? 2021—2022學(xué)年下期高2020級期末
化學(xué)試題
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分，共100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Pb-207
第Ⅰ卷(選擇題共42分)
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1. 以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（???）
A. 已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物
B. 已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵
C. 合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低
D. 準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料
【答案】D
【解析】
【詳解】A．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；
B．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；
C．由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯誤；
D．該晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發(fā)為新材料的價值，故D正確；
故選D。
【點睛】解答本題的關(guān)鍵是正確理解“已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。
2. 冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18—冠—6可與鉀離子作用，如圖是18—冠—6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是

A. 超分子具有分子識別和自組裝的特征
B. 該超分子中K+的配位數(shù)為6
C. 利用超分子的分子識別特征，還可以分離C60、C70
D. 冠醚與堿金屬離子形成的配合物屬于“超分子”，其形成的晶體是分子晶體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過相互作用形成的分子聚集體，具有分子識別與自組裝的特征，A正確；
B．由題干圖示信息可知，該超分子中K+周圍形成有6個配位鍵，故其的配位數(shù)為6，B正確；
C．C60和C70混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進(jìn)行分離，這是利用超分子的分子識別特征，C正確；
D．由題干信息可知冠醚是皇冠狀的分子，則冠醚與堿金屬離子形成配合物是一個配位陽離子，所得到的晶體里還有陰離子，該類化合物配合物晶體是由陰、陽離子組成的，故屬于是離子晶體，D錯誤；
故答案為：D。
3. 單質(zhì)不可能形成
A. 離子晶體 B. 原子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體
【答案】A
【解析】
【詳解】分子、原子都可以構(gòu)成單質(zhì)；所有金屬單質(zhì)都可以形成金屬晶體；離子晶體是陰陽離子之間通過離子鍵形成的晶體，故不可能是單質(zhì)構(gòu)成的晶體。
故選A。
4. 下列有關(guān)化學(xué)用語表述或性質(zhì)比較正確的是
A. 基態(tài)氧原子核外價電子排布軌道表示式
B. 磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，電負(fù)性：Cu＜P
C. 用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：
D. 在 分子中， C 原子和O 原子均為 sp3雜化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．基態(tài)氧原子核外價電子排布式為2s22p4，價電子排布軌道表示式，故A錯誤；
B．磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性依次遞增，同主族從上到下非金屬性逐漸減小，得到電負(fù)性：Cu＜P，故B正確；
C．，左邊是氫原子原子軌道，右邊不是氫原子原子軌道，因此該原子軌道描述不是描述氫分子中化學(xué)鍵的形成過程，故C錯誤；
D．在 分子中，第1個和第3個C原子有4個σ鍵，孤對電子為0，其雜化方式為sp3雜化，中間碳原子有3個σ鍵，孤對電子為0，因此化方式為sp2雜化，第1個和第3個O原子有2個σ鍵，孤對電子為2，其雜化方式為sp3雜化，中間氧原子有1個σ鍵，孤對電子為2，因此化方式為sp2雜化，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
5. 下列各組微粒，中心原子均采用sp2雜化方式的
A. NH3，PCl3，CO，CO2 B. SO3，NO，COCl2，BF3
C. SO，ClO，PO，BF3 D. BeCl2，NCl3，NO，ClO
【答案】B
【解析】
【分析】價電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；成鍵電子對數(shù)=與中心原子成鍵的原子個數(shù)；孤電子對數(shù)=（中心原子價電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對電子數(shù)和）/2；陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù)、陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù)。
【詳解】A．NH3、PCl3價層電子對均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故A錯誤；
B．SO3、NO、COCl2、BF3價層電子對均為3，中心原子無孤電子對，中心原子均采用sp2雜化方式，故B正確；
C．SO、ClO、PO價層電子對均4，中心原子均采用sp3雜化方式，故C錯誤；
D．NCl3、ClO價層電子對均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故D錯誤；
故答案為B。
6. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是
A. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高
B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D. 金剛石的硬度大于硅，其熔沸點也高于硅
【答案】A
【解析】
【詳解】A．F2、Cl2、Br2、I2均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，故它們的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，A符合題意；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，由于離子半徑F-＜Cl-＜Br-＜I-，其離子鍵的晶格能依次減小，故它們的熔點依次降低與分子間作用力無關(guān)，B不合題意；
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與它們的共價鍵的鍵能有關(guān)，與其分子間作用力無關(guān)，C不合題意；
D．金剛石和晶體硅均為共價晶體(原子晶體)，金剛石的硬度大于硅，其熔沸點也高于硅是由于金剛石中的C-C共價鍵的鍵能比晶體硅中Si-Si鍵的鍵能大，與分子間作用力無關(guān)，D不合題意；
故答案為：A。
7. X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為

A. Na3N B. AlN C. Mg3N2 D. Cu3N
【答案】D
【解析】
【詳解】X失去1個電子后形成的X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則其原子電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為29號元素銅；晶胞中Cu+位于棱心，一個晶胞中數(shù)目為，N3-位于晶胞頂點，一個晶胞數(shù)目為，則其化學(xué)式為Cu3N；
8. 下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是
A. 同一主族的不同元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
B. 氯化鈉、氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)相似，它們具有相似的物理性質(zhì)
C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D. 在二氧化硅晶體中，每個硅原子與周圍氧原子形成4個Si—O共價單鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳元素和硅元素都是ⅣA族元素，與氧元素形成的二氧化硅和二氧化碳的化學(xué)式相似，但二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，兩者的晶體結(jié)構(gòu)不同，故A正確；
B．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，氯化銫晶胞中，每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有6個銫離子，氯化鈉、氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；
C．二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，分子中存在碳原子和氧原子形成共價鍵，故C正確；
D．二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成硅氧共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成硅氧共價鍵，故D正確；
故選B。
9. 中科院國家納米科學(xué)中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列說法中不正確的是
A. 由于F的得電子能力比S強(qiáng)，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于
B. 由于氫鍵的存在，甲醚()比乙醇更易溶于水
C. 由于氫鍵的存在，沸點：
D. 由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上
【答案】B
【解析】
【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，原子的得電子能力越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以氟原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故A正確；
B．乙醇能與水分子形成分子間氫鍵，甲醚不能與水分子形成分子間氫鍵，所以乙醇比甲醚更易溶于水，故B錯誤；
C．氟化氫能形成分子間氫鍵，碘化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫分子間的作用力大于碘化氫，沸點高于碘化氫，故C正確；
D．液態(tài)水變成冰后，水分子大范圍地以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹密度減小，所以冰能浮在水面上，故D正確；
故選B。
10. 對下列事實的解釋不正確的是
選項
事實
解釋
A
在水中，HCl的溶解度比的溶解度大
根據(jù)相似相溶原理，氯化氫為極性分子，易溶于極性的水中，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水
B
氯化鈉的晶體中，可以吸引不同方向的6個
離子鍵具有飽和性和方向性
C
溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液
與形成的配位鍵更穩(wěn)定
D
銅金屬具有良好的導(dǎo)電性
銅金屬中有“自由電子”

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由相似相溶原理可知，極性分子氯化氫極易溶于極性分子水，而非極性分子碘不易溶于極性分子水，所以在水中，氯化氫的溶解度比碘的溶解度大，故A正確；
B．離子鍵沒有飽和性和方向性，只要晶體空間允許，一個陽離子周圍都盡可能多地排列陰離子，所以氯化鈉晶體中，鈉離子可以吸引不同方向的6個氯離子，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液中滴加過量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液說明銅離子與氨分子形成的配位鍵更穩(wěn)定，故C正確；
D．銅金屬屬于金屬晶體，晶體中含有能自由移動的“自由電子”，所以銅金屬具有良好的導(dǎo)電性，故D正確；
故選B。
11. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法正確的是
A. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe2+，配位數(shù)為6
B. 向該配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
C. 該物質(zhì)存在金屬鍵
D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離得到的離子數(shù)為3NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．配離子為，中心離子為，配體為和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數(shù)為6，故A錯誤；
B．由于配合物在溶液中發(fā)生電離，電離出內(nèi)界和外界離子，但配離子不能電離，向該配合物的溶液中滴加NaOH溶液，沒有紅褐色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；
C．金屬鍵存在于金屬晶體中，該物質(zhì)不存在金屬鍵，故C錯誤；
D．配合物為離子化合物，易電離，完全電離成和，1mol配合物電離共得到陰陽離子，故D正確。
故選D。
12. SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是

A. 是非極性分子 B. 鍵角都等于90°
C. 與之間共用電子對偏向S D. 原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，A正確；
B．SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說角FSF可以是90度，但也有處于對角位置的角FSF為180度，故鍵角不都等于90°，B錯誤；
C．由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F，C錯誤；
D．中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；
故答案為：A。
13. 某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是

A. 氫化物沸點： B. 原子半徑：
C. 第一電離能： D. 陰、陽離子中均有配位鍵
【答案】D
【解析】
【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：，A錯誤；
B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；
C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；
D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；
故答案為：D。
14. 自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. XeF4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B. XeF2晶體屬于分子晶體
C. 一個XeF2晶胞中實際擁有4個XeF2
D. XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，和F之間形成極性鍵，該分子為平面正方形結(jié)構(gòu)，所以是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A正確；
B．由于晶體是由分子構(gòu)成的，所以是分子晶體，故B正確；
C．根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中實際擁有的個數(shù)為，故C錯誤；
D．根據(jù)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方體體心的與每個頂點的之間的距離最近且相等，該距離為晶胞體對角線長的一半，即為，故D正確。
綜上所述，答案為C。
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 順鉑的結(jié)構(gòu)簡式為 ，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡式為 ，無抗癌作用；碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式為 。順鉑進(jìn)入人體后，一個氧原子緩慢被水分子取代，形成。請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是_______(填序號)。
A. 碳鉑分子中有一個手性碳原子
B. 反鉑屬于極性分子
C. 碳鉑的中心原子鉑的配位數(shù)為4
D. 中的H原子與Pt形成配位鍵
（2）根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式推斷，1mol1，1—環(huán)丁二羧酸中含有鍵的數(shù)目為_______。
（3）順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有_______易溶于水，原因是_______。
（4）乙烯酮分子中碳原子的雜化類型為_______；乙烯酮在一定條件下可聚合成雙乙烯酮(結(jié)構(gòu)簡式為)，雙乙烯酮分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_______。
（5）由于氫鍵的存在，乙酸分子間也可形成二聚體(含八元環(huán))，該二聚體的結(jié)構(gòu)為_______。
【答案】（1）C （2）18NA
（3） ①. 順鉑 ②. 順鉑是極性分子，易溶于極性溶劑
（4） ①. sp2、sp ②. 5：1
（5）
【解析】
【小問1詳解】
A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，碳鉑分子中不存在連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，反鉑分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故錯誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，碳鉑分子中鉑原子與2個氮原子和2個氧原子形成配位鍵，配位數(shù)為4，故正確；
D．配離子中水分子的氧原子具有孤對電子，與鉑原子形成配位鍵，故錯誤；
故選C。
【小問2詳解】
由碳鉑的結(jié)構(gòu)簡式可知，1，1—環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則1個1，1—環(huán)丁二羧酸分子中含有18個σ鍵，所以1mol1，1—環(huán)丁二羧酸分子中含有18NA個σ鍵，故答案為：18NA；
【小問3詳解】
由結(jié)構(gòu)簡式可知，反鉑分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，順鉑分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，由相似相溶原理可知，只有順鉑分子溶于極性分子水，故答案為：順鉑；順鉑是極性分子，易溶于極性溶劑；
【小問4詳解】
乙烯酮分子的結(jié)構(gòu)簡式為O=C=CH2，分子中形成一個雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2雜化、形成2個碳碳雙鍵的碳原子的雜化方式為sp雜化；雙乙烯酮分子中單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10：2=5：1，故答案為：sp2、sp；5：1；
【小問5詳解】
由題意可知，乙酸分子間也可形成的含有氫鍵的二聚體的結(jié)構(gòu)為 ，故答案為： 。
16. 法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為(制備原料為、和)，電解液為的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_______，Te屬于元素周期表中_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______。
（2）的空間結(jié)構(gòu)為_______，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為_______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為_______。

（3）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_______，該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則Na與O之間的最短距離為_______cm(用含有、的代數(shù)式表示)。

【答案】（1） ①. 6 ②. p ③. 5s25p4
（2） ①. 平面三角形 ②. sp2、sp3雜化 ③. 13NA
（3） ①. 8 ②.
【解析】
【小問1詳解】
Na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，含3個電子層，核外電子占據(jù)的原子軌道分別是1s、2s、2p、3s，軌道數(shù)為6。Te是Se的下一周期同族元素，為52號元素，位于周期表第五周期ⅥA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p4，屬于p區(qū)。
【小問2詳解】
的價層電子對數(shù)為3+=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；由碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，酯基中碳原子形成3個σ鍵，其他碳原子形成4個σ鍵，雜化方式分別為sp2、sp3雜化，由碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式和碳的成鍵規(guī)律可知一個碳酸丙烯酯分子含有13個σ鍵，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的物質(zhì)的量為13mol，數(shù)目為13NA
【小問3詳解】
晶胞中黑色球數(shù)目為8，白色球數(shù)目為=4，二者數(shù)目之比為2：1，故該氧化物為Na2O，黑球表示Na，白球表示O，由晶胞對稱性可知O的配位數(shù)為8。Na原子周圍距離最近的4個O原子形成正四面體，頂點O原子與正四面體體心的O原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的，而體對角線長度等于晶胞棱長的倍，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，晶胞棱長為cm，Na和O之間的最短距離為cm。
17. 2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。
（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)。


（3）固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。
（4） CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______。
（5）螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______；若該立方晶胞參數(shù)為a pm，正負(fù)離子的核間距最小為_______pm。

【答案】（1） （2） ①. 圖a ②. 同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高 ③. 圖b
（3） （4） ①. sp2 ②. sp3 ③. C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
（5） ①. Ca2+ ②. a pm
【解析】
【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能趨勢和原因；根據(jù)氫鍵的表示方法書寫(HF)3的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計算晶胞中各粒子的個數(shù)，判斷粒子種類。
【小問1詳解】
F為第9號元素其電子排布為1s22s22p5，則其價電子排布圖為，故答案為。
【小問2詳解】
C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C

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