2023屆寧夏銀川市中考化學(xué)階段性適應(yīng)模擬試題（3月） 注意事項(xiàng)：1．本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共27小題。試卷滿分為80分，考試時(shí)間為100分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡的相應(yīng)位置上，并認(rèn)真核對(duì)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼是否與本人的相符合。3．答選擇題必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的正確選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試題卷上。4．答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆作答，答案寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上。如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案。不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。5．考生必須保持答題卡的整潔。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12   O-16   Na-23    Cl-35.5    Ca-40   Fe-56                        第Ⅰ卷（選擇題 共30分）選擇題（本題包括20題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～10每小題1分，11～20每小題2分,共30分）1．智能手表的部分信息如圖，下列描述中相關(guān)性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是A．玻璃透光性好作表鏡            B. 鈦合金耐腐蝕作表框C. 不銹鋼硬度大作表扣            D. 橡膠彈性良好作表帶2．pH試紙能測(cè)定溶液的酸堿度,試紙自身顏色為           A．黃色         B．白色            C．紫色             D．藍(lán)色3．下列物質(zhì)俗稱、化學(xué)式相符合的一組是                                  A．火堿   Na2CO3             B．熟石灰   CaO      C．生石灰  CaCO3        D．燒堿    NaOH4．下列操作正確的是                                                     A．稀釋濃硫酸     B．測(cè)定溶液酸堿度    C．傾倒液體     D．點(diǎn)燃酒精燈  5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是                                       A．打開盛濃鹽酸的瓶塞有白煙生成      B．小木條蘸取濃硫酸后，小木條變黑C．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰      D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變藍(lán)6．下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是                                    A．汽油            B．蔗糖       C．面粉             D．泥沙7．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列有關(guān)模型正確的是                        8.下列化學(xué)家與酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)有關(guān)的是A.門捷列夫       B.阿伏伽德羅       C.波義耳       D.拉瓦錫9．部分水果及飲料的pH如下：  下列說法正確的是A. 西瓜汁顯堿性        B. 胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬C. 蘇打水顯酸性        D. 橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅水10．鋰元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是A．原子序數(shù)為3                   B．元素符號(hào)為LiC．屬于金屬元素                   D．相對(duì)原子質(zhì)量為6.941g11．下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而增大的是A．燒堿溶液       B．濃硫酸        C．濃鹽酸       D． 石灰水12．蚊蟲叮咬時(shí)分泌的蟻酸（HCOOH）會(huì)使人體皮膚痛癢。下列有關(guān)蟻酸的說法正確的A．蟻酸是氧化物                             B．蟻酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成C．蟻酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為1︰2           D．蟻酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小13．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能直接轉(zhuǎn)化成功的是A．C           CO2                                         B．CuO                   CuSO4 C．NaOH           Na2SO4                 D．Fe                        FeCl314．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲B．t2℃時(shí)，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D．t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)   量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙 15．將未打磨的鋁片放入氯化銅溶液中，一段時(shí)間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液變淺，有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鋁片表面有致密的氧化物保護(hù)膜         B．反應(yīng)前CuCl2溶液中含有兩種陽離子C．反應(yīng)后Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu              D．鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)16．某物質(zhì)R可用作魚塘增氧劑，其原因是它能和水反應(yīng)只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對(duì)R的敘述中，正確的是                                  A．只含氧元素               B．一定含有鈣元素和氧元素 C．只含鈣元素               D．一定含有鈣元素，可能含有氧元素17．如下圖所示：若關(guān)閉Ⅱ閥打開I閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關(guān)閉I閥打開Ⅱ閥，紫色小    花不變紅。則甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4    ②濃NaOH溶液    ③飽和NaCl溶液A．①                 B．②           C．①②               D．①③ 18．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。下列類推正確的是A．活潑金屬和酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬B．硝酸鉀飽和溶液升溫可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，所以升高溫度一定能將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液19．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，則：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種說法正確的個(gè)數(shù)為A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)       D．4個(gè)20．某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取10gCaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是A．生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g                      B．加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生C．該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3      D．該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2  第Ⅱ卷（非選擇題   共50分）   21.（3分）水質(zhì)監(jiān)測(cè)五參數(shù)：pH、溫度、溶氧量、電導(dǎo)率、濁度。各地區(qū)應(yīng)對(duì)地下水和湖泊水質(zhì)進(jìn)行定期檢測(cè)。檢測(cè)方法，按國(guó)家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法》執(zhí)行。（1）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因               。（2）湖泊水電導(dǎo)率在125～250μs/cm之間，能導(dǎo)電是由于湖泊水中含有可溶性的鈣鎂化合物等，即水樣中含鈣、鎂離子，其中鈣離子的符號(hào)為       。（3）水樣的渾濁度是由水中含有的泥沙、枯土、有機(jī)物、微生物等微粒懸浮物質(zhì)所致，在實(shí)驗(yàn)室要除去水中的泥沙可以通過         操作（填操作名稱）。 22.（5分）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術(shù)彰顯了我國(guó)勞動(dòng)人民的智慧。《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場(chǎng)景。（1）采礦（圖1）“水錫……其質(zhì)黑色……愈經(jīng)淘取”。水中淘取錫砂（指       錫礦石）時(shí)，所用容器的孔徑需      （選填“大于”            或“小于”）錫砂顆粒大小。（2）冶煉（圖2）“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！?/span>①煉錫時(shí)，有關(guān)鍵的一步“點(diǎn)鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是                。②煉錫的反應(yīng)是2C+SnO2==2CO↑+Sn，該反應(yīng)中作氧化劑的是            。（3）使用        ①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是         （選填“增大”或“減小”）硬度。②古代錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)，原因是                            。23.（4分）某加碘食鹽標(biāo)簽如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題。（1）加碘食鹽中的“碘”是指       。(填選項(xiàng)字母）A. 元素       B.分子     C.原子（2）KIO3中碘元素化合價(jià)為         。（3） KIO3與KClO3有著類似的化學(xué)性質(zhì)，加熱易分解生成KI，KIO3    受熱分解的化學(xué)方程式為                             。             24.（5分）化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳進(jìn)行制取并驗(yàn)證其性質(zhì)。                       （1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可選擇的發(fā)生裝置為        （填字母），反應(yīng)方程式為_______________。（2）若用C裝置干燥二氧化碳，則氣體從       （填字母）導(dǎo)管口通入。（3）若用D裝置收集二氧化碳，檢驗(yàn)已收集滿的方法及現(xiàn)象是                                。25．（7分）閱讀下面短文，回答相關(guān)問題。2021年5月15日7時(shí)18分，天問一號(hào)著陸巡視器成功著陸于火星烏托邦平原南部預(yù)選著陸區(qū)，我國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)﹣﹣著陸火星取得圓滿成功。肼又叫聯(lián)氨，化學(xué)式為N2H4，是一種無色、易揮發(fā)、有劇毒、有刺激性氣味的油狀液體，制備肼的原料易得，可以通過氨或尿素與次氯酸反應(yīng)制備肼。肼具有很高的燃燒熱，將火星探測(cè)器送入萬里高空的燃料就是肼。火星作為太陽系中與地球最相似的行星，是各航天大國(guó)深空探測(cè)任務(wù)的最主要目標(biāo)之一。國(guó)內(nèi)外專家提出開展火星原位資源利用研究，即通過利用火星當(dāng)?shù)刭Y源生產(chǎn)火星探測(cè)所需原料和能源，以減少成本。火星大氣和礦物是火星原位資源利用的主要研究對(duì)象。目前，探測(cè)出火星大氣的主要成分及含量如圖1所示，火星土壤不同位置處礦物的主要成分及含量如表1所示：         利用與地球上相似的冶煉原理，可以從火星土壤中獲得多種金屬單質(zhì)，部分金屬可以在CO2中燃燒，此反應(yīng)可成為火星探測(cè)所需能量的來源之一。研究人員以火箭發(fā)動(dòng)機(jī)為背景，分析了不同金屬與CO2反應(yīng)時(shí)，氧燃比（CO2與金屬的質(zhì)量比）對(duì)比沖的影響，比沖越高，發(fā)動(dòng)機(jī)效率越高，結(jié)果如圖2所示。目前，火星原位資源利用技術(shù)仍面臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。（1）肼的物理性質(zhì)                                                              。(任寫三點(diǎn))（2）火星原位資源利用是指 　                                                 　。（3）由圖1可知，火星大氣中體積分?jǐn)?shù)占比最高的氣體是 　                       　。（4）圖2中，以Mg為燃料時(shí)，比沖與氧燃比的關(guān)系是 　                         　。（5）下列說法正確的是 　   　（填標(biāo)號(hào)）。A．火星原位資源利用的主要研究對(duì)象是火星大氣和礦物    B．火星土壤中至少含有3種金屬元素C．肼能支持燃燒，在發(fā)射火箭時(shí)，常用肼作為燃料         D．火星原位資源利用技術(shù)已經(jīng)非常成熟（6）已知肼在金屬鉑（Pt）的催化作用下，常溫即可分解產(chǎn)生氫氣和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為　               　                   。26.（5分）CO2與NaOH反應(yīng)探究。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：如圖1，打開止水夾K，將注射器乙中氣體全部注入到注射器甲中。關(guān)閉止水夾K，充分振蕩。實(shí)驗(yàn)中注射器甲的活塞先向左、后向右移動(dòng)，最后示數(shù)仍為2mL。實(shí)驗(yàn)二：向盛有濕的CO2的密閉容器中加入NaOH固體，用濕度傳感器測(cè)定容器內(nèi)相對(duì)濕度的變化如圖2（已知一定體積的密閉濕潤(rùn)氣體，其溫度越高相對(duì)濕度越低）。圖1                        圖2【實(shí)驗(yàn)分析】（1）CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。（2）實(shí)驗(yàn)二中0～t1S內(nèi)曲線上升的原因是                                                 。【總結(jié)反思】可以采用多種手段從不同角度證明化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)一要得出正確結(jié)論，還需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)或查閱該溫度時(shí)                的相關(guān)資料。（4）只看實(shí)驗(yàn)二中t1S后曲線（先下降后上升），            （選填“能”、“不能”）從能量角度說明CO2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)。27.（11分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.鐵的性質(zhì)和防護(hù)（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的微量元素，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，基本反應(yīng)類型為                。（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的              等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。（3）為防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為               。Ⅱ.廢鐵的再利用硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料，是花木，果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如下:已知：FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O +CO2↑（4）酸溶時(shí)生成的氣體成分為           。 （5）“轉(zhuǎn)化1”溫度不宜過高的原因是                       。Ⅲ.鐵的冶煉我國(guó)勞動(dòng)人民在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)治鐵煉鋼，實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先注水片刻后再加熱的目的是                       。（7）實(shí)驗(yàn)過程中,硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為                                                    ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。 28.(10分）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請(qǐng)你參與一起探究。        【實(shí)驗(yàn)1】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)某小組同學(xué)測(cè)量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩     者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，在密閉隔熱容器中設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。（1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均________（填“放熱”或“吸熱”)，但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)_______（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時(shí)溫度的變化量，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于________（填離子符號(hào)）兩種離子反應(yīng)放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。（3）在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）溶液的體積為_____mL，就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留整數(shù)）        【實(shí)驗(yàn)2】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)小組同學(xué)根據(jù)圖2進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測(cè)定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。（4）根據(jù)圖3所示電導(dǎo)率變化，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。                                                      （5）圖4中電導(dǎo)率的變化_____（填“能”或“不 能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，a點(diǎn)所示溶液中  含有的微粒有_________（填微粒符號(hào)）。
答案解析 說明：1.在賦分為2分的化學(xué)方程式書寫中，凡寫錯(cuò)化學(xué)式、漏寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式均不給分；未標(biāo)注或未配平給1分。2.凡專用名詞寫錯(cuò)別字均不給分。3.答主觀題時(shí)，若使用與答案不同的其他合理答案同樣給分。  第 Ⅰ 卷   選擇題（共30分）選擇題（本題包括20小題，1～10每小題1分，11～20每小題2分，共30分）12345678910BADABBDCBD11121314151617181920ADBCCBCDDC  第II卷   非選擇題（共50分）21．（3分）（1）氣體溶解度隨溫度升高而減?。?/span>1分）      （2）Ca2+（1分）     （3）過濾（1分）22．（5分）（1）小于（1分）    （2）①合金熔點(diǎn)低于其組成金屬（1分）   ②SnO2 （1分）（3）①增大（1分）   ②錫與酸性物質(zhì)易發(fā)生反應(yīng) （1分）23．（4分）（1）A（1分）   （2）+5  （1分）                                       （3）2KIO3 ＝ 2KI+3O2↑（2分）     24．（5分）（1）B （1分），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2分）   (2)  a（1分）（3）將燃著的木條放在d導(dǎo)管口，熄滅木條熄滅則集滿（1分）25．（7分）（1）無色、易揮發(fā)、刺激性氣味、油狀液體（任寫三點(diǎn)給1分，涉及化學(xué)性質(zhì)不給分）   （2）通過利用火星當(dāng)?shù)刭Y源生產(chǎn)火星探測(cè)所需原料和能源，以減少成本（1分） （3）CO2（1分）（4）隨著氧燃比的增大，比沖先升高后降低，氧燃比接近2時(shí)比沖最高（1分）（5）AB（1分,錯(cuò)選漏選均不給分）  （6）N2H4 ＝ N2↑+2H2↑（2分） 26（5分）（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2分）（2）反應(yīng)生成水導(dǎo)致濕度變大的影響大于溫度升高導(dǎo)致濕度變小的影響（1分）（3）二氧化碳在水中的溶解度（1分） （4）不能 （1分） 27．（11分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）,置換反應(yīng)（1分） （2）O2和H2O（1分，漏寫不給分） （3）Fe3O4（1分）   （4）CO2和H2（1分，漏寫不給分）（5）防止過氧化氫受熱加速分解而失效（1分）  （6）排盡裝置內(nèi)原有空氣，防止點(diǎn)燃酒精噴燈后硬質(zhì)玻璃管炸裂（1分） （7）紅色粉末變黑（1分），Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2  （2分）28．（10分）（1）放熱（1分），小于（1分）  （2）H+、OH-（1分,少些不給分）  （3）20mL(規(guī)范1分，方程式1分，答案1分，共3分)（4）H2SO4+BaSO4=BaSO4↓+2H2O（2分）（5）能（1分），Na+、Cl-、H2O（1分，漏寫錯(cuò)寫不給分）
  

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