? 2023年春學期高二年級三月月考
化學試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
一、選擇題(共25小題，共50分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列能層中包含f能級的是
A. K層 B. L層 C. M層 D. N層
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K層包含1s能級，A錯誤；
B．L層包含2s和2p能級，B錯誤；
C．M層包含3s、3p、3d，C錯誤；
D．N層包含4s、4p、4d、4f能級，D正確；
故選D。
2. 圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關認識正確的是

A. 圖1中的每個小黑點表示1個電子
B. 圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
C. 圖2表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對稱軸
D. 圖1中的小黑點是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述
【答案】D
【解析】
【分析】電子云就是用小黑點的 疏密來表示電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。
【詳解】A．小黑點表示電子出現(xiàn)的幾率，每個小黑點不表示1個電子，A錯誤；
B．在界面內(nèi)出現(xiàn)該電子的幾率大于90%，界面外出現(xiàn)該電子的幾率不足10%，B錯誤；
C．1s軌道呈球形，C錯誤；
D．小黑點表示空間各電子出現(xiàn)的幾率，即某一時刻電子在核外所處的位置，D正確；
故選D。
3. 下列說法中，正確的是
A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B. 表示能級有兩個軌道
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
【答案】A
【解析】
【詳解】A．原子具有的能量越高越不穩(wěn)定，化學上把處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，A正確；
B．3p能級有3個軌道，3p2 表示3p軌道上電子數(shù)為2，B錯誤；
C．能級符號相同，能層越大，電子能量越高,所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C錯誤；
D．同一原子中，2p、3p、 4p能級的軌道數(shù)相等，都為3，D錯誤；
故選A。
4. 下列說法中錯誤的是
A. 水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵
B. 酸性強弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
C. 基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子
D. 測定晶體結(jié)構(gòu)可利用X射線衍射實驗
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水汽化過程破壞了氫鍵，氫鍵不是化學鍵；水分解過程中破壞了H-O共價鍵，A錯誤；
B．非金屬性F>Cl>H，非金屬性越強，對羧基中羥基氧共用電子對吸引能力越強，氫離子更容易電離出來，酸性越強，B正確；
C．基態(tài)碳原子核外子排布為1s22s22p2，1s、2s、2p能級上的電子能量不同，C正確；
D．測定晶體結(jié)構(gòu)可利用X射線衍射實驗，D正確；
故選A。
5. 下列化學用語使用正確的是
A. 基態(tài)C原子價電子排布圖： B. 結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 形成過程： D. 質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．基態(tài)C原子價電子排布圖為： ，A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；
C．形成過程為：，C錯誤；
D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；
故答案為：D。
6. 下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、HCHO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．三種物質(zhì)都含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A項符合題意；
B．甲烷含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，三氯甲烷含有極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，三氟化硼是含有極性鍵的非極性分子，B項不符合題意；
C．三種物質(zhì)都是只有非極性鍵的非極性分子，C項不符合題意；
D．只有氫氣是非極性分子，D項不符合題意。
故選A。
7. 有機物H3CH=H—≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為
A sp3、sp2、sp B. sp、sp2、sp3
C. sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp2
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，如果價層電子對個數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化，如果價層電子對個數(shù)是3，則C原子采用sp2雜化，如果價層電子對個數(shù)是2，則C原子采用sp雜化，
甲基上C原子含有4個σ鍵，則C原子采用sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的C原子含有3個σ鍵，則C原子采用sp2雜化，碳碳三鍵兩端的C原子含有2個σ鍵，則C原子采用sp雜化，
答案選A。
8. 下列說法正確的是
A. 124g含有的P—P鍵的個數(shù)為
B. 結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，是直線形分子
C. 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是4：1
D. 的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形
【答案】A
【解析】
【詳解】A．124g P4的物質(zhì)的量為1mol，1個P4分子含有6個P-P鍵，故1mol P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA，A正確；
B．S2Cl2結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似，都不是直線形分子，B錯誤；
C．1個C2H4分子中，含有4個碳氫單鍵和1個碳碳雙鍵，單鍵是σ鍵，1個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，故C2H4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是5:1，C錯誤；
D．SO2的中心原子價層電子對數(shù)為2+=3，采取sp2雜化，有1對孤電子，空間構(gòu)型為V型，D錯誤；
故選A。
9. 下列說法正確的是
A. 可燃冰()中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵
B. “X—H…Y”三原子不在一條直線上時，不可能形成氫鍵
C. Al原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)
D. 鹵素單質(zhì)的熔沸點均隨著摩爾質(zhì)量的增大而降低
【答案】C
【解析】
【詳解】A．可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵，A錯誤；
B．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時，也可以形成氫鍵，如H2O分子之間的氫鍵，B錯誤；
C．Al核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，共有7個存在電子的軌道，電子有7種空間運動狀態(tài)，故C正確；
D．鹵素單質(zhì)的熔沸點均隨著摩爾質(zhì)量的增大而增大，D錯誤；
故選C。
10. 己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線；

下列說法正確的是
A. 苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化
B. 環(huán)己醇分子含有1個手性碳原子
C. 環(huán)己醇的沸點比甲基環(huán)己烷()高，是因為環(huán)己醇形成分子間氫鍵
D. 己二酸分子中所含鍵個數(shù)與鍵個數(shù)之比為：11∶2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，雜化軌道類型為sp3雜化，故A錯誤；
B．周圍所連四個原子或原子團均不相同的為手性碳原子，環(huán)己醇中不含有手性碳原子，故B錯誤；
C．環(huán)己醇分子間可以形成氫鍵，故沸點比甲基環(huán)己烷高，故C正確；
D．所有的單鍵均為鍵，雙鍵中含有一個鍵和一個鍵，故己二酸分子中所含鍵個數(shù)與鍵個數(shù)之比為：19∶2，故D錯誤；
故選C。
11. 基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素所屬的區(qū)、周期和族為
A. p 區(qū)、第五周期、第ⅠB 族 B. ds 區(qū)、第五周期、第Ⅷ族
C. d 區(qū)、第四周期、第ⅠB 族 D. ds 區(qū)、第五周期、第ⅠB 族
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】由該原子電子排布式知，其最高能層為第5層，故位于第五周期，根據(jù)其價電子排布特點確定其位于ds區(qū)，對應族為IB，故答案選D。
12. 已知X、Y是短周期的兩種元素，下表中由條件得出的結(jié)論一定正確的是
選項
條件
結(jié)論
A
若原子半徑：
原子序數(shù)：
B
若常見化合物中Y顯負價
元素的電負性：
C
若元素原子的價層電子數(shù)：
元素的最高正化合價：
D
若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7
元素的第一電離能：

A. A B. B C. C． D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．若X、Y位于同周期時，原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；
B．化合物XnYm中Y顯負價，說明得電子能力：X＜Y，則電負性：X＜Y，B正確；
C．F元素的價電子數(shù)大于N的價電子數(shù)，但F沒有正價，C錯誤；
D．若X、Y原子最外層電子數(shù)分別為1、7，X為K元素，Y為F元素時，K的原子半徑大于F，則第一電離能K＜F，D錯誤；
答案選B。
13. 下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是(　　)
①原子含有未成對電子最多的第2周期元素
②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素
③周期表中電負性最強元素
④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素
A. ②③①④
B. ③①④②
C. ①③④②
D. 無法比較
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】①原子含有未成對電子最多的第2周期元素為N；②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素為He元素；③周期表中電負性最強的元素為F元素；④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素為S元素；同周期自左至右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA和第VA族比相鄰元素大；同主族從上到下元素的第一電離能減小，所以第一電離能由大到小的順序是He＞F＞N＞S，即②＞③＞①＞④；
答案為A。
14. 下列過程中共價鍵被破壞的是（ ）
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①④⑥⑦ B. ③④⑥⑧
C. ①②④⑤ D. ④⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】①與②均是物理變化，無共價鍵被破壞，故①、②不符合題意；
③乙醇為非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力，故③不符合題意；
④HCl為電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，H—Cl共價鍵被破壞，故④符合題意；
⑤冰屬于分子晶體，融化時破壞的為分子間作用力，故⑤不符合題意；
⑥NH4Cl受熱發(fā)生化學變化，生成NH3和HCl，N—H共價鍵被破壞，故⑥符合題意；
⑦氫氧化鈉為離子化合物，熔化時發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故⑦不符合題意；
⑧(NH4)2SO4為電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故⑧不符合題意。
綜上所述答案為D。
15. 下列敘述正確的是
A. 離子化合物中不可能存在非極性鍵
B. 非極性分子中不可能既含極性鍵又含有非極性鍵
C. 非極性分子中一定含有非極性鍵
D. 不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極性鍵
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧根離子的電子式為，其中含有非極性鍵，A錯誤；
B．CH2CH2、CH≡CH均為非極性分子，分子中C—H鍵為極性鍵、CC鍵和C≡C鍵均為非極性鍵，B項錯誤；
C．CO2、BF3、CCl4等是由極性鍵形成的非極性分子，C項錯誤；
D．不同非金屬元素形成的共用電子對發(fā)生偏移，形成極性鍵，D項正確。
16. 含有手性碳原子的有機物具有光學活性。下列分子中，沒有光學活性的是
A. 乳酸：
B. 甘油：
C. 脫氧核糖：
D. 核糖：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乳酸：的中間碳連接了-CH3、H、-OH、-COOH等四個不同基團是手性碳原子，有光學活性，故A錯誤；
B．甘油：分子沒有連接四個不同基團的碳原子，不存在手性碳原子，沒有光學活性，故B正確；
C．脫氧核糖：從左數(shù)第二個碳原子連接-CH2OH、H、-OH、-CH2CHO等四個不同基團，是手性碳原子，有光學活性，故C錯誤；
D．核糖：從左數(shù)第二個碳原子、第三個碳原子、第四個碳原子均連接了四個不同基團，均是手性碳原子，有光學活性，故D錯誤；
故答案選B。
17. 下列對有關事實的解釋正確的是

事實
解釋
A
某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色
電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同
B
與分子的空間構(gòu)型不同
二者中心原子雜化軌道類型不同
C
HF的熱穩(wěn)定性比HCl強
HF分子間存在氫鍵
D
比在水中溶解度大
和是極性分子，是非極性分子

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬的焰色反應是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；
B．與分子的空間構(gòu)型不同，但是二者中心原子雜化軌道類型都是sp3雜化，故B錯誤；
C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強是因為F的非金屬性強于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C錯誤；
D．是非極性分子，和是都極性分子，相似相溶，所以比在水中的溶解度大，故D正確；
故答案選D。
18. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是
①NH3的熔、沸點比PH3的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定
A. ①②③④⑤ B. ①②③④
C. ①②③ D. ①②
【答案】B
【解析】
【詳解】①NH3分子間能形成氫鍵，所以NH3的熔、沸點比PH3的高，故選①；
②水分子與小分子的醇、羧酸可以形成分子間氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故選②；
③冰中水分子間形成的氫鍵數(shù)目多，水分子間的間空隙多，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故選③；
④鄰羥基苯甲酸易形成分之內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故選④；
⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，與化學鍵的鍵能大有關，與氫鍵無關，故不選⑤；
與氫鍵有關的是①②③④，選B。
19. 下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯誤的是
選項
電子排布式
結(jié)論
A
1s22s22p2p2p
違背洪特規(guī)則
B
1s22s22p63s23p63d3
違背能量最低原理
C
N的電子排布圖：
違背泡利原理
D
1s22s22p63s23p63d54s1
違背能量最低原理

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．由1s22s22p2p2p可知，px軌道上有2個電子，而py、pz軌道上沒有電子，根據(jù)洪特規(guī)則，原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，這樣整個原子的能量最低，A項違背了洪特規(guī)則，A項正確；
B．由構(gòu)造原理可知，從第三能層開始各能級不完全遵循能層順序，產(chǎn)生了能級交錯排列，E3p＜E4s＜E3d，根據(jù)能量最低原理，正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2。B項違背了能量最低原理，B項正確；
C．根據(jù)泡利不相容原理，每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，題中N的電子排布圖違背了這一原理，C項正確；
D．當能量相同的原子軌道在全充滿、半滿和全空的狀態(tài)時，體系的能量最低，1s22s22p63s23p63d54s1為半充滿狀態(tài)，此時能量最低，符合能量最低原理，D項錯誤；
答案選D。
20. 下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。關于元素R的判斷中一定正確的是

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500


①R的最高正價為＋3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
【詳解】從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素；
①．最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故①錯誤；
②．最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；
③．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故③正確；
④．R元素可能是Mg或Be，故④錯誤；
答案選B。
21. X、Y為第三周期元素，Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯誤的是
A. 最高價氧化物水化物的酸性：
B. 簡單氫化物的還原性：
C. 同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強
D. 同周期中第一電離能小于X的元素有4種
【答案】D
【解析】
【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。
【詳解】A．P與Cl在同一周期，Cl的非金屬性比P強，最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>H3PO4，故A正確；
B．兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，故B正確；
C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，故C正確；
D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一電離能小于P的元素有5種，故D錯誤；
故答案選D。
22. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是
A. 原子半徑：
B. W與X只能形成一種化合物
C. Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應
D. W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則
A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；
B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；
C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。
故選D。
23. 我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是
A. 原子半徑大小順序
B. 化合物XW中的化學鍵為離子鍵
C. Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的
D. Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸
【答案】B
【解析】
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，?X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題。
【詳解】A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即，A錯誤；
B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；
C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導電性能強于Z單質(zhì)的，C錯誤；
D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；
故選B。
24. X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A. Z可以形成互為同素異形體的不同單質(zhì)
B. 簡單離子半徑：
C. R單質(zhì)在空氣中點燃主要生成
D. 能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，該氫化物為氨氣，則W為N元素，由圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，X形成6個共價鍵，說明X為S元素，X和Z同主族，則Z為O元素；Y、Z、W、R同周期，均為第二周期元素，Y形成1個共價單鍵，R形成+1價陽離子，則Y為F元素，R為Li元素，以此分析解答。
【詳解】根據(jù)分析可知，X為S，Y為F，Z為O，W為N，R為Li元素。
A．Z的單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者互為同素異形體，故A正確；
B．Li+只有1個電子層，N3-、O2-、F-均有2個電子層，且電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增加，簡單離子半徑逐漸減小，則簡單離子半徑Li+＜F-＜O2-＜N3-，即R＜Y＜Z＜W，故B錯誤；
C．鋰的活潑性較弱，金屬鋰在空氣中燃燒生成Li2O，故C錯誤；
D．XZ2為SO2，SO2與NaOH反應使溶液堿性減弱，從而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，SO2體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關，故D錯誤；
故選A。
25. 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞晶體中最小的重復單元則有關下列說法正確的是

A. 中只存在離子鍵
B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合
C. 晶體中與每個距離最近的有6個
D. 超氧化鉀化學式為，每個晶胞含有1個和1個
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A. K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；
B. O2-離子中O原子間形成共價鍵，故B錯誤；
C. 由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+離子為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；
D. K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為，即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-，該晶體中陰陽離子個數(shù)之比為1：1，超氧化鉀化學式為KO2，故D錯誤；
答案選C。
二、填空題(共3小題，共50分)
26. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
Y
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
Z
原子半徑在同周期元素中最大
M
逐級電離能(kJ?mol-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R
基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
請用化學用語填空：
（1）X元素位于元素周期表第_______周期_______族；R是_______區(qū)的元素。
（2）請寫出Q元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：_______。
（3）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號表示)。
（4）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是_______。
（5）含Z元素的物質(zhì)焰色試驗呈_______色。
（6）M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是_______。
（7）與M元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_______；已知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
【答案】（1） ①. 2 ②. IVA族 ③. d
（2）
（3）
（4）Fe3+的價層電子排布為3d5，d能級處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定
（5）黃 （6）隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷越來越多，再失去1個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量越來越多
（7） ①. ②. 共價化合物
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則X為C；Y的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y為O或Mg；M的第四電離能遠遠大于第三電離能，說明M易形成+3價化合物，故M為Al；原子序數(shù)：M＞Z＞Y，且Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z為Na，Y為O；R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，則R的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，R為Fe；Q的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，說明其最外層p軌道上共有5個電子，則其最外層電子排布式為ns2np5，由于Q的原子序數(shù)小于R（Fe），故Q為Cl；綜上所述，X為C，Y為O，Z為Na，M為Al，Q為Cl，R為Fe。
【小問1詳解】
由分析可知，X為C，其位于元素周期表第2周期IVA族；R為Fe，是d區(qū)元素。
【小問2詳解】
由分析可知，Q為Cl，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p5。
【小問3詳解】
由分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，M為Al，這四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜C＜Al＜Na。
【小問4詳解】
由分析可知，R為Fe，其價電子排布式為3d64s2，則Fe3+的價層電子排布為3d5，d能級處于半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定。
【小問5詳解】
由分析可知，Z為Na，含Na元素的物質(zhì)焰色試驗呈黃色。
【小問6詳解】
由分析可知，M為Al，隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷越來越多，再失去1個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量越來越多，所以Al元素原子的逐級電離能越來越大。
【小問7詳解】
由分析可知，M為Al，Z為Na，Q為Cl；與Al元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素T是Be，其最高價氧化物的水化物Be(OH)2與Na的最高價氧化物的水化物NaOH反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；Be元素和Cl元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是共價化合物。
27. 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J、G六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半徑最小，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子核外的3p能級有兩個電子，G元素原子核外有6個未成對電子(用元素符號或化學式表示)。
（1）寫出G元素的基態(tài)原子的價電子排布式_______；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
（2）Y、Z、W三種元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。
（3）在水中的溶解度較大，可能的原因有_______、_______。(寫出兩個即可)
（4）判斷J與W形成的化合物JW2是晶體還是非晶體，最科學的辦法是_______；XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為_______。
（5）G元素有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。三種晶體的晶胞中所含有的G原子數(shù)之比為_______。

【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 3∶2
（2）N>O>C （3） ①. NH3能與水反應 ②. NH3與水都是極性分子
（4） ①. X-射線衍射法 ②. sp雜化
（5）2∶4∶1
【解析】
【分析】X元素的原子在所有原子中半徑最小，X為H；Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，即1s22s22p2，Y為C；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O；X、Y、Z、W、J、G六種元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N；J元素原子核外的3p能級有兩個電子，即1s22s22p63s23p2，J為Si；G元素原子核外有6個未成對電子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G為Cr，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
由分析可知，G為Cr，則其基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1；Y2X2分子為C2H2即乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則分子中含3個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：3：2，故答案為：3d54s1；3：2；
【小問2詳解】
Y、Z、W分別為C、N、O，同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
【小問3詳解】
化合物ZX3的化學式為NH3，則NH3在水中的溶解度較大的原因有：NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；部分氨氣與水反應，降低了NH3濃度，使溶解量增大；
【小問4詳解】
晶體還是非晶體，最科學的辦法是X-射線衍射法；XYZ分子是HCN，屬于直線形分子，因此其中C原子軌道的雜化類型為sp雜化；
【小問5詳解】
G為Cr，利用均攤法，δ晶胞中Cr原子個數(shù)為：1+8×=2，γ晶胞中Cr原子個數(shù)為：8×+6×=4，α晶胞中Cr原子個數(shù)為：8×=1，則三種晶體的晶胞中所含有的Cr原子數(shù)之比為：2：4：1，故答案為：2：4：1。
28. 具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優(yōu)點，的合成及應用一直是科學研究的重要課題。
（1）以、合成，F(xiàn)e是常用的催化劑。遇酸能轉(zhuǎn)化成銨鹽。
①中N原子的雜化類型為_______；VSEPR模型為_______。
②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物、FeO，使用前用和的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

圖1晶胞的棱長為a pm()，代表阿伏伽德羅常數(shù)，則其密度_______。
（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。
（3）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、CaO、MgO、等氧化物中的幾種。
①第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為_______。
②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有_______(填元素符號)
（4）我國科研人員研制出了M-LiH(M為Fe、Mn等金屬)等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強分別降到了350℃、1 MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。
①基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為_______。
②第三電離能_______(填“>”或“”或“＜”)。

【答案】（1） ①. sp3 ②. 正四面體形 ③.
（2）或
（3） ①. Cu ②. Al、O
（4） ①. 5 ②. < ③. 價電子排布為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去
（5） ①. 極性 ②. >
【解析】
【小問1詳解】
①NH的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，VSEPR模型為正四面體形；
②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Fe，則晶體密度為；
【小問2詳解】
基態(tài)的氮原子價電子排布式為2s22p3，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，2s的兩個電子自選相反，自旋量子數(shù)代數(shù)和為0，2p的3個電子自旋相同，故其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；
【小問3詳解】
①基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，Cr最外層電子數(shù)為1，第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為Cu。
②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有Al、O；
【小問4詳解】
①基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為5。
②價電子排布為，易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，而的價電子排布式為，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能。

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