★絕密 啟用前2023年高考押題預(yù)測卷02【上海卷】化  學(xué)（考試時間：60分鐘  試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一．選擇題（合計20題，每題2分，共40分）1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列物質(zhì)用途與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)物質(zhì)用途化學(xué)知識A二氧化硫用作紅酒防腐劑溶于水顯弱酸性B乙炔用于金屬切割與焊接燃燒放出大量熱C碳酸氫鈉用作面團(tuán)膨松劑受熱分解會產(chǎn)生D鐵觸媒用作合成氨的催化劑催化劑可以提高反應(yīng)速率 A．A B．B C．C D．D2．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，C轉(zhuǎn)化為D可能為氧化還原反應(yīng)B．若A為非金屬單質(zhì)，其所含的元素在周期表中可能處于第二周期第IVA族C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)D．若A是共價化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA3．春季是流感、諾如病毒等疾病的高發(fā)期，需要對重點(diǎn)場所做好定期清潔消毒。下列物質(zhì)中，不是消毒劑的是A．漂粉精 B．潔廁靈 C．碘酒 D．臭氧4．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子：B．N2分子結(jié)構(gòu)式N≡NC．NH4Cl的電子式：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：5．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）6．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質(zhì)X后銅粉逐漸溶解，X可能是A．HCl B．Fe2(SO4)3 C．K2S D．FeSO47．某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A．“水瓶”是純凈物 B．水分子空間構(gòu)型是V型C．C60是極性分子 D．富勒烯與石墨是同位素8．反應(yīng)過程Ⅰ、Ⅱ都能將反應(yīng)物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下：下列有關(guān)說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B．X是催化劑C．M·X比N·X穩(wěn)定 D．反應(yīng)熱：Ⅰ>Ⅱ9．環(huán)辛四烯()中碳碳鍵鍵長有兩種：和，則環(huán)辛四烯A．與乙苯互為同分異構(gòu)體 B．與等物質(zhì)的量的溴加成，產(chǎn)物只有1種C．鄰二氯代物只有1種 D．化學(xué)鍵b的鍵長為10．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>  ）A．裝置甲用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn) B．裝置乙驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．裝置丙驗(yàn)證NH3易溶于水 D．裝置丁用該裝置制取NH311．以下元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)12．乙炔的二聚體CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一種重要化工原料。下列關(guān)于CH≡C-CH=CH2說法錯誤的是A．其加聚產(chǎn)物還可以使溴水褪色B．與互為同分異構(gòu)體C．催化加氫后所得烷烴的一氯代物有2種D．完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同 13．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．迷迭香酸分子式為C17H16O8C．迷迭香酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 14．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)反應(yīng)Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Q2＜0B．反應(yīng)溫度越高，Fe3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低C．在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)D．溫度高于1040℃時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K＞415．體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X<0.610 A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的容器分別是乙、甲、丙B．a、b、c三點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：pc>pb>paC．1100K時，平衡時容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲>乙>丙D．1000K時，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)>v(逆)16．為實(shí)現(xiàn)碳中和，可通過電解法用制備，電解裝置如圖，下列說法不正確的是A．玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鉑電極的電極反應(yīng)：C．制得28g時，產(chǎn)生32gD．電解一段時間后，右池中溶液的pH可能不變17．下列變化規(guī)律正確的是A．HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到強(qiáng)C．物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大D．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少18．下列條件下的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是A．將通入的溶液中：B．向溶液中加入少量溶液：C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，反應(yīng)的離子方程式為D．向溶液通入少量：19．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y 同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)20．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)乙酸1?丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點(diǎn)117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑微溶于水，溶于有機(jī)溶劑與水混溶下列敘述正確的是A．采用加熱回流裝置B．不用水浴加熱的原因：乙酸丁酯的沸點(diǎn)高于100℃C．分離粗品：用NaOH(aq)洗滌反應(yīng)后混合物，再分液D．粗品精制：加吸水劑分液第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明21．H2O2 (過氧化氫) 應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。已知：2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)H2O2(aq) H+(aq)+HO(aq) ，K(25oC)=2.24×10-12完成下列填空：(1)氧原子最外層成對電子和未成對電子數(shù)目之比為_______。(2)H2O2的電子式為_______。對H2O2分子結(jié)構(gòu)，有以下兩種推測：要確定H2O2分子結(jié)構(gòu)，需要測定H2O2分子中的_______。(選填序號)a. H—O鍵長   b. O—O鍵長  c. H—O—O鍵角  d. H—O、O—O鍵能(3)H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。不同溫度下H2O2分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(25oC)_______K(40oC) (選填“>”“<”或“=”)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某5mL H2O2溶液60s內(nèi)產(chǎn)生氧氣22.4mL(溶液體積變化忽略不計)。則0~60s v(H2O2)= _______。(4)25oC，pH(H2O2) _______pH(H2O) (選填“>”“<”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中HO濃度越大，H2O2的分解速率越快。某溫度下，經(jīng)過相同時間，不同濃度H2O2分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是_______。相同pH下，H2O2濃度越大H2O2分解率越低的原因是_______。(5)蒽醌法是過氧化氫主要的生產(chǎn)方法。其生產(chǎn)過程可簡單表示如下：試從綠色化學(xué)角度評價該生產(chǎn)方法。_______ 22．砷與氮為同主族元素，砷及其化合物可應(yīng)用于農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。完成下列填空：(1)法庭醫(yī)學(xué)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜(As2O3)中毒：把試樣與鋅和鹽酸混合，若試樣中含有砒霜，則會反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅與水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4(其中As為+2價)和SnCl4并放出H2S氣體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)一定條件下，雄黃(As4S4)與O2生成As2O3與物質(zhì)a。若該反應(yīng)中1molAs4S4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28 mol電子。寫出物質(zhì)a的化學(xué)式_______。(4)三元弱酸亞砷酸()溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應(yīng)的離子方程式為_______。Na2HAsO3溶液中c(H2AsO)_______c(AsO) (填“>” “<”或“=”)。理由是_______。(5)已知I2 + AsO+2OH-2I-+AsO＋H2O。為驗(yàn)證該反應(yīng)具有可逆性，將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合(另加入適量的堿)。當(dāng)V1_______V2 (填“>”或“<”) 時，只需加入_______ (填試劑名稱)就可以確定該反應(yīng)具有可逆性。上述反應(yīng)顯示：AsO能在堿性溶液中被I2氧化成AsO，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-還原成H3AsO3，這表明_______。23．用N-雜環(huán)卡其堿(NHC base)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。已知：(-R表示烴基，其和苯環(huán)相連的碳上有氫原子)完成下列填空：(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______________；反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_________。(2)檢驗(yàn)C中“碳碳雙鍵”的操作是___________________________________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(4)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸()，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(5)參考上述信息，設(shè)計以甲苯和乙醛為原料，合成肉桂醛()的合成路線(其他無機(jī)試劑任選) _______________。(合成路線可表示為：) 24．PCl3是重要的化工原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2會生成POCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見如表。物質(zhì)熔點(diǎn)/ oC沸點(diǎn)/ oCPCl3-11275.5POCl32105.3完成下列填空：(1)儀器D的名稱是_______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)時，檢查裝置氣密性后，先打開K1通入CO2，再迅速加入紅磷。通入CO2的作用是_______。(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用一與B、E相似，作用二為_______。(4)裝置C中的反應(yīng)需要65~70 oC，最適合的加熱方式為_______加熱，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過_______(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(5)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解；第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，反應(yīng)方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。第二步需要的定量儀器名稱為_______。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
 

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