河南省實驗中學(xué)2021——2022學(xué)年下期期中試卷高一化學(xué)     命題人：郭淑芬審題人：鄭麗峰（時間：90分鐘，滿分：100分）注：可能用到的相對原子質(zhì)量：  N-14   Na-23   H-1    O-16一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1．下列敘述中正確的是(    )A．因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的(    )A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2->Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W3．已知陽離子 M2+的原子核內(nèi)有 n個中子，M 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則 m g M2+中所含電子的物質(zhì)的量是(    )A．m(A-n-2)/A mol  B．m(A-n)/n mol C．(A-n-2)/Am mol  D．m(A-n+2)/A mol4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（   ）A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(    )A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化反應(yīng)，充入He，反應(yīng)速率不變C．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的H+向c極移動d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流出由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　) A．a(chǎn)>b>c>d      B．b>c>d>a     C．d>a>b>c     D．a(chǎn)>b>d>c7．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是(    )元素代號LMQRT原子半徑/0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2     A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC．M與T形成的化合物具有兩性 D．R在T2中燃燒生成RT38．類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是(    )A．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．由鹵素單質(zhì)熔點從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價含氧酸的酸性強于磷元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強于氯元素D．由單質(zhì)銅和Cl2反應(yīng)生成CuCl2 ，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuS 9．對于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量氣體A和氣體B反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是(    )A．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5    C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的(    )A．要除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸B．步驟②的反應(yīng)條件為通電 C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應(yīng)D．步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說法正確的是(    )A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： R＞T   B．簡單氫化物的穩(wěn)定性： R＞YC．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵12．分子里碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有(　　)A．2種       B．3種       C．4種      D．5種13．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是 (    )①HCl的沸點比H2S高②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④還原性：Cl-＜S2-  ⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧14．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是(    )A．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖1B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反應(yīng)符合圖2C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反應(yīng)符合圖115．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(    )A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案：下列說法正確的是（）   A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I- + H2O2 = I2 + 2OH-B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-D．操作Z 的名稱是蒸發(fā)二、填空題（共52分）17.（12分）根據(jù)要求回答下列問題：(1)  a．l6O和l8O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10  d．和 e．和以上各組物質(zhì)中互為同位素的是 ______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______。(以上填序號)(2) 酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：酚酞所含的官能團有______________。（填名稱）(3)如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。（4）航天技術(shù)上使用的氫?氧燃料電池原理可以簡單看作右圖，則：a極為電池的______（填“正極”或“負(fù)極”）；a極電極反應(yīng)式為：_____________________,溶液中OH?移向_______電極（填“a”或“b”）18．（10分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其最高價氧化物的水化物既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是___________，在周期表中的位置是___________。(2)寫出化合物AZX的電子式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是______。(3)比較X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大?。篲__________(用離子符號和“>”表示)。(4)下列事實能證明R比W金屬性強的這一結(jié)論的是___________(填序號)。a.R的熔點低于W                 b.常溫下，R與水劇烈反應(yīng)而W不能c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性R>Wd.最外層電子數(shù)：W>R(5)用電子式表示RZ的形成過程：___________。19.（12分）某化學(xué)反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行，0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）：   （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為_______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號）。 a．v（A）= 2v（B）                 b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．2v逆（A）=v正（B）              d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 e．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2   f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）在密閉容器里，通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是_______（填標(biāo)號）。a．降低溫度  b．加入催化劑c．增大容器體積  d．恒容下，充入He（5）將a molA與b molB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（A）=n（B）= 3n（C），則原混合氣體中a：b =_______，此時容器中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。20．(9分)將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O  反應(yīng)B：…… （1）反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉) H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。①     實驗Ⅲ中，z的數(shù)值是_。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。21．（9分）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質(zhì)。(1)疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生氮氣和金屬鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)Fe2O3是氧化劑，與金屬鈉反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)高氯酸鉀是助氧化劑，在反應(yīng)過程中與金屬鈉作用生成氯化鉀和氧化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,高氯酸鉀中含有的化學(xué)鍵的類型為___________。(4)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到氮氣33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該產(chǎn)氣藥劑中疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。  河南省實驗中學(xué)2021——2022學(xué)年下期期中試卷答案 1D,2B,3A,4C,5B,  6C,7C,8A,9A,10D,  11D,12C,13B,14D,15B,16C 17.（12分）（1）a    c    d    （3分）（2）酯基、羥基（2分）（3）放出 724（3分）（4）負(fù)極 H2-2e-+2OH-= 2H2O   a（4分）18．（10分）（1）硫第三周期第ⅥA族（2分）（2）（1分）離子鍵，非極性共價鍵（2分）（3）  Cl?>O2->Na+（1分）（4）bc（2分）（5）（2分）19．（12分）（1）2A+B2C（2分）（2）0.1mol·L?1·min?1（2分）（3）bf（2分）（4）ac（2分）（5）8：7（2分） 42.9％或3/7（2分）20．(9分)（1）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-  (2分)  催化劑 (1分)   （2）淀粉、碘化鉀(2分)   （3）①2  (1分) ②其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率 (1分)   （4）由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)< v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。   (2分) 21、（9分）(1)2NaN33N2↑＋2Na（2分）　（2）鐵（1分）(3)KClO4+8Na  =KCl+ 4Na2O（2分）離子鍵、共價鍵（2分）(4)  65%（2分）    

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