太康縣第三高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于(   )A.無機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D.非金屬單質(zhì)2. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是(   )A.向含有等物質(zhì)的量的溴化鈉和氯化鈉的混合溶液中滴入幾滴硝酸銀稀溶液： B.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加少量碘酸鈉（）溶液：C.將等濃度的溶液與溶液按體積比1：2混合：D.向溶液中加入少量的HI溶液：3. 等物質(zhì)的量的與溶液混合，反應(yīng)過程中有沉淀和氣體生成，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體22.4L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），對該反應(yīng)分析正確的是(   )A.氧化劑是，還原劑是 B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子4molC.被還原的為2mol D.反應(yīng)后溶液的pH減小4. 一定量通入500mL某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀鹽酸，加入與生成的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(   )A.XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.原溶液中
C.通入的氣體體積為44.8L
D.溶液A中含和各1 mol5. 下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說法正確的是(   )A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C.濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)D.濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說明氯氣具有漂白性6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )A.常溫常壓下，1mol溶于1.0L中，溶液中的個(gè)數(shù)之和為2B.46.0g完全燃燒，有5個(gè)C-H鍵斷裂C.56.0gFe與1.0mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L與11.2LHF均含有5個(gè)質(zhì)子7. 維生素C又稱抗壞血酸，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是(   )A.維生素C具有還原性B.轉(zhuǎn)化為發(fā)生了氧化反應(yīng)C.維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存D.向的溶液中加入Cu，也能將轉(zhuǎn)化為8. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，含雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：下列敘述正確的是(   )A.試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為C.圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外層電子數(shù)之和為11，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是(   ) XYZA.X、Y的最高價(jià)氧化物分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B.Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體C.原子半徑：X<Y<ZD.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱10. 下列說法正確的是(   )A.HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵B.物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C.晶體和中的化學(xué)鍵類型相同D.熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵二、多項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。鉛丹（Pb3O4）可作防銹用的涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是(   )A.與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，作氧化劑B.物質(zhì)的氧化性：>C.中與的物質(zhì)的量之比為1：2D.當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）12. 室溫下，某容積固定的密閉容器被可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室（假設(shè)活塞質(zhì)量和與容器的摩擦忽略不計(jì)），A中充入了一定量的混合氣體，混合氣體的質(zhì)量為34g；B中充入了1mol，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.A室混合氣體的物質(zhì)的量為2molB.A室中氧氣的質(zhì)量為30gC.若將A室中的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度活塞最終停留在刻度3處D.A室中氣體充分反應(yīng)后恢復(fù)至室溫整個(gè)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1:213. 由硫鐵礦燒渣（主要成分；和FeO）得到綠礬，再通過綠礬制備鐵黃的流程如下：。已知：和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是(   )A.步驟①，可用鹽酸來溶解燒渣B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有14.硫代硫酸鈉（）可作定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為——，產(chǎn)物中的常用于切花保鮮。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Na+的核外電子存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為C.欲測定切花保鮮液中的濃度，可用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定D.NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，每個(gè)周圍有8個(gè)三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.（12分）現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個(gè)數(shù)相等：。現(xiàn)各取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，查資料知有存在（）；實(shí)驗(yàn)3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。（1）由實(shí)驗(yàn)1能否確定有存在？_______（填“能”或“不能”），請說明理由：_______。（2）實(shí)驗(yàn)3中沉淀的化學(xué)式為_______，該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為_______。（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，能否確定有存在？_______（填“能”或“不能”）。請說明理由：_______。16.（14分）Ⅰ.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是_______，過一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。Ⅱ.某研究小組為了制備84消毒液(主要成分為)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：“氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：”。回答下列問題：（2）上述加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）裝置中儀器A的名稱_______，裝置中盛放飽和氯化鈉溶液的作用_______。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_______，理由是_______。17.（14分）含鎂3%~5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案1：鋁鎂合金與足量鹽酸反應(yīng)，測定氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（）。方案2：鋁鎂合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，測定剩余固體質(zhì)量（）。方案3：鋁鎂合金與過量的鹽酸反應(yīng)，在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，測定固體的質(zhì)量（）。（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。①裝置中儀器a、b的名稱分別是_________、_________。②實(shí)驗(yàn)裝置中有兩處明顯錯(cuò)誤，請指出：_________、_________；繪出正確的裝置圖。（2）方案2中的離子方程式為_________。（3）方案3中“過濾”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_________，若按方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。18.（12分）在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實(shí)驗(yàn)來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管、_______、酒精燈、試管夾、砂紙、濾紙、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、的鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象記錄實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a.取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中立即劇烈反應(yīng)開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)b.向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞）的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變成紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化c.向兩支盛有3mL6鹽酸的試管中，分別加入大小相同的鎂片和鋁片鋁、鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快Ⅰ.甲同學(xué)的方案如下：①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a._______b._______②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______Ⅱ.乙同學(xué)方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是_______，寫出鎂與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。   參考答案1、答案：B解析：2、答案：D解析：A.溴化銀比氯化銀更難溶，向含有等物質(zhì)的量的溴化鈉和氯化鈉的混合溶液中滴入幾滴硝酸銀稀溶液生成溴化銀沉淀，A正確；B.亞硫酸氫鈉溶液與少量碘酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化鈉、二氧化硫和水，離子方程式為，B正確；C.將氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液按物質(zhì)的量1:2混合，硫酸根過量，離子方程式為，C正確；D.酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，且氧化性大于鐵離子，因此加入少量的HI溶液應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。3、答案：C解析：A.氧化劑是過氧化鈉，還原劑是硫酸亞鐵和過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.4～，生成1mol時(shí)，有4mol失4mol電子被氧化為+3價(jià)，1mol失2mol電子被氧化生成氧氣，有3mol得6mol電子被還原為-2價(jià)，可知生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯(cuò)誤；C.4mol失4mol電子可還原2mol，C正確；D.反應(yīng)后濃度減小，溶液pH增大，D錯(cuò)誤；故選C。4、答案：C解析：本題是結(jié)合圖像考查元素化合物與化學(xué)計(jì)算的試題。
第一步：分析圖像所表示的含義
加入1molHCl未生成氣體，再加入2mol HCl生成2 mol氣體。
第二步：結(jié)合圖像確定溶液A的成分
開始未產(chǎn)生氣體，是轉(zhuǎn)化為，XY段是與鹽酸反應(yīng)，故溶液A中含和各1 mol。
第三步：結(jié)合圖像寫出各段反應(yīng)的化學(xué)方程式
0~X段：
XY段：
結(jié)合上述分析可寫出XY段反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；根據(jù)溶液A中含和均為1 mol，可知原溶液中含3 mol NaOH，則，B項(xiàng)正確；產(chǎn)生的量和通入的量相同，均為2 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，該選項(xiàng)中未指明氣體所處的條件，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析可知D項(xiàng)正確。5、答案：B解析：A.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，脫脂棉中的無水氯化鈣不能用堿石灰代替，A錯(cuò)誤;B.生成的氯氣經(jīng)過干燥后不能使品紅試紙褪色，因此該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用，B正確;C.生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫也能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t色，不能說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，C錯(cuò)誤;D.濕潤的淀粉確化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐新褪去，是因?yàn)槁葰馐紫妊趸怆x子生成單質(zhì)碘，然后氯氣推續(xù)氧化單質(zhì)確，氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤;答案選B。6、答案：C解析：A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，由氯原子守恒可知，溶液中的個(gè)數(shù)之和小于2，故A錯(cuò)誤；B.存在同分異構(gòu)體，可能為，也可能為，題目所給條件無法判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故無法確定C-H鍵斷裂數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.Fe與反應(yīng)為，56.0g即1molFe與1.0mol反應(yīng)時(shí)，Fe過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×/mol=2，故C正確D.HF標(biāo)況下不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、答案：B解析：A.維生素C能夠?qū)?/span>轉(zhuǎn)化為易吸收的，Fe元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，說明維生素C具有還原性，A正確；B.轉(zhuǎn)化為時(shí)，Fe元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.維生素C藥片具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，因此應(yīng)隔絕空氣保存，C正確；D.向的溶液中加入Cu，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，因此Cu單質(zhì)也能將轉(zhuǎn)化為，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8、答案：D解析：A.從后面通入Y生成碳酸氫鈉分析，Y應(yīng)為二氧化碳，則試劑X只能是NaOH溶液，不可以是鹽酸，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵不是氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.氧化鋁變成鋁為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②為偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，化學(xué)方程式為，D正確；故選D。9、答案：B解析：A.為酸性氧化物，但為兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；C.電子層數(shù)越多半徑越大，同周期越靠左半徑越大，故原子半徑大小順序?yàn)?/span>C<Si<Al，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C>Si，故酸性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10、答案：C解析：A.HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF鍵的鍵能大于HCl，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成,故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C,晶體和中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；D.熔化時(shí)只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。11、答案：AD解析：A.反應(yīng)中部分Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故作氧化劑，A正確；B.反應(yīng)前后Cl元素的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，HCl（濃）作還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得物質(zhì)的氧化性>，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殂U丹中Pb的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可得，中與的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)誤；D.中與的物質(zhì)的量之比為2：1，所以消耗1mol時(shí)，有1molPb由+4價(jià)降為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，D正確；故選AD。12、答案：BC解析：A.A、B兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體體積之比，則A室中氣體物質(zhì)的量為1mol×4/2=2mol，A正確；B.設(shè)A中和的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x+y=2、2x+32y=34，解得x=y=1mol，所以A室中氧氣的質(zhì)量為32g，B錯(cuò)誤；C.由，可知氧氣有剩余，剩余氧氣為0.5mol，恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則A、B兩室的體積之比為0.5mol：1mol=1:2，則活塞停留在2刻度處，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1.5:3=1:2，D正確；答案選BC。13、答案：AC解析：因綠礬含有的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①應(yīng)用硫酸來溶解燒渣，用鹽酸來溶解燒渣會(huì)引入氯離子，A錯(cuò)誤；步驟②與溶液中的反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，若用蒸發(fā)結(jié)晶，綠礬受熱會(huì)失去結(jié)晶水，C錯(cuò)誤；若步驟④反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬會(huì)與氨水空氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，D正確。14、答案：CD解析：A.基態(tài)有10個(gè)核外電子，所以存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；B.的結(jié)構(gòu)可以看做硫酸根中的一個(gè)氧原子被硫取代，結(jié)構(gòu)和硫酸根類似，中心硫原子的孤電子對數(shù)為0，價(jià)層電子對數(shù)為4，所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為，B正確；C.中銀離子與形成配位鍵，無單獨(dú)的銀離子，不能用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉晶體中每個(gè)周圍有6個(gè)，每個(gè)周圍有6個(gè)，NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)Br-周圍有6個(gè)，D錯(cuò)誤；故選：CD。15、答案：（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為或，溶液中不一定含有（2）；（3）能；因?yàn)樵撊芤褐忻糠N離子的個(gè)數(shù)相等，已判斷出含有，根據(jù)溶液呈電中性，確定還含有解析：由溶液無色透明可知，溶液中不含；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一種或幾種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，溶液中含；根據(jù)實(shí)驗(yàn)3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再結(jié)合各離子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。（1）結(jié)合上述分析可知，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1無法確定是否含，因?yàn)?/span>均能與反應(yīng)生成沉淀。（2）實(shí)驗(yàn)3中生成的是沉淀，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（3）根據(jù)溶液呈電中性和溶液中各離子數(shù)目相等可知，溶液中一定含。16、答案：（1）①②（2）（3）①分液漏斗②.除去氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì)防止降低的產(chǎn)量和純度（4）①.否②.有放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成（5）解析：（1）新制氯水中有“三分子、四離子”，即，氫離子能使紫色石蕊溶液變紅，HClO有漂白性，能使溶液褪色，因此將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是氫離子，過一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是HClO。（2）加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)、由0價(jià)升高到+5價(jià)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：5:1。（3）A的名稱為分液漏斗，二氧化錳和濃鹽酸共熱制取的氯氣中混有HCl，飽和食鹽水的作用是：除去氯化氫，防止降低次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度。（4）由題意可知，氯氣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若省去盛冰水的燒杯，則可能發(fā)生副反應(yīng)，得到副產(chǎn)物氯酸鈉，因此不能省去盛冰水的燒杯。17、答案：（1）①分液漏斗；圓底燒瓶；②收集氣體的集氣瓶中進(jìn)氣管插入液面下；導(dǎo)管在量筒刻度線以上；（2）（3）引流，避免液體外濺；解析：（1）①儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶。②方案1利用鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的，將集氣瓶中的水壓入量筒中，間接測量的體積，集氣瓶中應(yīng)短管進(jìn)氣，排液管應(yīng)插到液面以下；測定氣體體積時(shí)，要使集氣瓶和右側(cè)量筒中液面在同一高度，即量簡中導(dǎo)管應(yīng)插到量筒中下部，圖中導(dǎo)管在刻度線以上，不能調(diào)平液面。（2）該合金中只有Al能和NaOH溶液反應(yīng)，其離子方程式為。（3）過濾時(shí)玻璃棒起引流作用，避免液體外濺。方案3中得到的固體是MgO，則，根據(jù)鎂原子守恒，可求得合金中Mg的質(zhì)量為，故合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、答案：燒杯或水槽；鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；鎂表面的氧化膜沒有被除去；鈉>鎂>鋁；用濾紙將一小塊鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱；解析：（2）由鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)知缺少燒杯（或水槽）；故答案為：燒杯或水槽；（3）①a理論上鈉是金屬性強(qiáng)的活潑金屬加到水中應(yīng)立刻劇烈反映，現(xiàn)在出現(xiàn)開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)的這種現(xiàn)象，只能說明鈉的表面有不與水反應(yīng)煤油阻止鈉與水的接觸；b鎂在加熱的條件下是能和水反應(yīng)的現(xiàn)在沒有相應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)該鎂表面的氧化膜阻止接觸；故答案為：鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；鎂表面的氧化膜沒有被除去；②金屬性越強(qiáng)，由反應(yīng)的劇烈程度兩兩比較得出金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁；故答案為：鈉>鎂>鋁；鈉和冷水反應(yīng)、鎂和熱水反應(yīng)、鋁和熱水也不反應(yīng)，所以可以用水和這三種金屬反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，其實(shí)驗(yàn)方法是用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱。鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。故答案為：用濾紙將一小塊鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱；。 
 

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