?2021-2022學(xué)年重慶市沙坪壩實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷
一、選擇題（本大題包括14個(gè)小題，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．（3分）處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是（　?。?br /> A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深
C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢
2．（3分）下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?br /> A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、甲烷均為電解質(zhì)
D．鹽酸、濃硫酸、氨水均為混合物
3．（3分）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3CaO+CO2↑
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
4．（3分）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?br /> A．H+、Cl﹣、Ca2+、CO32﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
5．（3分）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2 mol水中含有NA個(gè)H2O分子
B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子
C．16 g氧氣中含有NA個(gè)氧分子
D．1 mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子
6．（3分）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（　?。?br /> A．Na2O2→NaOH B．CuO→CuSO4
C．Cl2→HClO D．Fe（OH）3→Fe（OH）2
7．（3分）下列物質(zhì)體積為22.4L的是（　?。?br /> A．20℃時(shí)的18g水
B．常溫常壓下的1mol氧氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w
8．（3分）抗震救災(zāi)中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉
D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
9．（3分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．原子半徑：Na＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI D．還原性：S2﹣＞Cl﹣
10．（3分）下列氯水的下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑
D．氯水放置的時(shí)間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小
11．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．氯化鋁溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
12．（3分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖牵ā　。?br />
A．I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B．II可用于除去CO2 中的HCl
C．用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液
D．用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
13．（3分）已知反應(yīng)：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，
下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
14．（3分）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
A
鑒別NaHCO3和Na2CO3
分別將固體置于試管中加熱，稱量加熱前后固體的質(zhì)量
B
制備Fe（OH）3膠體
將濃NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
C
制取干燥純凈的氫氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸，然后收集
D
探究維生素C的還原性
向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
A．A B．B C．C D．D
二、填空題（本大題包括4個(gè)題，共58分）
15．（14分）化學(xué)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要的作用，比如我們家里有：①水、②食鹽、③蘇打、④漂白粉。請(qǐng)回答與之有關(guān)的下列問(wèn)題：
（1）蘇打的化學(xué)名稱是　 　。
（2）上述四種物質(zhì)中，主要成分不屬于鹽的是　 ?。ㄌ罹幪?hào)，下同），能使酚酞試液變紅的是　 　。
（3）若不慎將食鹽灑落在火爐上，可觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（4）漂白粉的有效成分的化學(xué)式為　 　，工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為　 　。
（5）將50mL 0.3mol/L的蘇打溶液，加水稀釋到300mL，稀釋后的溶液中c（Na+）＝　 　mol/L。
16．（14分）元素周期律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類。我們可以利用元素的性質(zhì)、它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系來(lái)指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)研究。如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E五種元素中原子半徑最小的是　 　。（填元素符號(hào)）
（2）D在元素周期表中的位置是　 　。
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　 　。
（4）元素C與E形成的化合物電子式為　 　。
（5）化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型是　 　，C2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（6）化合物A2B、A2D中熱穩(wěn)定性高的是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式），原因是　 　。
17．（15分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　 　 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸　 　 mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：　 　
（4）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是　 　
（5）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：　 　；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：　 　；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：　 ?。?br /> （6）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）　 　．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

18．（15分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）按圖組裝好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Ⅰ、Ⅱ處的有色布條褪色的是　 　處。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（4）裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象是　 　，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（6）裝置E的作用是　 　。
（7）若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO﹣和ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為4：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為　 　。

2021-2022學(xué)年重慶市沙坪壩實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本大題包括14個(gè)小題，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．【分析】A．食物腐敗發(fā)生緩慢氧化；
B．乙醇的揮發(fā)性是分子間距離的變化；
C．Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁；
D．醋酸與水垢中碳酸鈣反應(yīng)．
【解答】解：A．食物腐敗發(fā)生緩慢氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．酒香不怕巷子深是指乙醇易揮發(fā)，為物理變化，故B選；
C．Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．醋酸與水垢中碳酸鈣反應(yīng)，生成醋酸鈣溶于水，則食醋可洗掉水垢，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．
2．【分析】A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B．氯化鐵溶液不是膠體；
C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D．不同物質(zhì)組成的為混合物。
【解答】解：A．堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，Na2O2、Fe3O4不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液不屬于膠體，屬于溶液，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸是氯化氫的水溶液，濃硫酸是硫酸的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。
3．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題。
【解答】解：A．CaCO3CaO+CO2↑為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O+2HCl═2NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。
4．【分析】A．碳酸根離子與氫離子、鈣離子；
B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
D．鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀。
【解答】解：A．H+、Ca2+都與CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+、OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
5．【分析】A、分子個(gè)數(shù)N＝nNA；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N＝nNA來(lái)計(jì)算；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N＝nNA來(lái)計(jì)算；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)．
【解答】解：A、分子個(gè)數(shù)N＝nNA，故2mol水中含有的水分子個(gè)數(shù)N＝2mol×NA/mol＝2NA，故A錯(cuò)誤；
B、1g氫氣的物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、16g氧氣的物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵失去2mol電子，能還原2mol氫離子生成1mol氫氣，故氫氣分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．
6．【分析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
D．氫氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。
【解答】解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以Na2O2→NaOH一步反應(yīng)直接完成，故A不選；
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以CuO→CuSO4一步反應(yīng)直接完成，故B不選；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以Cl2→HClO一步反應(yīng)直接完成，故C不選；
D．氫氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以Fe（OH）3→Fe（OH）2不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D選。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物轉(zhuǎn)化及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意歸納元素化合物知識(shí)，題目難度中等。
7．【分析】A．20℃時(shí)水的密度為1g/cm3；
B．常溫常壓下的溫度大于0℃，氣體分子間的距離大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分子間的距離；
C．Cl2為雙原子分子；
D．根據(jù)V＝×Vm進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：A．20℃時(shí)的18g水的體積為V＝＝18cm3＝18mL，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下的1mol氧氣的體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2的體積為V＝＝11.2L，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏wV＝＝22.4L，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體摩爾體積的概念、適用條件、計(jì)算等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。
8．【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的組成成分判斷；
B、根據(jù)漂白粉的有效成分；
C、漂白液的有效成分是次氯酸鈉；
D、根據(jù)工業(yè)制取漂白粉的原理。
【解答】解：A、因漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B、因漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；
C、漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)槌吻迨宜袣溲趸}濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的組成成分，要注意區(qū)分主要成分和有效成分。
9．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．同周期從左向右原子半徑減??；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱．
【解答】解：A．非金屬性Cl＞S，則酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；
C．非金屬性Cl＞I，對(duì)應(yīng)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl＞HI，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．
10．【分析】氯氣溶于水，部分與氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四種離子，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液含有次氯酸具有漂白性，以此解答該題。
【解答】解：A．氯水中含有氯離子，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，故A正確；
B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使紅色布條褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，并且氯氣有刺激性氣味具有氧化劑，所以氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑，故C正確；
D．氯氣和水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，其中生成的HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以氯水放置的時(shí)間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，熟悉氯氣與水的反應(yīng)，明確氯水中含有的微粒及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
11．【分析】A．電子、電荷不守恒；
B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，不能拆分HCO3﹣；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。
【解答】解：A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正確；
D．氯化鋁溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Al3++4OH﹣＝2H2O+AlO2﹣，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律。
12．【分析】A．氫氣不純加熱易發(fā)生保證；
B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
C．不能在容量瓶中溶解固體；
D．生成氫氧化亞鐵易被氧化。
【解答】解：A．氫氣不純加熱易發(fā)生保證，應(yīng)驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；
B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，圖中洗氣裝置可分離，故B正確；
C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯(cuò)誤；
D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、溶液的配制、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
13．【分析】①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高；
②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0；
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，Cl元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
【解答】解：A．②KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反應(yīng)物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)③中1mol還原劑（Cl2）反應(yīng)，由電子守恒可知，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5﹣0）＝10mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中還原劑為HCl，與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量比為5：1， HCl作酸，故C錯(cuò)誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子、氧化性比較的考查，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．
14．【分析】A.只有碳酸氫鈉加熱分解；
B.濃NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成沉淀；
C.Zn與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，NaOH可除去揮發(fā)的HCl，濃硫酸干燥氫氣；
D.氯化鐵可氧化維生素C。
【解答】解：A.只有碳酸氫鈉加熱分解，則稱量加熱前后固體的質(zhì)量變化可鑒別，故A正確；
B.濃NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成沉淀，應(yīng)在沸水中水解制備膠體，故B錯(cuò)誤；
C.Zn與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，NaOH可除去揮發(fā)的HCl，濃硫酸干燥氫氣，然后可收集氫氣，故C正確；
D.氯化鐵可氧化維生素C，由黃色溶液變?yōu)闇\綠色可證明維生素C的還原性，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
二、填空題（本大題包括4個(gè)題，共58分）
15．【分析】（1）碳酸鈉俗稱蘇打；
（2）陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽；顯堿性的物質(zhì)能使溶液變紅；
（3）鈉元素的焰色試驗(yàn)呈黃色；
（4）將氯氣通入石灰乳中得到漂白粉；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；
（5）0.3mol/L的蘇打溶液中c（Na+）＝0.6mol/L，設(shè)加水稀釋到300mL，根據(jù)稀釋定律來(lái)分析。
【解答】解：（1）蘇打即Na2CO3，化學(xué)名稱為碳酸鈉，
故答案為：碳酸鈉；
（2）陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，②食鹽的主要成分是NaCl，是鹽，③蘇打的主要成分是Na2CO3，是鹽，④漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，均是鹽，故主要成分不是鹽的是①水；溶于水后顯堿性的物質(zhì)能使溶液變紅，故③蘇打能使酚酞變紅，
故答案為：①；③；
（3）鈉元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，若不慎將食鹽灑落在火爐上，可觀察到的現(xiàn)象是火焰呈黃色，
故答案為：火焰呈黃色；
（4）將氯氣通入石灰乳中得到漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案為：Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（5）0.3mol/L的蘇打溶液中c（Na+）＝0.6mol/L，設(shè)加水稀釋到300mL，根據(jù)稀釋定律：c（濃）V（濃）＝c（?。￢（?。?0mL×0.6mol/L＝300mL×c（?。獾胏（?。?.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫以及物質(zhì)的分類和物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
16．【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，A、B、C、D、E五種元素分別為H、O、Na、S、Cl，根據(jù)元素周期律和各物質(zhì)形成物質(zhì)解答即可；
（1）元素周期表中H原子半徑最?。?br /> （2）D為S，在第三周期第VIA族；
（3）E為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4；
（4）C與E形成的化合物為NaCl；
（5）化合物C2B2為Na2O2，既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣；
（6）A2B、A2D分別為H2O、H2S，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定判斷。
【解答】解：（1）原子的核外電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，五種元素中H只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，
故答案為：H；
（2）D為S，原子序數(shù)為16，處于周期表中第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期VIA族；
（3）E為Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，
故答案為：HClO4；
（4）C與E形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（5）化合物C2B2為Na2O2，由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子組成，鈉離子和過(guò)氧根之間存在離子鍵，過(guò)氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，A2B、A2D分別為H2O、H2S，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，
故答案為：H2O；O的非金屬性更強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性更高。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)元素周期表的整體把握，難度不大。
17．【分析】（1）根據(jù)c＝計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c＝判斷對(duì)所配溶液濃度影響；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性進(jìn)行判斷．
【解答】解：（1）密度為1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度＝mol/L＝18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）設(shè)配制250mL 0.92mol?L﹣1的稀硫酸需取濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，則：
250mL×0.92mol/L＝V mL×18.4 mol/L，解得V＝12.5，故答案為：12.5；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度判斷，需要重新配制，故答案為：重新配制；
（5）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，移入容量瓶?jī)?nèi)硫酸物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶用水洗凈后未烘干對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；無(wú)影響；偏高；
（6）A、使用容量瓶前檢查它是否漏水，否則配制溶液濃度不準(zhǔn)確，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，故C錯(cuò)誤；
D、容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，故D錯(cuò)誤；
E、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；
故選BCD．
【點(diǎn)評(píng)】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度中等，注意根據(jù)c＝理解溶液配制原理與誤差分析．
18．【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性且反應(yīng)需要加熱，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫，通常用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中為濕潤(rùn)的有色布條，無(wú)水氯化鈣吸收水，II中為干燥的有色布條，氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，實(shí)驗(yàn)裝置的最后要連接尾氣處理裝置，吸收多余的氯氣，防止污染空氣。
（1）根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器名稱；
（2）氣體發(fā)生裝置需要檢驗(yàn)裝置氣密性；
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中為濕潤(rùn)的有色布條，無(wú)水氯化鈣吸收水，II中為干燥的有色布條；
（4）裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，生成氯氣和氯化錳和水；
（5）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴；
（6）氯氣有毒，使用時(shí)防止污染空氣；
（7）生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，可設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，則Cl失去電子為4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）＝9mol，由電子守恒可知9molCl得到電子，即生成9molNaCl。
【解答】解：（1）盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）氣體發(fā)生裝置需要檢驗(yàn)裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，具有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，I中為濕潤(rùn)的有色布條，無(wú)水氯化鈣吸收水，II中為干燥的有色布條，所以I中濕潤(rùn)的有色布條褪色，II中干燥的有色布條不褪色，
故答案為：I；
（4）裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)方程式為MnO2 +4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2 +4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑+2H2O；
（5）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，使溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，離子方程式：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，
故答案為：溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色；Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；
（6）E裝置中氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（7）生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，可設(shè)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，則Cl失去電子為4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）＝9mol，由電子守恒可知9molCl得到電子，即生成9molNaCl，由元素的化合價(jià)變化可知，生成NaCl時(shí)被還原，生成NaClO與NaClO3時(shí)被氧化，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為9mol：5mol＝9：5，
故答案為：9：5。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，掌握并熟練?yīng)用氯氣的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，次氯酸鈣的應(yīng)用與應(yīng)用，題目難度中等。

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