? 高二3月月考化學(xué)測(cè)試
(時(shí)間：75分鐘 分值：100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題(本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，錯(cuò)選、多選或未選均不得分。)
1. NM-3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是

A. 該有機(jī)化合物的分子式為C12H10O6
B. 該有機(jī)化合物含有4種官能團(tuán)
C. 該物質(zhì)不屬于芳香族化合物
D. 該有機(jī)化合物可屬于羧酸類
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為，A正確；
B．有機(jī)化合物含有4種官能團(tuán)，分別是羧基、酯基、碳碳雙鍵和酚羥基，B正確；
C．分子中含有苯環(huán)，故該物質(zhì)屬于芳香族化合物，C錯(cuò)誤；
D．分子中含有羧基，該有機(jī)化合物可屬于羧酸類，D正確；
故選C。
2. 某有機(jī)化合物的核磁共振氫譜圖如圖所示，該物質(zhì)可能是

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】在核磁共振氫譜圖中，有三組峰，且峰的面積之比為1:2:3，說明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為1:2:3， 、均只有2組峰，有三組峰但個(gè)數(shù)比為1:1:2，A、C、D項(xiàng)均不符合題意。有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為1:2:3，B符合題意。
故答案選B。
3. 下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和 結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C6H6，互為同分異構(gòu)體，A正確；
B．分子式為C4H8，分子式為C5H8，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；
C．和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；
D．和分子式均不同，不同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
4. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 中含有的鍵數(shù)目為
B. 晶體中含有的鍵數(shù)目為
C. 中雜化的原子數(shù)目為
D. 中含有的配位鍵數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；1分子 中含有11個(gè)σ鍵，則中含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，（為0.05mol）晶體中含有的鍵數(shù)目為，B正確；
C．（為0.05mol）中碳、氧均為雜化，原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．1分子含有6個(gè)配位鍵，則中含有的配位鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是
A. 、、、的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C. 、、、的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D. 、、、的沸點(diǎn)逐漸升高
【答案】B
【解析】
【詳解】A．、、、均為分子晶體，空間結(jié)構(gòu)相同，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力減小，熔、沸點(diǎn)降低，A不符合題意；
B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性與分子極性鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，B符合題意；
C．、、、均為分子晶體，空間結(jié)構(gòu)相同，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高，C不符合題意；
D．、與或相比，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高，與相比極性更強(qiáng)，分子間作用力更大，熔、沸點(diǎn)更高，D不符合題意；
故選B。
6. 下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 二氧化碳的電子式：
B. 基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
C. 雙線橋表示和濃反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D. 的質(zhì)譜圖：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳中C和O共用雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．Ar的價(jià)電子排布式為3s23p6，因此基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，H2S中S由-2價(jià)被氧化成0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，硫酸中的S由+6價(jià)被氧化為+4價(jià)硫，化合價(jià)降低2價(jià)，雙線橋表示的形式為；故C正確；
D．最大質(zhì)荷比等于相對(duì)分子質(zhì)量，醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，因此醋酸的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為60，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
7. 下列描述中正確的是
A. π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B. 的立體構(gòu)型為平面三角形
C. 、CO、的中心原子都有孤電子對(duì)
D. 和的中心原子均采取雜化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成，A不正確；
B．ClO中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，B不正確；
C．NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)、CO中C原子孤電子對(duì)數(shù)、CO2中C原子孤電子對(duì)數(shù)，C不正確；
D．SiF4的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故中心原子為sp3雜化；SO內(nèi)中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故中心原子為sp3雜化，D正確；
答案選D。
8. 下列方程式書寫正確的是
A. 碳酸的電離：H2CO32H++CO
B. NaHS的水解：HS?+H2OS2?+H3O+
C. BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)
D. NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++ H++CO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸為二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，A錯(cuò)誤；
B．NaHS水解得到硫化氫：HS?+H2OH2S+OH?，B錯(cuò)誤；
C．BaSO4的溶解后形成沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，C正確；
D．NaHCO3電離產(chǎn)生碳酸氫根和鈉離子：NaHCO3=Na++ HCO，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
9. 下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法
B. 配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中
C. 工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0
B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C. 由H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ
D. 已知H2燃燒熱△H=-285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】A. 能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，即石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量；
B. 硫蒸氣變成硫固體放熱，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析判斷
C. 中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量；
D. 燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量。
【詳解】A. 能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石更穩(wěn)定，即石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，則可知C(石墨)=C(金剛石），△H>0，A項(xiàng)正確；

B. 硫蒸氣變成硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量，CH3COOH為弱酸，發(fā)生反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ·mol－1
【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意中和熱（強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所釋放出的熱量）和燃燒熱（1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量）的定義，判斷時(shí)把握生成1mol水和生成穩(wěn)定氧化物這兩個(gè)重要的點(diǎn)。
13. 溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率降低 D. m+n>p
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將混合氣體的體積壓縮到原來的 ，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，說明其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿?dòng)，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤；
C．平衡逆向移動(dòng)，氣體A的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；
D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，，D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 用溶液分別滴定20.00ml的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是(V為體積)

A. I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B. pH=7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)
C. V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中
D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0.1000mol?L?1的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；
B．pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的NaOH溶液體積為20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液體積為20.00mL時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，要使得溶液的pH＝7，則加入的NaOH溶液體積小于20.00mL，因此滴定鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液體積，故B正確；
C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩溶液溶質(zhì)分別為NaCl和CH3COONa,醋酸根離子水解，因此溶液中c(CH3COO?)＜c(Cl?)，故C錯(cuò)誤；
D．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，根據(jù)圖中信息，溶液顯酸性，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO?)，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
15. 如圖中a、b、c、d、e、f為含元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是

A. a溶液的酸性比d強(qiáng) B. b．c均能用于自來水消毒
C. 上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有3種 D. f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成d
【答案】C
【解析】
【分析】上述圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)，根據(jù)含Cl元素的物質(zhì)所屬類型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答。
【詳解】A．a(chǎn)HCl，其水溶液是一元強(qiáng)酸，d為HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl>HClO，A正確；
B．Cl2、ClO2都具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⑺械募?xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)分子氧化而使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故均能用于自來水消毒，B正確；
C．上述6種物質(zhì)，HCl、HClO、KClO3、NaClO屬于電解質(zhì)，共有四種，C錯(cuò)誤；
D．d是HClO，f為NaClO，由于酸性：H2CO3>HClO，所以將NaClO在空氣中放置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成d，D正確；
故選C。
16. 下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)?br /> 實(shí)驗(yàn)過程
A
配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液
稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容
B
鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量待測(cè)溶液，然后滴加澄清石灰水
C
檢驗(yàn)Na2SO3樣品未變質(zhì)
用取樣于試管加入水溶解，滴加幾滴硝酸，再加少量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
D
探究維生素C的還原性
向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaOH溶解過程放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；
C．即便Na2SO3樣品未變質(zhì)，由于添加了硝酸，亞硫酸根也會(huì)被氧化為硫酸根，C錯(cuò)誤；
D．維生素C可還原氯化鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，D正確；
綜上所述答案為D。
二、非選擇題(本大題共4小題，除特別說明外，每空2分，共52分。)
17. 現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物。按要求答題。
（1）分子式為的烯烴有___________種。
（2）的一氯代物有___________種。
（3）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物___________。
（4）有機(jī)物的分子式為___________。
（5）根據(jù)有機(jī)物名稱寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，2，5-三甲基-3-乙基己烷___________。
（6）中含有的官能團(tuán)的名稱為___________、___________。
【答案】（1）5 （2）5
（3）2-甲基-3-乙基戊烷
（4）C9H10O3 （5）
（6） ①. 酚羥基 ②. 酯基
【解析】
【分析】有機(jī)物系統(tǒng)命名法步驟：1、選主鏈：找出最長(zhǎng)的①最長(zhǎng)-選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多-遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號(hào)；④最小-支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；⑤最簡(jiǎn)-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)；如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；⑥含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小。
【小問1詳解】
分子式為的烯烴不飽和度為1，含有1個(gè)碳碳雙鍵，有5種情況；
【小問2詳解】
中5種不同的氫，則其一氯代物有5種；
【小問3詳解】
命名為2-甲基-3-乙基戊烷；
【小問4詳解】
的分子式為C9H10O3；
【小問5詳解】
2，2，5-三甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)為：；
【小問6詳解】
由結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為酚羥基、酯基。
18. 某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO和一種陽(yáng)離子。
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=8.0×10?35，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10?12。
③濾液1中仍有Fe2+剩余
（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有___________(任寫一種)。
（2）鈦元素發(fā)生“水解”反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）加入雙氧水的目的是___________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和___________，Al(OH)3沉淀完全時(shí)(溶液中離子濃度小于10?5mol/L)，溶液中的c(OH?)為___________。
（4）將MgCl2·6H2O制成無水MgCl2時(shí)應(yīng)注意___________。
（5）某同學(xué)以石墨為兩個(gè)電極，電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認(rèn)為他能否獲得成功？并用化學(xué)方程式解釋原因___________。
【答案】（1）攪拌、適當(dāng)提高溫度
（2）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+
（3） ①. 將Fe2+氧化為Fe3+ ②. Fe(OH)3 ③. 2×10-10mol/L
（4）在HCl氣流的保護(hù)下(或加入鹽酸)，不斷攪拌并且不能蒸干
（5）否，MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
【解析】
【分析】粉煤灰加入硫酸酸浸，SiO2過濾除去，之后向?yàn)V液中加入鐵粉，將Fe3+還原為Fe2+，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O，之后使濾液水解過濾得到TiO2·xH2O，經(jīng)系列操作得到TiO2；濾液2中先加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，之后調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3，過濾后將濾液在HCl氣流中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O。
【小問1詳解】
為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有進(jìn)行攪拌、適當(dāng)提高溫度等；
【小問2詳解】
TiOSO4在溶液中僅能電離SO和一種陽(yáng)離子，則陽(yáng)離子應(yīng)為TiO2+，水解方程式為TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；
【小問3詳解】
根據(jù)題意濾液2中含有Fe2+，所以加入雙氧水將Fe2+氧化為更容易除去的Fe3+；調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3；Al(OH)3沉淀完全時(shí)，溶液中的c(OH?)==mol/L=2×10-10mol/L；
【小問4詳解】
氯化鎂易水解，濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl2?6H2O時(shí)，應(yīng)在不斷通入HCl(或加入鹽酸)，不斷攪拌并且不能蒸干；
【小問5詳解】
電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為水電離出氫離子放電生成氫氣，總反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。
19. 亞硝酸氯是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由與在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①
②
③
則、、之間的關(guān)系為___________。
（2）在的恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下測(cè)得與時(shí)間的關(guān)系如圖。

①溫度為時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有___________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。
A．氣體體積保持不變 B．容器壓強(qiáng)保持不變
C．平常數(shù)K保持不變 D．氣體顏色保持不變
E． F．與的物質(zhì)的比值保持不變
②反應(yīng)開始到時(shí)，的平均反應(yīng)速率___________。
③溫度為時(shí)，時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
（3）和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為溶液。

電極c是___________(填“正”或“負(fù)”極，寫出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為___________。
【答案】（1）
（2） ①. BDF ②. ③. 2
（3） ①. 負(fù) ②.
【解析】
【小問1詳解】
已知：
①
②
③
依據(jù)蓋斯定律將方程式2×②－①得方程式③，則K3=；
【小問2詳解】
①A．恒容條件下，容器體積始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)越小，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；
C．K只受溫度影響，平常數(shù)K保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．只有氯氣有色，當(dāng)氣體顏色保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
E．時(shí)，反應(yīng)方向未知，無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；
F．與的物質(zhì)的比值保持不變，說明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確；
故選BDF；
②反應(yīng)開始到時(shí)，；
③開始c（NO）=4mol÷2L=2mol/L、c（Cl2）=2mol÷2L=1mol/L，依據(jù)三段式可知：

化學(xué)平衡常數(shù)K=；
【小問3詳解】
原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，由圖可知，d極為正極、c極為負(fù)極；則甲醇在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，。
20. 我國(guó)科學(xué)家利用錳簇催化劑(，x代表氧原子數(shù))解密光合作用。錳簇的可逆結(jié)構(gòu)異構(gòu)化反應(yīng)如圖。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)氧原子價(jià)層電子軌道表示式為___________。基態(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖為___________形。
（2）金屬、的第二電離能分別為、，的原因是是___________。
（3）在上述異構(gòu)化反應(yīng)中，中由形成的鍵有___________。
（4）晶胞與晶胞屬于同種類型，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①原子位于S原子形成的___________(填“正四面體”或“正八面體”)中心。
②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，1號(hào)S原子坐標(biāo)為，3號(hào)S原子坐標(biāo)為，則2號(hào)S原子坐標(biāo)為___________。
③已知：晶體的密度為，為阿伏伽德羅常數(shù)的值。則晶胞中陰、陽(yáng)離子最近距離為___________pm。
【答案】（1） ①. ②. 球
（2）基態(tài)Cr、Mn的價(jià)層電子排布式分別為3d54s1、3d54s2，基態(tài)鉻的d軌道為半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較為容易失去1個(gè)電子、較難失去第2個(gè)電子，則第一電離能：CrMn；
（3）14 （4） ①. 正八面體 ②. （，1，） ③.
【解析】
【小問1詳解】
①氧為8號(hào)元素，基態(tài)氧原子價(jià)層電子軌道表示式為 ；
②鈣為20號(hào)元素，基態(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道為4s，電子云輪廓圖為球形；
【小問2詳解】
鉻、錳分別為24、25號(hào)元素，基態(tài)Cr、Mn的價(jià)層電子排布式分別為3d54s1、3d54s2，基態(tài)鉻的d軌道為半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較為容易失去1個(gè)電子、較難失去第2個(gè)電子，則第一電離能：CrMn，故第二電離能與第一電離能之差較小的是Mn；
【小問3詳解】
單鍵均為σ鍵，由圖可知，1分子A中4個(gè)Mn形成的σ鍵有14個(gè)，則1molA中Mn形成的σ鍵有14mol；
小問4詳解】
①由圖可知，以體心的錳為例，Mn原子位于周圍S原子形成的正八面體中心；
②由圖可知，2號(hào)S原子在xyz軸上的投影坐標(biāo)分別為（，1，），故坐標(biāo)為（，1，）；
③根據(jù)“均攤法”，晶胞中含12× +1=4個(gè)Mn、8 × +6× = 4個(gè)S，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶體密度，則，MnS晶胞中陰、陽(yáng)離子最近距離為晶胞邊長(zhǎng)的二分之一，故距離為；

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