2023年高考押題預(yù)測卷03（山東卷）化  學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Ca 40  Fe 56  Mn 55  Ni 59  As 75一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列說法不正確的是A．水果中因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香味B．干餾是物理變化，分餾、裂化、裂解是化學(xué)變化C．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D．施用適量石膏可降低鹽堿地(含較多NaCl、)的堿性2．下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是A．使粉末變白    B．使酸性溶液褪色C．KSCN溶液使含的溶液變紅  D．使酸化的KI溶液變黃3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．滴定管用水洗凈后，加入待裝液B．配制溶液時(shí)，容量瓶不需干燥C．測結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝必須放在干燥器中冷卻D．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁4．雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是A．雙酚A分子中共線的碳原子最多有5個(gè)B．雙酚A與足量氫氣加成后的分子中六元環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮空間異構(gòu))C．苯酚與雙酚A均為酚類物質(zhì)，互為同系物D．苯酚與雙酚A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)5．(三氟化硼)熔點(diǎn)-127℃，沸點(diǎn)-100℃，水解生成(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說法不正確的是A．和中心硼原子雜化方式不同B．晶體含有6mol氫鍵C．顯酸性原因：D．結(jié)構(gòu)式為6．乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：  以下敘述不正確的是A．乙烯氧化法中，生成乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為B．的電子式為C．根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，水的中心原子含有孤電子對D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目約為7．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)探究小組利用碎銅屑和濃硫酸制備CuSO4·5H2O大晶體，實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．將過量銅屑加入一定量濃硫酸中，加熱，生成的氣體通入到濃堿液中；ii．在反應(yīng)混合體系中加入稍過量的CuO，過濾，除去慮渣：iii．將慮液蒸發(fā)至飽和溶液狀態(tài)，冷卻，在飽和溶液中懸掛晶種，靜置24小時(shí)。下列說法不正確的是A．i中將氣體通入濃堿液中的目的是防止尾氣污染B．反應(yīng)混合體系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸C．過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)D．該實(shí)驗(yàn)用到的儀器有酒精燈、漏斗、容量瓶、燒杯等8．M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，1mol甲含58mol電子。下列說法正確的是A．Q是五種元素中原子半徑最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2C．XQ3中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．甲中X、Y、Z均為sp3雜化9．用鉻鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：已知浸出液中主要金屬陽離子為Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列說法正確的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體主要為SO2B．“濾渣1”的主要成分為NiS、CoSC．“沉鐵”步驟主要反應(yīng)的離子方程式為：D．整個(gè)流程中鉻元素先被氧化為價(jià)，后被還原為價(jià)10．重鉻酸鉀()是實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)氧化劑，其溶液一般為橙色，由于被還原后生成而使得溶液變?yōu)榫G色。已知溶液中存在平衡：，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)考慮到金屬單質(zhì)容易失電子，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究重鉻酸鉀溶液與鐵的反應(yīng)情況，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由鐵珠向外依次呈現(xiàn)：Ⅰ區(qū)溶液澄清且綠色明顯Ⅱ區(qū)開始時(shí)溶液變黃，但隨后出現(xiàn)紫色膠狀沉淀Ⅲ區(qū)溶液澄清且?guī)缀鯚o色下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ區(qū)溶液中的主要陽離子是、，這是溶液綠色明顯的主要原因B．Ⅱ區(qū)出現(xiàn)紫色膠狀沉淀是因?yàn)?/span>C．Ⅲ區(qū)溶液幾乎無色，主要是因?yàn)殡x子的擴(kuò)散D．Ⅱ區(qū)可能發(fā)生了二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)A向補(bǔ)鐵口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液紫色褪去補(bǔ)鐵口服液中有Fe2+ B向I2水中先加濃NaOH溶液，再加CCl4，振蕩后靜置液體分層， 上層無色，下層紫紅色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b兩支試管中分別加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C熱水浴試管 a液體分層，酯層無明顯 變化； 試管b酯層消失乙酸乙酯在堿性條件下可以水解D向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl溶液黃色先褪去，再變?yōu)辄S色HNO3的強(qiáng)氧化性將Fe3+氧化為無色， Cl-的還原性再將其還原為Fe3+12．東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張?jiān)〗淌谔骄?/span>和分別催化分解的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài))：下列說法錯(cuò)誤的是A．催化效果：催化劑高于催化劑B．催化：C．催化劑比催化劑的產(chǎn)物更容易脫附D．催化分解吸熱，催化分解放熱13．一種新型AC/LiMn2O4體系，在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極，Li2SO4作電解液，充電、放電的過程如圖所示：下列說法正確的是A．合成LiMn2O4的過程中可能有O2產(chǎn)生B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe- = Li(1-x)Mn2O4+xLi+C．充電時(shí)AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連D．可以用Na2SO4代替Li2SO4作電解液14．某記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖a所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示。已知原子半徑為、。下列說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為B．與最鄰近且距離相等的原子數(shù)是8C．該晶體與金屬鈉含有相同的化學(xué)鍵D．該晶胞的體積為15．室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、   和的分布系數(shù)δ (x)隨pH變化曲線如圖所示。已知δ(x)= ，下列敘述錯(cuò)誤的是A．C6H8O7的Ka1為10?3.13B．曲線b表示δ(C6H8O7)隨pH的變化C．在C6H6Na2O7溶液中， ()＞()＞()D．pH大于6時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要為 +OH－ = +H2O三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）2023年1月30日，中國科學(xué)院朱慶山團(tuán)隊(duì)研究六方相砷化鎳(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了對鋰硫催化劑的精確設(shè)計(jì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Li、P、S三種元素中，電負(fù)性最小的是___________。第三周期元素中第一電離能比P大的元素有___________種。(2)基態(tài)S原子核外有___________個(gè)電子自旋狀態(tài)相同?；鶓B(tài)As原子的電子排布式為___________。(3)PH3、AsH3中沸點(diǎn)較高的是___________，其主要原因是___________。(4)Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，該配合物中錳原子的配位數(shù)為___________。(5)CH3CN中C原子的雜化類型為___________。(6)等物質(zhì)的量的CH3CN和CO中，π鍵數(shù)目之比___________。(7)NiAs的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρ g/cm3，則該晶胞中最近的砷原子之間的距離為 ___________pm。   17．（12分）錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池的正極材料，以軟錳礦為原料，生產(chǎn)錳酸鋰的流程如下：已知：①軟錳礦的成分如下：成分MnO2Fe2O3CaOSiO2其他不反應(yīng)雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)69.6%7.6%5.6%9.0%8.2%②K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液(pH大于13.5)中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成和MnO2。③苯胺(C6H5NH2)還原性較強(qiáng)，在該條件下可被氧化為硝基苯(C6H5NO2)。④錳酸鋰為灰黑色粉末，離子化合物，易溶于水，難溶于無水乙醇。(1)“氧壓浸出”的浸出溫度為260°C，并維持500r/min的速率攪拌，此時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)“加熱溶解”和“除雜”時(shí)均要嚴(yán)格控制溶液pH的原因是___________，“除雜”中加入CaO后，需要適當(dāng)加熱并攪拌的目的是___________，若此時(shí)溶液中c()=2.5mol/L，則1m3溶液中理論上需要加入的CaO的質(zhì)量為___________kg。(3)“一系列的操作”是將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的試劑最好選用___________。A．冷水 B．熱水 C．95%的乙醇溶液 D．LiOH溶液(4)純度的測定：取0.5800g錳酸鋰[Mr(LiMn2O4)=181]樣品與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)，將Mn元素完全轉(zhuǎn)化為Mn2+，除去過量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.3000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)①若反應(yīng)時(shí)，N元素的化合價(jià)不變，則錳酸鋰與稀硝酸和雙氧水反應(yīng)的離子方程式為___________。②樣品中錳酸鋰的純度為___________%(保留兩位有效數(shù)字)。18．（12分）醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列問題。Ⅰ、合成(1)合成裝置如下圖所示。氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)，B處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)。裝置C的作用是___________。(2)回流，沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作：A．停止通氮?dú)?/span>B．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水正確的操作順序?yàn)?/span>___________(填標(biāo)號)。充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。Ⅱ、載氧量測定(3)將m克的[Co(Ⅱ)Salen](相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉___________，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________。(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時(shí)，記錄量氣管水位的體積刻度為。將加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度。已知大氣壓為p，氧氣的壓強(qiáng)為，溫度為。配合物載氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的計(jì)算式為___________。    19．（12分）多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一 種多環(huán)化合物G的合成路線： 已知： 回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為___________，由B生成D的反應(yīng)類型為___________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，E →F反應(yīng)的方程式為___________。(3)C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的有___________種 ( 考慮立體異構(gòu))。i．除苯環(huán)外不含其他的環(huán)狀結(jié)構(gòu)； ii． 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 ___________。(5)結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線 (其他無機(jī)試劑任選)。20．（12分）氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，研究氨的合成和轉(zhuǎn)化是一項(xiàng)重要的科研課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：工業(yè)合成氨合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，則1molN-H鍵斷裂吸收的能量為___________kJ。(2)在密閉容器中合成氨氣，有利于加快反應(yīng)速率且能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填字母)A．升高反應(yīng)溫度 B．增大反應(yīng)的壓強(qiáng)C．及時(shí)移走生成的NH3 D．增加H2的物質(zhì)的量(3)將0.6molN2和0.8molH2充入恒容密閉容器中，在不同溫度下，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖。甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是___________。d點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率是___________，d點(diǎn)Kp=___________(Kp是以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。(4)催化氧化法消除NO反應(yīng)原理為：6NO+4NH35N2+6H2O。不同溫度條件下，氨氣與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖甲所示。脫除NO的最佳溫度是___________。在溫度超過1000°C時(shí)NO脫除率驟然下降的原因可能是___________。(5)研究發(fā)現(xiàn)NH3與NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8NAC．Fe2+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D．該反應(yīng)歷程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O
 

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