1.下列現(xiàn)象或活動(dòng)過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
2.已知NH4CuSO3與足量的2 ml·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B.有刺激性氣味的氣體可能是氨氣
C.NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原
D.2 ml NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 ml電子
3.如果用16 mL 0.3 ml·L-1亞硫酸鈉溶液恰好能將3.2×10-3 ml強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+還原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的價(jià)態(tài)為( )

A.0價(jià)B.+1價(jià)
C.+2價(jià)D.+3價(jià)
4.鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物
B.每轉(zhuǎn)移1 ml e-時(shí),生成2 ml X
C.反應(yīng)中PdCl2是氧化劑,被還原
D.還原性:CO>Pd
5.在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O
B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+
C.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)
D.黃鐵礦催化氧化反應(yīng)中NO是催化劑
6.工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ ,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“ ”內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時(shí)系數(shù)為14
B.若生成1 ml NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5 ml e-
C.反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸
D.檢驗(yàn)溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色
7.根據(jù)信息寫(xiě)方程式:
(1)Pb與C同主族,鉛元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià),PbO與PbO2是鉛的兩種常見(jiàn)氧化物。已知PbO2具有強(qiáng)氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2。試寫(xiě)出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中首先加入稀硫酸,過(guò)濾后,再加入H2O2溶液。寫(xiě)出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
能力提升
8.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。某種制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替
D.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性強(qiáng)于H2O2
9.(雙選)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、N、Fe2+、N、H+、H2O,則下列判斷正確的是( )
A.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解
B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
C.若有1 ml N發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為8 ml
D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+
10.(雙選)處理工業(yè)廢液中N的反應(yīng)為N+2O2N+H2O+2H+(反應(yīng)Ⅰ),5N+3N4N2↑+9H2O+2H+(反應(yīng)Ⅱ)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩個(gè)反應(yīng)中,氮元素均只被氧化
B.該處理過(guò)程的總反應(yīng)可表示為4N+3O22N2+6H2O+4H+
C.反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行完全后,再加入等量廢液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,處理后廢液中的N能完全轉(zhuǎn)化為N2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4 L N2時(shí)反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子3.75 ml
11.(雙選)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2轉(zhuǎn)化為Cr3+,然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而從廢水中除去。下列說(shuō)法正確的是( )
A.FeSO4在反應(yīng)中是還原劑
B.加熟石灰之前隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該廢水的pH會(huì)減小
C.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6 ml電子,則會(huì)有0.2 ml Cr2被還原
D.除去廢水中含鉻元素離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
12.Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成氫化亞銅。CuH具有的性質(zhì)有不穩(wěn)定、易分解,在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體,Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原的觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式: 。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式: 。
Ⅱ.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1 ml X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)若有9.8 g H2SO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ;
(3)該反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果: 。
13.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題:
H++ Mn+ H2C2O4 CO2↑+ Mn2++
(1)配平以上離子方程式,并在 中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是 (填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 ml電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 ml。
(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為 。
②溶解沉淀時(shí) (填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是 。
③若消耗了1.0×10-4 ml·L-1的酸性KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 g。
拓展深化
14.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑。已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)已知化學(xué)反應(yīng)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6 ml H2SO4參加反應(yīng)的過(guò)程中,有 ml還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸存在的條件下,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)取300 mL 2 ml·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)生成KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 ml。
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ,又變?yōu)樽攸S色的原因是 。
課時(shí)規(guī)范練3 氧化還原反應(yīng)
1.B 發(fā)生雷電時(shí),空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙梢谎趸?該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;天眼接受宇宙中的信號(hào),沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,所以沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選B;燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故C不選;手機(jī)充電是電解原理,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D不選。
2.B 根據(jù)題意分析可知,反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N。反應(yīng)過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變,發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故A正確;反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行,不可能生成氨氣,則有刺激性氣味的氣體應(yīng)為SO2,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化,即NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原,故C正確;反應(yīng)只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知,每2mlNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1ml電子,故D正確。
3.D n(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3ml·L-1=4.8×10-3ml,被氧化后生成Na2SO4,[RO(OH)2]2+離子中R的化合價(jià)為+6價(jià),設(shè)還原后的化合價(jià)為a,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得4.8×10-3ml×(6-4)=3.2×10-3ml×(6-a),解得a=3。
4.B 根據(jù)題意可知CO、PdCl2參加反應(yīng),PdCl2被還原成Pd,則CO被氧化成CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2OPd+CO2+2HCl;X為CO2,碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià),化合價(jià)升高,CO為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,A正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知,生成1mlCO2時(shí)轉(zhuǎn)移2ml電子,因此每轉(zhuǎn)移1ml電子,生成0.5mlCO2,B錯(cuò)誤;PdCl2中Pd的化合價(jià)降低,則PdCl2是氧化劑,被還原,C正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,還原性CO>Pd,D正確。
5.C 根據(jù)圖示,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,故A正確;根據(jù)圖示,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe2+和S,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低,氧化劑是Fe3+,故B正確;根據(jù)圖示,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,該過(guò)程沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng),最后又生成NO,則NO是催化劑,故D正確。
6.C 根據(jù)質(zhì)量守恒判斷 內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時(shí)H2O的系數(shù)為14,故A正確;根據(jù)配平后的化學(xué)方程式可得,若生成1mlNaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mle-,故B正確;鹽酸可被NaBiO3氧化,故C不正確;該反應(yīng)中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn,則檢驗(yàn)溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色,故D正確。
7.答案 (1)Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (3)2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O
解析 (1)Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛、水和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
(2)過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
(3)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中首先加入稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和硫酸鎂,過(guò)濾后,再加入H2O2溶液,加入H2O2溶液時(shí)硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵同時(shí)生成水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O。
8.C 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段NaClO3中氯元素化合價(jià)降低,SO2中硫元素化合價(jià)升高,根據(jù)化合價(jià)升降總值相等,則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,故A正確;若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),ClO2是還原產(chǎn)物,因此ClO2是正極產(chǎn)物,故B正確;反應(yīng)②中H2O2是還原劑,ClO2與NaClO2中氯元素是相鄰價(jià)態(tài),NaClO2的價(jià)態(tài)不可能升高,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)②條件下,ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,因此ClO2的氧化性強(qiáng)于H2O2,故D正確。
9.CD 亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe2++N+10H+8Fe3++N+3H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑。根據(jù)上述分析可知A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中1mlN發(fā)生還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8ml電子,故C正確;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則亞鐵離子在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+,故D正確。
10.BD 反應(yīng)Ⅱ中N是氧化劑,氮元素的化合價(jià)降低,被還原,故A錯(cuò)誤;由反應(yīng)Ⅰ×3+反應(yīng)Ⅱ得總反應(yīng)為4N+3O22N2+6H2O+4H+,故B正確;反應(yīng)Ⅰ為N+2O2N+2H++H2O,反應(yīng)Ⅱ?yàn)?N+3N4N2↑+9H2O+2H+,聯(lián)合反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ分析可得,反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ投入廢液的體積之比為3∶5時(shí),N能完全轉(zhuǎn)化為N2,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ中N所含氮元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià),則生成4mlN2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為15ml,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4L即1mlN2時(shí)反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子為3.75ml,故D正確。
11.AD FeSO4可將有害的Cr2轉(zhuǎn)化為Cr3+,即鉻元素的化合價(jià)降低,鐵元素的化合價(jià)升高,即FeSO4是還原劑,A正確;該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該廢水的pH會(huì)增大,B錯(cuò)誤;Cr2中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià),轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)鉻元素的化合價(jià)降低3價(jià),即0.1mlCr2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mle-,則會(huì)有0.1mlCr2被還原,C錯(cuò)誤;除去廢水中含鉻元素離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O和復(fù)分解反應(yīng)Cr3++3OH-Cr(OH)3↓,D正確。
12.答案 Ⅰ.(1)還原劑 (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
(3)H2 (4)CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑
Ⅱ.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O (2)0.5 ml
(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O
解析 Ⅰ.(1)由CuSO4+“另一物質(zhì)”→CuH可知,該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。
(2)CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài),與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí),均可被氧化而生成CuCl2和HCl。
(3)CuH溶于稀鹽酸時(shí),氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。
(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性,二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和H2O。
Ⅱ.(1)根據(jù)題意分析可知,X是一種硫酸鹽,且0.1mlX在該反應(yīng)中失去0.5ml電子,即1mlX在該反應(yīng)中失去5ml電子,根據(jù)元素守恒可知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價(jià),則X中錳元素顯+2價(jià),所以X是MnSO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。
(2)9.8gH2SO4參加反應(yīng),則n(H2SO4)=0.1ml,由方程式可知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2SO4~10ml電子,則0.1mlH2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5ml電子,即9.8gH2SO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5ml。
(3)若用濃鹽酸代替硫酸,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O。
13.答案 (1)6 2 5 10 2 8 H2O (2)H2C2O4 (3)0.08
(4)①CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4 ②不能 高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子 ③0.01
解析 (1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以Mn、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2Mn+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。
(2)H2C2O4中碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),則H2C2O4是還原劑。
(3)根據(jù)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4ml電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08ml。
(4)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。③根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2+~2KMnO4,設(shè)鈣離子濃度為xml·L-1,
5Ca2+ ~ 2KMnO4
5ml2ml
2.0×10-3xml2.0×10-6ml
,解得x=2.5×10-3,則100mL該血液中鈣的質(zhì)量=40g·ml-1×0.1L×2.5×10-3ml·L-1=0.01g。
14.答案 (1)10 (2)2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O (3)0.72
(4)2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+ 酸性條件下N有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化
解析 (1)在反應(yīng)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,H2O2中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià),H2O2是還原劑,由化學(xué)方程式可知,每3mlH2SO4參加反應(yīng),有5mlH2O2被氧化,則當(dāng)有6mlH2SO4參加反應(yīng)的過(guò)程中,有10mlH2O2被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原生成MnSO4,根據(jù)原子守恒可知,同時(shí)溶液中還生成K2SO4、H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO410CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)n(KI)=0.3L×2ml·L-1=0.6ml,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)生成KIO3,則n(KIO3)=0.6ml,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6ml×6=3.6ml,KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+,則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質(zhì)的量為=0.72ml。

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