? 上海市七寶中學(xué)2021~2022第二學(xué)期
高一年級期終考試化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64
一、單項(xiàng)選擇題
1. 關(guān)于銣的穩(wěn)定同位素的說法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)是85 B. 中子數(shù)是48 C. 質(zhì)量數(shù)是37 D. 電子數(shù)為48
【答案】B
【解析】
【詳解】A．核素中，元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)子數(shù)是37，A不正確；
B．的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為37，則中子數(shù)是85-37=48，B正確；
C．核素中，元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)是85，C不正確；
D．對于核素來說，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以電子數(shù)為37，D不正確；
故選B。
2. 盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型，當(dāng)時(shí)，構(gòu)成原子的微粒已被發(fā)現(xiàn)的是
A. 電子 B. 質(zhì)子 C. 離子 D. 中子
【答案】A
【解析】
【詳解】盧瑟福的有核模型認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動，原子核帶正電，電子帶負(fù)電；
故選A。
3. 下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是
A. 熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3 B. 金屬性：Na＞Li
C. 氧化性：HNO3＞H3PO4 D. 溶解性：NaOH＞Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．元素的非金屬性：N＞C，但物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3，因此不能使用元素周期律解釋，A不符合題意；
B．Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Li，可以使用元素周期律解釋，B符合題意；
C．元素的非金屬性：N＞P，但物質(zhì)的氧化性與其穩(wěn)定性等有關(guān)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，C不符合題意；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Na＞Mg，所以物質(zhì)的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，這與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)，不能使用元素周期律解釋，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
4. 下列屬于電解質(zhì)的是
A. 氯化鈉溶液 B. 蔗糖固體 C. 無水酒精 D. 熔融的硝酸鉀
【答案】D
【解析】
【分析】電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【詳解】A．氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．蔗糖水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．無水酒精水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．熔融硝酸鉀可以導(dǎo)電，且是化合物，是電解質(zhì)，D正確；
故選D。
5. 下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是
A. NaOH B. NH4Cl C. SiO2 D. He
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，存在離子鍵，氫氧原子間存在共價(jià)鍵，故A不選；
B．氯化銨屬于離子化合物，存在離子鍵，氮?dú)湓娱g存在共價(jià)鍵，故B不選；
C．二氧化硅屬于共價(jià)晶體，只存在硅氧原子間的共價(jià)鍵，故C可選；
D．氦氣為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D不選；
故選C。
6. 某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì) ②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞 ③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于
A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體
【答案】C
【解析】
【詳解】熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。
7. 易與X反應(yīng)，形成離子化合物的是（ ）
A. Y B. Z C. M D. L
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由可知，該元素核電荷數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不與反應(yīng)，不形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．由可知，該元素核電荷數(shù)11，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個(gè)電子，容易失去，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．由可知，該元素核電荷數(shù)9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，最外層7個(gè)電子，容易得到電子，屬于非金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，非金屬元素與金屬元素發(fā)生反應(yīng)，易形成離子化合物，故C正確；
D．由可知，該元素核電荷數(shù)12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層2個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層1個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
8. 以下說法正確的是
A. 非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵
B. 原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
C. 共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
D. 金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．非金屬之間也可能形成離子鍵，如銨鹽中全部是非金屬，但含有離子鍵，A錯(cuò)誤；
B．使原子或離子相結(jié)合的作用力叫化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；
C．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物內(nèi)部可能含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化氫，C正確；
D．金屬元素與非金屬元素之間也可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是
A. M形成+2價(jià)正離子 B. Z的熔點(diǎn)較高
C. Z可表示為 D. Z不一定溶于水
【答案】C
【解析】
【詳解】A．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，故形成+2價(jià)正離子，A正確；
B．Z屬于離子化合物，熔沸點(diǎn)較高，B正確；
C．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,故Z可表示為，C錯(cuò)誤；
D．Z不一定溶于水，如氟化鈣不溶于水，D正確；
答案選C。
10. 在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破環(huán)的作用力依次是
A. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
B. 分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
C. 分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵
D. 分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力
【答案】C
【解析】
【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)固體冰→液體水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，破壞了分子間作用力，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，所以在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵，故選C。
11. 下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是
A. 氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng) B. 氫氧化鉀和稀硝酸的反應(yīng)
C. 氨水和稀鹽酸的反應(yīng) D. 醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子反應(yīng)可以用H++OH-═H2O表示，B正確；
C．氨水是弱堿，寫離子方程式的時(shí)候不能拆，C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是
A. 中子數(shù)為15的硅原子： B. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 四氟化硅的電子式： D. 水分子的比例模型：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，因此，中子數(shù)為15的硅原子應(yīng)表示為：，故A錯(cuò)誤；
B．氟原子的核電荷數(shù)為9，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．SiF4中F、Si均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子的周圍應(yīng)有8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對體積大小，H原子的半徑小于O原子，比例模型為，為水分子的球棍模型，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
13. 下列物質(zhì)受熱后能生成金屬單質(zhì)的是
A. 碳酸鈣 B. 氯化鋁 C. 硫酸銅 D. 氧化汞
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A． 碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B． 氯化鋁受熱難以分解，故B錯(cuò)誤；
C． 硫酸銅受熱分解生成氧化銅、SO3、SO2和O2，故C錯(cuò)誤；
D． 氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣，故D正確；
故選D。
14. 不屬于合金的是
A. 硬鋁 B. 青銅 C. 水銀 D. 生鐵
【答案】C
【解析】
【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
【詳解】A．硬鋁是鋁的合金，A正確；
B．青銅器一般是銅錫合金，B正確；
C．水銀是單質(zhì)汞，不屬于合金，C錯(cuò)誤；
D．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，D正確；
故選C。
15. 當(dāng)鈉著火時(shí)，不能用的滅火劑是
A. 泡沫滅火劑 B. 干沙 C. 石粉 D. 專用滅火劑
【答案】A
【解析】
【詳解】鈉很活潑，可以與水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，如鈉燃燒會生成過氧化鈉，過氧化鈉還可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生助燃的氧氣，所以鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火，一般用干沙、石粉或?qū)Ｓ脺缁饎缁穑珹項(xiàng)符合題意。
故選A。
16. 1998年6月，我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A. Fe3C B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO
【答案】B
【解析】
【詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題是一道化學(xué)和航天技術(shù)相結(jié)合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質(zhì)等知識，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷。
17. 下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是
A. 明礬凈化水 B. 過氧化鈉作供氧劑
C. 純堿去油污 D. 鐵粉作食品脫氧劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．明礬凈化水是由于Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的Al(OH)3膠體)具有強(qiáng)吸附性，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；
B．過氧化鈉作供氧劑是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，此時(shí)過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，B不合題意；
C．純堿去油污是由于Na2CO3在水溶液中發(fā)生水解呈堿性，促進(jìn)了油脂的水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；
D．鐵粉作食品脫氧劑，是鐵與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中鐵作還原劑，具有還原性，D符合題意；
故答案為：D。
18. 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用除雜試劑合理的是
A. 溶液()：氨水 B. Fe(Al)：NaOH溶液
C. ()：KSCN溶液 D. ()：品紅溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．和分別與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能除雜，故A不符合題意；
B．Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成片氯酸鈉溶液和水，而Fe不反應(yīng)，可以除雜，故B符合題意；
C．和KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3，但仍為溶液，不能除雜，故C不符合題意；
D．品紅可以鑒別二氧化硫，但是不能用于除雜，故D不符合題意；
故選B。
19. 勞育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動項(xiàng)目與化學(xué)知識關(guān)聯(lián)正確的是
選項(xiàng)
勞動項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
用84消毒液為教室桌椅消毒
84消毒液含具有強(qiáng)氧化性的含氯化合物
B
用小蘇打做蛋糕膨松劑
受熱分解產(chǎn)生氣體
C
輔助工人模擬在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊
通過外加電流法使船體免受腐蝕
D
用洗滌劑清洗油污
肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污揮發(fā)

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．84消毒液含具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，A正確；
B．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，B錯(cuò)誤；
C．在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；
D．肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污水解，D錯(cuò)誤；
故選A。
20. 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是
①過量的鐵與氯氣反應(yīng)
②FeCl2溶液中通入少量Cl2
③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)
④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過量的鐵不會和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價(jià)鐵，故①正確；
②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，故②正確；
③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故③錯(cuò)誤；
④ Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價(jià)鐵，故④錯(cuò)誤；
答案選B。
21. ① ② ③ ④，通過化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是
A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有① D. 全部
【答案】A
【解析】
【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；
②Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過置換反應(yīng)得到，故②不符合題意；
③鋁和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鋁，鋁和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋇和硫酸鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋁，故③符合題意；
④鐵與氧氣點(diǎn)燃可生成四氧化三鐵，為化合反應(yīng)，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，但不能通過復(fù)分解反應(yīng)得到四氧化三鐵，故④不符合題意；
故選A。
22. 能鑒別黃色FeCl3溶液和溴水的是
A. 淀粉碘化鉀試紙 B. 氯水 C. CCl4 D. 藍(lán)色石蕊試紙
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，2I-+Br2=2Br-+I2，故FeCl3溶液和溴水均能是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，A不合題意；
B．氯水與FeCl3溶液和溴水均不反應(yīng)，故均無明顯現(xiàn)象，B不合題意；
C．FeCl3溶液與CCl4不互溶，且FeCl3也不溶于CCl4，故分層下層接近無色，上層為黃色，溴水中加入CCl4則溶液分層，上層接近無色，下層為深橙紅色，故可以鑒別，C符合題意；
D．FeCl3溶液由于Fe3+水解而顯酸性，溴水中Br2+H2O=HBr+HBrO顯酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，D不合題意；
故答案為：C。
23. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再通入或滴入某種物質(zhì)X(必要時(shí)可加熱)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，則X不可能是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅和稀硫酸在通入氧氣的時(shí)候，加熱，可以反應(yīng)，方程式為：，則銅粉溶解，A不符合題意；
B．NO2通入到混合物中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸、Cu與HNO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，則銅粉溶解，B不符合題意；
C．與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，則銅粉溶解，C不符合題意；
D．通入到混合物中，氨氣與稀硫酸生成銨鹽、但不與銅粉不反應(yīng)，則銅粉不溶解，D符合題意；
故選D。
24. 綠色酸性廢蝕液中含有4種離子、、、，向其中加入鐵粉充分反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前的廢蝕液中，離子濃度最大的為
B. 加入鐵粉反應(yīng)后，離子濃度最大的為
C. 反應(yīng)后的溶液若為綠色，則溶液中不存在、
D. 反應(yīng)后若固體有剩余，該固體為過量的鐵
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A． 反應(yīng)前后的廢蝕液中，依據(jù)電荷守恒，離子濃度最大的都為Cl-；故A正確；
B． 根據(jù)電荷守恒，溶液中只含有一種陰離子，氯離子，所以不管鐵粉是否過量，離子濃度最大的是氯離子，故B錯(cuò)誤；
C． 反應(yīng)后的溶液若為綠色，則有兩種可能，第一，依據(jù)題干信息溶液中仍存在Fe3+、Cu2+；第二，溶液中Fe3+、Cu2+都參與反應(yīng)了，綠色由Fe2+確定，故C錯(cuò)誤；
D． 若鐵粉過量，則固體為銅和鐵的混合物；若鐵粉剛好與鐵離子和銅離子反應(yīng)，則剩余固體為銅，故D錯(cuò)誤；
故選A。
25. 單質(zhì)鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚的原因是
A. 鋁是金屬 B. 鋁的密度比較小
C. 地殼中鋁的含量比較低 D. 鋁的性質(zhì)和冶煉方法的影響
【答案】D
【解析】
【詳解】單質(zhì)鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚是由于鋁比較活潑，Al3+氧化性比較小，Al3+結(jié)合電子的能力比較弱，用一般還原劑很難把鋁從化合物中還原出來，故合理選項(xiàng)是D。
26. 圖中裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B 用乙圖裝置制備
C. 用丙圖裝置可制得金屬錳
D. 用丁圖裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酒精為非電解質(zhì)，不能作為離子導(dǎo)體導(dǎo)電，所以不能構(gòu)成原電池，A符合題意；
B．硫酸亞鐵溶液被空氣氧化，為了制備，上述裝置中煤油起到液封作用，將長膠頭滴管中的氫氧化鈉插入液面以下與硫酸亞鐵反應(yīng)，從而防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B不符合題意；
C．利用丙裝置的鋁熱反應(yīng)（鋁和二氧化錳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)）制備高熔點(diǎn)的金屬錳，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；
D．碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，利用丁裝置，可驗(yàn)證小試管雖沒有直接受熱，但對應(yīng)的導(dǎo)氣管口會有氣泡出現(xiàn)，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；
故選A。
27. 圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-)
【答案】C
【解析】
【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H++2e-=H2↑。則
A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；
C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；
D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C。
28. 某鐵的氧化物()1.04g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下，恰好將完全氧化。x值為
A. 0.714 B. 0.750 C. 0.800 D. 0.875
【答案】D
【解析】
【詳解】FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則有：，解得x=0.875，故選D。
29. 下列反應(yīng)與相比較，的作用相同的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng)，中氧元素化合價(jià)降低，只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。
【詳解】A．反應(yīng)，中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2、由-1升高為0，既是氧化劑又是還原劑，故不選A；
B．反應(yīng)，中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2、由-1升高為0，既是氧化劑又是還原劑，故不選B；
C．反應(yīng)，元素化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；
D．反應(yīng)，中氧元素化合價(jià)降低，只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故選D；
選D。
30. 已知：向含2molNaOH、、的混合液中慢慢通入，則通入的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D

1
2
4
6
n(沉淀)(mol)
0
1
2
3

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為①Ba2＋＋2OH-＋CO2=BaCO3↓＋H2O、②2OH-＋CO2=CO＋H2O、③2Al(OH)＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO＋H2O、④CO＋CO2＋H2O=2HCO、⑤BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO，
A．當(dāng)通入1molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，生成1mol碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)通入2molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，生成1mol碳酸鋇沉淀，B正確；
C．當(dāng)通入4molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②③④，生成1mol碳酸鋇和2mol氫氧化鋁沉淀，共計(jì)是3mol，C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)通入6molCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②③④⑤，只有2mol氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤；
答案選B。
二、非選擇題
31. 回答下列問題
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)的方程式_______；上述4種元素中，離子半徑最大的是_______，寫出兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子的電子式_______；
（2）把等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，完全反應(yīng)后排出氣體。剩余固體的成分包括_______，其物質(zhì)的量之比為_______。若排出的氣體的質(zhì)量為1.6克，則原混合固體的質(zhì)量為_______克。
【答案】（1） ①. ②. ③. 和
（2） ①. 、NaOH ②. 1∶1 ③. 16.2
【解析】
【小問1詳解】
碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為；上述4種元素中，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑最大的是；兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子如CO2和CH4，其電子式依次為：和，故答案為：；；和；
【小問2詳解】
把等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，總反應(yīng)方程式為2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2↑，完全反應(yīng)后排出氣體，則剩余固體的成分包括、NaOH；由方程式可知，其物質(zhì)的量之比為1：1；由方程式可知，生成32g氧氣，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉和過氧化鈉的總質(zhì)量為=324g，若排出的氣體即氧氣的質(zhì)量為1.6克，則原混合固體的質(zhì)量為，故答案為：、NaOH；1：1；16.2。
32. 易被空氣中的氧氣氧化，故制備時(shí)主要是避免氧氣的介入。某學(xué)生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖裝置制備白色固體。

（1）寫出易被空氣中的氧氣氧化的方程式_______。
（2）裝置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH b.)；配置該溶液時(shí)，為除去蒸餾水中溶解的常采用的方法是_______。
（3）鐵粉與稀硫酸制備的離子方程式為_______，的作用有_______(填編號)。
a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣
b.把物質(zhì)B壓入Ⅱ中
c.保護(hù)白色不被空氣氧化
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，用針管吸取錐形瓶Ⅰ中的溶液，檢驗(yàn)其中是否含有。方法為：用該針管吸取_______溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論有_______、_______。
（5）白色沉淀在_____(填“錐形瓶Ⅰ”或“錐形瓶Ⅱ”)內(nèi)生成，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸劑”或“除氧劑”)。
【答案】（1）
（2） ①. a ②. 加熱煮沸
（3） ①. ②. abc
（4） ①. KSCN ②. 錐形瓶Ⅰ中溶液不含 ③. 溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化得到，遇變紅
（5） ①. 錐形瓶Ⅱ ②. 除氧劑
【解析】
【分析】裝置Ⅰ中，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，產(chǎn)生的氫氣能排除裝置中的氧氣；反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，則產(chǎn)生的硫酸亞鐵會進(jìn)入裝置Ⅱ中，與堿發(fā)生反應(yīng)，生成，據(jù)此分析作答。
【小問1詳解】
易被空氣中的氧氣氧化，生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：，故答案為：；
【小問2詳解】
硫酸亞鐵會進(jìn)入裝置Ⅱ中，與堿發(fā)生反應(yīng)，生成，可知該堿為NaOH；配置該溶液時(shí)，為除去蒸餾水中溶解的常采用的方法是加熱煮沸，故答案為：a；加熱煮沸；
【小問3詳解】
稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，離子方程式為；產(chǎn)生的氫氣能驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣、關(guān)閉止水夾，能把物質(zhì)B壓入Ⅱ中、同時(shí)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅱ，保護(hù)白色不被空氣氧化，故答案為：；abc；
【小問4詳解】
KSCN遇，溶液會變紅色，則用該針管吸取KSCN溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，說明錐形瓶Ⅰ中溶液不含；把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色，說明溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化得到，遇變紅，故答案為：KSCN；錐形瓶Ⅰ中溶液不含；溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化得到，遇變紅；
【小問5詳解】
由分析可知，白色沉淀在錐形瓶Ⅱ內(nèi)生成；易被空氣中的氧氣氧化，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的化工除氧劑，故答案為：錐形瓶Ⅱ；除氧劑。
33. 根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)。


某同學(xué)為測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：
①稱量：先稱空坩堝(質(zhì)量為m克)，再將研細(xì)后硫酸銅晶體倒在坩堝里，稱取坩堝和晶體的總質(zhì)量；
②加熱，冷卻，稱量；
③重復(fù)②；
④另取硫酸銅晶體，重復(fù)上述②③兩步的操作，進(jìn)行數(shù)次實(shí)驗(yàn)。
（1）本實(shí)驗(yàn)①中研細(xì)硫酸銅晶體的目的是_______；
（2）步驟③的目的是：_______，判斷達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆椒ㄊ牵篲______。
（3）實(shí)驗(yàn)得到表中數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量：(g)
坩堝和晶體的總質(zhì)量(g)
加熱后坩堝和剰余固體的質(zhì)量(g)
11.685
13.691
12.958
計(jì)算得到結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測定值為_______。(保留2位小數(shù))
（4）造成上述結(jié)果的可能原因是_______。(填序號)
a.坩堝未干燥
b.加熱時(shí)坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑
c.加熱后放在空氣中冷卻
（5）步驟④的目的是：_______。
【答案】（1）增大接觸面積
（2） ①. 確保結(jié)晶水完全失去 ②. 前后兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g
（3）5.12 （4）ab
（5）減小實(shí)驗(yàn)誤差
【解析】
小問1詳解】
研細(xì)硫酸銅晶體的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
【小問2詳解】
步驟③重復(fù)加熱，冷卻，稱量是為了確保結(jié)晶水完全失去，若前后兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g，則說明結(jié)晶水已經(jīng)基本完全失去。
【小問3詳解】
晶體的質(zhì)量為13.691g-11.685g=2.006g，結(jié)晶水的質(zhì)量為13.691g-12.958g=0.733g，硫酸銅的質(zhì)量為2.006g-0.733g=1.273g，n(CuSO4)：n(H2O)=：≈5.12。
【小問4詳解】
a.坩堝未干燥，導(dǎo)致結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，x值偏高，a符合題意；
b.加熱時(shí)坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑，部分硫酸銅分解，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量減小，結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，x值偏高，b符合題意；
c.加熱后放在空氣中冷卻，硫酸銅固體吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大，結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，x值偏低，c與題意不符；
答案為ab。
【小問5詳解】
實(shí)驗(yàn)④重復(fù)操作的目的為減小實(shí)驗(yàn)誤差。

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