2022-2023第二學期王淦昌高級中學第一次月考高二化學（選修）考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5一、單選題（共13題，每題3分，共39分）1.下列物質(zhì)的分類組合中正確的是(　　) ABCD強電解質(zhì)NaOHNaClCaCO3HCl弱電解質(zhì)BaSO4NH3·H2OCH3COOHH2O非電解質(zhì)SO2金剛石C2H5OHNH3能導電石墨稀H2SO4銅固體KCl 關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是(　　)A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子B.在溶液中,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)C.對同一弱電解質(zhì)來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電,有的不導電3.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(　　)A.溫度升高,平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量醋酸鈉固體,溶液中CH3COOH的電離度增大4.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后,能使電離平衡正向移動的是(　　)A.水　　　　　     B.硫酸   C.NaNO2固體　　　　　D.NaHSO4固體5.下列各堿溶液,當其pH相同時,物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)A.KOH溶液　　　　 B.NH3·H2O溶液    C.Ba(OH)2溶液　　　　D.NaOH溶液6.醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq)　ΔH>0。25 ℃時,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是(　　)A.常溫下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀釋,溶液中c(OH-)減小B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體,醋酸的電離平衡正向移動C.該溫度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的電離常數(shù)Ka<1.75×10-5D.升高溫度,c(H+)增大,Ka變大7.圖中曲線,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(　　)8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)A．澄清透明的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．0.1 mol·L 溶液：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、 9.常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是　(　　)化學式電離平衡常數(shù)HCOOHKa=1.8×10-4H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11HCNKa=4.9×10-10HClOKa=3.0×10-8A.酸性強弱順序是HCOOH>HClO>HCN>H2CO3B.向碳酸鈉飽和溶液中滴入HCN溶液,始終未見有氣體產(chǎn)生C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為Ka=10.常溫下,濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積為V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)A.HA的酸性強于HB的酸性B.HB溶液中的值:b點大于a點C.此溫度下,Ka(HB)=1×10-5D.HA的電離程度:d點大于c點11．關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是 (　　)A．升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)降低12．常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，正確的是 (　　)①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的H2SO4溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12NaOH溶液A．由水電離出的c(H+)：①=②=③=④B．將①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的體積：①=④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向10 mL上述四種溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②13．已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是(　　)A．曲線II為氫氟酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)二 、非選擇題（共6大題，共48分）14．（12分）已知水的電離平衡曲線如圖所示： 試回答下列問題：(1)圖中_______(用“>”、“<”、“=”回答)(2)圖中五點的間的關(guān)系是                     。(3)若從A點到E點，可采用的措施是                。a.升溫    b.加入少量的鹽酸    c.加入少量的NaOH溶液(4)點E對應的溫度下，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為                          。(5)點B對應的溫度下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的與強堿的之間應滿足的關(guān)系是           。(6)寫出用pH試紙測溶液pH的操作                                            。15.（9分）電離度可表示電解質(zhì)的相對強弱,電離度α=×100%。已知25 ℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度如表所示(其溶液濃度均為0.1 mol/L)。編號物質(zhì)(微粒)αA硫酸(第一步完全電離):第二步HS S+H+10%B硫酸氫鈉:HS S+H+29%C醋酸:CH3COOH CH3COO-+H+1.33%DHCl:HCl H++Cl-100% (1)25 ℃時,上述幾種物質(zhì)的溶液中c(H+)從大到小的順序是　　　　　　(填編號)。 (2)25 ℃時,0.1 mol/L硫酸溶液中HS的電離度小于相同溫度下 0.1 mol/L硫酸氫鈉溶液中HS的電離度,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式是Ka=　　　　　　　　　,則物質(zhì)的量濃度為c mol/L的醋酸的電離平衡常數(shù)Ka與電離度α的關(guān)系為Ka=　　　　　　　(用含c、α的代數(shù)式表示)。  16.（12分）在一定溫度下,冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>(1)a、b、c三點對應的溶液中,c(H+)由大到小的順序為　　　　(用a、b、c表示,下同),醋酸的電離程度由大到小的順序為　　　　。 (2)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是　　　　(填字母)。 A.加水　　　B.加入少量固體CH3COONa  C.加少量濃鹽酸　　　D.加入少量濃氨水(3)25 ℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=　　　　(已知:=1.34)。 (4)c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應,生成的H2在相同狀況下的體積分別為V1和V2,則V1　 　　V2(填“>”“<”或“=”,下同);物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應,生成的H2在相同狀況下的體積分別為V3和V4,則V3　　 　V4。  17．（10分）利用所學知識回答下列問題。(1)已知t℃時純水的pH=6，該溫度下水的離子積Kw=            ，該溫度下pH=2的醋酸溶液中水電離出的c(OH-)=            。(2)25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是            。a.兩溶液的pH相同b.兩溶液的導電能力相同c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同d.中和等量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同(3)常溫下，有pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)(4)常溫下0.015mol·L-1的硫酸溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=               。 18．（7分）(1)已知25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：，。使的溶液和的溶液分別與的溶液反應，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同的原因是                                                   ；  ②用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是          (填序號)。a.  b.        c.  d. (2)現(xiàn)有的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，實驗測得25℃時平衡體系中、與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知時溶液中的濃度為)： 25℃時，的電離平衡常數(shù)            。   19．（11分）亞硝酰氯()是有機合成中的重要試劑.可通過以下反應制得：。按投料比把和加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖所示：（1）該反應的_______ 0(填“”“”或“”)。（2）在壓強為p條件下，M點時容器內(nèi)的體積分數(shù)為_______。（3）若反應一直保持在壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)_______(用含的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù))。（4）實驗測得，，(、逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)_______(填“”“”或“”)增大的倍數(shù)。②若在的密閉容器中充入 和 ，在一定溫度下達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，則                   保留一位小數(shù))  
答案1-5.CBBAB  6-10.DBBBD 11-13.BAD14．(1)>(2)B>C>A=D=E(3)c(4)10:1(5)a+b=10(6)用玻璃棒蘸取待測液滴于pH試紙上，再將變色后的pH與標準比色卡對比，讀出pH值 15.答案　(1)ADBC(2)硫酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了硫酸氫根離子的電離(3)　 16.答案　(1) (2)b>a>c　c>b>a　(3)BD　(4)1.34×10-3 mol·L-1　(5)<　= 17．          10-10mol/L     d     c     218．     ，溶液中：，越大反應速率越快     b     4.010-4 19.（1）（2）（3）5/b（4）       

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