?2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02【全國(guó)乙卷】
化 學(xué)全解全析
（考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿分：100分）
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
7.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是
A．非遺油紙傘傘面涂刷桐油，桐油的成分是烴
B．CO2排放量的增加將促進(jìn)海洋珊瑚的瘋長(zhǎng)
C．PM2.5在空氣中所形成的分散系穩(wěn)定性弱于云霧
D．服飲葡萄糖口服液可迅速補(bǔ)充人體發(fā)燒損失的電解質(zhì)
【答案】C
【詳解】A．桐油的主要化學(xué)成分是脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，A錯(cuò)誤；
B．CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加將影響珊瑚生存，B錯(cuò)誤；
C．能形成膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1-100nm之間，云霧屬于膠體，具有介穩(wěn)性，PM2.5中顆粒物的直徑接近于2.5×10?-6m，所以不能形成氣溶膠，C正確；
D．糖類不屬于電解質(zhì)D不錯(cuò)誤；
故答案為：C。

8.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”方面做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。該反應(yīng)如下：

下列說法正確的是
A．X與H2加成最多消耗2 mol H2 B．該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)
C．Z分子中含有1個(gè)手性碳原子 D．X與Y反應(yīng)可生成另一產(chǎn)物
【答案】D
【詳解】A．X分子中含有的1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳三鍵都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則X與H2加成最多消耗5 mol H2，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示可知該反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子，根據(jù)Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式樂子Z分子中不含有手性碳原子，C錯(cuò)誤；
D．兩種物質(zhì)分子分子含有的2個(gè)苯環(huán)連接在含有N原子的五環(huán)上的位置不同，因此可以形成兩種不同產(chǎn)物，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。

9.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向抽濾瓶溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通入足量的b氣體，抽濾瓶中最終一定得到沉淀。下列物質(zhì)組合符合要求的是


a
b
c
A


飽和食鹽水
B


溶液
C


溶液
D

NO2
溶液


【答案】B
【詳解】A．二氧化碳在飽和氯化鈉溶液中溶解性很小，通入氨氣不能產(chǎn)生大量的碳酸氫根離子，碳酸氫根離子濃度較低，不會(huì)析出NaHCO3晶體，A不符合題意；
B．與溶液不發(fā)生反應(yīng)，氯化鋇和二氧化硫生成鹽酸和亞硫酸鋇，正常情況下反應(yīng)不能進(jìn)行，因?yàn)樯傻膩喠蛩徜^會(huì)溶于鹽酸，氯氣能將生成的亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，有沉淀生成，B符合題意；
C．和溶液反應(yīng)生成白色沉淀，在加入足量的氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氯化銀與氨水生成銀氨絡(luò)離子，氯化銀沉淀溶解，C不符合題意；
D．氨氣通入溶液中會(huì)生成氫氧化鋁的白色沉淀，NO2和水反應(yīng)生成硝酸是強(qiáng)酸，可溶解氫氧化鋁，最終無沉淀，D不符合題意；
故選B。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中原子半徑最小。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．原子半徑的大小順序：
B．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
D．Z、W形成的化合物中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X為氧；元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，W在同周期中原子半徑最小，W為氯；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，則，分別為鎂、磷；
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑的大小順序：，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．Z、W形成的化合物為PCl3，各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；
故選C。
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯鍵的數(shù)目為NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極增重6.4g，陽(yáng)極失去的電子總數(shù)為0.2NA
C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成的SO2數(shù)目為0.92NA
D．50g 34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為NA
【答案】B
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液態(tài)，11.2L的CH2Cl2物質(zhì)的量大于0.5mol，碳氯鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉銅時(shí)，陰極電極方程式為：，當(dāng)陰極增重6.4g即0.1molCu時(shí)，陽(yáng)極失去的電子總數(shù)=陰極得到的電子總數(shù)=0.2NA，故B正確；
C．100mL18.4mol/L濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變稀，變稀后不再產(chǎn)生SO2氣體，所以生成的SO2數(shù)目小于0.92NA，故C錯(cuò)誤；
D．50g 34%的H2O2溶液中含有17g的H2O2和33g的H2O，每個(gè)H2O2和H2O都含有2個(gè)H-O鍵，則50g 34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為：，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

12.科學(xué)家研制了一種兩相無膜鋅/吩噻嗪(PTZ)電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。

已知：CH2Cl2的密度為1.33g/cm3，難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是
A．電池使用時(shí)不能倒置
B．充電時(shí)，石墨氈上的電極反應(yīng)式為PTZ-e-=PTZ＋
C．充電時(shí)，PF由CH2Cl2移向水層
D．放電時(shí)，Zn板每減輕6.5g，水層增重29g
【答案】D
【分析】放電時(shí)，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極；石墨氈作正極。充電時(shí)，Zn電極發(fā)生得電子反應(yīng)，作陰極；石墨氈作陽(yáng)極。
【詳解】A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負(fù)極分隔開，故不能倒置，故A正確；
B．由圖可知，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，石墨氈為正極，放電時(shí)，石墨氈發(fā)生反應(yīng)：PTZ+-e-=PTZ，則充電時(shí)，石墨氈為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：PTZ-e-=PTZ+，故B正確；
C．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Zn為負(fù)極，則放電時(shí)PF6-由CH2Cl2層移向水層，故C正確；
D．放電時(shí)，Zn板每減輕6.5g，同時(shí)水層增重6.5g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，有0.2mol移動(dòng)到水層，故水層增重為0.2mol×145g/mol+6.5g=35.5g，故D錯(cuò)誤；
故選D。

13.常溫下，二元酸H2A的Ka1=1.3 ×10-7，Ka2=7.1×10-15,難溶鹽CuA、ZnA飽和溶液中沉淀溶解平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的變化如圖所示，已知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)。下列說法不正確的是

A．m線表示CuA飽和溶液中相關(guān)離子的濃度變化，且Ksp(CuA )的數(shù)量級(jí)為10-37
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可以是CuA的不飽和溶液，也可以是ZnA的不飽和溶液
C．向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2A固體，溶液組成可能變?yōu)閝點(diǎn)
D．向等濃度、等體積的稀H2SO4中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnA和CuA兩種固體都能溶解
【答案】D
【分析】m線上任意一點(diǎn)橫縱坐標(biāo)之積大于n線上任意一點(diǎn)橫縱坐標(biāo)之積，由題目可知知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)，故m線表示CuA飽和溶液中相關(guān)離子的濃度變化，n線表示ZnA飽和溶液中相關(guān)離子的濃度變化；
【詳解】A．在m線上，當(dāng)橫坐標(biāo)等于20時(shí)，縱坐標(biāo)約等于16.4，即c(Cu2+)=10-20，c(A2-)=10-16.4，故Ksp= c(Cu2+) c(Cu2+)=10-20×10-16.4=10-36.4，數(shù)量級(jí)為10-37，A項(xiàng)正確；
B．A點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)之積小于m、n線上任意一點(diǎn)橫縱坐標(biāo)之積，即a點(diǎn)Qc＜Ksp，故為ZnA和CuA的不飽和溶液，B項(xiàng)正確；
C．向P點(diǎn)加入少量Na2A固體，溶液中c(A2-)增大，減小，對(duì)于ZnA的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Zn2+)減小，則增大，故可以實(shí)現(xiàn)p點(diǎn)變?yōu)閝點(diǎn)，C項(xiàng)正確；
D．由曲線可知，Ksp(CuA)很小，故很難溶于稀硫酸，Ksp(ZnA)相對(duì)較大，可以溶解在稀硫酸中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。


二、非選擇題
(一)必考題：共43分。
26.（14分）稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素共17種化學(xué)元素的合稱，是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料，但是稀土的開采和加工對(duì)環(huán)境破壞比較大。從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如圖：

已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44 ℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。
②該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。
③Al(OH)3開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表：
離子
Mg2＋
Fe3＋
Al3＋
RE3＋
開始沉淀時(shí)的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全時(shí)的pH
/
3.2
4.7
/
(1)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH，控制的范圍為_______，得到的濾渣主要成分為_______。
(2)“過濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2＋濃度為4.8g/L。為盡可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1 (保留兩位有效數(shù)字)。
(3)①“加熱攪拌”控制在55℃，其原因是_______。
②“操作X”的過程為先_______，再固液分離。
(4)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫化學(xué)式)。
(5)稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點(diǎn)且密度和鋁接近，可制備高熔點(diǎn)輕質(zhì)合金，此種合金可用作航空航天或耐高溫材料。通常用電解熔融ScCl3制備金屬鈧，ScCl3易水解，工業(yè)上制備無水ScCl3過程中與NH4Cl共熱。原理為：
I.ScCl3(s)＋H2O(g)ScOCl(s)＋2HCl(g)；
II._______(完成方程式)。
(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。
【答案】(1) 4.7≤pH＜6.2 Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)3.0×10-4
(3) 低于55℃溶解不完全；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶解度降低，不利于分離 冷卻結(jié)晶
(4)MgSO4
(5)ScOCl(s)+2NH4Cl(s)ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g)
(6)O2+4e-+2H2O=4OH-

【分析】從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土元素RE時(shí)，先將礦物用酸化的MgSO4溶液浸取，浸取液中加入氧化劑將Fe2+氧化，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時(shí)需防止RE3+離子生成沉淀：過濾后，往濾液1中加入月桂酸鈉，將RE3+轉(zhuǎn)化為(C11H23COO)3RE沉淀；MgSO4全部進(jìn)入濾液2；將濾餅中加入鹽酸，并維持在55℃，加熱攪拌，冷卻結(jié)晶后，將月桂酸轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾分離。
【詳解】（1）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH，在此步操作中，需除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Al3+，并將它們轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，但不能將RE3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，所以需控制的范圍為4.7≤pH＜6.2，得到的濾渣主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。答案為：4.7≤pH＜6.2；Al(OH)3、Fe(OH)3；
（2）“過濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2＋濃度為4.8g/L，物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。Ksp [(C11H23COO)2Mg]=1.8×10-8，c(C11H23COO-)=mol·L-1=3.0×10-4mol·L-1。答案為：3.0×10-4；
（3）①“加熱攪拌”的目的，是將(C11H23COO)3RE充分溶解，并轉(zhuǎn)化為RECl3和C11H23COOH，此時(shí)既需控制溫度，又需保證鹽酸具有一定的濃度，則控溫在55℃，其原因是：低于55℃溶解不完全；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶解度降低，不利于分離。
②“操作X”的過程中，需將C11H23COOH轉(zhuǎn)化為沉淀，所以應(yīng)先冷卻結(jié)晶，再固液分離。答案為：低于55℃溶解不完全；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶解度降低，不利于分離；冷卻結(jié)晶；
（4）該工藝中，濾液②中含有大量的MgSO4，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4。答案為：MgSO4；
（5）通常用電解熔融ScCl3制備金屬鈧，ScCl3易水解，工業(yè)上制備無水ScCl3過程中與NH4Cl共熱。原理為：
I.ScCl3(s)＋H2O(g)ScOCl(s)＋2HCl(g)；
II. 應(yīng)將ScOCl(s)轉(zhuǎn)化為ScCl3(s)，則ScOCl(s)與NH4Cl(s)反應(yīng)的方程式為：ScOCl(s)+2NH4Cl(s)ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g)。答案為：ScOCl(s)+2NH4Cl(s)ScCl3(s)+2NH3(g)+H2O(g)；
（6）Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，則在正極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成OH-，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-。
【點(diǎn)睛】月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44℃，冷卻結(jié)晶時(shí)，溶液溫度應(yīng)降到44℃以下。
27.（14分）TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)。

已知： TiCl4 易揮發(fā)，高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：

熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/(g·cm-3)
水溶性
TiCl4
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑
CC14
-23
76.8
1.6
難溶于水
回答下列問題：
(1)裝置D中儀器b的名稱是___________，裝置E中的試劑是___________(填試劑名稱)。
(2)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是___________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)在通入Cl2前，先打開開關(guān)k，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的CO2氣體的目的是___________。
(5)裝置C中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(6)制得的TiCl4 中常含有少量CCl4，從混合液中分離出TiCl4操作的名稱是___________。
(7)利用如圖裝置測(cè)定所得TiCl4的純度：取m g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn) 入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L-1 K2CrO4溶液作指示劑，用n mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12， Ag2CrO4 呈磚紅色，TiCl4+(2+n)H2O= TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________；
②滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________；
③產(chǎn)品的純度為___________(用含m、n和V的代數(shù)式表示)。
【答案】(1) 球形冷凝管 濃硫酸
(2)平衡氣壓，防止導(dǎo)管堵塞
(3)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應(yīng)
(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(6)蒸餾
(7) 液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體 當(dāng)加入最后半滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失 或

【分析】本實(shí)驗(yàn)利用Cl2與TiO2反應(yīng)制備TiCl4，A為制備Cl2的裝置，C、D分別為制備、收集TiCl4的裝置，因TiCl4易水解，要求制備和收集過程無水，故在C前、D后都要加干燥裝置，所以B、E中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放NaOH溶液，目的是除去未反應(yīng)的Cl2；
【詳解】（1）裝置D中儀器b的名稱是球形冷凝管；據(jù)分析可知，裝置E中的試劑是濃硫酸；
（2）裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，防止導(dǎo)管堵塞；
（3）裝置A用于制備Cl2，其離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）在通入Cl2前，先打開開關(guān)k，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的CO2氣體的目的是排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應(yīng)；
（5）根據(jù)元素守恒可知一種氣態(tài)不成鹽氧化物為CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（6）TiCl4 和CCl4互溶，但沸點(diǎn)差異較大，則從混合液中分離出TiCl4操作的名稱是蒸餾；
（7）①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體；
②滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后半滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失；
③根據(jù)元素守恒關(guān)系，，產(chǎn)品的純度為。

28.（15分）2022年11月15日，二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十七次峰會(huì)上，習(xí)近平主席發(fā)表題為《共迎時(shí)代挑戰(zhàn) 共建美好未來》的重要講話，其中提及應(yīng)對(duì)氣候變化挑戰(zhàn)、向綠色低碳發(fā)展轉(zhuǎn)型等話題。回答下列問題：
(1)一定條件下，與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為、，該反應(yīng)不僅可以應(yīng)用于溫室氣體的消除，實(shí)現(xiàn)低碳發(fā)展，還可以應(yīng)用于空間站中與的循環(huán)，實(shí)現(xiàn)的再生。已知：
①反應(yīng)Ⅰ.???
反應(yīng)Ⅱ.????
反應(yīng)Ⅲ.????
②部分化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
H-H
C=O
C-H
O-H
鍵能/()
436.0
745.0
x
462.8
則表格中x=________。若反應(yīng)Ⅲ的活化能為，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能_____。
(2)一定條件下，利用甲烷可將還原為CO。在一容器中充入、氣體各1.0 mol，發(fā)生反應(yīng)????。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖l所示，則___________(填“>”“B；NH3中互斥電子對(duì)數(shù)為3+（5-3×1）=4，VSEPR模型為四面體形；N2H4中N形成一個(gè)N-N鍵和兩個(gè)N-H鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，故N原子雜化方式是sp3。
（3）由FeSO4?7H2O的結(jié)構(gòu)可知，H2O中含有孤電子對(duì)的氧原子與含有空軌的與Fe2+形成配位鍵；H2O中的氫原子與SO中氧原子形成氫鍵；水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，硫酸根離子中硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則水中H－O－H鍵角小于硫酸根離子中O－S－O鍵角，故答案為：孤電子對(duì)有較大斥力，使H－O－H鍵角小于O－S－O鍵角。
（4）氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙，則該鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似，氧離子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，鎳離子位于體心和棱上，故從晶胞分離出的結(jié)構(gòu)可以為、，選bc；如圖，以圖中體心C原子為研究對(duì)象，與其最近的原子為小立方體面對(duì)角線上的3個(gè)，所以總用有3×8×=12個(gè)；該晶胞中鎳離子的數(shù)目為4，氧離子的數(shù)目為4，晶胞質(zhì)量為，該晶體密度為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則晶胞體積為，，晶胞中兩個(gè)鎳離子之間的最短距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即為。答案為。
36.（15分）菊酸是合成高效、低毒有益于環(huán)境的手性擬除蟲劑的重要中間體，一種合成菊酸的路線圖如下：

已知：二取代環(huán)烷烴存在取代基在碳環(huán)的同側(cè)和異側(cè)兩種順反結(jié)構(gòu)，即環(huán)狀有機(jī)物存在順反異構(gòu)，例如1-甲基-2-乙基環(huán)戊烷的順反異構(gòu)為和。
回答下列問題：
(1)A與足量氫氣加成后產(chǎn)物的化學(xué)名稱是_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為_______、_______。
(3)E→F的化學(xué)方程式為_______。
(4)G中的官能團(tuán)名稱為_______。
(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種(包含順反異構(gòu)，不考慮手性異構(gòu))。
①分子中含五元碳環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與溶液反應(yīng)生成氣體。
(6)仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)以1-丁烯和為原料制備的合成路線：_______(其他無機(jī)試劑任選)。
【答案】(1)3-甲基-1-丁醇
(2) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)
(3)2+O22+2H2O
(4)醛基、羧基
(5)5
(6)

【分析】對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)可知A與乙酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生醇消去反應(yīng)生成C，C被過氧乙酸氧化生成D，D發(fā)生分子內(nèi)開環(huán)加成生成E，E發(fā)生醇催化氧化生成F，F(xiàn)發(fā)生酯水解反應(yīng)生成G，G與先加成再脫水生成最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。
【詳解】（1）A與足量氫氣加成后的產(chǎn)物為，其化學(xué)名稱是3-甲基-1-丁醇，故答案為：3-甲基-1-丁醇；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
（3）的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O ，故答案為：2+O22+2H2O；
（4）G中的官能團(tuán)名稱為醛基和羧基，故答案為：醛基、羧基；
（5）G的同分異構(gòu)體能與溶液反應(yīng)生成氣體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基和羧基，根據(jù)分子中含五元碳環(huán)及已知結(jié)構(gòu)，可知滿足條件的G的同分異構(gòu)體有、、、和，共5種，故答案為：5；
（6）以1-丁烯和為原料，制備的合成路線：，故答案為：。



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