?2021-2022學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．（3分）下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br /> A．道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)發(fā)展起了極大的推動(dòng)作用
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展
D．人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用比較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚
2．（3分）非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（　?。?br /> A．做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
D．預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)
3．（3分）下列敘述正確的是（　?。?br /> A．直徑介于1～100nm的微粒稱為膠體
B．由于Fe（OH）3膠體帶有正電荷，接上外接電源，會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
C．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)分淀粉膠體和食鹽溶液
D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能通過(guò)濾紙，但可以透過(guò)半透膜
4．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（　?。?br /> A．大理石和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
5．（3分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．1mol N2和1mol O2所占的體積均為22.4 L
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C．1mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的數(shù)目為3NA
D．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA
6．（3分）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（　?。?br /> A． B．
C． D．
7．（3分）下列離子在溶液中能共存，加 OH﹣有沉淀析出，加 H+能放出氣體的是（　?。?br /> A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Ba2+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
8．（3分）下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br />
混合物
酸
鹽
化合物
A
CuSO4?5H2O
H2SO4
NaCl
鹽酸
B
堿石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶體
NH4Cl
Cu2（OH）2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　?。?br /> A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣所得氨水的濃度為1mol?L﹣1
C．10℃時(shí)，0.35mol?L﹣1的KCl飽和溶液10mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于10mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L﹣1
D．配制500mL0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液，需要稱量膽礬晶體質(zhì)量為16.0g
10．（3分）現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度，（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．裝置A中液體試劑為鹽酸
B．裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體
C．若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Na2O2試樣的純度偏低
D．若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g，則Na2O2試樣的純度為78%
11．（3分）一定溫度壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />
A．氣球B中裝的是O2
B．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1
D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1
12．（3分）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是（　?。?br /> A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1
C． mol?L﹣1 D．mol?L﹣1
13．（3分）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物，下列分析不正確的是（　　）

A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多、制造發(fā)酵粉等
C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．Na2O2能和CO2反應(yīng)，說(shuō)明Na2O2是堿性氧化物
14．（3分）常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明顯變化的是（　?。?br /> A．飽和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．飽和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
15．（3分）有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，然后再分別注入相同體積的鹽酸，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />
A．①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹，①裝置中的氣球膨脹的更快
B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中n（HCl）≤0.01mol
C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中n（HCl）≥0.02mol
D．溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度相等
16．（3分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/mL，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（　?。?br /> ①w＝×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于mol/L
A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④
二、非選擇題（共52分）
17．（12分）按要求完成下列問(wèn)題
（1）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①鋁
②H2SO4
③CO2
④Ba（OH）2
⑤鹽酸
⑥熔融NaHSO4
⑦碳酸鈣
⑧乙醇，
這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 　 　，能導(dǎo)電的有 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）；⑥在水中的電離方程式為　 ??；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體的離子方程式 　 　。
（3）已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中CO的質(zhì)量為 　 　g，CO2的物質(zhì)的量為 　 　mol。
18．（10分）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
（1）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則需要量取該硫酸的體積為 　 　mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 　 ?。ㄓ孟铝芯幪?hào)填空）。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（2）配制該溶液時(shí)，所需的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 　 ?。ㄌ顑x器名稱）。
（3）溶液的配制過(guò)程中如下（步驟混亂），請(qǐng)寫出缺少的關(guān)鍵步驟的具體內(nèi)容：　 　。
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
F．將配好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽
（4）在配制稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 　 　。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．量取好濃硫酸倒入燒杯稀釋后，用水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液倒入燒杯
C．定容時(shí)仰視觀察液面
D．量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒

19．（10分）現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份各100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；
實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
（已知：NH4++OH﹣H2O+NH3↑）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。
（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液　 ?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┖蠧l﹣。
（2）由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有　 ?。ㄌ铍x子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為　 　。
（3）由實(shí)驗(yàn)③可知12.54g沉淀的成分為　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是　 ?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。
A．該混合溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合溶液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Ba2+、K+、Cl﹣
C．該混合溶液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
D．該混合溶液中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
20．（12分）氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）儀器A的名稱為　 ??；B中飽和食鹽水的作用是　 　。
（2）請(qǐng)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（3）廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是　 　。（填“C”或“E”）
（4）裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　。
A．Ca（OH）2
B．Ca（ClO）2
C．CaCl2
D．Ca（ClO）2和CaCl2
（5）燒杯G的作用是處理尾氣，請(qǐng)寫出G中反應(yīng)的離子方程式　 　。
（6）檢驗(yàn)Ⅰ中陽(yáng)離子的試劑是　 　。（填化學(xué)式）
21．（8分）將CO2氣體通入100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液X，再向該溶液中逐滴加入1.00mol?L﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）溶液X中溶質(zhì)成分為　 ??；
（2）當(dāng)加入45.0mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為　 　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　 　mol?L﹣1．


2021-2022學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．（3分）下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br /> A．道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)發(fā)展起了極大的推動(dòng)作用
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展
D．人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用比較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚
【分析】A．道爾頓的原子論和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”，奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)；
B．青蒿素提取利用的是萃取原理；
C．侯德榜對(duì)聯(lián)合制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，提高了原料的利用率；
D．重金屬活潑性較弱容易冶煉，輕金屬活潑性強(qiáng)難冶煉。
【解答】解：A．道爾頓的原子論和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”，奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)，內(nèi)容是：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，是認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)現(xiàn)象和本質(zhì)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用，故A正確；
B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．侯德榜對(duì)聯(lián)合制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，提高了原料的利用率，俗稱“侯氏制堿法”，推動(dòng)了我國(guó)制堿工業(yè)的發(fā)展，故C正確；
D．重金屬活潑性較弱容易冶煉，輕金屬活潑性強(qiáng)難冶煉，所以重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)史發(fā)展、化學(xué)學(xué)科成就、金屬的冶煉和使用等，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
2．（3分）非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似．在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（　?。?br /> A．做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論
D．預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)
【分析】探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象→分析現(xiàn)象，并用相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋→得出結(jié)論．
【解答】解：非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)溴可能具有的性質(zhì)，再做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，再分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究實(shí)驗(yàn)流程，明確實(shí)驗(yàn)步驟即可解答，難度不大．
3．（3分）下列敘述正確的是（　?。?br /> A．直徑介于1～100nm的微粒稱為膠體
B．由于Fe（OH）3膠體帶有正電荷，接上外接電源，會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
C．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)分淀粉膠體和食鹽溶液
D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能通過(guò)濾紙，但可以透過(guò)半透膜
【分析】A．膠體是分散系，是混合物；
B．膠體不帶電；
C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液為膠體，食鹽溶液為溶液；
D．膠體粒子能透過(guò)濾紙。
【解答】解：A．分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液為膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；
D．膠體粒子是很多分子的集合體，能透過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了膠體的概念與性質(zhì)，題目難度不大，注意溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，注意相關(guān)知識(shí)的積累。
4．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．大理石和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
【分析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．碳酸氫鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；
D．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。
【解答】解：A．大理石和醋酸溶液的反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故B正確；
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水，離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
5．（3分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol N2和1mol O2所占的體積均為22.4 L
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C．1mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的數(shù)目為3NA
D．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA
【分析】A．氣體狀況未知；
B．氦氣為單原子分子；
C．溶液體積未知；
D．1個(gè)CO和1個(gè)N2質(zhì)子數(shù)都是14個(gè)。
【解答】解：A．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)CO和1個(gè)N2質(zhì)子數(shù)都是14個(gè)，則1 mol N2和CO的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。
6．（3分）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（　?。?br /> A． B．
C． D．
【分析】氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，氯氣可與溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，以此解答該題．
【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成氧氣，故A不選；
B．氯水中含有鹽酸，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B不選；
C．氯水中的氯氣和與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴，沒(méi)有氣體生成，故C選；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故D不選。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氯氣、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，為元素化合物知識(shí)的高頻考點(diǎn)，注意把握氯水的成分和性質(zhì)，尤其是次氯酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，在學(xué)習(xí)中注意把握，難度不大．
7．（3分）下列離子在溶液中能共存，加 OH﹣有沉淀析出，加 H+能放出氣體的是（　?。?br /> A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Ba2+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出氣體來(lái)解答。
【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加H+不能放出氣體，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH﹣沒(méi)有沉淀生成，加H+不能放出氣體，故B不選；
C．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀生成，加H+能放出二氧化碳?xì)怏w，故D選；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。
8．（3分）下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br />
混合物
酸
鹽
化合物
A
CuSO4?5H2O
H2SO4
NaCl
鹽酸
B
堿石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶體
NH4Cl
Cu2（OH）2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；
由兩種或以上元素組成的純凈物為化合物，據(jù)此分析。
【解答】解：A、CuSO4?5H2O是化合物，而不是混合物；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B、生石灰是CaO，是氧化物而不是鹽，故B錯(cuò)誤；
C、NH4Cl是鹽不是酸，故C錯(cuò)誤；
D、澄清石灰水是混合物，HNO3是酸，NaHSO4是鹽，NaHCO3是化合物，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、鹽、化合物和混合物的概念和判斷，掌握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，考查了學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本素養(yǎng)，難度不大。
9．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　?。?br /> A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣所得氨水的濃度為1mol?L﹣1
C．10℃時(shí)，0.35mol?L﹣1的KCl飽和溶液10mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于10mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L﹣1
D．配制500mL0.2mol?L﹣1的CuSO4溶液，需要稱量膽礬晶體質(zhì)量為16.0g
【分析】A．物質(zhì)的量＝物質(zhì)的量濃度×溶液體積；
B．用1L水吸收22.4L氨氣（標(biāo)況下）所得氨水溶液體積不是1L；
C．10℃時(shí)，KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，仍然為飽和溶液；
D．根據(jù)n＝cV計(jì)算CuSO4的物質(zhì)的量，膽礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m＝nM計(jì)算需要膽礬的質(zhì)量。
【解答】解：A．沒(méi)有告訴Na2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量之和，故A錯(cuò)誤；
B．用1L水吸收22.4L氨氣（標(biāo)況下）物質(zhì)的量為1mol，所得氨水溶液體積不是1L，所得溶液的濃度不是1mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；
C．10℃時(shí)0.35 mol?L﹣1的KCl飽和溶液10 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于10 mL，但是此時(shí)仍然為飽和溶液，則它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L﹣1，故C正確；
D．配制0.2mol/L的CuSO4溶液500ml，需要CuSO4的物質(zhì)的量＝0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，膽礬物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量＝0.1mol×250g/mol＝25.0g，故D錯(cuò)誤，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算，涉及到計(jì)算物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量等，解題的關(guān)鍵是掌握計(jì)算方法和條件，為高頻考點(diǎn)，難度中等。
10．（3分）現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度，（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．裝置A中液體試劑為鹽酸
B．裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體
C．若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Na2O2試樣的純度偏低
D．若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g，則Na2O2試樣的純度為78%
【分析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)生成氧氣的體積來(lái)測(cè)定Na2O2試樣的純度，裝置A中CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去CO2中混有的HCl，裝置C中濃硫酸干燥CO2，在裝置D中CO2與Na2O2反應(yīng)，E裝置吸收剩余的CO2，避免影響O2的體積測(cè)定，裝置F、G用于測(cè)定O2的體積，以此解答該題。
【解答】解：A.裝置A中CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，裝置A中液體試劑為鹽酸，故A正確；
B.鹽酸易揮發(fā)，制取的CO2中混有的HCl，HCl能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，需要用裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl氣體，故B正確；
C.生成的氧氣中含有二氧化碳，若去掉裝置E，測(cè)定的氧氣體積偏大，計(jì)算出的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所測(cè)Na2O2試樣的純度偏高，故C錯(cuò)誤；
D.n（O2）＝＝0.01mol，由反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可知：n（Na2O2）＝2n（O2）＝0.02mol，則過(guò)氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）＝×100%＝78%，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)及裝置作用為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。
11．（3分）一定溫度壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />
A．氣球B中裝的是O2
B．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1
D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1
【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V＝nVm＝Vm來(lái)計(jì)算體積的大??；
B、氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比；
C、氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比；
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
【解答】解：A、一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V＝nVm＝Vm得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32：64＝1：2，故B錯(cuò)誤；
C、氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1：4，故C錯(cuò)誤；
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32：16＝2：1，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生公式的應(yīng)用以及阿伏加德羅定律的推論知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
12．（3分）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是（　?。?br /> A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1
C． mol?L﹣1 D．mol?L﹣1
【分析】根據(jù)n＝計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．
【解答】解：ag鋁離子的物質(zhì)的量為：n（Al3+）＝＝mol，
則VmL硫酸鋁溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42﹣）＝×n（Al3+）＝mol×＝mol，
V/4mL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol×＝mol，
溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42﹣）＝＝mol/L，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確離子與化學(xué)式之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
13．（3分）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物，下列分析不正確的是（　?。?br />
A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多、制造發(fā)酵粉等
C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D．Na2O2能和CO2反應(yīng)，說(shuō)明Na2O2是堿性氧化物
【分析】A．酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途判斷；
C．過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
D．堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)只生成鹽。
【解答】解：A．反應(yīng)③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；
B．碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3不穩(wěn)定，堿性較弱，可與酸反應(yīng)，可用于治胃酸過(guò)多，制發(fā)酵粉等，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，所以反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；
D．Na2O2能和 CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，說(shuō)明 Na2O2不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)，明確酸性氧化物、堿性氧化物概念及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
14．（3分）常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明顯變化的是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．飽和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
【分析】A、向飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
B、NaOH溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；
D、碳酸酸性弱于鹽酸，二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；
【解答】解：A、向飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故A正確；
B、NaOH溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸酸性弱于鹽酸，二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
15．（3分）有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，然后再分別注入相同體積的鹽酸，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />
A．①、②裝置中的氣球都會(huì)膨脹，①裝置中的氣球膨脹的更快
B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中n（HCl）≤0.01mol
C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中n（HCl）≥0.02mol
D．溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度相等
【分析】Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，①向Na2CO3中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，②中發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此分析回答問(wèn)題。
【解答】解：A．①中反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，②中發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會(huì)膨脹，①反應(yīng)一段時(shí)候后產(chǎn)生氣體，②是立即產(chǎn)生氣體，因此②裝置中的氣球膨脹的更快，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，均是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式，當(dāng)n（HCl）≥0.02mol時(shí)，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，也就是0＜n（HCl）≤0.02mol，兩裝置產(chǎn)生氣體體積不相同，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，當(dāng)n（HCl）≥0.02mol時(shí)，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，故C正確；
D．0.01molNa2CO3中含有n（Na+）＝0.02mol，0.01molNaHCO3中含有n（Na+）＝0.01mol，根據(jù)鈉元素守恒，當(dāng)溶液體積變化忽略不計(jì)時(shí)，即溶液的體積相同，最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，是解答本題的關(guān)鍵，整體難度適中。
16．（3分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/mL，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（　?。?br /> ①w＝×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于mol/L
A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④
【分析】①根據(jù)物質(zhì)的量濃度c＝進(jìn)行計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)V＝可計(jì)算出溶液體積，然后根據(jù)c＝可計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；
③水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%計(jì)算；
④等質(zhì)量的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5w，根據(jù)c＝，據(jù)此判斷。
【解答】解：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度c＝可得，ω＝×100%，故正確；
②根據(jù)V＝＝mL＝mL，c＝＝＝mol/L，故錯(cuò)誤；
③水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%，向上述溶液中再加入V mL 水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%＞×100%＞0.5ω，故正確；
④等質(zhì)量的水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5w，根據(jù)c＝，而氨水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小密度越大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5c，故正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。
二、非選擇題（共52分）
17．（12分）按要求完成下列問(wèn)題
（1）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①鋁
②H2SO4
③CO2
④Ba（OH）2
⑤鹽酸
⑥熔融NaHSO4
⑦碳酸鈣
⑧乙醇，
這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 ?、冖堍蔻摺。軐?dǎo)電的有 ?、佗茛蕖。ㄌ钚蛱?hào)）；⑥在水中的電離方程式為　NaHSO4＝Na++H++SO42﹣??；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體的離子方程式 　Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+　。
（3）已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中CO的質(zhì)量為 　5.6　g，CO2的物質(zhì)的量為 　0.2　mol。
【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；物質(zhì)導(dǎo)電的條件為：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子；
（3）設(shè)CO物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)況下體積列方程組計(jì)算解答。
【解答】解：（1）①鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子能導(dǎo)電；
②H2SO4是電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；
③CO2是非電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；
④Ba（OH）2是電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；
⑤鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；
⑥熔融NaHSO4是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；
⑦碳酸鈣是電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；
⑧乙醇是非電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；
所以屬于電解質(zhì)的有：②④⑥⑦；能導(dǎo)電的有①⑤⑥；
硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案為：②④⑥⑦；①⑤⑥；NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（2）鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L，物質(zhì)的量為：＝0.4，設(shè)CO物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為ymol，則x+y＝0.4，28x+44y＝14.4，解得x＝0.2，y＝0.2，一氧化碳的質(zhì)量為：0.2mol×28g/mol＝5.6g，
故答案為：0.2；5.6。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類、電離方程式的書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念、熟悉物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，注意掌握摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，試題計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。
18．（10分）如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
（1）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則需要量取該硫酸的體積為 　6.3　mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 　A?。ㄓ孟铝芯幪?hào)填空）。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（2）配制該溶液時(shí)，所需的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 　膠頭滴管、250mL容量瓶?。ㄌ顑x器名稱）。
（3）溶液的配制過(guò)程中如下（步驟混亂），請(qǐng)寫出缺少的關(guān)鍵步驟的具體內(nèi)容：　改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切　。
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
F．將配好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽
（4）在配制稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 　ABD　。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．量取好濃硫酸倒入燒杯稀釋后，用水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液倒入燒杯
C．定容時(shí)仰視觀察液面
D．量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒

【分析】（1）依據(jù)c＝計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，據(jù)此解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析。
【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c＝＝18.4mol/L，配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知：18.4mol/L×V＝0.25L×0.46mol/L，解得V≈0.0063L，即6.3mL，依據(jù)大而近原則可知，應(yīng)選擇10mL量筒，
故答案為：6.3；A；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，缺少的儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，缺少的儀器為定容，定容的操作為：改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切，
故答案為：改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切；
（4）A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
B．量取好濃硫酸倒入燒杯稀釋后，用水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
C．定容時(shí)仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
D．量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面，導(dǎo)致濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
E．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
故答案為：ABD。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算及溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。
19．（10分）現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份各100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；
實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
（已知：NH4++OH﹣H2O+NH3↑）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。
（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液　不一定?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┖蠧l﹣。
（2）由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有　NH4+?。ㄌ铍x子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為　0.8mol?L﹣1　。
（3）由實(shí)驗(yàn)③可知12.54g沉淀的成分為　BaSO4、BaCO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是　A?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。
A．該混合溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合溶液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Ba2+、K+、Cl﹣
C．該混合溶液中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
D．該混合溶液中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Cl﹣、CO32﹣或SO42﹣中任一種或多種；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)N原子守恒得n（NH4+）＝0.08mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀部分與稀鹽酸部分不溶，說(shuō)明含有CO32﹣、SO42﹣，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，最終沉淀為BaSO4，n（BaSO4）＝＝0.02mol，根據(jù)S原子守恒得n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝0.02mol，溶解的為碳酸鋇，n（BaCO3）＝＝0.04mol，根據(jù)碳酸根離子可知n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝0.04mol，因?yàn)楹蠧O32﹣，所以不存在Ba2+，溶液呈電中性，假設(shè)不存在Cl﹣，溶液中電荷n（NH4+）＜2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣），所以溶液中還含有K+，據(jù)此分析解答。
【解答】解：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Cl﹣、CO32﹣或SO42﹣中任一種或多種，不一定含有Cl﹣，
故答案為：不一定；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)N原子守恒得n（NH4+）＝0.08mol，100mL該混合溶液，其物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝0.8mol?L﹣1，
故答案為：NH4+；0.8mol?L﹣1；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀部分與稀鹽酸部分不溶，說(shuō)明含有CO32﹣、SO42﹣，則白色沉淀為BaSO4、BaCO3，
故答案為：BaSO4、BaCO3；
（4）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明含有NH4+，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀部分與稀鹽酸部分不溶，說(shuō)明含有CO32﹣、SO42﹣，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，最終沉淀為BaSO4，n（BaSO4）＝＝0.02mol，根據(jù)S原子守恒得n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝0.02mol，溶解的為碳酸鋇，n（BaCO3）＝＝0.04mol，根據(jù)碳酸根離子得n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝0.04mol，因?yàn)楹蠧O32﹣，所以不存在Ba2+，溶液呈電中性，假設(shè)不存在氯離子，溶液中電荷n（NH4+）＜2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣），所以溶液中還含有K+，n（K+）≥0.04mol×2+0.02mol×2﹣0.08mol＝0.04mol，只有A正確，
故答案為：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意電荷守恒的?yīng)用。
20．（12分）氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）儀器A的名稱為?。ㄇ蛐危┓忠郝┒贰?；B中飽和食鹽水的作用是　除去氯氣中混有的氯化氫氣體　。
（2）請(qǐng)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O　。
（3）廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是　C　。（填“C”或“E”）
（4）裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是　B　。
A．Ca（OH）2
B．Ca（ClO）2
C．CaCl2
D．Ca（ClO）2和CaCl2
（5）燒杯G的作用是處理尾氣，請(qǐng)寫出G中反應(yīng)的離子方程式　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。
（6）檢驗(yàn)Ⅰ中陽(yáng)離子的試劑是　KSCN　。（填化學(xué)式）
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A為分液漏斗，盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去HCl，H中濃硫酸干燥氯氣，I中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，G中NaOH溶液吸收尾氣；C中褪色，D中干燥氯氣、E中不褪色，對(duì)比可知干燥的氯氣不具有漂白性，F(xiàn)中氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，G中NaOH溶液吸收尾氣，以此來(lái)解答。
【解答】解：（1）儀器A用來(lái)添加濃鹽酸，名稱為（球形）分液漏斗；制得的氯氣中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，氣體在凈化時(shí)應(yīng)該先除雜再進(jìn)行干燥，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，
故答案為：（球形）分液漏斗；除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（2）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯氣沒(méi)有漂白性，通過(guò)裝置B的氯氣里含水分，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，所以廣口瓶C的有色布條褪色，而通過(guò)濃硫酸之后得到的是干燥的氯氣，所以廣口瓶E中的有色布條不褪色，
故答案為：C；
（4）裝置F內(nèi)為石灰乳，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，所以可利用該反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，
故答案為：B；
（5）由于氯氣有毒會(huì)污染空氣，不能直接排放，尾氣中的氯氣要用堿液進(jìn)行吸收處理，燒杯G裝有氫氧化鈉溶液，用來(lái)吸收氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（6）I中氯氣與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子通?？捎肒SCN溶液來(lái)檢驗(yàn)，
故答案為：KSCN。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
21．（8分）將CO2氣體通入100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液X，再向該溶液中逐滴加入1.00mol?L﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）溶液X中溶質(zhì)成分為　NaOH、Na2CO3??；
（2）當(dāng)加入45.0mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為　44.8　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　0.45　mol?L﹣1．

【分析】（1）AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積少，據(jù)此判斷溶液X中溶質(zhì)組成；
（2）當(dāng)加入45.0mL鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O消耗鹽酸體積為20mL，結(jié)合n＝cV、V＝nVm及方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積；
（3）B點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl），結(jié)合n＝cV及c＝計(jì)算。
【解答】解：（1）AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積少，說(shuō)明NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，
故答案為：NaOH、Na2CO3；
（2）AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)圖象可知，生成二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）＝1.00mol?L﹣1×0.02L＝0.02mol，則反應(yīng)生成的n（CO2）＝n（HCl）＝0.02mol，標(biāo)況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol＝0.448L＝44.8mL，
故答案為：44.8；
（3）B點(diǎn)加入45mL入1.00mol?L﹣1的鹽酸時(shí)，生成二氧化碳體積達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝1.00mol/L×0.045L＝0.045mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）＝＝0.45mol/L，
故答案為：0.45。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確圖示曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2022/8/4 19:26:42；用戶：李超；郵箱：lichao317807156@126.com；學(xué)號(hào)：19716718

相關(guān)試卷

2019北京海淀實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)：

這是一份2019北京海淀實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)，共6頁(yè)。試卷主要包含了11，5S32Fe56， 符合圖中陰影部分的物質(zhì)是， “一帶一路，50mL稀鹽酸D，下列關(guān)于氯水的敘述正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年河南省鄭州市十校高一（上）期中化學(xué)試卷：

這是一份2021-2022學(xué)年河南省鄭州市十校高一（上）期中化學(xué)試卷，共29頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷：

這是一份2021-2022學(xué)年廣東省深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷，共24頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021-2022學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

2021-2022學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
2021-2022學(xué)年河南省鄭州一中高一（上）期中化學(xué)試卷

2021-2022學(xué)年河南省鄭州一中高一（上）期中化學(xué)試卷
2021-2022學(xué)年重慶市沙坪壩實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

2021-2022學(xué)年重慶市沙坪壩實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷
化學(xué)試卷河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高一期中考試

化學(xué)試卷河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高一期中考試
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部