安徽省宣城市2023屆高三下學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題1．“衣食住行，還有醫(yī)藥，老百姓最關(guān)心的就是這些。”習(xí)主席如是說(shuō)。下列與之相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成布料滌綸()的單體有兩種B．合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高產(chǎn)率C．建筑住宅樓所使用的鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料D．青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作2．阿斯巴甜(M)比蔗糖甜約200倍，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．M中含有兩種含氮官能團(tuán)B．M的分子式為：C14H16O5N2C．1molM最多與2molNaOH反應(yīng)D．M與蔗糖為同系物3．壓強(qiáng)控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的意義。有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④ A．裝置①用于噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵B．裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開(kāi)始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化控制C．裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過(guò)高而導(dǎo)致混合組分分解D．裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差有利于加快過(guò)濾速率4．物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車(chē)行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．A分子是乙烷B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞YC．T分子所有原子共平面D．M的化學(xué)式為X2Y75．Monsanto法生產(chǎn)醋酸，近來(lái)逐漸受到重視，其過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①的化學(xué)式為[Rh(CO)2I2]-，其中心原子銠為+3價(jià)B．②中碳氧鍵鍵長(zhǎng)與CO中碳氧鍵鍵長(zhǎng)相同C．由⑤生成CH3COOH的反應(yīng)為消去反應(yīng)D．總反應(yīng)為：CH3OH+COCH3COOH6．甲酸燃料電池工作原理如下圖所示，已知該半透膜只允許K+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)A是H2SO4B．K+經(jīng)過(guò)半透膜自a極向b極遷移C．a極電極半反應(yīng)為：HCOO-+2e-+2OH-=+H2OD．Fe3+可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用7．常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中lgc(X)[X為H2CO3、、或Ca2+]與pH的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列說(shuō)法不正確的是A．I代表與pH的關(guān)系曲線B．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為10-6.3 二、實(shí)驗(yàn)題8．無(wú)水Na2SO3廣泛應(yīng)用于陽(yáng)極泥中貴金屬的提煉，久置的工業(yè)無(wú)水Na2SO3純度的測(cè)定方法有多種：I.固體質(zhì)量分析法取固體樣品mg于試管中加水溶解，向試管中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得固體ng，計(jì)算Na2SO3純度為100%(1)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_______。II.氣體體積分析法①按照上圖(夾持裝置已略)組裝好裝置并檢驗(yàn)氣密性備用，稱(chēng)量mg樣品加入抽濾瓶，組裝好裝置；②……，讀數(shù)體積為V1mL；③打開(kāi)恒壓滴液漏斗下端的活塞，加入過(guò)量的稀硫酸，讓其充分反應(yīng)；④……，讀數(shù)體積為V2mL(已知V2<V1)(2)在②、④兩步讀數(shù)之前必要的操作是_______。(3)相比分液漏斗，恒壓滴液漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的優(yōu)點(diǎn)是_______。A．可以起到冷凝回流的作用B．方便檢驗(yàn)裝置的氣密性C．使漏斗中液體順利流下D．減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差(4)若該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則Na2SO3純度為_______(用含V1、V2、m的式子表達(dá))。III.滴定法①稱(chēng)取2.10g樣品于錐形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液20.00mL，塞緊塞子，振蕩讓其充分反應(yīng)；②過(guò)量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；③重復(fù)①、②兩組實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。(5)第②步中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)該樣品的純度為_______。(7)I中所測(cè)的純度明顯大于III，分析可能的原因是_______。 三、工業(yè)流程題9．高純氧化鐵(Fe2O3)是制造軟磁鐵氧體主要原料，而后者廣泛應(yīng)用于電工電信設(shè)備。以窯尾灰為原料制造高純氧化鐵工藝流程圖如下(已知窯尾灰的主要成分為Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)當(dāng)c(Mn+)≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)定沉淀完全；25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CaF2MgF2Ksp9.0×10-68.0×10-164.0×10-381.0×10-30.55.0×10-97.5×10-11據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1的主要成分為_______；證明濾液1中含有Fe2+的試劑可以是_______。(2)“還原”過(guò)程加鐵粉的目的是_______。(3)若濾液2中c(Fe2+)=2mol·L-1則“調(diào)pH”范圍是_______(lg2≈0.3)。(4)若濾渣3中既有CaF2又有MgF2，則濾液4中=_______(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(5)寫(xiě)出“沉淀”過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：_______。(6)“灼燒”過(guò)程中的化學(xué)方程式為：_______。 四、原理綜合題10．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此CO2的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。(1)以CO2為原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)?CH3OH(g) ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)?H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g) ΔH1II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O ΔH2=+41kJ·mol-1一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(catl，cat2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=×100%]隨溫度變化如圖甲所示：①由圖可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因?yàn)?/span>_______。③某條件下，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(列出算式即可)。(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式，如圖乙中曲線a所示，已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則反應(yīng)的活化能_______kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______；此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。 五、有機(jī)推斷題11．貝諾酯(J)是治療類(lèi)風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如下：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3CH2OH，原因是_______。(2)C的名稱(chēng)為_______。(3)從A-G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是_______。(4)已知CO的Lewis結(jié)構(gòu)式為：，形式電荷代表“借出”一個(gè)價(jià)電子，而形式電荷代表“借入”一個(gè)價(jià)電子，據(jù)此寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)中HNO3的Lewis結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出其中的形式電荷_______(形式電荷為0則不需要標(biāo)出)。(5)G的沸點(diǎn)為279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(215℃)，原因是_______。(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液顯色②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(7)反應(yīng)③的另外一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；⑦的反應(yīng)類(lèi)型為_______。(8)寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式_______。
參考答案：1．B2．A3．B4．C5．D6．C7．D8．(1)用一支潔凈的小試管，取最后清洗液1~2mL，向試管中滴加過(guò)量的稀HNO3，之后向溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有洗凈(2)調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管的相對(duì)高度，讓兩邊液面在同一水平線上(3)CD(4)(5)5Fe2+ + +8H+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O(6)60%(7)久置的Na2SO3可能部分被氧化為Na2SO4導(dǎo)致生成的BaSO3沉淀質(zhì)量增大 9．(1)     C、SiO2、CaSO4     酸性KMnO4或者K3[ Fe( CN)6]溶液(2)將Fe3+還原為Fe2+(3)5.5≤pH <6.3(4)200：3(5)Fe2+ +2=FeCO3↓+H2O+CO2↑(6)4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2 10．(1)-48.9(2)     >     因?yàn)榉磻?yīng)I的ΔH1<0，而反應(yīng)II的 ΔH2>0，故升高溫度反應(yīng)I左移，而反應(yīng)II右移，故CH3OH的選擇性降低     13%     (3)     31 kJ/mol     加催化劑     越多 11．(1)苯基是吸電子基，其吸電子效應(yīng)讓羥基更容易電離；而乙基是給電子基，其給電子效應(yīng)則讓羥基電離變得更難(2)鄰羥基苯甲酸或者2-羥基苯甲酸(3)保護(hù)酚羥基，不然酚羥基也被氧化(4)(5)對(duì)硝基苯酚容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔洮點(diǎn)升高；面鄰硝基苯酚則容易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)降低(6)9種(7)     CH3COOH     還原反應(yīng)(8)+H2O  

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