?廣西壯族自治區(qū)南寧市第二中學(xué)2023屆高三下學(xué)期收網(wǎng)考理科綜合化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．化學(xué)在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施與化學(xué)原理無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系或有誤的是
選項(xiàng)
治理措施
化學(xué)原理
A
向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的Cu2+
FeS具有還原性
B
在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾氣污染
CO 和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體
C
用聚酯塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染
聚酯具有生物可降解性
D
向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成
CaO具有堿性氧化物的通性
A．A B．B C．C D．D
2．奧司他韋是治療流感的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是

A．該物質(zhì)含有四種含氧官能團(tuán)
B．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．lmol 該物質(zhì)可以與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)與NaOH或HC1溶液均可發(fā)生反應(yīng)
3．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是

A．圖1：制備Fe(OH)3膠體
B．圖2：探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣
C．圖3：分離沸點(diǎn)不同的互溶液體
D．圖4：測(cè)定中和熱
4．高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)為0.5NA
B．lmol CH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
C．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8 NA
D．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l:1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
5．化合物A是一種常用的表面活性劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z>Y>X>M
B．非金屬性：X>Y> W> M
C．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是X的氫化物
D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見(jiàn)的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)
6．鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”。寧德時(shí)代開(kāi)發(fā)的第一代鈉離子電池，電芯單體能量密度[能量密度(單位Wh/kg)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量或單位體積的電池所放出的能量)]已經(jīng)達(dá)到了160Wh/kg。其工作原理為：Na1-mMnO2+NamCnNaMnO2+Cn。下列說(shuō)法正確的是

A．鈉離子電池因其能量密度超過(guò)鋰離子電池而成為未來(lái)電池的最佳選擇
B．放電時(shí)Na+由a極向b極移動(dòng)
C．充電時(shí)，b極為陰極，其電極反應(yīng)為Cn+mNa+ +me-= NamCn
D．放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上碳基材料質(zhì)量增加4.6g
7．某元素M的氫氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反應(yīng)為M(OH)3(s)M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃時(shí)，lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M3+或M(OH)的濃度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線(xiàn)①代表lgc(M3+)與pH的關(guān)系
B．M(OH)3的Ksp為1×10-33.5
C．4.5≤pH≤9.3時(shí)，體系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在
D．M(OH)與M3+在溶液中可以大量共存

二、工業(yè)流程題
8．NiSO4·nH2O是一種重要的化工原料，工業(yè)上以含鎳污泥(除泥沙外，主要含Ni、NiO、FeO、CuO，還含有少量CaO、MgO、SiO2)為原料制備N(xiāo)iSO4·nH2O的一種流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)“酸浸”前將含鎳污泥粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”后獲得的浸出渣的主要成分除泥沙外，還有 (填化學(xué)式)。。
(3)“銅萃取”后獲得富鎳溶液的操作名稱(chēng)為分液，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分液操作時(shí)，富鎳溶液應(yīng)從分液漏斗的 (填“下口放出”或“上口倒出”)。
(4)“除鐵”時(shí)應(yīng)先加入雙氧水的目的為 (用離子方程式表示)，實(shí)際操作中雙氧水的實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因?yàn)? 。
(5)在“除鈣鎂”步驟中，若溶液酸度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致Mg2+和Ca2+沉淀不完全，原因?yàn)? 。
(6)結(jié)晶水含量的測(cè)定：稱(chēng)取2.81 g NiSO4·nH2O晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體1.55g，則n的值等于 。

三、實(shí)驗(yàn)題
9．人們借助數(shù)字傳感器可以進(jìn)行更精準(zhǔn)的定量實(shí)驗(yàn)研究。利用pH傳感器研究CO2、SO2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)CO2的電子式為 。
(2)裝置①的名稱(chēng)為 ，裝置②中所裝液體為 。
(3)寫(xiě)出用以上裝置制備SO2的化學(xué)方程式 。
(4)通過(guò)pH傳感器測(cè)定CO2和SO2分別溶于水后pH的變化，得到如圖1；分別加熱兩溶液，測(cè)得pH隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖2(已知在30°C101kPa下，CO2溶液度為1.26g/L；SO2溶解度為78g/L。)

①請(qǐng)解釋圖1中兩溶液的pH不同的原因 。
②請(qǐng)結(jié)合方程式解釋圖2中曲線(xiàn)④下降的原因： 。
(5)利用SO2傳感器來(lái)檢測(cè)空氣中SO2的含量，工作原理如下圖所示，該裝置的陰極電極反應(yīng)式為： 。

已知SO2穿過(guò)透過(guò)膜后能完全轉(zhuǎn)化為。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL某待測(cè)空氣通過(guò)傳感器時(shí)，電路中電子轉(zhuǎn)移a mol。則該空氣中SO2的含量為 g/L。(用含V、a的式子表示) 。

四、原理綜合題
10．乙烷催化脫氫氧化制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝，羥基氮化硼可高效催化乙烷氧化脫氫制乙烯：
主反應(yīng)：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)??ΔH10。
回答下列問(wèn)題：
(1)副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)? 。
(2)一定能有利于提高平衡體系中乙烯體積分?jǐn)?shù)的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。
A．適當(dāng)升溫 B．適當(dāng)降溫
C．適當(dāng)加壓 D．分離出H2O
(3)主反應(yīng)在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往需要適當(dāng)增大O2用量，其目的是 。
(4)主反應(yīng)分多步進(jìn)行，其中的部分反應(yīng)歷程如圖1所示，該歷程的催化劑是 ，這一部分反應(yīng)中決速步驟反應(yīng)的活化能E正= eV。

(5)工業(yè)上催化氧化制乙烯時(shí)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻入惰性氣體，即將一定比例的C2H6、O2和N2混合氣體以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得乙烯的產(chǎn)率曲線(xiàn)I、II如圖2所示。

a點(diǎn) ( 填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下乙烯的平衡產(chǎn)率，并說(shuō)明理由 。
(6)在一定溫度下，維持壓強(qiáng)為3 MPa，向反應(yīng)裝置中通入1 mol C2H6、1mol O2和3 mol N2的混合氣體，該溫度下只發(fā)生主反應(yīng)：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= MPa。(列計(jì)算式即可，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
11．乙二胺四乙酸鐵鈉可用于感光材料沖洗藥品及漂白劑，化學(xué)式為；工業(yè)上可用EDTA與、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行制備，合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)氯原子的價(jià)層電子排布圖為 。
(2)下列氮原子能量最高的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．
(3)EDTA的組成元素中C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)? (填元素符號(hào))。碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
(4)NH3中N—H鍵的鍵角小于CH4中C—H鍵的鍵角，其原因?yàn)? 。
(5)某種Fe、N組成的磁性化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正八面體的空隙中。該磁性化合物的化學(xué)式為 。

(6)在元素周期表中，鐵元素位于 區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。鐵的某種晶胞沿面對(duì)角線(xiàn)的位置切下之后可以得到如圖2所示的截面。假設(shè)鐵的原子半徑為a nm，則該鐵晶體的密度為 (列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

六、有機(jī)推斷題
12．化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：(i)
(ii)
回答”下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是 ，B中具有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。
(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)D→E和F→G的作用是 。
(4)寫(xiě)出由G生成H的化學(xué)方程式 。
(5)寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(6)寫(xiě)出任意兩種符合下列條件的X的同分異構(gòu)體 。
i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；
ii)含一CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(7)設(shè)計(jì)由鄰硝基甲苯和 制 備的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案：
1．A
【詳解】A．向工業(yè)廢水中添加FeS 以除去廢水中的Cu2+，是銅離子和FeS生成了硫化銅沉淀，沒(méi)有體現(xiàn)FeS還原性，A錯(cuò)誤；
B．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器以減少尾氣污染，是排氣系統(tǒng)中CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸紲p少污染，B正確；
C．聚酯塑料具有生物可降解性，易于降解可減少白色污染， C正確；
D．向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成，是因?yàn)檠趸}能和二氧化硫等氣體反應(yīng)，體現(xiàn)了CaO具有堿性氧化物的通性，D正確；
故選A。
2．D
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含有醚鍵、肽鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故可使其褪色，B錯(cuò)誤；
C．分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，即lmol 該物質(zhì)可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．該結(jié)構(gòu)中含有氨基顯堿性可以與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)酯基和肽鍵在NaOH或HC1溶液條件下水解，D正確；
故選D。
3．B
【詳解】A．硫酸難揮發(fā)，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，不能用Fe2(SO4)3飽和溶液，硫酸難揮發(fā)，不利于膠體生成，A錯(cuò)誤；
B．肥皂泡點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生了H2，B正確；
C．蒸餾裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，C錯(cuò)誤；
D．金屬攪拌棒導(dǎo)熱較快，會(huì)造成熱量散失應(yīng)該用玻璃攪拌器，D錯(cuò)誤；
故選B。
4．C
【詳解】A．由于是可逆反應(yīng)，因此22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子，6 個(gè)中子，則 lmolCH4中含有 10NA質(zhì)子和 6NA中子，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L CH4的物質(zhì)的量為1 mol，途徑2生成CH4的過(guò)程中C元素化合價(jià)由+4 價(jià)下降到-4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，C正確；
D．未說(shuō)明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．C
【分析】由圖干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，且W能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為C，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成6個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y同族，故X為O，Y為S，Z、M同族，Z原子半徑在同周期最大，則Z為Na，且M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為H，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，Z為Na、Y為S、X為O、M為H，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Na＞S＞O＞H即Z>Y>X>M，A正確；
B．由分析可知， X為O、Y為S、W為C、M為H，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，非金屬性：O＞S＞C＞H即X>Y> W> M，B正確；
C．由分析可知， X為O、Y為S、W為C ，由于C的氫化物有很多，隨著碳原子數(shù)增多其沸點(diǎn)依次升高，故X、Y、W元素形成的氫化物中的沸點(diǎn)中沸點(diǎn)最高的不一定是H2O，也可能是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知， X為O、Y為S、Z為Na、M為H，均由X、Y、Z、M四種元素組成常見(jiàn)的兩種鹽NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，D正確；
故答案為：C。
6．C
【分析】從圖中可知，放電時(shí)銅箔為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)為NamCn-me-=mNa++Cn，鋁箔為正極，電極反應(yīng)為Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充電時(shí)，銅箔為陰極，電極反應(yīng)為Cn+me-+mNa+=NamCn，鋁箔為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為NaMnO2-me-=mNa++Na1-mMnO2。
【詳解】A．鈉離子電池以其低成本、高安全性等特點(diǎn)成為鋰離子電池的首選備胎，題中并未說(shuō)明鈉離子電池的能量密度超過(guò)了鋰電池，A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，銅箔為負(fù)極，鋁箔為正極，鈉離子由b極向a極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，b電極為陰極，電極反應(yīng)式為Cn+me-+mNa+=NamCn，C正確；
D．放電時(shí)，銅箔上電極反應(yīng)為NamCn-me-=mNa++Cn，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上碳基材料質(zhì)量減小4.6g，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
7．D
【詳解】A．隨著pH的增大，增大，則減小，增大，即減小，增大，因此曲線(xiàn)①代表與pH的關(guān)系，曲線(xiàn)②代表與pH的關(guān)系，A正確；
B．由題給圖像可知，pH=4.5時(shí)，，則的，B正確；
C．由題圖可知，4.5≤pH≤9.3|時(shí)，和均小于等于，體系中元素M主要以形式存在，C正確；
D．含的溶液顯堿性，含的溶液顯酸性，與在溶液中因發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
8．(1)加快酸浸速率、提高原料的利用率
(2)SiO2、CaSO4
(3)下口放出
(4) 2Fe2+ +H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O Fe2+和Fe3+均可催化使過(guò)氧化氫分解
(5)F-和H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，使MgF2和CaF2的溶解平衡正向移動(dòng)
(6)7

【分析】本題以含鎳污泥為原料制備N(xiāo)iSO4·nH2O，含鎳污泥酸浸后，SiO2不與硫酸反應(yīng)，硫酸鈣微溶于水，過(guò)濾除去SiO2、CaSO4，經(jīng)過(guò)銅萃取后得到富鎳溶液，加雙氧水氧化 Fe2+，加入純堿調(diào)節(jié)pH值除去Fe3+，“除鈣鎂”是利用NaF作沉淀劑將溶液中的Ca2+和Mg2+沉淀成MgF2和CaF2，從而得到NiSO4溶液，最終得到NiSO4·nH2O，據(jù)分析答題。
【詳解】（1）鎳是第 28 號(hào)元素屬于鐵系元素，在周期表中的位置為第四周期第 VIII族；
（2）SiO2不溶于硫酸，硫酸鈣微溶于水，故“酸浸”后獲得的浸出渣的主要成分除泥沙外，還有 SiO2、CaSO4；
（3）“銅萃取”時(shí)的萃取劑以煤油為載體，故富銅有機(jī)相的密度應(yīng)小于水，故富鎳溶液應(yīng)在富銅有機(jī)相的下層應(yīng)從分液漏斗下口放出；
（4）“除鐵”時(shí)應(yīng)先加入雙氧水的目的為氧化 Fe2+，對(duì)應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ +H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O；由于Fe2+和Fe3+均可催化使過(guò)氧化氫分解，會(huì)導(dǎo)致雙氧水的實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量；
（5）“除鈣鎂”是利用NaF作沉淀劑將溶液中的Ca2+和Mg2+沉淀成MgF2和CaF2，若溶液酸度過(guò)高，F(xiàn)-和H+大量結(jié)合成弱電解質(zhì) HF，使MgF2和CaF2的溶解平衡正向移動(dòng)，降低 Ca2+和 Mg2+的去除率；
（6）1.55g NiSO4晶體的物質(zhì)的量為0.01 mol，故2.81gNiSO4·nH2O的物質(zhì)的量為001mol，則有155+18n=281，解得n=7。
9．(1)
(2) 圓底燒瓶 NaOH溶液
(3)2H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4
(4) 相同條件下SO2的溶解度大于CO2，且H2SO3的酸性強(qiáng)過(guò)H2CO3 由于2H2SO3+O2=2H2SO4(或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4)反應(yīng)的存在，加熱后溶液中含有強(qiáng)酸硫酸，導(dǎo)致pH下降
(5) 2+2H++2e-=+2H2O

【分析】本題屬于探究實(shí)驗(yàn)，是利用pH傳感器研究CO2、SO2與水的反應(yīng)，考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)、圖像解讀、電解池的原理，題目綜合性較強(qiáng)。
【詳解】（1）CO2的電子式為；
（2）裝置①的名稱(chēng)為圓底燒瓶，裝置②中所裝液體是NaOH溶液用于吸收多余的CO2、SO2，避免污染空氣；
（3）裝置①中用Na2SO3和濃H2SO4制備SO2：2H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；
（4）圖1中兩溶液的pH不同是因?yàn)椋合嗤瑮l件下SO2的溶解度大于CO2，且H2SO3的酸性強(qiáng)過(guò)H2CO3；圖2中曲線(xiàn)④下降是因?yàn)椋?H2SO3+O2=2H2SO4(或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4)，加熱后溶液中含有強(qiáng)酸硫酸，導(dǎo)致pH下降；
（5）該裝置為電解池a是正極，b是負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為：2+2H++2e-=+2H2O，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)關(guān)系：2 SO222e- 空氣中SO2的含量 g/L。
10．(1)該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0，高溫時(shí)ΔG=ΔH-TΔS0、ΔS>0，高溫時(shí)ΔG=ΔH-TΔS

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這是一份廣西壯族自治區(qū)南寧市第二中學(xué)2023屆高三下學(xué)期考前模擬大演練理科綜合化學(xué)試題（含解析），共17頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

山西省懷仁市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題(含解析）：

這是一份山西省懷仁市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題(含解析），共17頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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