5.3  硫酸一、選擇題1. 下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說法中，錯誤的是                                （　   ）A.濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化B.藍(lán)色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑  C.濃硫酸可吸收SO3D.CuSO4·5H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白2. 在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于                                            （　   ）A.制化肥      B.制漂白粉    C.酸洗    D.醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥3. 區(qū)別鹽酸和硫酸最好選擇下列試劑中（    ）A. 紫色石蕊      B. 酚酞試液       C. 氯化鋇溶液     D. 銅片4. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（　   ）A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)5. 制取下列氣體，不能用濃硫酸和相應(yīng)的鹽反應(yīng)的是（    ）A.HCl   B. HF  C. SO2  D.H2S6. 醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，其原因不正確的是（    ）硫酸鋇不溶于水硫酸鋇不溶于酸硫酸鋇可治療腸胃內(nèi)壁損傷硫酸鋇不容易被X射線透過7. 下列推斷合理的是（    ）A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用做凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也能恢復(fù)原色8. 在檢驗(yàn)SO的過程中，下列操作中正確的是（　   ）A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO存在9. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　   ）A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色10. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 （　  ）                                                                    A.小于0.45 mol  B.等于0.45 mol   C.在0.45 mol和0.90 mol之間  D.大于0.90 mol11. 為方便某些計(jì)算，有人將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是     （　  ）A.H2SO4·H2O        B.H2SO4·SO3       C.H2SO4·H2O    D.SO3·H2O12. 已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　  ）A.大于50%         B.等于50%C.小于50%         D.不能確定二、非選擇題13．右圖表示淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔?/span>B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；（4）將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。答案：(1)H2＋SH2S(2)H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)H2SO3＋2OH－SO＋2H2O14．濃H2SO4具有①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③脫水性④吸水性等性質(zhì)，下列用途或現(xiàn)象中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)，將①～④的序號填在橫線上。（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)________。（2）用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制取磷酸________。（3）熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應(yīng)________。（4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體________。（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸________。（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末________。（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑________。答案：(1)①②　(2)①　(3)②　(4)④　(5)②　(6)④　(7)①③15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答以下幾個問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是________，其作用是________________________________________________________________________。（3）裝置B的作用是容納多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_______________________。B中應(yīng)放置的液體是________（填字母）。a．水　　　 b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水   d．飽和NaHSO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________（填字母）。a．鐵粉   b．BaCl2溶液c．銀粉   d．Na2CO3溶液答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)強(qiáng)堿溶液　吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升　d(4)①反應(yīng)過程中硫酸被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)　②ad16．將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？（1）4.48L（2）0.84mol/L 

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