2022年高考押題預(yù)測卷01【全國乙卷】化學(xué)·全解全析78910111213BCAADCA7.B【解析】A.煤的干餾可以獲取苯，石油中主要含烷及環(huán)烷，分餾得不到苯，需經(jīng)過餾分催化重整才能使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀，A說法錯(cuò)誤；B.輕質(zhì)為降低艙體自重，高強(qiáng)確保落地安全，艙體對(duì)低溫-高溫-低溫應(yīng)有超塑性，以免涂層與金屬的裂體，B說法正確;C.微球內(nèi)部中空，既可降低質(zhì)量，又可降低導(dǎo)熱率。石棉不能燃燒，防熱依靠高溫下隔熱材料的熔化、分解、裂解或氣化帶走熱量。故C說法錯(cuò)誤；D.“1、3”表示單體側(cè)鏈位于苯環(huán)的間位，“1、4”表示側(cè)鏈在對(duì)位，由于高分子聚合度不同，分子式不同（凡是高分子，均屬于混合物），不屬于同分異構(gòu)體，D說法錯(cuò)誤。故選B。8.C【解析】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反應(yīng)，將膠頭滴管里的NaOH溶液擠入圓底燒瓶中，由于SO2的溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，打開止水夾，燒杯中的NaOH溶液就會(huì)被大氣壓入圓底燒瓶形成噴泉，故A正確；B．將金屬X和鋅相連浸入稀硫酸中，通過觀察電流表指針的偏轉(zhuǎn)以及電極是否變細(xì)、哪個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生可以判斷X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；C．銅和濃硝酸可以生成NO2，但NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱可以制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集生成的乙酸乙酯，同時(shí)除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，用圖示裝置可以防止倒吸，故D正確；故選C。9.A【解析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中反應(yīng)生成Fe2+，故離子方程式為3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B．CO2 通入飽和Na2CO3溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則產(chǎn)生沉淀，即溶液出現(xiàn)渾濁，其離子方程式為CO2 +H2O +2Na++=2NaHCO3↓，B錯(cuò)誤；C．溶于中：，C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，離子方程式錯(cuò)誤；故選A。10.A【解析】A．苯乙酮含苯環(huán)，而丙酮中不含苯環(huán)，二者不屬于同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該制備反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．苯乙酮苯環(huán)上1個(gè)氫原子被氯原子取代，分別在鄰位、間位和對(duì)位，有3種不同結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．乙酸酸酐溶于水后得到乙酸，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；故選：A。11.D【解析】X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為15，X的單質(zhì)可以與水發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中元素X被還原，則X為F，則Y、Z、W的最外層上電子數(shù)分別為1、2、5或者1、3、4，則Y、Z、W分別為Na、Mg、P或者Na、Al、Si，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Y元素為Na，其名稱為鈉，A錯(cuò)誤； B．由分析可知，X為F，X單質(zhì)即F2常溫下呈氣態(tài)，其元素非金屬性很強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即H3PO4或者H2SiO3，H3PO4是一種中強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸，而HBr是強(qiáng)酸，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于氫溴酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X、Y、Z元素為F、Na、Mg或者F、Na、Al，它們簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，半徑越小，則X、Y、Z元素的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>F-＞Na+＞Mg2+或者F-＞Na+＞Al3+即 X>Y>Z，D正確；故答案為：D。12.C【解析】A．由圖中正負(fù)極可知，電池的工作原理為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為了不讓正負(fù)極電解液混合，平衡電荷的應(yīng)該是Cl-，選項(xiàng)B正確；C．（氫氣根據(jù)來源分為灰氫、藍(lán)氫、綠氫，通過電解水制得的氫氣稱為綠氫。有10mol離子通過交換膜時(shí)，即有10molCl-通過膜，負(fù)極也應(yīng)有10mole-流出，根據(jù)法拉第效率為60%可知，只有6mol電子供給電解水制備氫氣，據(jù)2H++2e-==H2↑計(jì)算可得6g綠氫。C正確；D．相對(duì)于鋰電，鐵鉻液流所用鐵、鉻儲(chǔ)量大，價(jià)廉，電池成本低，電池使用水溶液，不易燃爆，安全性高，但缺點(diǎn)為能量密度低（單位體積所能釋放或儲(chǔ)備的電能），D說法錯(cuò)誤；答案選C。13.A【解析】A. 常溫時(shí)，的電離平衡常數(shù)K=,根據(jù)圖表可知，當(dāng)=-8.0時(shí)，=-2.3，所以、,所以K==102.310-8mol/L=，故A正確；B. 由圖可知，P、Q兩點(diǎn)為同溫度下的平衡線上的點(diǎn)，水解常數(shù)相等，對(duì)應(yīng)的水的電離程度： ，故B錯(cuò)誤；C. 由圖可知，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， =-3，，根據(jù)物料守恒可知： ，所以，故C錯(cuò)誤；D. 常溫時(shí)，加入適量固體，c(R+)增大，減小，可使P點(diǎn)向下移動(dòng)，同時(shí)c(R+)其水解程度增大，所以增大，平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案：A。26.（14分）【答案】(1)將氧化為(2)(3)               KSCN溶液(4)8.4(5)(6)3.8【解析】“萃取”時(shí)均進(jìn)入有機(jī)相中，在“洗滌”時(shí)加入的目的是將氧化為，加入NaOH溶液生成、，過濾得到濾渣1，加入鹽酸得到氯化鐵和ScCl3，加入氨水調(diào)pH沉淀鐵離子，濾渣2是，加入鹽酸酸溶生成ScCl3，加入草酸得到Sc2(C2O4)3，焙燒得到Sc2O3；(1)有機(jī)相中含，在“洗滌”時(shí)加入的目的是將氧化為；(2)加入NaOH溶液沉淀離子，“濾渣1”的主要成分是、；(3)由分析可知，“調(diào)pH”時(shí)先加氨水調(diào)節(jié)，目的是沉淀鐵離子，過濾所得濾渣主要成分是；時(shí)，濾液中的濃度為；檢驗(yàn)的試劑為KSCN溶液，若存在溶液會(huì)呈血紅色；(4)草酸溶液中8.4；(5)草酸鈧Sc2(C2O4)3在空氣中“焙燒”時(shí)得到Sc2O3，C元素化合價(jià)升高生成二氧化碳，O元素化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式；(6)鈦白酸性廢水中含量，廢水中質(zhì)量最大為20.0mg/L×=2000×103mg=2kg，由元素質(zhì)量守恒，解得m≈3.8kg。27.（14分）【答案】(1)     25%     (2)     c     大于     溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，則反應(yīng)(i)平衡逆向移動(dòng)，而CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)( ii)平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)(ii)是吸熱反應(yīng)     反應(yīng)(i)(3)     可以     增加少量水蒸氣可促進(jìn)反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率【解析】(1)根據(jù)題干中給出的信息可以得出以下三段式：設(shè)生成一氧化碳xmol，則由題意可知1-x-0.3=0.6，則x=0.1，氫氣轉(zhuǎn)化率=；反應(yīng)i的平衡常數(shù)K1=；(2)①反應(yīng)在恒溫恒壓反應(yīng)器中進(jìn)行，反應(yīng)(i)反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)不同，反應(yīng)過程中體積一直在變化，則此時(shí)密度也一直在變化，則密度不變可以證明反應(yīng)(i)達(dá)到平衡，反應(yīng)(i)達(dá)到平衡后氫氣物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則此時(shí)反應(yīng)(ii)也達(dá)到平衡，故兩個(gè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，答案為c；②由圖a可以發(fā)現(xiàn)，溫度升高時(shí)甲醇產(chǎn)率降低，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)(i)為放熱反應(yīng)，但是從圖中還可以發(fā)現(xiàn)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)(ii)正向移動(dòng)，說明反應(yīng)(ii)是吸熱反應(yīng)，?H2大于0，故答案為：大于；溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，則反應(yīng)(i)平衡逆向移動(dòng)，而CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)( ii)平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)(ii)是吸熱反應(yīng)；③由圖b可以發(fā)現(xiàn)溫度升高減小，直線I的縱坐標(biāo)減小，說明直線I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)在升溫的時(shí)候平衡逆向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，由②分析可知，反應(yīng)(i)放熱，故直線I表示的反應(yīng)是反應(yīng)(i)；(3)由圖可知水蒸氣為反應(yīng)③的反應(yīng)物，適當(dāng)加入少量的水，反應(yīng)物濃度增大，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率升高，故答案為：可以；增加少量水蒸氣可促進(jìn)反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率。28.（15分）【答案】(1)     氯化銨和氫氧化鈣固體     導(dǎo)氣，防止倒吸(2)(3)     滴液恒壓漏斗     平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下(4)在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5)          淀粉溶液     【解析】 實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼；(1)實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，則試管中的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體，兩者反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器a的作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸；(2)裝置B中氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，氮元素化合價(jià)升高，次氯酸具有氧化性則氯元素化合價(jià)降低生成氯化鈉，；(3)裝置C中儀器b的名稱是滴液恒壓漏斗，該儀器中導(dǎo)管的作用為平衡漏斗與燒瓶中氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；(4)裝置C反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣不純，氯化氫會(huì)和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；(5)①已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水；裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，則反應(yīng)為肼和稀硫酸生成硫酸肼晶體：；②碘溶液能使淀粉變藍(lán)色，故滴定過程中指示劑可選用淀粉溶液；滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生，碘具有氧化性，則碘和肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒可知，2I2～4e-～N2H4，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。35.（15分）【答案】（1）          小于  （2）sp2   、sp3     3:1    （3） 5d46s2    （4） 1:1     6 （5） 【解析】（1）根據(jù)基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，確定鋁原子的價(jià)電子排布圖；鎂、鋁在元素周期表中位于同一周期，鎂屬于第ⅡA族元素，鋁屬于第ⅢA族元素，基態(tài)第ⅡA族元素的原子最外層電子填充的ns處于全充滿，np處于全空，體系比較穩(wěn)定，故基態(tài)第ⅡA族元素的原子的第一電離能比同周期相鄰主族元素的第一電離能大；（2）結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定該物質(zhì)中碳原子的雜化方式；（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，根據(jù)鉻原子的價(jià)層電子排布式確定鎢原子的價(jià)層電子排布式；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，在頂點(diǎn)的原子被6個(gè)晶胞共用，在面心的原子被2個(gè)晶胞共用，在棱上的原子被3個(gè)晶胞共用，在體心的原子，不被其他晶胞共用，用于均攤法計(jì)算出晶胞中碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)。【詳解】（1）基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，故鋁的價(jià)電子排布圖為；基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2， Mg元素的3s能級(jí)為全滿狀態(tài)，3p能級(jí)為全空狀態(tài)，體系比較穩(wěn)定，能量低不容易失去一個(gè)電子，所以鋁的第一電離能比鎂低。（2）根據(jù)該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式，分子中的碳原子沒有孤電子對(duì)，苯環(huán)中的每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，不是苯環(huán)上的碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵， 所以該物質(zhì)中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，不是苯環(huán)上的碳原子采用sp3雜化；采用sp2雜化的碳原子數(shù)為6n+6m，采用sp3雜化碳原子數(shù)為2m+2n，故采用sp2雜化的碳原子數(shù)與sp3雜化碳原子數(shù)之比為：(6n+6m)：(2m+2n)=3:1；（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，故鎢原子的價(jià)層電子排布式5d46s2；（4）碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+2×+12×+6×=6，晶胞內(nèi)部有6個(gè)C原子，故碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為6:6=1:1；以晶胞體內(nèi)鎢原子可知，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個(gè)。（5）已知該晶胞邊長為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。根據(jù)均攤法：晶胞中W：12× +2×=3，C：3，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的體積為：，根據(jù)ρ=， 該晶體密度為ρ==g·cm-3。故答案為：。36.（15分）【答案】(1)(酮)羰基、羧基(2)     還原反應(yīng)     取代反應(yīng)(3)(4)+HOCH2CH2O+H2O(5)或 或 或 或(6)CH3COOHCH3COCl【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在氯化鋁作用下， 與發(fā)生取代反應(yīng)生成，與Zn—Hg、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成 ，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成 ， 與CH3CH2MgBr、水發(fā)生信息反應(yīng)生成，故F為；在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到，在催化劑作用下與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)生成 ，在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有的官能團(tuán)為(酮)羰基、羧基，故答案為：(酮)羰基、羧基；(2)B→C的反應(yīng)為與Zn—Hg、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成 ，D→E的反應(yīng)為在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(3)由分析可知，F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)H→I的反應(yīng)為為在催化劑作用下與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的反應(yīng)方程式+HOCH2CH2O+H2O，故答案為：+HOCH2CH2O+H2O；(5)E屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基，符合核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 、 、 ，故答案為： 或 或 或 或 ；(6)由合成路線中的相關(guān)信息可知，用苯和乙酸以及為原料制備的合成步驟為乙酸與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3COCl，CH3COCl與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3CH2MgBr、水發(fā)生信息反應(yīng)生成，合成路線為CH3COOHCH3COCl，故答案為：CH3COOHCH3COCl。更多原創(chuàng)資訊，請(qǐng)搜索《月鑒》，謝謝關(guān)注！
 

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