17，最內(nèi)層電子為2，次外層電子數(shù)為8，故最外層電子數(shù)為x=17-2-8=7；這三種元素的最外層電子數(shù)分別為6，6，7故在反應中易得到電子形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；O和S的最外層電子數(shù)都為6，故化學性質(zhì)相似；（3）根據(jù)微觀示意圖得出該反應化學反應方程式為2NO+2CO????N2+2CO2，設消耗NO的質(zhì)量為y
????
????
y=30g，故能吸收NO的質(zhì)量為30g。
18．（6分）水是生命之源，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關(guān)水的知識，請你回答：
(1)天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是_______。
(2)向水中加入活性炭，利用其_______性，除去水樣中的色素和異味。
(3)如圖是電解水的實驗裝置，請寫出該實驗的化學反應方程式___，負極產(chǎn)生的氣體是____(填寫化學式)，該實驗證明水是由____組成。

【答案】(1)蒸餾；(2)吸附；(3)??2H2O2H2↑+O2↑?；H2?；氫元素和氧元素

【解析】（1）蒸餾能使天然水變成蒸餾水，得到的水中不含有其他雜質(zhì)，凈化程度最高。（2）向水中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味。（3）水在通電條件下生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，與電源負極端相連的試管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，電解水實驗，由于生成了氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成。
四、簡答題(本大題共3小題，共18分)
19．（6分）寫出下列反應的化學方程式
(1)碳在氧氣中完全燃燒_____；
(2)鋅和稀硫酸反應_____；
(3)氫氧化鈉和鹽酸反應_____。
【答案】(1)；(2)；(3)
【解析】（1）碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：。
20．（9分）溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。
(1)將少量下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 （填序號）。
A．碘 B．面粉
C．植物油 D．高錳酸鉀
(2)下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169

①20℃時，硝酸鉀的溶解度是_______g。
②20℃時，將50g氯化鉀放在100g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為_______g。
③若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸鉀溶液，下列哪個溫度可以完成______（填序號）。
A 20℃?????????B 40℃????????C 60℃
④80℃時，分別將等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是______溶液。
(3)某同學要配制15%的氯化鈉溶液50g.
①計算：需氫氧化鈉固體_______g，水_______mL（水的密度為1g/cm3）：
②發(fā)現(xiàn)配制好的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是_______（填序號）
A 溶解時，有液滴飛出燒杯???????????B 量取水時仰視讀數(shù)
③將已配好的氯化鈉溶液稀釋至5%，需要加水的質(zhì)量是______g。
【答案】(1)D；(2)?31.6?；134；C；硝酸鉀##KNO3；(3)??7.5；42.5；B?；100
【解析】（1）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。A、碘不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，與水形成的是乳濁液，故選項錯誤；D、高錳酸鉀易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確。故選 D。（2）①由兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度表可知，20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g；②由溶解度表可知，20 ℃時，氯化鉀的溶解度為34.0 g，即20 ℃時，100克水中最多溶解34.0克氯化鉀，故20 ℃時，將50 g氯化鉀放在100 g水中充分溶解，只能溶解34克氯化鉀，得到溶液的質(zhì)量為34 g+100 g =134 g；③根據(jù)同一溫度同一溶質(zhì)的溶液飽和溶液最濃的原理，結(jié)合溶解度表可知，20 ℃、40℃、 60℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為，，，故若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸鉀溶液，60 ℃可以完成，故選C；④80 ℃降溫到20 ℃，硝酸鉀的溶解度變化較大，故等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀的飽和溶液由80 ℃降溫到20 ℃，析出晶體較多的是硝酸鉀溶液。（3）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，故配制15%的氯化鈉溶液50g需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為50 g×15%=7.5 g,水的質(zhì)量為50 g-7.5 g =42.5 g，則水的體積為42.5 g÷1 g/cm3 = 42.5 mL；②因為溶液具有均一性，故溶解時有液滴飛出燒杯 ，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有影響，而量取水時仰視讀數(shù)，會造成所量取的水的實際體積偏多，即溶劑偏多，故會造成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故選 B；③根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變化，設需要加水的質(zhì)量為m，則有50 g×15%=(50+m)×5%，解得m=100 g。
21．（3分）化學為人類的科學進步起到了重要的作用。
(1)雪上項目是冬奧會重要項目之一、制作滑雪板各部分所對應的材料中，下列不含有機合成材料的是 。
A．板面—尼龍纖維 B．板芯—木質(zhì)
C．板底—聚乙烯塑料 D．復合層—玻璃纖維與合成樹脂
(2)“嫦娥五號“上使用的記憶合金、SiC顆粒增強鋁基復合材料等材料引起了全世界的關(guān)注。
①硬度非常大的SiC，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，則構(gòu)成SiC的基本粒子為____(填序號)。
B． 分子?????????? B．原子?????????
C．離子???????? D．電子
②工業(yè)制取記憶合金中的鈦，先用熱濃硫酸處理鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)反應中各元素化合價不變，得到硫酸鈦[Ti(SO4)2]、硫酸亞鐵和一種氧化物，該反應的化學方程式為_____。
【答案】(1)B；(2)??B?；FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
【解析】(1)A、尼龍纖維屬于合成纖維，合成纖維屬于三大合成材料之一，故A選項不符合題意；B、木材屬于天然材料，故B選項符合題意；C、聚乙烯塑料屬于塑料，塑料屬于三大合成材料之一，故C選項不符合題意；D、合成樹脂是塑料的原料，屬于合成材料，故D選項不符合題意。故選B。(2)金剛石是由原子直接構(gòu)成的，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，故構(gòu)成碳化硅的粒子是原子；濃硫酸中H2SO4和鈦鐵礦中FeTiO3反應生成Ti(SO4)2、FeSO4和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)應含有氫元素，由于反應中各元素化合價不變，則該物質(zhì)中氫元素的化合價為+1價。氧元素的化合價為-2價，故該氧化物為H2O，該反應的化學方程式為3H2SO4+FeTiO3=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O。
五、實驗題(本大題共3小題，共26分)
22．（9分）結(jié)合下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。

(1)寫出儀器a和b的名稱： a______，b______。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣選用的裝置是______（填序號），寫出其分解的化學方程式______。
(3)在實驗室制取二氧化碳的常用藥品是______（寫名稱），發(fā)生反應的化學方程式可表示為______。
(4)可用裝置E收集的氣體具備的物理性質(zhì)有______。
【答案】(1)?鐵架臺?；水槽；(2)???AC或AD?；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)??大理石和稀鹽酸（或石灰石和稀鹽酸）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；(4)被收集的氣體密度小于空氣
【解析】（1）a是鐵架臺，b是水槽。（2）高錳酸鉀制氧氣需要加熱，發(fā)生裝置選擇A，氧氣不易溶于水，且密度比空氣大，所以收集裝置選擇C或D，所以裝置選擇AC或AD。高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為。（3）實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。反應原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。（4）裝置E是向下排空氣法，可以收集密度比空氣小的氣體。所以被收集的氣體密度小于空氣。
23．（9分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用。請回答下列問題：
(1)2022年北京冬奧會國家速滑館“冰絲帶”采用世界跨度最大的單層雙向正交馬鞍形索網(wǎng)屋面，用鋼量僅為傳統(tǒng)屋面的四分之一、下列關(guān)于鋼鐵的說法錯誤的是 。
A．鐵是目前年產(chǎn)量最高的金屬 B．鋼鐵在潮濕的空氣中不發(fā)生銹蝕
C．用磁鐵可區(qū)分鐵制品和鋁制品 D．鋼的許多性能優(yōu)于生鐵
(2)把鐵粉和碳粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是 (填序號)。
A．濾渣中只含銀 B．濾渣中可能含有銀，一定含有碳
C．濾液中一定有Ag+、Fe2+ D．濾液中只含Ag+，不含F(xiàn)e2+
(3)廢鐵屑的主要成分是鐵，同時還有少量鐵銹(Fe2O3)，生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝流程之一如下圖所示：

在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、②_______、③Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是_______；
(4)取生鐵5.8g(除碳外，無其它雜質(zhì))，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得混合物的總質(zhì)量為25.6g。則生鐵中鐵的質(zhì)量為_______g。
【答案】(1)B；(2)ABD；(3)?Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O?；FeSO4、H2SO4；(4)5.6
【解析】（1）A、鐵的用途廣泛，鐵是目前年產(chǎn)量最高的金屬，正確。B、鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，錯誤。C、鐵能被磁鐵吸引，而鋁不可以，可以使用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品，正確。D、生鐵的含碳量高于鋼，鋼的許多性能優(yōu)于生鐵，如機械性能等比生鐵的好，正確。故選B。（2）金屬活動性強弱關(guān)系：鐵＞銀，將鐵粉和碳粉的混合物放入硝酸銀溶液中，碳粉不與硝酸銀反應，鐵粉能與硝酸銀發(fā)生反應得到銀，因此剩余固體中一定含有銀；甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明鐵全部反應；乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸銀，所以可確定鐵和硝酸銀反應且鐵的量不足，還有硝酸銀沒反應；所以所得固體中一定含有銀和碳，所得溶液中含有亞鐵離子和銀離子；所以ABD說法不正確。（3）鐵和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成了硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；加入的硫酸是過量的，根據(jù)發(fā)生的反應，所以在溶液中含有硫酸和反應生成的硫酸亞鐵，化學式是：FeSO4、H2SO4；
（4）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：5.8g+20g-25.6g=0.2g；
設生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。


???解得x=5.6g。
所以生鐵中鐵的質(zhì)量為5.6g。
24．（8分）某混合物中可能含有硝酸鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，取該混合物進行如下實驗（微溶物視為可溶）。結(jié)合實驗現(xiàn)象回答問題。

(1)由實驗Ⅰ現(xiàn)象可知原混合物中一定不含______。
(2)由實驗Ⅲ現(xiàn)象可知原混合物中一定含有______。
(3)測得實驗Ⅴ所取稀硫酸的質(zhì)量為50 g，可進一步確定原混合物中一定含有______。
(4)寫出硫酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式______。
【答案】(1)氫氧化鎂##Mg(OH)2；(2)碳酸鈉和硫酸鈉；(3)氫氧化鈉##NaOH；(4)Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
【解析】（1）由實驗Ⅰ現(xiàn)象形成無色溶液，則可確定無氫氧化鎂，因為氫氧化鎂難溶于水。也可確定硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鋇不能共存。（2）實驗Ⅱ加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀可確定有碳酸鈉或硝酸鋇存現(xiàn)，則一定沒有硝酸鋇。實驗Ⅲ向沉淀中加入足量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生說明沉淀有碳酸鋇，則含有碳酸鈉，還有沉淀不溶解，則說明有硫酸鋇，則含有硫酸鈉。所以可知原混合物中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉。（3）稀硫酸的質(zhì)量為50 g，則硫酸的質(zhì)量為50g×9.8%=4.9g。
設可以消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x

設可以消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為y

設可以消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z

因只有10g÷2=5g混合物，則一定含有氫氧化鈉。（4）硫酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和硫酸鋇，所以化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓。
六、計算題(本大題共2小題，共10分)
25．（4分）醫(yī)用口罩是抗擊新型冠狀病毒的“必備武器”，在生產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌消毒。計算：
(1)環(huán)氧乙烷的相對分子質(zhì)量為_______。
(2)環(huán)氧乙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為________（寫最簡比）：
(3)環(huán)氧乙烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_______（精確到0.1%）。
【答案】(1)44；(2)6:1；(3)54.5%
【解析】（1）相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，環(huán)氧乙烷的相對分子質(zhì)量為12×2＋1×4＋16＝44；（2）化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，環(huán)氧乙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是（12×2）:（1×4）＝6:1；（3）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=，環(huán)氧乙烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。
26．（6分）現(xiàn)有硫酸鈉和硫酸鎂的固體混合物8g，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到2.9g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的濾液。計算：
(1)混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)：
(2)加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。
【答案】(1)解75%；(2)4.7%。
【解析】(1)解：設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，硫酸鎂的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z




答：混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為75%。
(2)
設氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m
根據(jù)題意有：（m+8g-2.9g）×10%=（8g-6g）+7.1g，m=85.9g
加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
答：加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.7%。

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