A．等于5 s B．等于10 s
C．小于10 s D．大于10 s
2．對于化學反應：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系正確的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
3．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是( )
A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 ml·L－1·s－1
B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 ml·L－1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0 %
D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)
4．某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0, 下列敘述正確的是( )
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．升高溫度，正反應和逆反應速率都增大
C．在容器中加入氦氣，壓強增大，反應速率增大
D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
5．下列說法正確的是( )
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A．①②⑤ B．③④⑥
C．③④⑤⑥ D．②③④
6．如圖表示某化學反應在使用催化劑(b曲線)和未使用催化劑(a曲線)時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是( )
A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，a中活化分子的百分數(shù)更高
D．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快
7．在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率如下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 ml·L－1，c(H2O2)＝0.400 ml·L－1時的反應速率為( )
ml·L－1·s－1
B．0.152 ml·L－1·s－1
C．0.608 ml·L－1·s－1
D．0.760 ml·L－1·s－1
8．(2021·廣東，14)反應X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．a(chǎn)為c(X)隨t的變化曲線
B．t1時，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
9．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
下列說法不正確的是( )
A．a(chǎn)6.7
B．可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應速率的快慢
C．用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)約為1.5×10－3 ml·L－1·min－1
D．用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＜v(實驗1)
10．(2022·遼寧，12)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中2.0 ml X發(fā)生反應2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有關數(shù)據(jù)如下：
下列說法錯誤的是( )
A．1 min時，Z的濃度大于0.20 ml·L－1
B．2 min時，加入0.20 ml Z，此時v正(Z)

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