? 上海市東華政法大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
一、選擇題(共30小題)
1. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是
A. 原子電子層數(shù)增大 B. 元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
C. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D. 核電荷數(shù)依次增大
【答案】C
【解析】
【詳解】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故答案為C。
2. O、S和Se都是ⅥA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(　　)
A 原子半徑：O>S>Se B. 最外層電子數(shù)都相同
C. 核外電子層數(shù)都相同 D. 最外層電子數(shù)都不相同
【答案】B
【解析】
【詳解】O、S和Se位于第ⅥA族元素，原子序數(shù)依次增大。同主族元素從上到下原子半徑依次增大，A項錯誤；主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故O、S和Se最外層電子數(shù)都相同，B項正確、D項錯誤；O、S和Se的核外電子層數(shù)分別為2、3、4，C項錯誤。
3. 下列敘述正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)相同的原子互為同位素
B. 0族元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，其單質(zhì)不發(fā)生任何反應(yīng)
C. 同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強
D. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制造催化劑的元素
【答案】C
【解析】
【詳解】A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，它們不一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，比如18O 、18F，所以不一定互為同位素，選項A錯誤；
B．0族元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但一定條件下單質(zhì)也可能發(fā)生反應(yīng)，如生成XeF6，選項B錯誤；
C．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，選項C正確；
D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項D錯誤；
答案選C。
4. 根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯誤的是
A. 酸性： B. 堿性：
C. 非金屬性： D. 穩(wěn)定性：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為，故A錯誤；
B．金屬性K＜Mg，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性為，故B正確；
C．同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，故C正確；
D．非金屬性F＞O，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF＞H2O，故D正確；
故選：A。
5. 1869年2月17日，是門捷列夫版化學(xué)元素周期表誕生日。元素周期表揭示了元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)之間的奧秘，下列關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表中的縱列被稱為族，共有18個族
B. 碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族
C. 、具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)，互稱為同位素
D. 根據(jù)元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四種氣體的穩(wěn)定性依次增強
【答案】C
【解析】
【詳解】A．第ⅤⅢ族有三個縱列，所以元素周期表中共有18個縱行，共有16個族，故A錯誤；
B．由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核外有5個電子層數(shù)，最外層有7個電子，主族元素原子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，則碘原子處于第五周期ⅦA族，故B錯誤；
C． 、的質(zhì)子數(shù)都為8，中子數(shù)分別為16-8=8，18-8=10，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故D錯誤；
答案選C。
6. 利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識得到的以下結(jié)論中正確的是
A. 第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子
B. 第三周期元素的原子半徑：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C. 第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越難
D. 堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個中子，故A錯誤；
B．第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。簉(Cl)＜r(S) ＜r(P)，故B錯誤；
C．第VIIA族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越難，故C正確；
D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，其減?。篈l(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH ，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
7. Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是
A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B. 元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4
C. 原子半徑r(Al)＜r(P)＜r(S)
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Al原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個電子，Al原子的電子層數(shù)為3、最外層電子數(shù)為3，元素Al在周期表中位于第3周期IIIA族，A錯誤；
B．P原子的最外層電子數(shù)為5，P元素的最低負(fù)價為-3價，簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3，B錯誤；
C．Al、P、S都位于第3周期，依次位于第IIIA族、第VA族、第VIA族，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑r(Al)＞r(P)＞r(S)，C錯誤；
D．P、S、Cl都位于第3周期，依次位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，則酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正確；
答案選D。
8. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，下列不合理的是
選項
事實
推測
A
Li與水能反應(yīng)，Na與水反應(yīng)劇烈
K與水反應(yīng)更劇烈
B
Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料
第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可以作半導(dǎo)體材料
C
HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)
P與H2在高溫時能反應(yīng)


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．從Li、Na與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強，金屬與水反應(yīng)越劇烈，K的金屬性比Na強，與水反應(yīng)比Na還劇烈，故A合理；
B．同主族元素從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以不是第ⅣA族的元素的單質(zhì)都能作半導(dǎo)體材料，故B不合理；
C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；
D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，故D合理；
故選B。
9. 可以比較和元素金屬性強弱的實驗方法是
A. 比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B. 在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C. 將打磨過鎂帶和鋁片分別和冷水作用，并滴加酚酞試液
D. 將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金屬的金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度、熔點無關(guān)，只與失電子難易程度有關(guān)，A錯誤；
B．與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)體現(xiàn)出氫氧化鋁的酸性，不能比較氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強弱，所以不能比較金屬性強弱， B錯誤；
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用，并滴入酚酞溶液，加入鎂條的溶液變紅色、加入鋁片的溶液不變色，說明鎂和冷水反應(yīng)而鋁和冷水不反應(yīng)，則金屬性鎂大于鋁， C正確；
D．兩種金屬都是親氧元素，在空氣中放置已久的這兩種單質(zhì)其表面都含有金屬氧化物，都不易和熱水反應(yīng)，無法比較金屬性強弱，D錯誤；
故選C。
10. 下列事實不能說明Cl的非金屬性比S強的是
A. Cl2比S更容易與氫氣化合 B. HClO的酸性比H2SO3的酸性強
C. D. HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越容易化合，故A能證明；
B．HClO和H2SO3都不是相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物，無法通過比較二者的酸性強弱來比較Cl和S的非金屬性強弱關(guān)系，且H2SO3的酸性強于HClO，故B不能證明；
C．根據(jù)該反應(yīng)可知氧化性Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，故C能證明；
D．非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故D能證明；
綜上所述答案為B。
11. 下列離子半徑大小比較錯誤的是（ ）
A. Na+＞F- B. K+＞Li+ C. I-＞Br- D. Na+＜O2-
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．鈉離子和氟離子電子層數(shù)相同，但氟離子的核電荷數(shù)更小，對核外電子的吸引能力更弱，所以半徑更大，即半徑Na+

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