高中人教版 (2019)第一章分子動(dòng)理論1 分子動(dòng)理論的基本內(nèi)容課文配套ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

高中物理新教材特點(diǎn)分析
（一）趣味性強(qiáng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣在新時(shí)代教育制度的改革深化下，學(xué)生對(duì)于物理課程內(nèi)容的學(xué)習(xí)興趣可以帶動(dòng)學(xué)生不斷地進(jìn)行探究。物理課程教學(xué)引入趣味性較高的新教材內(nèi)容，充實(shí)物理課堂，引入信息技術(shù)，利用多媒體等新時(shí)代信息化的教學(xué)手段，利用更加直觀、動(dòng)態(tài)化的、可觀察的教學(xué)手段，向?qū)W生們展示物理教學(xué)課程當(dāng)中那些抽象的知識(shí)點(diǎn)，不斷地吸引學(xué)生們的好奇心與興趣力，讓學(xué)生在物理課堂上能夠充分感受到物理的魅力所在。（二）實(shí)踐性高，高效落實(shí)理論學(xué)習(xí) 在現(xiàn)代化教育課程的背景之下，新課程改革理念越來(lái)越融入生活與學(xué)習(xí)的方方面面，新教材逐步的顯現(xiàn)出強(qiáng)大影響力。（三）靈活性強(qiáng)，助力課程目標(biāo)達(dá)成隨著教育制度體系的改革，通過(guò)新時(shí)代新教材內(nèi)容的融入，教師不斷地革新教學(xué)手段，整合線上以及線下的教育資源內(nèi)容，可以為物理課堂增添新的活力與生機(jī)。
WUTISHIYOUDALIANGFENZIZUCHENGDE
第1課時(shí)　物體是由大量分子組成的
梳理教材夯實(shí)基礎(chǔ) / 探究重點(diǎn) 提升素養(yǎng) / 課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
1.認(rèn)識(shí)物體是由大量分子組成的.2.知道分子模型，體會(huì)建立模型在研究物理問(wèn)題中的作用.3.知道阿伏加德羅常數(shù)及其意義，會(huì)用阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算或估算.
1.物體是由大量組成的.2.阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1 ml的任何物質(zhì)都含有的粒子數(shù)，這個(gè)數(shù)量用阿伏加德羅常數(shù)表示.(2)大?。篘A＝ ml－1.
1.判斷下列說(shuō)法的正誤.(1)物體是由大量分子組成的，其中“分子”只包含分子，不包括原子和離子.(　　)(2)1 ml任何物質(zhì)都含有NA個(gè)粒子.(　　)(3)知道氧氣的摩爾質(zhì)量和一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量可以算出阿伏加德羅常數(shù).(　　)
2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)為10NA
由于構(gòu)成單質(zhì)分子的原子數(shù)目不一定相同，所以同溫同壓下相同體積氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目不一定相同，A錯(cuò)誤；2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5 ml，所含原子數(shù)目為NA，在常溫常壓下，所含原子數(shù)目不能確定，C錯(cuò)誤；17 g氨氣即1 ml氨氣，其所含質(zhì)子數(shù)為(7＋3)NA，即10NA，D正確.
(1)若某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，摩爾體積為Vml，則一個(gè)分子的質(zhì)量為多大？假設(shè)分子緊密排列，一個(gè)分子的體積為多大？(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)
答案　Vml＝NAV0僅適用于固體和液體，不適用于氣體.
(2)Vml＝NAV0(V0為一個(gè)分子的體積，Vml為摩爾體積)，對(duì)于任何固體、液體、氣體都成立嗎？
1.與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的物理量宏觀量：摩爾質(zhì)量M、摩爾體積Vml、物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的體積V、物質(zhì)的密度ρ；微觀量：?jiǎn)蝹€(gè)分子的質(zhì)量m0、單個(gè)分子的體積V0
2.微觀量與宏觀量的關(guān)系
　(多選)僅利用下列某一組數(shù)據(jù)，可以求出阿伏加德羅常數(shù)的是A.水的摩爾質(zhì)量和水分子的體積B.水的摩爾質(zhì)量和水分子的質(zhì)量C.氧氣的摩爾質(zhì)量和氧氣分子的質(zhì)量D.氧氣的摩爾體積和氧氣分子的體積
只知道水的摩爾質(zhì)量和水分子的體積，而不知道水的密度，故不能求出阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；用水的摩爾質(zhì)量除以水分子的質(zhì)量可以求出阿伏加德羅常數(shù)，B正確；用氧氣的摩爾質(zhì)量除以氧氣分子的質(zhì)量可以求出阿伏加德羅常數(shù)，C正確；用氧氣的摩爾體積除以氧氣分子所占空間的體積能求出阿伏加德羅常數(shù)，但用氧氣的摩爾體積除以氧氣分子的體積不能求出阿伏加德羅常數(shù)，D錯(cuò)誤.
　(多選)(2021·常州市新橋高級(jí)中學(xué)高二期中)阿伏加德羅常數(shù)是NA(單位為ml－1)，銅的摩爾質(zhì)量為M(單位為kg/ml)，銅的密度為ρ(單位為kg/m3)，則下列說(shuō)法正確的是
D.1 kg銅所含有的原子數(shù)目是ρNA
1.球體模型固體和液體可看作一個(gè)一個(gè)緊挨著的球形分子排列而成，忽略分子間空隙，如圖所示.
2.立方體模型氣體分子間的空隙很大，把氣體分成若干個(gè)小立方體，氣體分子位于每個(gè)小立方體的中心，每個(gè)小立方體是每個(gè)氣體分子平均占有的活動(dòng)空間，忽略氣體分子的大小，如圖所示.
　(2021·揚(yáng)州市高二期中)某種液體的密度為ρ＝0.8×103 kg/m3，摩爾質(zhì)量為M0＝4.0× 10－2 kg/ml，阿伏加德羅常數(shù)為NA＝6.0×1023 ml－1，求：(1)1 L此液體中分子的個(gè)數(shù)；
答案　1.2×1025　
V＝1 L＝0.001 m3，
(2)若將液體分子視為球體，求此液體分子的直徑(保留一位有效數(shù)字).
答案　5×10－10 m
　(2021·南京市中華中學(xué)高二期末)估算法是根據(jù)生活和生產(chǎn)中的一些物理數(shù)據(jù)對(duì)所求物理量的數(shù)值和數(shù)量級(jí)大致推算的一種近似方法.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水蒸氣的摩爾體積V＝22.4×10－3 m3/ml，NA＝6.02×1023 ml－1，水的摩爾質(zhì)量M＝18 g/ml，水的密度ρ＝1×103 kg/m3，請(qǐng)進(jìn)行下列估算：(計(jì)算結(jié)果均保留1位有效數(shù)字)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水蒸氣分子間的平均距離約為多少？
答案　3×10－9 m
對(duì)氣體分子來(lái)說(shuō)，由于分子不是緊密排列，分子的體積遠(yuǎn)小于它所占空間的體積，所以分子所占空間的體積通常以立方體模型來(lái)計(jì)算.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水蒸氣分子間的平均距離
(2)水分子的直徑約為多少？
答案　4×10－10 m
把水分子看作直徑為d的球體，
≈4×10－10 m.
考點(diǎn)一　阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用1.從下列哪一組物理量可以算出氧氣的摩爾質(zhì)量A.氧氣的密度和阿伏加德羅常數(shù)B.氧氣分子的體積和阿伏加德羅常數(shù)C.氧氣分子的質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)D.氧氣分子的體積和氧氣分子的質(zhì)量
2.(2022·淄博市第一中學(xué)高二月考)用M表示液體或固體的摩爾質(zhì)量，m表示分子質(zhì)量，ρ表示物質(zhì)密度，Vml表示摩爾體積，V0表示分子體積.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)系式不正確的是
摩爾體積表示1 ml分子的總體積，1 ml分子有NA個(gè)分子，所以NA＝，故A錯(cuò)誤，B正確；密度為摩爾質(zhì)量除以摩爾體積，則摩爾體積等于摩爾質(zhì)量除以密度；分子質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量除以阿伏加德羅常數(shù)，故C、D正確.
3.(多選)(2021·常州市第三中學(xué)期中)某氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m.若1 ml該氣體的體積為Vm，密度為ρ，則下列表示該氣體單位體積分子數(shù)的關(guān)系式中正確的是(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
根據(jù)題意，氣體單位體積分子數(shù)是指單位體積內(nèi)氣體分子的數(shù)量，選項(xiàng)A中NA是指1 ml該氣體含有的氣體分子數(shù)量，Vm是指1 ml該氣體的體積，兩者相除剛好得到單位體積該氣體含有的分子數(shù)量，A正確；選項(xiàng)B中摩爾質(zhì)量M與分子質(zhì)量m相除剛好得到1 ml該氣體含有的氣體分子數(shù)，即為NA，與選項(xiàng)A相同，B正確；
4.(多選)某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
而不是一個(gè)分子的體積，C錯(cuò)誤，D正確.
5.(2021·安平中學(xué)高二上期末)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/ml)，則該物質(zhì)的分子質(zhì)量和m kg水中所含氫原子數(shù)分別是
考點(diǎn)二　兩種分子模型6.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml氫氣的體積為22.4 L，氫氣分子間距約為A.10－9 m B.10－10 mC.10－11 m D.10－8 m
7.已知水銀的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則水銀分子的直徑是
8.(多選)設(shè)某種液體的摩爾質(zhì)量為μ，分子半徑或邊長(zhǎng)為d，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是
9.鐵的密度ρ＝7.8×103 kg/m3、摩爾質(zhì)量M＝5.6×10－2 kg/ml，阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.0×1023 ml－1.可將鐵原子視為球體，試估算：(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)(1)1 g鐵含有的原子數(shù)；
一個(gè)鐵原子的平均質(zhì)量m0＝，1 g鐵含有的原子數(shù)：
答案　1×1022個(gè)　
(2)鐵原子的直徑大小.
答案　3×10－10 m
≈1.2×10－29 m3，
10.已知水的密度ρ＝1.0×103 kg/m3，水的摩爾質(zhì)量M＝1.8×10－2 kg/ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水蒸氣的摩爾體積Vml＝22.4×10－3 m3/ml，水蒸氣分子的間距約是水分子直徑的(阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 ml－1)A.1倍 B.10倍C.100倍 D.1 000倍
11.(多選)已知地球大氣層的厚度h遠(yuǎn)小于地球半徑R，空氣平均摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，地面大氣壓強(qiáng)是由大氣的重力產(chǎn)生的，大小為p0，重力加速度大小為g.由以上數(shù)據(jù)可估算
12.已知氧氣分子的質(zhì)量m＝5.3×10－26 kg，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度ρ＝1.43 kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02×1023 ml－1，求：(計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)(1)氧氣的摩爾質(zhì)量；
答案　3.2×10－2 kg/ml
氧氣的摩爾質(zhì)量為M＝NAm＝6.02×1023×5.3×10－26 kg/ml≈3.2×　　10－2 kg/ml.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣分子間的平均距離；
答案　3.3×10－9 m
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 cm3的氧氣中含有的氧氣分子數(shù)．
答案　2.7×1019個(gè)

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