?高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第一節(jié) 硫及其化合物
第3課時(shí) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1．（2022春·河北張家口·高一張家口市宣化第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示，下列說法錯誤的是

A．硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素
B．地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．化石燃料的燃燒以及含硫礦物的冶煉是大氣SO2污染的主要來源
【答案】C
【詳解】A．蛋白質(zhì)的組成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白質(zhì)還含有P、S等元素，A正確；
B．大多數(shù)硫化物和硫酸鹽比較穩(wěn)定，地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，B正確；
C．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，不能直接得到SO3，SO2進(jìn)一步氧化得到SO3，C錯誤；
D．化石燃料、含硫礦物均含有硫元素，高溫下與空氣反應(yīng)生成SO2，是大氣SO2污染的主要來源，D正確；
故選C。
2．（2022春·黑龍江大慶·高一?？计谥校┫铝形镔|(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是
①CuS???②FeS???③SO3???④H2S????⑤FeCl2???⑥Cu2S???⑦FeCl3
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】A
【詳解】①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S，錯誤；
②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，正確；
③S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，錯誤；
④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2S，正確；
⑤由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，錯誤；
⑥Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S，正確；
⑦Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確。
不能由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，
故選A。
3．（2022秋·上海楊浦·高一復(fù)旦附中?？计谀┤鐖D是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)
C．過程②是氧化反應(yīng) D．過程①可以通過不同的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
【答案】B
【詳解】A．從圖中可以看出，硫在自然界中既有單質(zhì)形式(游離態(tài))存在的S，也有化合態(tài)形式存在的H2S、、有機(jī)硫等，A正確；
B．過程⑤將轉(zhuǎn)化為H2S，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，不能在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)，B錯誤；
C．過程②中，S轉(zhuǎn)化為，S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．過程①由H2S轉(zhuǎn)化為S，可以通過分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過H2S與O2接觸后發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D正確；
故選B。
4．（2022春·廣西桂林·高一校考期中）下列有關(guān)三氧化硫的說法中正確的是
A．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色 B．SO3易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4
C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng) D．SO2在空氣中易被氧化為SO3
【答案】B
【詳解】A．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液變紅色，是因?yàn)槎呷苡谒萌芤壕@酸性，故A錯誤；
B．SO3極易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O＝H2SO4，故B正確；
C．SO3為酸性氧化物，既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯誤；
D．SO2在空氣中不易被氧化為SO3，一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變?yōu)镾O3，故D錯誤；
故答案選B。
5．（2022春·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是
A．O2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
【答案】C
【分析】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，溶液中是氯化鋇和亞硫酸。
【詳解】A．通入O2，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A不符合題意；
B．通入NH3，亞硫酸和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，故B不符合題意；
C．通入CO2，亞硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，依然沒有沉淀生成，故C符合題意；
D．通入H2S，亞硫酸和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故D不符合題意；
綜上所述，答案為C。
6．（2022秋·山東菏澤·高一?？茧A段練習(xí)）物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是
A．X具有強(qiáng)還原性，Y既有氧化性又有還原性
B．W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件可轉(zhuǎn)化為Y
C．將X與Y混合反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1
D．W與Y在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．X為H2S　硫元素處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，Y為SO2　硫元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，A正確；
B．W為硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B正確；
C．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作還原劑，二氧化硫作氧化劑，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1，C正確；
D．W為硫酸，Y為二氧化硫，二者中的硫元素價(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選：D。
7．（2022秋·上海徐匯·高一上海市第四中學(xué)校考階段練習(xí)）硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是
A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4
C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
【答案】B
【詳解】硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲SO2，甲SO2溶于水得溶液乙H2SO3，向乙H2SO3溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙H2SO4，則甲、乙、丙分別為SO2、H2SO3、H2SO4，答案B。
8．（2022春·浙江金華·高一浙江省浦江中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下列“類比”合理的是
A．與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成
B．在足量的中燃燒生成，則在足量的中燃燒生成
C．與水反應(yīng)生成和，則與水反應(yīng)生成和
D．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和
【答案】A
【詳解】A．與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，A正確；
B．在足量的中燃燒生成，在足量的中燃燒生成，B錯誤；
C．與水反應(yīng)生成和，與水反應(yīng)生成和，C錯誤；
D．與反應(yīng)生成和，與反應(yīng)生成，D錯誤；
故選A。
9．（2022春·黑龍江佳木斯·高一?？计谀┮阎蛟氐膸追N物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24L
B．NA個分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得NA個分子
C．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個電子，生成1.5molS
D．只要氧氣過量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為
【答案】C
【詳解】A．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無法計(jì)算反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成的SO2體積，選項(xiàng)A錯誤；
B．③為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以NA個分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③不能制得NA個分子，選項(xiàng)B錯誤；
C．反應(yīng)②的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3molS轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移2NA個電子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，生成S的物質(zhì)的量=2mol=1.5mol，選項(xiàng)C正確；
D．硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，選項(xiàng)D錯誤；
答案選C。
10．（2022秋·江西九江·高一瑞昌市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的元素是
單質(zhì)氧化物酸或堿鹽
A．Fe B．Ca C．S D．C
【答案】A
【詳解】A．氧化鐵和水不反應(yīng)，A錯誤；
B．鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，B正確；
C．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，C正確；
D．C和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確；
故選A。
11．（2022秋·陜西安康·高一統(tǒng)考期中）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，流程如下。下列說法正確的是

A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物
B．硫元素一共參加了2個氧化還原反應(yīng)
C．沉淀F為黃色單質(zhì)
D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均為同一種元素
【答案】C
【分析】首先鐵粉和硫粉反應(yīng)生成，S和反應(yīng)生成，與稀硫酸反應(yīng)生成和，和(濃)反應(yīng)生成S、和。
【詳解】A．由以上分析可知，氣體A中是氧化產(chǎn)物，氣體D中是還原產(chǎn)物，A錯誤；
B．由以上分析可知，鐵粉和硫粉反應(yīng)生成，S和反應(yīng)生成，和(濃)反應(yīng)生成S、和，反應(yīng)中S元素化合價(jià)都發(fā)生改變，故硫元素一共參加了3個氧化還原反應(yīng)，B錯誤；
C．沉淀F是S，是黃色沉淀，C正確；
D．固體B為，和濃硫酸反應(yīng)生成、S、和，其中被氧化的元素為和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應(yīng)時(shí)被氧化的和被還原的均不為同一種元素，D錯誤；
故選C。
12．（2022秋·湖北武漢·高一武漢中學(xué)?？计谥校2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是

A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅
B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Fe3+>O2>S
C．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓
D．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2都是催化劑
【答案】C
【分析】H2S氣體和CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，CuS沉淀和FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，F(xiàn)e2+被O2氧化成Fe3+的離子反應(yīng)方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2O。
【詳解】A． 根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；
B． 轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；
C． 圖示轉(zhuǎn)化中，H2S與O2反應(yīng)生成S和H2O，所以總反應(yīng)是2H2S+O2═2H2O+2S↓，故C正確；
D． 在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl3、CuCl2是催化劑，CuS、FeCl2是中間產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C。
13．（2022秋·上海楊浦·高一復(fù)旦附中?？计谀┠称髽I(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是

A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為
B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為
C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
D．上述流程體現(xiàn)出NH4HSO3可循環(huán)利用
【答案】A
【分析】在二氧化硫吸收塔中發(fā)生反應(yīng)(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，在氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3。
【詳解】A．由分析可知，二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，離子方程式為，A正確；
B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，離子方程式為，B不正確；
C．上述流程中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，利用的是非氧化還原反應(yīng)原理，C不正確；
D．上述流程中，首先進(jìn)入二氧化硫吸收塔的是(NH4)2SO3，所以(NH4)2SO3可循環(huán)利用，D不正確；
故選A。
14．（雙選）（2022秋·江西宜春·高一江西省豐城中學(xué)?？计谥校┮阎猉為某種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A、B、C、D、X五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯誤的是

A．X使藍(lán)礬晶體變白的現(xiàn)象體現(xiàn)了X的吸水性
B．若A為銅，則A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終沒有白色沉淀產(chǎn)生
D．1mol B與足量氧氣混合在一定條件下反應(yīng)生成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
【答案】BD
【分析】X為某種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X為H2SO4，D與水反應(yīng)生成硫酸，則D為SO3，B與氧氣反應(yīng)生成SO3，則B為SO2；A與濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2，則A應(yīng)是一種具有還原性的物質(zhì)，或Na2SO3等。
【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，可以吸收藍(lán)礬晶體中的水分子，從而使其變白，A正確；
B．Cu在常溫下不與濃硫酸反應(yīng)，B錯誤；
C．碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，B為SO2，若將CO2通入少量的澄清石灰水中，最終生成可溶于水的碳酸氫鈣，沒有白色沉淀，C正確；
D．O2與SO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D錯誤；
綜上所述答案為BD。
15．（雙選）（2022春·湖南長沙·高一雅禮中學(xué)校考期末）工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如圖：

下列說法不正確的是
A．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率
B．制備硫酸的3個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅
D．凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性
【答案】AB
【詳解】A．三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，用水直接吸收三氧化硫會形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，不能用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率，故A錯誤；
B．制備硫酸的3個反應(yīng)有2個是氧化還原反應(yīng)，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．鹽酸與氧化鐵、氧化鋁反應(yīng)，燒堿與氧化鋁和二氧化硅反應(yīng)，用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅，故C正確；
D．二氧化硫中的雜質(zhì)能使催化劑中毒，凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性，故D正確；
故選AB。
16．（雙選）（2022春·山東濰坊·高一?？茧A段練習(xí)）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O) 的過程如下：

下列說法錯誤的是
A．CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物
B．過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
C．過程I后溶液堿性增大
D．將10L上清液中的S2- (S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.15molO2
【答案】CD
【詳解】A．CaSO4·2H2O俗名生石膏，屬于結(jié)晶水合物，具有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物里的鹽類，故A正確；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中S2-與MnO生成S2O和Mn(OH)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故B正確；
C．由分析可知過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO+4H2O，溶液的pH減小，溶液堿性減小，故C錯誤；
D．10L上清液中的S2-的物質(zhì)的量=(10×480×10?3)g÷32g/mol=0.15mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，S2-轉(zhuǎn)化為S2O過程中需要消耗氧氣，S2O轉(zhuǎn)化為SO也需要消耗氧氣，在轉(zhuǎn)化過程中，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)變成+6價(jià)，S2-共失去0.15mol×8=1.2mol電子，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要O2的物質(zhì)的量=1.2 mol÷4=0.3mol，故D錯誤；
故選CD。
17．（2022秋·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實(shí)現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。

請回答以下問題。
(1)單斜硫和正交硫兩種單質(zhì)叫作硫元素的_______。
(2)Y和H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)工業(yè)上處理廢氣時(shí)，通過步驟Ⅰ和步驟Ⅱ?qū)轉(zhuǎn)化為CaSO4再利用。
①實(shí)現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑的物質(zhì)類別為_______(寫出一種即可)。
②實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇_______，試劑(填序號)，選擇的依據(jù)為_______。
a．O2 b．KI????????????????c．H2O2 d．Na2S
【答案】(1)同素異形體
(2)???? SO2+2H2S=3S+2H2O???? Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)???? 堿、堿性氧化物、鹽(寫出一種即可)???? ac???? CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4硫元素化合價(jià)升高被氧化，需加入氧化劑
【分析】根據(jù)硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖可知X是S單質(zhì)，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。
【詳解】（1）單斜硫和正交硫是硫元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；
（2）Y是SO2，SO2具有還原性，H2S具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)及H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O；
Z是H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）①根據(jù)圖示可知：步驟Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2屬于堿；SO2也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3，CaO屬于堿性氧化物；SO2可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3，CaO屬于堿性氧化物；
②根據(jù)圖示可知：步驟Ⅱ是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，在該轉(zhuǎn)化過程中S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，因此在轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑。
a．CaSO3與O2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4，a符合題意；
b．KI具有還原性，不能使CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，b不符合題意；
c．CaSO3具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以使CaSO3與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、H2O，c符合題意；
d．CaSO3、Na2S都具有還原性，二者不能反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4，d不符合題意；
故合理選項(xiàng)是ac；
選擇的依據(jù)為CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4硫元素化合價(jià)升高被氧化，需加入氧化劑，加入的物質(zhì)應(yīng)該具有強(qiáng)氧化性，可以將CaSO3氧化為CaSO4。
18．（2022秋·福建廈門·高一大同中學(xué)?？茧A段練習(xí)）形成酸雨的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：
(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了_______的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有、_______和一些有機(jī)酸等。
(2)圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH會變小，主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_______ (選填字母編號)。
①少用煤做燃料????②把工廠的煙囪造高????③燃料脫硫????④在已酸化的土壤中加石灰????⑤開發(fā)新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
(5)從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分最終將轉(zhuǎn)化為_______。
(6)汽車尾氣中的CO、NO也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
【答案】(1)???? CO2???? H2SO4
(2)???? ③???? 2SO2+O22SO3
(3)2H2SO3+O2=2H2SO4
(4)C
(5)CaSO4
(6)CO+NON2+CO2
【分析】反應(yīng)①中，含硫燃料在氧氣中燃燒生成A，A是SO2；反應(yīng)②中，SO2和O2反應(yīng)生成B，B是SO3；反應(yīng)③中，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4。
【詳解】（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了CO2的緣故，CO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3，使雨水的pH小于7大于5.6；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO3、H2SO4和一些有機(jī)酸等。
（2）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是③，僅該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的升降；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。
（3）隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH會變小，主要是因?yàn)镾O2溶于雨水后生成H2SO3，H2SO3會被空氣氧化為H2SO4，使得雨水酸性增強(qiáng)，pH變小，反應(yīng)的方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4。
（4）①少用煤做燃料?、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源等措施可以減少SO2的排放，從而減少酸雨的生成，故選C。
（5）一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2會和生石灰反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3會再被氧化為CaSO4。
（6）根據(jù)題干信息可知，CO和NO反應(yīng)生成的一種無毒氣體N2，則另外一種無毒氣體是CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NON2+CO2。
19．（2022春·河北石家莊·高一?？计谥校?shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)元素的轉(zhuǎn)化，對于物質(zhì)的制備和應(yīng)用至關(guān)重要。實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置研究S(+6價(jià))→S(+4價(jià))。
(1)裝置C的作用是 ________。
(2)裝置B、D盛放的試劑應(yīng)分別為 ________、________(填標(biāo)號)。
a.BaCl2溶液????b.NaCl溶液 c.FeSO4溶液????d.NaOH溶液????e.品紅溶液
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液幾乎為無色，且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無色，體現(xiàn)了濃硫酸的 ________性。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要證明裝置A中白色固體為無水CuSO4，需要采取的操作是 ________。

【答案】(1)作安全瓶，防止倒吸
(2)???? e???? d
(3)吸水
(4)將冷卻后的裝置A中物質(zhì)緩緩加入適量水中，并攪拌，觀察溶液顏色變化

【分析】由圖可知，裝置A中發(fā)生銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)上生成硫酸銅、SO2、水，將產(chǎn)生的SO2通入到裝置B中，裝置B盛有品紅溶液，可以看到品紅溶液褪色，裝置C是安全瓶，可以防止倒吸，最后將SO2通入裝置D中，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液，吸收尾氣，防止污染大氣，據(jù)此分析作答。
（1）
根據(jù)分析可知，裝置C的作用是防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；
（2）
裝置B是檢驗(yàn)二氧化硫的，盛放試劑為品紅溶液，D用于尾氣處理，選用氫氧化鈉溶液，故答案為：e；d；
（3）
濃硫酸具有吸水性使裝置A中固體變?yōu)榘咨?br /> （4）
若要證明裝置A中白色固體為無水CuSO4，因?yàn)槿芤褐写嬖跐饬蛩?，所以需要采取的操作是將冷卻后的裝置A中物質(zhì)緩緩加入適量水中，并攪拌，觀察溶液顏色變化。
20．（2022春·陜西西安·高一?？茧A段練習(xí)）Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，常用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是______________。
(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn＋2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35 ℃下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)B裝置反應(yīng)前，先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
反應(yīng)后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)
(4)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______________。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
【答案】(1)圓底燒瓶
(2)ZnS2O4＋2NaOHNa2S2O4＋Zn(OH)2↓
(3)打開A中分液漏斗下活塞，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)產(chǎn)生SO2，排出裝置中的空氣
(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)

【分析】置A中的濃硫酸通過分液漏斗滴到蒸餾燒瓶中和Cu反應(yīng)制得二氧化硫，二氧化硫和Zn在三頸燒瓶中反應(yīng)生成ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，裝置C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣，據(jù)此答題。
【詳解】（1）儀器①的名稱是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶。
（2）28~35℃下反應(yīng)生成的ZnS2O4與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4+Zn(OH)2ˉ，故答案為ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4+Zn(OH)2ˉ。
（3）由于Na2S2O4具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，所以B裝置反應(yīng)前應(yīng)排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為排出裝置中殘留的O2或空氣(或防止生成物Na2S2O4被氧化)。
（4）由于固體中含有的Na2SO3、Na2S2O3會干擾Na2SO4的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入足量的稀鹽酸，排除Na2SO3、Na2S2O3的干擾，再加入BaCl2溶液，檢驗(yàn)是否存在Na2SO4，故答案為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。
21．（2022春·廣東廣州·高一廣州市育才中學(xué)?？计谥校┮渣S鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示。

回答下列問題：
(1)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為___________。
(2)欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入___________(填“過量”或“不足量”)的氣體。
(3)因?yàn)榫哂衉__________性，導(dǎo)致商品中不可避免地存在。檢驗(yàn)其中含有的方法是___________。
(4)一般用滴定分析法測定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的。
反應(yīng)式：
某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為的溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為___________%。
【答案】(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(2)過量
(3)???? 還原???? 取樣于試管中，加入鹽酸、BaCl2，若有白色沉淀生成，則含有SO，反之無
(4)90.36
【分析】黃鐵礦（主要成分FeS2）煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度；二氧化硫經(jīng)過一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3，加熱后生成Na2S2O5，據(jù)此解答。
(1)CO還原氧化鐵生成CO2和Fe，方程式為3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
(2)Na2SO3溶液能夠與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的SO2氣體；
(3)Na2S2O5轉(zhuǎn)化為Na2SO4過程中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了Na2S2O5的還原性；檢驗(yàn)其中含有SO的方法是首先用鹽酸酸化，除去S2O，再加入氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有SO，否則沒有SO；
(4)稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在關(guān)系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定過程中消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.03000 mol?L-1×0.02510 L=0.000753mol，則樣品中含有的鐵的物質(zhì)的量為0.000753mol×6=0.004518mol，樣品中鐵含量為×100%=90.36%。


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