? 高一下期期末練習(xí)題
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 2018年6月5日是第47個(gè)世界環(huán)境日，主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”，呼吁全世界齊心協(xié)力對(duì)抗一次性塑料污染問題。下列做法不應(yīng)提倡的是
A. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋
B. 將塑料垃圾回收再生
C. 生產(chǎn)可降解綠色替代品
D. 少用或不用一次性塑料制品
【答案】A
【解析】
【詳解】A、超薄塑料袋幾乎不可重復(fù)使用，難以回收，大量生產(chǎn)超薄塑料袋會(huì)產(chǎn)生白色污染，故A不應(yīng)提倡；
B、做好廢棄塑料的回收，可以減少白色污染，故B應(yīng)提倡；
C、生產(chǎn)可降解綠色替代品，可以減少白色污染，故C應(yīng)提倡；
D、少用或不用一次性塑料制品，可以減少白色污染，故D應(yīng)提倡；
答案選A。
2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B. 利用油脂在堿性條件下水解可制得甘油和肥皂
C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲
D. 生活垃圾需分類投放、分類處理
【答案】A
【解析】
分析】
【詳解】A．多糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，單糖、低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；
B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油、可制得甘油和肥皂，B正確；
C．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有特殊的羽毛燒焦的氣味。用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲，C正確；
D． 生活垃圾需分類投放、分類處理，以充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，D正確；
答案選A。
3. 人的胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9~1.5之間，胃液中含有大量鹽酸。胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用下列試劑中的
A. 小蘇打粉 B. 氫氧化鋁粉 C. 氧化鈣粉 D. 純堿和碳酸鈣粉
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸氫鈉、碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會(huì)使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故胃潰瘍的病人不能服用碳酸氫鈉、碳酸鈣，只能選用Al(OH)3，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。
【詳解】A． 小蘇打粉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會(huì)使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故A不選；
B． 氫氧化鋁堿性弱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故B選；
C． 氧化鈣粉溶于水生成氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，故C不選；
D． 純堿和碳酸鈣粉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會(huì)使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故D不選；
故選B。
4. 某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析蘋果中的物質(zhì)成分，下列推測不合理的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
推測
A
蘋果具有香味
含有低級(jí)酯
B
向蘋果泥中滴加溶液，未變藍(lán)
不含淀粉
C
切開蘋果，放置一段時(shí)間，果肉顏色變深
含有還原性物質(zhì)
D
向蘋果汁中加入適量NaOH溶液，再與新制的懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
含有葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．水果發(fā)出的香氣是多種香味物質(zhì)的混合香氣，一般為低級(jí)酯為主，另有少量的醇和其他物質(zhì)，A正確；
B．檢驗(yàn)淀粉應(yīng)該用碘水，而不是溶液， B錯(cuò)誤；
C．切開蘋果，放置一段時(shí)間，果肉顏色變深，因?yàn)樘O果中含有酚類等還原性物質(zhì)，酚類化合物與空氣中的氧氣接觸會(huì)變?yōu)轷惢衔?，發(fā)生變色反應(yīng)變?yōu)辄S色，蘋果切開表面與空氣接觸時(shí)間越長，顏色變化越深，最后變?yōu)樯詈稚?，C正確；
D．向蘋果汁中加入適量NaOH溶液，再與新制的懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，這是醛基的性質(zhì)，說明蘋果汁中含有葡萄糖，D正確；
故選B。
5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol?11B含有的中子數(shù)為0.6NA
B. 78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含極性鍵數(shù)為2 NA
D. 足量銅與500?mL 18.4?mol/L的硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為4.6 NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A. B為5號(hào)元素，11B的質(zhì)量數(shù)為11，則其中子數(shù)為11-5=6，則0.1mol11B所含中子數(shù)為0.6NA，A項(xiàng)正確；
B. 苯中不存在碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 乙烯和丙烯的最簡式為CH2，含有2個(gè)極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯和丙烯混合物認(rèn)為含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有極性鍵數(shù)目為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 500mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，當(dāng)硫酸濃度變稀后，反應(yīng)要停止，也就是說硫酸不可能全部與銅反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于4.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
6. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A Q1+Q2Q3 C. Q1+Q22Q3
【答案】A
【解析】
【詳解】氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：ΔH=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/molv(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B. 加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. 反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；
D. t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
二、填空題(4個(gè)大題，共58分)
15. 鹵塊的主要成分是MgCl2(還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子)。以它為原料按下圖流程可制得單質(zhì)鎂。

已知：溶液中生成氫氧化物的pH如下表
物質(zhì)
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中加入NaClO目的是_______；為了盡量除去雜質(zhì)，pH應(yīng)調(diào)至_______，固體a中的成分有_______。
（2）溶液b中的主要溶質(zhì)為_______，步驟②后檢驗(yàn)固體b已洗滌干凈的操作為_______。
（3）步驟④選用的試劑X應(yīng)是_______。
（4）步驟⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加熱失水得無水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作為_______、_______、過濾。
（5）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. 將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去 ②. 9.8 ③. Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2
（2） ① NaCl ②. 取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈 （3）鹽酸
（4） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】鹵塊的主要成分是MgCl2(還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子)，加NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，用NaOH調(diào)pH，將Fe3+與Mn2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀除去，濾液中含有Mg2+，加Na2CO3將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，固體b為MgCO3，溶液b中主要為NaCl，加水煮沸生成Mg(OH)2和CO2，MgCO3+H2O Mg(OH)2 +CO2，加鹽酸得到溶液c，即為MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾得到MgCl2·6H2O，在HCl的飽和氣流中繼續(xù)蒸發(fā)得到無水MgCl2，電解得到Mg。
【小問1詳解】
根據(jù)分析，步驟①中加入NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，為了將Mn2+完全除去，pH應(yīng)調(diào)至9.8，此時(shí)會(huì)有少量的Mg2+也發(fā)生沉淀，生成的沉淀有Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2；
【小問2詳解】
由流程分析可知，溶質(zhì)b為NaCl；沉淀吸附溶液中的氯離子，可用檢驗(yàn)氯離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是取少量最后一次洗液于試管中，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈；
【小問3詳解】
根據(jù)分析，溶解Mg(OH)2生成MgCl2，應(yīng)加入鹽酸；
【小問4詳解】
根據(jù)分析，由溶液c制MgCl2·6H2O的操作為蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾；
【小問5詳解】
鎂屬于活潑金屬，所以采用電解熔融鹽的方式制得，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
16. 實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：
假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；
假設(shè)2：SO2具有_______性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。
（2）用如圖所示裝置進(jìn)行SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。

①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是_______。
②B中的試劑為_______，其主要作用是_______。
③實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)_______正確。
（3）為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡要說明理由：_______。
（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4.從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價(jià)硫元素能被氧化為+6價(jià)。在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，可見化學(xué)反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況與反應(yīng)的_______(只寫一條)有關(guān)。
【答案】（1）還原性 （2） ①. Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 濃硫酸 ③. 干燥SO2 ④. 1
（3） ①. 不合理 ②. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
（4）溫度或者條件
【解析】
【分析】A中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B中干燥SO2，C中實(shí)施SO2與過氧化鈉反應(yīng)以探究反應(yīng)產(chǎn)物，D中堿石灰，既用于吸收二氧化硫防止污染環(huán)境、又防止空氣中的二氧化碳與水分進(jìn)入C中。
【小問1詳解】
SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
【小問2詳解】
①A中銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
②根據(jù)分析，B中的試劑主要作用是干燥SO2，且為液態(tài)干燥劑，是濃硫酸。
③根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說明Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃，可證明產(chǎn)物有氧氣從而證明假設(shè)1成立；
【小問3詳解】
方案不合理，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來的硫酸鋇；
【小問4詳解】
在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，說明反應(yīng)不能充分進(jìn)行，這與反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，溫度對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定影響，導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進(jìn)行。
17. 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大氣污染物的處理有重要意義。
（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。

生成1 mol NO(g)_______ ( 填“吸收"或“放出")_______ kJ 的熱量。
（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣的主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A. 反應(yīng)速率v(NO)=v(CO) B. 混合氣體中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其反應(yīng)原理為CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1乙在T2溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中n(CH3OH)隨時(shí)間(t)的變化見下表：
t/min
0
3
6
12
24
36
n甲(CH3OH)/mol
0
0.36
0.60
0.82
0.80
0.80
n乙(CH3OH)/mol
0
0.30
0.50
0.68
0.85
0.85
①T1_______T2(填“>”“

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