A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
B．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
2．(2023·南京高三模擬)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )
A．作氧化劑
B．作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑又不作還原劑
3．(2022·吉林市第二中學(xué)質(zhì)檢)下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．NH4Cl＋NaOHeq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2eq \(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Feeq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，對硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學(xué)方程式為①SiO2＋2C高溫,Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl高溫,SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2高溫,Si(純)＋3HCl，則有關(guān)反應(yīng)分類說法正確的是( )
A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)
B．只有①屬于置換反應(yīng)
C．只有①屬于氧化還原反應(yīng)
D．③屬于復(fù)分解反應(yīng)
5．(2023·連云港高三檢測)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是( )
A. K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7 g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1 ml電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1
6．2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是
反應(yīng)①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq \(=====,\s\up7(高溫))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高溫))Ti＋2MgCl2
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑
B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子
C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原
D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化
7．(2022·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬)蓋-呂薩克及其密友泰納，把鐵屑和苛性鈉(NaOH)混合起來，放在一個(gè)密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱生產(chǎn)金屬鈉。反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOHeq \(,\s\up7(1 100 ℃)) Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D．每生成1 ml H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
8．(2023·南通檢測)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述不正確的是( )
A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水
B．反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4SO3>CO2
B．乙烯在該過程中作氧化劑
C．該脫硫過程需要及時(shí)補(bǔ)充Cu＋
D．步驟ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA個(gè)S生成
10．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．歷程①發(fā)生反應(yīng)：S2－＋Cu2＋===CuS↓
B．歷程②中CuS作氧化劑
C．歷程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1
D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S===H2＋S↓
11．在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑
B．反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑
C．反應(yīng)過程中須不斷加入NO和O2
D．每消耗7 ml O2，溶液中最多增加4 ml SOeq \\al(2－,4)
12．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________________。
②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：____________________________________
_______________________________________________________________________________。
13．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中還原劑是__________，氧化性：Fe3＋________(填“”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3 ml電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是________(填字母)。
A．m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化劑
D．m＝4，R2＋是還原劑
(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
14．NO和SO2等氣體都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。某研究小組利用稀土金屬鈰(Ce)吸收NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3的工藝流程如圖所示。
回答相關(guān)問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室配制1 000 mL 2.0 ml·L－1 NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有________________________________。寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____
__________________________________________________________________________。
(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,2)，請寫出生成等物質(zhì)的量的NOeq \\al(－,3)和NOeq \\al(－,2)時(shí)的離子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)裝置Ⅲ中得到的X離子表示為________(填離子符號)；S2Oeq \\al(2－,4)是________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NOeq \\al(－,2)的濃度為a g·L－1，要使1 L該溶液中的NOeq \\al(－,2)完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L(用含a的代數(shù)式表示)。
第7練 化學(xué)反應(yīng)的分類 氧化還原反應(yīng)
1．C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
11．D [由題圖知，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3＋、NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生的總反應(yīng)為2FeS2＋7O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Fe3＋),\s\d5(NO))2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，F(xiàn)eS2作還原劑，A、B錯誤；從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需要不斷加入，C錯誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7 ml O2，溶液中最多增加4 ml硫酸根離子，D正確。]
12．(1)D (2)NOeq \\al(－,2)＋Cl2＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降
解析 (1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C的作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但會引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水作為氧化劑的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由＋2變?yōu)椋?，氧元素化合價(jià)由－1變?yōu)?、－2，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑。
13．(1)Cu ＞ (2)33.6 (3)D
(4)
解析 (3)根據(jù)氧原子守恒，所以n＝2，根據(jù)氫原子守恒，所以y＝4，根據(jù)R原子守恒則x＝m，根據(jù)電荷守恒則2x＋y＝3m，所以x＝y(tǒng)＝m＝4，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2＋是還原劑，所以R3＋是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。
14．(1)1 000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)2NO＋4Ce4＋＋3H2O===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋4Ce3＋＋6H＋
(3)Ce4＋ 還原 (4)0.243a

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