? 重慶八中2020—2021學(xué)年度(下)期末考試高一年級(jí)
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1.本試題共8頁，總分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Cu-64 Ag-108 I-127
第I卷(共42分)
一、選擇題(本大題共14個(gè)小題，每題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，共42分)
1. 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是
A. 燃燒熱的ΔH都為負(fù)值
B. 需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C. 有能量變化的過程一定是化學(xué)變化
D. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可以用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．燃燒都是放熱反應(yīng)，因此燃燒熱的ΔH都為負(fù)值，A正確；
B．需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，例如硫燃燒等，B錯(cuò)誤；
C．有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化等，C錯(cuò)誤；
D．銅是熱的良導(dǎo)體，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不可以用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯(cuò)誤；
答案選A。
2. 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A 硫酸鋇 B. 食鹽水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
【答案】A
【解析】
【詳解】按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對(duì)四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類考查：
A.可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B.食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選A。
3. 下列說法正確的是
A. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置以后表面變暗是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
B. 用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液pH逐漸增大
C. 粗銅提純工藝中，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為：
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置以后表面變暗是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕庋趸瘜?dǎo)致的，沒有電化學(xué)腐蝕發(fā)生，A錯(cuò)誤；
B．用石墨電極電解飽和食鹽水的生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，則在電解過程中，溶液pH逐漸增大，B正確；
C．粗銅提純工藝中，由于陽極上除了銅放電以外，還有比銅活潑的金屬例如鋅等放電，而陰極上始終是銅離子放電，因此電解質(zhì)溶液中銅離子濃度并不是保持不變，而是減小，C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：，正極上是氧氣或氫離子放電，D錯(cuò)誤；
答案選B。
4. 已知反應(yīng)X(g)+2Y(g)XY2(g) ΔH>0，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 充入X(g)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低
B. 減小容器體積，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡正移
C. 加入正催化劑，反應(yīng)活化能降低，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大
D. 升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減緩，平衡正向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．充入X(g)，X濃度增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；
B．正反應(yīng)體積減小，減小容器體積，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡正移，B正確；
C．加入正催化劑，反應(yīng)活化能降低，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，C正確；
D．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
5. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 向稀硝酸中加入銅片：
C. 向氯化鐵溶液通入SO2：
D. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣利用二氧化錳氧化濃鹽酸：4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；
B．向稀硝酸中加入銅片生成硝酸銅、NO和水：，B正確；
C．沒有配平，向氯化鐵溶液通入SO2：，C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：，D正確；
答案選C。
6. 對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)事實(shí)
解釋
A
將某氣體通入品紅溶液中褪色
該氣體一定是SO2
B
蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖逐漸變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
濃硫酸具有脫水性和氧化性
C
SiO2既能與HF溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
SiO2屬于兩性氧化物
D
加熱裝有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體
NH4Cl固體易升華

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
分析】
【詳解】A．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，例如氯氣等也可以，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，同時(shí)濃硫酸還具有氧化性，能繼續(xù)氧化單質(zhì)碳，因此蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖逐漸變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，B正確；
C．SiO2與HF溶液反應(yīng)生成的四氟化硅不是鹽，因此SiO2屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．加熱裝有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，試管口二者又化合生成氯化銨，因此又有晶體生成，D錯(cuò)誤；
答案選B。
7. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-800kJ/mol，部分鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
鍵
C=O
C-H
O-H
O=O
鍵能(kJ/mol)
739
413
463
a
則a的值為
A. 439 B. 429 C. 1239 D. 345.5
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，根據(jù)方程式可知4×413+2a－2×739－2×2×463＝－800，解得a＝439。
答案選A。
8. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 向負(fù)極移動(dòng)
B. a為CH4，b為O2
C. 此電池在常溫下不能工作
D. 負(fù)極電極反應(yīng)：CH4－8e-+45CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖像中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為空氣，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e-+4CO＝5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-＝2CO，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a電極是負(fù)極、b電極是正極，所以a是CH4，b為空氣，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，該電池在常溫下不能工作，故C正確；
D．正極上甲烷失去電子，電極反應(yīng)式為CH4－8e-+4CO＝5CO2+2H2O，故D正確；
故選B。
9. 在恒溫恒容的條件下，加入等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng)，下列說法能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC
②混合氣體的密度不再變化
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【分析】A(g)+B(g)2C(g)+D(s)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此判斷。
【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，一定同時(shí)生成2a mol C，與是否平衡無關(guān)，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故①錯(cuò)誤；
②混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于D是固體，所以在沒有達(dá)到平衡前，混合氣的總質(zhì)量在減小，容器體積一定，所以混合氣的密度一直在減小，當(dāng)密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故混合氣體的密度不再變化，可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故②正確；
③A、B、C的濃度不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④由于D是固體，所以反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，在恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)一直不變，所以壓強(qiáng)不再變化不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故④錯(cuò)誤；
故選B。
10. 氟離子電池提供了一種前景廣闊的新型電池化學(xué)物質(zhì)，如圖是氟離子電池工作示意圖，已知BiF3和MgF2均難溶于水。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A. 放電時(shí)，外電路電流方向?yàn)椋阂摇?br /> B. 充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與甲電極相連
C. 放電時(shí)，乙電極反應(yīng)方程：MgMgF2
D. 若兩電極初始質(zhì)量相等，則導(dǎo)線上每通過1mol電子后，兩電極質(zhì)量相差19g
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)F-移動(dòng)方向可知，放電時(shí)甲電極為正極，乙電極為負(fù)極；則充電時(shí)甲電極為陽極，乙電極為陰極。
【詳解】A．放電時(shí)為原電池原理，外電路中電流從正極流向負(fù)極，即甲→乙，A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)為電解池原理，甲電極為陽極，乙電極為陰極，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，乙電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2F-=MgF2，C正確；
D．放電時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2F-=MgF2，導(dǎo)線上通過1mol電子，乙電極增重19g，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-，導(dǎo)線上通過1mol電子，甲電極減重19g，若初始兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線上每通過1mol電子后，兩電極質(zhì)量相差38g，D錯(cuò)誤；
答案選C。
11. A與B在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說法錯(cuò)誤的是
反應(yīng)時(shí)間/min
n(B)/mol
n(D)/mol
t1
0.12
0.10
t2
0.06
0.20

A. b∶d=3∶5
B. t1～t2內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=mol·L-1·min-1
C. 若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)= mol·L-1·min-1
D. t1～t2內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(C)=mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)變化量之比等于系數(shù)之比分析，b：d=（0.12-0.06）：（0.20-0.10）=3：5，故A正確；
B．t1～t2內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=mol·L-1·min-1，故B正確；
C．起始時(shí)n(D)=0，則0～t2時(shí)平均速率v(D)= mol·L-1·min-1，t2時(shí)D的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則t1～t2內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(C)=＝mol·L-1·min-1，故D正確；
故選C。
12. HIO3水溶液是強(qiáng)氧化劑，用于制造藥物。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷正確的是

A. e極為電源正極，M極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. ab、cd分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜
C. M電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2
D. 一共收集0.3molX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少64.2g
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)電解池的陰陽極產(chǎn)品可知，工業(yè)上以KIO3為原料電解制備HIO3、生成KOH的過程實(shí)際是電解水的過程，也是K+和IO定向移動(dòng)的過程，所以M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-＝O2↑+4H+，原料室中IO透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析可知ab、cd分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；
D．X是氫氣，Y是氧氣，0.3mol氣體中，其中O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，KIO3溶液中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室，IO透過cd膜進(jìn)入陽極室。KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，圖1表示A2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0
B. 反應(yīng)開始后AB3的百分含量最低的時(shí)間是t6
C. t1～t2、t2～t3、t4～t5以及t>t6時(shí)間段均達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相等
D. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件依次是加入催化劑、減小壓強(qiáng)、增大AB3的濃度
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)圖1可知T1℃首先達(dá)到平衡，T1＞T2，溫度高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)的ΔH＜0，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖2可知t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)開始后AB3的百分含量最低的時(shí)間是t6，B正確；
C．t2～t3階段平衡不移動(dòng)，改變的條件是催化劑，t4～t5階段平衡逆移，改變的條件是降低壓強(qiáng)，t5～t6階段平衡逆移，改變的條件是升高溫度，因此平衡常數(shù)不都相等，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)選項(xiàng)C可知t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件依次是加入催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度，D錯(cuò)誤；
答案選B。
14. 溫度T時(shí)，在四個(gè)容積均1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ?H0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min
0
5
10
15
20
c(CO2)/(mol/L)
0
0.02
0.035
0.04
0.04
(1)根據(jù)表上數(shù)據(jù)，該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K= _______ 。
(2)改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的有 _______ (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑 F.加入水蒸氣
(3)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.4molCO(g)和0.4molH2O(g)，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率 _______ (填“升高”“降低”或“不變”)。
(4)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.03、0.03、0.05、0.05，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_______ v逆(填“>”“

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