2021-2022學(xué)年重慶市萬州二中高二下學(xué)期期中考試 化 學(xué)注意：本試卷共 6 頁，滿分 100 分，時間 75 分鐘。 相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 一、選擇題（每小題 3 分，共 14 題，42 分）下列化學(xué)用語正確的是( )乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．正丁烷的球棍模型：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：  D．CH3Cl 的電子式：下列物質(zhì)中既含離子鍵又含配位鍵的是( )MgO B．NaOH C．CaCl2 D．(NH4)2SO4下列說法不．正．確．的是( )32S 和 34S 互為同位素C70 和納米碳管互為同素異形體CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 互為同分異構(gòu)體C3H6 和 C4H8 一定互為同系物下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不．正．確．的是（ ）水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解），是因為水中 O-H 的鍵能大乳酸 CH3CH(OH)COOH 有一對手性異構(gòu)體，其分子中含有一個手性碳原子 C.“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋 D.HCOOH 的酸性比 CH3COOH 強，是因為烴基是吸電子基下列說法正確的是( )A．HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B．石墨中 C 原子為 SP2 雜化，其中未雜化的 P 軌道電子形成金屬鍵所以石墨能夠?qū)щ?/span>C．SiO2 和干冰熔化時要破壞共價鍵和分子間作用力D．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形 6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是(????????????? )
金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬度小于碳化硅對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛 的沸點低常溫常壓下，124g P4 中所含 P 一 P 鍵數(shù)目為4NA向1mol ??Cr ?H2O?4 Cl2 ?? Cl 中加入足量AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀下列說法中不．正．確．的是( ) 軌道的電子云輪廓圖表示的是該軌道上電子運動的全部空間  B．金屬的電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 C．電子從 3d 軌道躍遷到 3s 軌道時，會產(chǎn)生發(fā)射光譜D．鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O 若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(????????????? )氫鍵；范德華力；非極性鍵 B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；范德華力 D.范德華力；氫鍵；非極性鍵主鏈含 5 個碳原子，有甲基、乙基 2 個支鏈的烷烴有 A.2 種 B.3 種 C.4 種 D.5 種常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴分子中所含電子數(shù)分別為 10、14、16、18，下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是( ) A.四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B. 乙和丁互為同系物C.丙分子中所有原子均在同一平面上 D.不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲和丙下列有機實驗方法正確的是( ) 實驗室鑒別苯和四氯化碳，可選用溴水溶液  B．可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯C．實驗室檢驗乙炔氣體的性質(zhì)，將用電石制取的氣體直接通入溴水中 D．除去乙醇中的乙酸，可以加入氫氧化鈉后過濾 多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法正確的是(????????????? )
X 分子存在順反異構(gòu)體 B． Y 分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有 6 種C． X ? Y 發(fā)生了取代反應(yīng) D． X 、Y 不可用溴的CCl4 溶液鑒別環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵??Fe?C5H5 ?2 ?? ，二茂鐵（如圖）是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說法正確的是(????????????? )1mol 環(huán)戊二烯 中含有 5molσ鍵 B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面C.二茂鐵中存在配位鍵D. Fe2? 的價電子排布式為3d4 4s2鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某 FexNy 的晶胞如圖 1 所示，Cu 可以完全替代該晶體中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu 替代型產(chǎn)物 Fe(x-n)CunNy。FexNy 轉(zhuǎn)化為兩種 Cu 替代型產(chǎn)物的能量變化如圖 2 所示，下列有關(guān)說法不正確的是(    )

 圖 1 圖 2Cu 元素位于元素周期表中的 ds 區(qū)圖 1 中氮原子的配位數(shù)為 6更穩(wěn)定的 Cu 替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為 FeCu3N當(dāng) a 位置 Fe 位于體心時，b 位置 Fe 位于棱上二、非選擇題（共 4 題，58 分） 15.（16 分）有機物種類繁多，現(xiàn)有以下九種有機物： ①CH3CH2OH ② ③   ④ CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4  ⑦ ⑧CH3COOCH2CH3 ⑨
請從上述有機物中選擇適當(dāng)物質(zhì)按要求回答下列問題：(1) ①中含有的官能團名稱      ，①與金屬鈉反應(yīng)的方程式：         。(2) 與②互為同系物的是     (填序號)。 (3)③的一氯代物有  種。(4) 若制備了⑨的粗品，則其提純方法為      。(5) 在 120℃，1.01×105Pa 條件下，某種氣態(tài)烴與足量的 O 完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 (填序號)。(6) 若準(zhǔn)確稱取 4.4g 樣品 X(只含 C、H、O 三種元素)，經(jīng)充分燃燒后產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，二者質(zhì)量分別增加 3.6g 和 8.8g。又知有機物 X 的質(zhì)譜
圖和紅外光譜分別如下圖所示，則該有機物的分子式為為  (填序號)。
，結(jié)構(gòu)簡式可能
  16.（12 分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。(1) 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子最高能級的軌道形狀為????????????? 。(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，1 mol C60 分子中 σ 鍵的數(shù)目為????????????? 個。(3) 多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵 (GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能：As   Ga(填“＞”“＜”或“＝”)。②SeO2 分子的空間結(jié)構(gòu)為      (4) 三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由 F2 和過量的 NH3 反應(yīng)得到。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子，寫出該反應(yīng)的離子方程
式：               。已知 NF3 與 NH3 的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但 NF3 不易與 Cu2＋形成配離子，其原因是????????????? 。17. （14 分）乙苯是重要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯，查閱資料如下：①幾種有機物的沸點： 有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2
②化學(xué)原理： + CH CH Br
?A?lCl3??
+ HBr
3 2 80℃ ③氯化鋁易升華、易潮解 Ⅰ.制備氯化鋁甲同學(xué)選擇如圖裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：
 (1) 本實驗制備氯氣的離子方程式為      。(2) 氣體流動方向是從左至右，裝置的連接順序為        (填字母)。 (3)裝置 D 的作用為????????????? 。Ⅱ.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下：步驟 1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。步驟 2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟 3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟 4：加熱，充分反應(yīng)半小時。步驟 5：提純產(chǎn)品。(4) 本實驗步驟 4 的加熱方式宜采用      。(5) 儀器 I 中冷凝水從      口進入(填“a”或“b”)，H 裝置中干燥管的作用是????????????? 。確認本裝置 G 中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是????????????? 。
18.（16 分）硼的化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖為：????????????? ；B、N、H 的電負性由大到小的順序為????????????? 。 體      
（3）BF3 與H2O 結(jié)合形成固態(tài)化合物BF3 ?OH2
OH2 ，該物質(zhì)在6.2℃時熔化電離出
H O? 和一種含硼陰離子      (填離子符號)； H O? 空間構(gòu)型為     。3                                                                                                                                                                        3（4）金屬硼氫化物可用作儲氫材料。圖 2 是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中八面體的中心代表金屬 M 原子，頂點代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點代表氫原子。該晶體晶胞棱邊夾角均為90? ，棱長為apm ，密度為?g ?cm?3 ，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 。①該晶體的化學(xué)式為      。②金屬 M 的相對原子質(zhì)量為     (列出表達式)。
化學(xué)試題答案一、選擇題1-5：BDDDB   6-10：CABAC   11-14:AACC二、填空題15.（16分） (1)羥基  2CH3CH20H+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑     (2)④   (3)4    (4)重結(jié)晶   (5)⑥     (6)   C4H8O2     ⑧ 16.(12分)(1)球形 （2）90NA     （3）＞     V形  （4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+   F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵17.（14分（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    （2） A→E→C→F→D)→B   (3)冷凝收集氯化鋁    （4）水浴加熱    （5）a  防倒吸     取H中的溶液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀18.（16分）(1)          N＞H＞B(2)     sp2、sp3     4   (3)     [BF3·OH]－     三角錐形(4)     M(NH3)6(BH4)2         

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