?2021-2022學(xué)年河南省宋基信陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）
1．（3分）酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　?。?br /> ①對燃煤進(jìn)行脫硫；
②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；
③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；
④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
2．（3分）下列說法不正確的是（　?。?br /> A．20g重水（2H2O）與 18g水中，中子數(shù)之比為5：4
B．常溫常壓下，0.5molO3與 11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA
C．1molH2O 中含有2NA個共價鍵
D．1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比相同
3．（3分）如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A． L B． L
C． L D． L
4．（3分）下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　　）
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液
5．（3分）下列化學(xué)方程式或離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（　?。?br /> A．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青的主要成分為CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═2Na2O+O2↑
C．CuO投入稀硫酸中，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．向溴水（橙色）中通入SO2氣體，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣
6．（3分）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH＝1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、ClO﹣
D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
7．（3分）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．Cl2是氧化產(chǎn)物，具有氧化性
B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．每消耗1molKMnO4，起還原作用的HCl消耗5mol
D．KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl發(fā)生還原反應(yīng)
8．（3分）中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br /> A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也
B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂
C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
D．只要功夫深，鐵杵磨成針
9．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中正確的是（　?。?br /> A．CO、SO2都屬于酸性氧化物
B．HNO3、NaHCO3都屬于酸類
C．AgCl、NaHCO3都屬于鹽類
D．液氨、液氯都屬于混合物
10．（3分）下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（　?。?br /> A．粗鹽 飽和食鹽水Cl2漂白粉
B．苦鹵Br2（aq）HBr（aq） 粗Br2
C．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液 Mg
11．（3分）某固體混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，現(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）：

下列說法正確的是（　?。?br /> A．該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O
B．該混合物可能含有Fe2O3
C．該混合物一定不含CaO和Na2O
D．無法確定是否含有CaO和Fe2O3
12．（3分）高溫下CaSO4和焦炭可發(fā)生反應(yīng)：CaSO4+CCaS+CaO+氣體產(chǎn)物。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氣體產(chǎn)物的成分。已知B、C、D、E、F裝置中的試劑均為足量。

下列敘述錯誤的是（　?。?br /> A．通入氮?dú)饪膳疟M空氣，防止氧氣的干擾，a管的作用是平衡氣壓
B．若實(shí)驗(yàn)后酸性KMnO4溶液的顏色變淺、pH增大，則氣體產(chǎn)物中含有SO2
C．若實(shí)驗(yàn)后Ba（OH）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氣體產(chǎn)物中含有CO2
D．若實(shí)驗(yàn)后E裝置中黑色固體變紅、F裝置中溶液變渾濁，則氣體產(chǎn)物中含有CO
13．（3分）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈邢铝谐Ｒ婋x子的方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（　?。?br /> A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有I﹣
B．先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含SO42﹣
C．先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有Cl﹣
D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明一定含有K+
14．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（　?。?br /> A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+，沒有K+
B．向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則該鹽溶液中含有NH4+
C．向某溶液中加入少量新制氯水后再加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中含SO42﹣
15．（3分）對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（　?。?br /> A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)
B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸
C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞C
D．裝置可制取并收集NO氣體
16．（3分）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述不正確的是（　?。?br /> A．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性
C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不相同
二.第II卷（非選擇題）
17．（15分）請按要求回答下列問題：
（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應(yīng)的離子方程式為：　 　。
（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有 　 　性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有 　 　性。
（3）NO2是 　 　色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 　 　。
（4）用10mol?L﹣1 H2SO4配制480mL1mol?L﹣1 H2SO4，有如下幾個操作：
①計算并用量筒量取 　 　mL10mol?L﹣1 H2SO4稀釋。
②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 　 　、　 ?。ㄌ顑x器名稱）。
③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是 　 ?。ㄌ顚懶蛱枺?。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
D.定容時俯視容量瓶的刻度線
18．（13分）今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖1所示。請回答下列問題（橡皮管、導(dǎo)管可自由選用）。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇　 　和　 　相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇　 　和　 　相連接。
（2）進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇　 　和　 　相連接，檢驗(yàn)氣體時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為　 　，收集甲烷氣體時可選用的裝置為　 　。
（4）如圖2是某學(xué)生設(shè)計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛　 　。當(dāng)用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從　 ?。ㄌ睢癮”或“b”，下同）導(dǎo)管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出，水應(yīng)從　 　導(dǎo)管口進(jìn)入。
19．（11分）海水中含有豐富的礦物資源，很多以離子狀態(tài)存在。今人重視海洋資源的利用，從海洋中獲取了多種物質(zhì)。如圖是以海水為原料獲取幾種物質(zhì)的流程圖。

已知Br2在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
回答下列問題：
（1）步驟?的操作名稱為　 　。
（2）步驟②的實(shí)現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通入CO2、NH3，應(yīng)先通入　 　。
（3）步驟⑥的化學(xué)方程式為　 　。步驟⑨的離子方程式為　 　。
（4）步驟⑧的目的是　 　。
（5）步驟?為萃取分液，需要用到的萃取試劑可以為　 　（填字母），需要用到的玻璃儀器名稱為　 　。
a．裂化汽油 b．苯 c．酒精 d．四氯化碳
20．（13分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。
寫出②反應(yīng)的離子方程式 　 ??；
④反應(yīng)離子方程式 　 　。
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。
寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程 　 　。
④反應(yīng)的離子方程式 　 　。
D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象 　 　。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。
寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為 　 　。


2021-2022學(xué)年河南省宋基信陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）
1．（3分）酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）
①對燃煤進(jìn)行脫硫；
②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；
③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；
④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等．
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
【分析】①燃煤進(jìn)行脫硫，可減少二氧化硫的排放；
②處理后減少空氣中二氧化硫、二氧化氮的含量；
③雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物為NO，人工收集不現(xiàn)實(shí)；
④采用清潔能源，減少污染物的排放．
【解答】解：①燃煤進(jìn)行脫硫，可減少二氧化硫的排放，能減少或者防止酸雨形成，故①正確；
②處理后減少空氣中二氧化硫、二氧化氮的含量，能減少或者防止酸雨形成，故②正確；
③雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物為NO，人工收集不現(xiàn)實(shí)，故③錯誤；
④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，則采用清潔能源，減少污染物的排放，能防止酸雨形成，故④正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查常見的空氣污染物及酸雨的形成，注意從源頭上減少污染，開發(fā)新能源、使用清潔能源，題目難度不大，把握化學(xué)與生活的關(guān)系即可解答．
2．（3分）下列說法不正確的是（　?。?br /> A．20g重水（2H2O）與 18g水中，中子數(shù)之比為5：4
B．常溫常壓下，0.5molO3與 11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA
C．1molH2O 中含有2NA個共價鍵
D．1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比相同
【分析】A．1個2H2O含有10個中子；1個H2O含有8個中子；
B．常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol；
C．1個水分子含有2個H﹣O鍵；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子。
【解答】解：A．20g重水（2H2O）與 18g水中，中子數(shù)之比為（×10×NAmol﹣1）：（×10×NAmol﹣1）＝5：4，故A正確；
B．常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，無法計算氧氣的物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故B錯誤；
C．1個水分子含有2個H﹣O鍵，1molH2O 中含有2NA個共價鍵，故C正確；
D．1mol過氧化鈉含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，1mol氧化鈉含有2mol鈉離子和1mol氧離子，所以二者含有陰、陽離子個數(shù)比相同，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確氣體摩爾體積使用條件和對象，熟悉以物質(zhì)的量和核心計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3．（3分）如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。?br /> A． L B． L
C． L D． L
【分析】計算cg氣體含有分子數(shù)目，再根據(jù)n＝計算cg氣體物質(zhì)的量，根據(jù)V＝nVm計算cg氣體的體積．
【解答】解：a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有分子數(shù)目為×b＝，則cg該氣體的物質(zhì)的量為＝mol，標(biāo)況下，cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol＝ L，故選A。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．
4．（3分）下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　　）
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液
【分析】A、依據(jù)n＝CV＝計算；
B、依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量n＝CV計算得到；
C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L．
【解答】解：A、1L 0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量＝1L×0.2mol/L×101g/mol＝20.2g，故A錯誤；
B、100mL 0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量＝0.1L×0.2mol/L＝0.02mol，故B正確；
C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.2mol/L，故C錯誤；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1L，配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/L，故D錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計算分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
5．（3分）下列化學(xué)方程式或離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（　?。?br /> A．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青的主要成分為CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═2Na2O+O2↑
C．CuO投入稀硫酸中，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．向溴水（橙色）中通入SO2氣體，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣
【分析】A．鐵比銅活潑，鐵能置換銅鹽溶液中的銅；
B．過氧化鈉較穩(wěn)定，不會分解；
C．CuO是堿性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
D．溴具有強(qiáng)氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色。
【解答】解：A．曾青的主要成分為CuSO4，曾青是可溶性的銅鹽，鐵能與CuSO4反應(yīng)生成紅色的銅和硫酸亞鐵，方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故A正確；
B．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B錯誤；
C．CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸銅和水，檢驗(yàn)堿性氧化物的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正確；
D．向溴水（橙色）中通入SO2氣體，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)物之間顏色的變化及離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和離子共存規(guī)則即可解答，題目難度不大。
6．（3分）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?br /> A．pH＝1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣
B．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、ClO﹣
D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
【分析】A．pH＝1的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子、銅離子反應(yīng)；
B．使酚酞呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鋁離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化亞鐵離子；
D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣10mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，鎂離子、銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．
【解答】解：A．pH＝1的無色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，CO32﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Al3+、ClO﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO﹣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，Mg2+、NH4+、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．
7．（3分）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．Cl2是氧化產(chǎn)物，具有氧化性
B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．每消耗1molKMnO4，起還原作用的HCl消耗5mol
D．KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl發(fā)生還原反應(yīng)
【分析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價從+7價變?yōu)?2價，Cl元素化合價從﹣1價變?yōu)?價，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，以此分析解答。
【解答】解：A.Cl元素化合價從﹣1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，則Cl2是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，故A正確；
B.Cl元素化合價從﹣1價變?yōu)?價，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×[0﹣（﹣1）]×2＝2mol，故B正確；
C.根據(jù)方程式可知，消耗2molKMnO4時生成5molCl2，則每消耗1molKMnO4生成2.5molCl2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，起還原作用的HCl消耗2.5mol×2＝5mol，故C正確；
D.Mn元素化合價從+7價變?yōu)?2價，化合價降低被還原，Cl元素化合價從﹣1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，則KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。
8．（3分）中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br /> A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也
B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂
C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
D．只要功夫深，鐵杵磨成針
【分析】不涉及氧化還原反應(yīng)，說明反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降。
【解答】解：A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，用膽礬煉銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．丹砂（HgS）燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確氧化還原反應(yīng)特征及本質(zhì)、物質(zhì)改變過程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
9．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中正確的是（　?。?br /> A．CO、SO2都屬于酸性氧化物
B．HNO3、NaHCO3都屬于酸類
C．AgCl、NaHCO3都屬于鹽類
D．液氨、液氯都屬于混合物
【分析】A．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B．電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
C．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；
D．不同物質(zhì)組成的為混合物。
【解答】解：A、CO不屬于酸性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．HNO3屬于酸類，NaHCO3屬于鹽，故B錯誤；
C．AgCl、NaHCO3都是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物屬于鹽類，故C正確；
D．液氨是液態(tài)氨氣、液氯是液態(tài)氯氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了酸、堿、鹽、混合物的概念，題目難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別。
10．（3分）下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（　?。?br /> A．粗鹽 飽和食鹽水Cl2漂白粉
B．苦鹵Br2（aq）HBr（aq） 粗Br2
C．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液 Mg
【分析】A.粗鹽經(jīng)過除雜、精制獲得飽和食鹽水，電解飽和食鹽水可得到氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉。
B.溴離子被氯氣氧化為溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，用熱空氣吹出溴蒸氣，并用二氧化硫的水溶液吸收得到溴化氫，溴化氫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和溴單質(zhì)，最后通過蒸餾獲得粗溴；
C.碳酸鈉需要除去鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉溶液需要放在氯化鋇溶液之后，過濾后加適量鹽酸除去碳酸鈉和過量的氫氧化鈉；
D.電解氯化鎂溶液無法獲得金屬鎂。
【解答】解：A.將粗鹽除雜、精制可獲得飽和食鹽水，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)和制備漂白粉，則粗鹽 飽和食鹽水Cl2漂白粉的制備方案合理，故A不選；
B.苦鹵可獲得Br2（aq），Br2（aq）經(jīng)過生成HBr（aq），最后HBr（aq）經(jīng)過 得到粗Br2，該實(shí)驗(yàn)方案合理，故B不選；
C.Mg2+、SO42﹣、Ca2+分別用氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液除去，加入的試劑均過量，則碳酸鈉溶液需要放在氯化鋇溶液之后，氫氧化鈉只要在過濾之前加入即可，則加入的藥品順序可以為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故C正確；
D.海水中加入石灰乳獲得氫氧化鎂，過濾后氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，無法獲得金屬M(fèi)g，則MgCl2溶液 Mg的轉(zhuǎn)化無法實(shí)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)方案不合理，故D錯誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。
11．（3分）某固體混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，現(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）：

下列說法正確的是（　?。?br /> A．該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O
B．該混合物可能含有Fe2O3
C．該混合物一定不含CaO和Na2O
D．無法確定是否含有CaO和Fe2O3
【分析】加鹽酸時，因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，則固體1為SiO2，溶液3為硅酸鈉、NaOH溶液；溶液1可能含鈉離子、鈣離子、銅離子、鐵離子，加稀NaOH時生成藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，則原混合物不含F(xiàn)e2O3，溶液2與二氧化碳混合無現(xiàn)象，可知溶液1中不含鈣離子，則原混合物不含CaO，以此來解答。
【解答】解：由上述分析可知，原混合物一定含SiO2、CuO，不能確定是否含Na2O，一定不含CaO、Fe2O3，
A．該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O，故A正確；
B．該混合物不含有Fe2O3，故B錯誤；
C．不能確定是否含Na2O，故C錯誤；
D．由上述實(shí)驗(yàn)可知一定不含CaO、Fe2O3，故D錯誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的組成的實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。
12．（3分）高溫下CaSO4和焦炭可發(fā)生反應(yīng)：CaSO4+CCaS+CaO+氣體產(chǎn)物。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氣體產(chǎn)物的成分。已知B、C、D、E、F裝置中的試劑均為足量。

下列敘述錯誤的是（　?。?br /> A．通入氮?dú)饪膳疟M空氣，防止氧氣的干擾，a管的作用是平衡氣壓
B．若實(shí)驗(yàn)后酸性KMnO4溶液的顏色變淺、pH增大，則氣體產(chǎn)物中含有SO2
C．若實(shí)驗(yàn)后Ba（OH）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氣體產(chǎn)物中含有CO2
D．若實(shí)驗(yàn)后E裝置中黑色固體變紅、F裝置中溶液變渾濁，則氣體產(chǎn)物中含有CO
【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通入氮?dú)馀胚M(jìn)裝置內(nèi)的空氣，然后點(diǎn)燃酒精噴燈，裝置A中發(fā)生反應(yīng)CaSO4+CCaS+CaO+氣體產(chǎn)物，產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入高錳酸鉀中，若高錳酸鉀褪色則產(chǎn)物中有還原性的二氧化硫，同時高錳酸鉀也可除去二氧化硫，其他氣體通入氫氧化鋇中可檢驗(yàn)并除去二氧化碳?xì)怏w，剩余氣體通入氧化銅中再通入澄清石灰水中可驗(yàn)證是否有CO，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．如果不排盡裝置中的空氣，氧氣與碳在高溫下反應(yīng)，會干擾氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)，a管可以起到平衡氣壓的作用，故A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液既要檢驗(yàn)二氧化硫，又要除去二氧化硫，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+，所以反應(yīng)后溶液中c（H+）增大，pH減小，故B錯誤；
C．C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為碳酸鋇，據(jù)此可判斷氣體產(chǎn)物中含有CO2，故C正確；
D．黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，同時澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中含有CO，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)含量的測定、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置的分析等知識，綜合性較強(qiáng)，難度中等，考查學(xué)生分析和解決問題的能力。
13．（3分）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈邢铝谐Ｒ婋x子的方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（　?。?br /> A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有I﹣
B．先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含SO42﹣
C．先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有Cl﹣
D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明一定含有K+
【分析】A．碘離子遇到淀粉不變色；
B．溶液中含有銀離子也會產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象；
C．滴加稀HNO3溶液，再滴加AgNO3、若產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl；
D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色。
【解答】A．碘離子遇到淀粉不變色，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有碘單質(zhì)，故A錯誤；
B．先加入硝酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，SO42﹣等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42﹣，故B錯誤；
C．先加入硝酸無現(xiàn)象，排除碳酸根等干擾，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有Cl﹣，故C正確；
D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故D錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意離子檢驗(yàn)時要排除干擾離子，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查。
14．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（　?。?br /> A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有Na+，沒有K+
B．向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則該鹽溶液中含有NH4+
C．向某溶液中加入少量新制氯水后再加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中含SO42﹣
【分析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
B．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)；
C．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾；
D．白色沉淀可能為AgCl，且亞硫酸根離子可被硝酸氧化。
【解答】解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+，故A錯誤；
B．濕潤的紅色石蕊紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+，故B正確；
C．二價鐵離子和KSCN不反應(yīng)，三價鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，二價鐵離子易被氯水氧化生成三價鐵離子，F(xiàn)e2+檢驗(yàn)時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干擾，故C錯誤；
D．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，且硝酸可將SO32﹣化為SO42﹣，則溶液中不一定存在SO42﹣，故D錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。
15．（3分）對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（　?。?br /> A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)
B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸
C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞C
D．裝置可制取并收集NO氣體
【分析】A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫；
C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應(yīng)比較酸性及非金屬性；
D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水．
【解答】解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；
B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應(yīng)選NaOH溶液吸收，故B錯誤；
C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)比較酸性及非金屬性，事實(shí)為非金屬性C＞Si，故C錯誤；
D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、非金屬性比較、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
16．（3分）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述不正確的是（　?。?br /> A．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性
C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不相同
【分析】A．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；
B．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解顯堿性；
C．NaHCO3加熱易分解，而Na2CO3不能；
D．NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，據(jù)此計算。
【解答】解：A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，碳酸鈉水溶液中水解顯堿性，故B正確；
C．NaHCO3加熱易分解，而Na2CO3不能，則可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，故C正確；
D．NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故D錯誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、水解、與酸的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大。
二.第II卷（非選擇題）
17．（15分）請按要求回答下列問題：
（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應(yīng)的離子方程式為：　H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O　。
（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有 　脫水　性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有 　強(qiáng)氧化　性。
（3）NO2是 　紅棕　色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　3NO2+H2O＝2HNO3+NO　，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 　2：1　。
（4）用10mol?L﹣1 H2SO4配制480mL1mol?L﹣1 H2SO4，有如下幾個操作：
①計算并用量筒量取 　50.0　mL10mol?L﹣1 H2SO4稀釋。
②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 　500mL容量瓶　、　膠頭滴管?。ㄌ顑x器名稱）。
③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是 　AB?。ㄌ顚懶蛱枺?。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
D.定容時俯視容量瓶的刻度線
【分析】（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（3）蔗糖遇到濃硫酸脫水碳化，生成的碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫；
（3）二氧化氮為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可以確定氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比；
（4）①應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計算；
②根據(jù)配制過程確定需要的儀器，一般步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
③分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，結(jié)合c＝分析對所配溶液濃度影響。
【解答】解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為H++H CO3﹣＝ CO2↑+H2O，
故答案為：H++H CO3﹣＝ CO2↑+H2O；
（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：脫水；強(qiáng)氧化；
（3）二氧化氮為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反應(yīng)中3mol二氧化氮參加反應(yīng)，2mol二氧化氮中氮元素化合價升高轉(zhuǎn)化為HNO3，1mol二氧化氮中氮元素化合價降低轉(zhuǎn)化為NO，所以3mol二氧化氮參加反應(yīng)，2mol做氧化劑，1mol做還原劑，二者物質(zhì)的量之比為2：1，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2：1，
故答案為：紅棕；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；1：2；
（4）①由于無480mL的容量瓶，故應(yīng)選用500mL的容量瓶，配制出500mL的溶液，設(shè)需要10mol?L﹣1 H2SO4溶液體積為VmL，據(jù)溶液稀釋定律可知：1mol/L×0.5L＝10mol/L×V×10﹣3L，解得V＝50.0，
故答案為：50.0；
②在①中已經(jīng)用量筒量取較濃硫酸（用到膠頭滴管定容），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移入500mL容量瓶中，洗滌并將洗滌液也移入容量瓶中，再加水并用膠頭滴管定容，最后搖勻，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
③A．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所配溶液的濃度偏小，符合題意，故A正確；
B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意，故B正確；
C．最后需要加水的定容，配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，不符合題意，故C錯誤；
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，液面在刻度線以下，溶液體積偏小，所配溶液濃度判斷，不符合題意，故D錯誤，
故答案為：AB。
【點(diǎn)評】本題為綜合題，涉及離子方程式與化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)基本概念、一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式理解溶液配制原理與進(jìn)行誤差分析，題目難度中等。
18．（13分）今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖1所示。請回答下列問題（橡皮管、導(dǎo)管可自由選用）。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇　A　和　E　相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇　B　和　F　相連接。
（2）進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇　D　和　C　相連接，檢驗(yàn)氣體時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁　。
（3）實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為　A　，收集甲烷氣體時可選用的裝置為　F　。
（4）如圖2是某學(xué)生設(shè)計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛　濃硫酸　。當(dāng)用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從　b?。ㄌ睢癮”或“b”，下同）導(dǎo)管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出，水應(yīng)從　a　導(dǎo)管口進(jìn)入。
【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀分解制備氧氣，用向上排空氣法收集；制備氫氣用鋅與稀硫酸，收集氫氣用向下排空氣法；
（2）木炭還原氧化銅需要加熱，木炭的氧化產(chǎn)物是二氧化碳，可用澄清石灰水檢驗(yàn)；
用氯酸鉀制取氧氣應(yīng)用加熱固體的方法制取，氧氣的密度大于空氣的密度，使用向上排空氣法收集；制取氫氣使用固液不加熱裝置，氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集；
（3）制取甲烷為固體加熱的反應(yīng)、收集甲烷用向下排空氣法；
（4）干燥氧氣可以用濃硫酸；排水法收集氫氣時，短管進(jìn)氣、長管出水；若要用水將瓶中氫氣排出，則長管進(jìn)水短管出氣。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀分解制備氧氣，用向上排空氣法收集，應(yīng)該選擇裝置A和E；制備氫氣用鋅與稀硫酸是固體與液體反應(yīng)、不需要加熱，收集氫氣用向下排空氣法，則制備氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置為B和F；
故答案為：A、E；B、F；
（2）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，用澄清石灰水檢驗(yàn)，可用D、C裝置，可觀察到澄清石灰水變渾濁，
故答案為：D；C；澄清石灰水變渾濁；
（3）用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體，制取甲烷為固體加熱的反應(yīng)，所以制備裝置為A、收集甲烷用向下排空氣法，收集裝置為F；
故答案為：A、F；
（4）圖2裝置只能盛放液體干燥劑，則干燥氧氣可以用濃硫酸；當(dāng)用排水法收集氫氣時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從短管進(jìn)入、長管出水，即氫氣從b管進(jìn)；若要用水將瓶中氫氣排出，則長管進(jìn)水短管出氣，即水從a管口入瓶；
故答案為：濃硫酸；b；a。
【點(diǎn)評】本題主要考查氣體的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，要想解答好這類題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法，還需弄清圖示信息等等。
19．（11分）海水中含有豐富的礦物資源，很多以離子狀態(tài)存在。今人重視海洋資源的利用，從海洋中獲取了多種物質(zhì)。如圖是以海水為原料獲取幾種物質(zhì)的流程圖。

已知Br2在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
回答下列問題：
（1）步驟?的操作名稱為　蒸餾　。
（2）步驟②的實(shí)現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通入CO2、NH3，應(yīng)先通入　NH3　。
（3）步驟⑥的化學(xué)方程式為　MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑　。步驟⑨的離子方程式為　2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣　。
（4）步驟⑧的目的是　調(diào)節(jié)溶液pH值使得后續(xù)步驟生成的溴單質(zhì)穩(wěn)定存在　。
（5）步驟?為萃取分液，需要用到的萃取試劑可以為　bd?。ㄌ钭帜福?，需要用到的玻璃儀器名稱為　分液漏斗；燒杯　。
a．裂化汽油 b．苯 c．酒精 d．四氯化碳
【分析】海水嗮鹽得到氯化鈉和高濃度鹵水，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w得到晶體碳酸氫鈉和濾液氯化銨溶液，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，高濃度的鹵水喊鎂離子、溴離子，加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，沉淀溶解于鹽酸溶液中生成氯化鎂溶液，結(jié)晶析出氯化鎂晶體，加熱得到氯化鎂固體，電解氯化鎂固體熔融物得到鎂和氯氣，濾液中沉鈣是加入碳酸鈉得到碳酸鈣沉淀，過濾得到濾液加入稀硫酸酸化通入制備得到氯氣方式氧化還原反應(yīng)，得到溴的稀溶液，通過吸收和生成富集溴得到濃溴水，加入有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì)，分液分離得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)，
（1）步驟?的操作是分離混溶溴單質(zhì)的有機(jī)溶劑，控制溫度蒸餾方法分離；
（2）先通入氨氣溶于水生成一水合氨溶液，溶液顯堿性，能更多的吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉；
（3）步驟⑥的反應(yīng)是電解熔融氯化鎂固體得到鎂和氯氣，氯氣具有氧化性，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)；
（4）步驟⑧的目的是提供酸性環(huán)境，生成溴單質(zhì)；
（5）萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度。
【解答】解：海水嗮鹽得到氯化鈉和高濃度鹵水，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w得到晶體碳酸氫鈉和濾液氯化銨溶液，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，高濃度的鹵水喊鎂離子、溴離子，加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，沉淀溶解于鹽酸溶液中生成氯化鎂溶液，結(jié)晶析出氯化鎂晶體，加熱得到氯化鎂固體，電解氯化鎂固體熔融物得到鎂和氯氣，濾液中沉鈣是加入碳酸鈉得到碳酸鈣沉淀，過濾得到濾液加入稀硫酸酸化通入制備得到氯氣方式氧化還原反應(yīng)，得到溴的稀溶液，通過吸收和生成富集溴得到濃溴水，加入有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì)，分液分離得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)，
（1）步驟?的操作是分離混溶溴單質(zhì)的有機(jī)溶劑，控制溫度蒸餾方法分離，
故答案為：蒸餾；
（2）步驟②的實(shí)現(xiàn)需要向氯化鈉溶液中通入CO2、NH3，先通入氨氣溶于水溶液顯堿性，能更多的吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，應(yīng)先通入NH3，
故答案為：NH3；
（3）步驟⑥的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑．步驟⑨的離子方程式為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，
故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑、2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；
（4）步驟⑧的目的是：加入稀硫酸溶液調(diào)節(jié)溶液pH值，使得后續(xù)步驟生成的溴單質(zhì)穩(wěn)定存在，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH值使得后續(xù)步驟生成的溴單質(zhì)穩(wěn)定存在；
（5）步驟?為萃取分液，需要用到的萃取試劑可以為苯、四氯化碳，二者不溶于水，與溴不反應(yīng)，裂化汽油和溴單質(zhì)反應(yīng)，酒精是易溶于水的物質(zhì)，故選bd，需要用到的玻璃儀器名稱為分液漏斗、燒杯，
故答案為：bd；分液漏斗；燒杯。
【點(diǎn)評】本題考查海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意萃取的應(yīng)用，題目難度不大。
20．（13分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。
寫出②反應(yīng)的離子方程式 　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　；
④反應(yīng)離子方程式 　AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣　。
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。
寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程 　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　。
④反應(yīng)的離子方程式 　Fe+2Fe3+＝3Fe2+　。
D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象 　生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色　。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。
寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 　SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O　。
⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為 　Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑　。

【分析】（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，則B為Fe2O3等，C為FeCl3，D為FeCl2；
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3。
【解答】解：（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3．②的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，④的離子方程式為AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，則B為Fe2O3等，C為FeCl3，D為FeCl2．A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，④的離子方程式為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液中加入NaOH現(xiàn)象：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3．③反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，⑤的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，
故答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)等。

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