要正確理解基礎(chǔ)，不是會(huì)做幾個(gè)簡(jiǎn)單題就叫基礎(chǔ)扎實(shí)。對(duì)于一輪復(fù)習(xí)，基礎(chǔ)就是像蓋房子一樣，需要著力做好兩件大事：一是夯實(shí)地基，二是打好框架。
2、扎實(shí)訓(xùn)練學(xué)科基本技能、理解感悟?qū)W科基本方法。
一輪復(fù)習(xí)，要以教材為本，全面細(xì)致的回顧課本知識(shí)，讓學(xué)生樹(shù)立“教材是最好的復(fù)習(xí)資料”的觀點(diǎn)，先引導(dǎo)學(xué)生對(duì)教材中所涉及的每個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行重新梳理，對(duì)教材中的概念、定理、定律進(jìn)一步強(qiáng)化理解。
3、培養(yǎng)學(xué)生積極的學(xué)習(xí)態(tài)度、良好的復(fù)習(xí)習(xí)慣和運(yùn)用科學(xué)思維方法、分析解決問(wèn)題的能力。
落實(shí)學(xué)生解題的三重境界：一是“解”，解決當(dāng)前問(wèn)題。二是“思”，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)和方法。三是“歸”，回歸到高考能力要求上去。解題上強(qiáng)化學(xué)生落實(shí)三個(gè)字：慢（審題），快（書(shū)寫(xiě)），全（要點(diǎn)全面，答題步驟規(guī)范）。
4、有計(jì)劃、有步驟、有措施地指導(dǎo)學(xué)生補(bǔ)齊短板。
高三復(fù)習(xí)要突出重點(diǎn)，切忌主次不分，無(wú)的放矢。要在“精講”上下足功夫。抓住學(xué)情，講難點(diǎn)、重點(diǎn)、易混點(diǎn)、薄弱點(diǎn)；講思路、技巧、規(guī)范；講到關(guān)鍵處，講到點(diǎn)子上，講到學(xué)生心里去。
第43講 化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用
復(fù)習(xí)目標(biāo) 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
考點(diǎn)一 化學(xué)平衡的移動(dòng)
1．概念
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程
3．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
4．影響化學(xué)平衡的外界因素
若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：
5.化學(xué)平衡中的特殊情況
(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。
(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。
(3)充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系
①恒溫、恒容條件
原平衡體系eq \(――――――→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系eq \(――――――→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)
6．勒夏特列原理及應(yīng)用
1．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大( )
2．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大( )
3．向平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色變淺( )
4．對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺( )
5．C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大( )
6．只要v正增大，平衡一定正向移動(dòng)( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×
一、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
1．對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)
甲：A(g)＋B(g)C(g) ΔH＜0
乙：A(s)＋B(g)C(g) ΔH＜0
丙：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0
達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變一種條件，按要求回答下列問(wèn)題：
(1)升溫，平衡移動(dòng)的方向分別為甲________(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”，下同)；乙________；丙________。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)____(填“高”或“低”)。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為甲________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；乙________；丙________。
答案 向左 向左 向右 高 減小 減小 不變
(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的eq \f(1,2)
①平衡移動(dòng)的方向分別為甲________(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”，下同)；乙________；丙________________________________________________。
②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與
p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲________；乙________；丙________。
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為甲________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；乙________；丙________。
答案 ①向右 不移動(dòng) 不移動(dòng) ②p甲＜p甲′＜2p甲 p乙′＝2p乙 p丙′＝2p丙 ③增大 不變 不變
二、惰性“氣體”對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
2．在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問(wèn)題：
(1)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡________移動(dòng)。
(2)若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為_(kāi)_______。
答案 (1)不 (2)x＋y＜z
三、虛擬“中間態(tài)”法判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果
3．對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。
(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。
答案 正反應(yīng) 減小 增大
(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向______方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率_____，HI的百分含量______。
答案 正反應(yīng) 不變 不變
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率__________，NO2(g)的百分含量________。
答案 正反應(yīng) 增大 減小
(4)mA(g)＋nB(g)pC(g)
同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g)，平衡________移動(dòng)，達(dá)到平衡后，①m＋n>p，A、B的轉(zhuǎn)化率都______，體積分?jǐn)?shù)都________；②m＋n＝p，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都；③m＋n

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