?2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一（下）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
1. 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(????)
A. 鋰離子電池 B. 太陽能集熱器
C. 燃氣灶 D. 硅太陽能電池
2. 下列敘述錯誤的是(????)
A. 我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是硅
B. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)
C. 水玻璃浸泡過的木材，既耐腐蝕又不易著火
D. 硅酸是一種弱酸，可以由SiO2和水反應(yīng)制得
3. 下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(????)
A. 濃硫酸與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2
B. 在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性
C. 濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2、SO2等氣體
D. H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體
4. 如圖是實驗室制取并驗證二氧化硫相關(guān)性質(zhì)的裝置，下列說法錯誤的是(????)

A. a瓶中溶液變?yōu)榧t色
B. 實驗過程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同
C. 實驗過程中，d瓶中溶液先變渾濁，后變澄清
D. 濃硫酸和Na2SO3固體制取SO2的反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強酸性
5. 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示，關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是(????)

A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D. 向海洋排放含NO3?廢水會影響海洋中NH4+含量
6. 如圖所示，a的金屬活動性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說法中，正確的是(????)
A. a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H+)增大
C. 導(dǎo)線上有電流，電流方向a→b
D. 反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

7. 100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(????)
A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定
B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定
C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量
8. 化學(xué)家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：



下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是(????)

A. 該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成
B. 在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂
C. 過程②需吸收能量，過程③則放出能量
D. 常溫下該反應(yīng)難以進行，是因為常溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成
9. 硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是(????)
A. X是H2S
B. Y既有氧化性又有還原性
C. 將X與Y混合，不能生成硫
D. 工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦


10. 硝酸銨受熱易分解，溫度不同，分解產(chǎn)物也不同，溫度加熱到400℃以上易發(fā)生爆炸，反應(yīng)為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O，下列說法正確的是(????)
A. NH4NO3中的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NO2
C. 反應(yīng)生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子4mol
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
11. 在1L固定容器中，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是(????)
A. 反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
B. 一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小
C. 反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D. 反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.02mol?L?1?min?1

12. 下列有關(guān)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是(????)
A. HNO3是氧化劑，NO2和NO為還原產(chǎn)物
B. 在標準狀況下，每生成22.4L混合氣體(NO2、NO)，則被還原的硝酸為1mol
C. 硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性
D. 參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定是1：1
13. 一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).當SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是(????)
A. SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3 B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C. 反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等
14. 將0.2mol?L?1的KI溶液和0.05mol?L?1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，“2Fe3++2I??2Fe2++I2”，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡的是(????)
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
滴入KSCN溶液
溶液變紅色
②
滴入AgNO3溶液
有黃色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有藍色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液變藍色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
15. 向mg鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，消耗標準狀況下的氯氣7.84L。則m的值是(????)
A. 18.4 B. 17.2 C. 13.6 D. 無法計算
16. 現(xiàn)今手機等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。工業(yè)上用“西門子法”以硅石(SiO2)為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。(????)

A. “還原”過程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有Si
B. 為最大程度節(jié)約成本，上述生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HCl
C. “氧化”、“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行
D. “氧化”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl?△SiHCl3+H2
17. 煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少SO2的排放?；卮鹣铝袉栴}：
(1)酸雨的形成過程中，SO2最終轉(zhuǎn)化為 ______(填名稱)。
(2)利用“雙堿法”除去煙氣中的SO2。先將SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。
NaOH溶液
寫出過程①的離子方程式：______。
(3)對煤進行預(yù)處理是減少SO2排放的重要手段。
①在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______，檢驗脫硫廢氣中還含有SO2的方法是______。
②煤炭中硫以FeS2形式存在?？梢圆捎梦⑸锩摿蚣夹g(shù)除去：

12gFeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42?時，消耗的O2在標準狀況下的體積為 ______L。
(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計)：
離子
Na+
SO42?
NO3?
H+
Cl?
濃度/(mol?L?1)
5.5×10?3
8.5×10?4
y
2.0×10?4
3.4×10?3
表中y=______。
18. Ⅰ.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲.乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察 ______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol?L?1FeCl3改為 ______mol?L?1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ______o
(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ______。
(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和 ______。
Ⅱ.欲用如圖丙所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。
(4)該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認 ______。
(5)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
19. 某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應(yīng)后的氣態(tài)生成物，設(shè)計如下實驗。

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗如圖甲。
紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當如圖甲連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失。
①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明濃硝酸具有______(填選項字母)。
a.酸性????????????????????b.揮發(fā)性????????????????c.不穩(wěn)定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，______(填“能”或“不能”)說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，是因為______。
(2)乙同學(xué)設(shè)計實驗如圖乙。
如圖乙連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，______(填“能”或“不能”)說明木炭與濃硝酸未反應(yīng)，是因為______。
(3)丙同學(xué)克服了甲、乙同學(xué)設(shè)計上的缺點，設(shè)計實驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2?氧化成?NO3?，MnO4??被還原為?Mn2+。
①如圖連接裝置后，需進行的實驗操作為______；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，目的為______。
②裝置A中木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③能證明木炭被氧化的實驗現(xiàn)象為______。
④D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
20. 實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。
(1)判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是 ______，甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______，該反應(yīng)中若有3.2gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 ______mol。
(2)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是 ______。
(4)若銅片還有剩余，硫酸 ______(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是 ______。


答案和解析

1.【答案】A?
【解析】解：A.鋰離子電池是通過化學(xué)反應(yīng)釋放出電能，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B.太陽能集熱器是集中太陽能產(chǎn)生熱量，將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C.燃氣灶是可燃性氣體燃燒產(chǎn)生熱能和光能，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C錯誤；
D.硅太陽能電池是集中太陽能轉(zhuǎn)化為電能，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；
故選：A。
A.鋰離子電池是通過化學(xué)反應(yīng)釋放出電能；
B.太陽能集熱器集中太陽能產(chǎn)生熱量；
C.燃氣灶為可燃性氣體燃燒產(chǎn)生熱能和光能；
D.硅太陽能電池是集中太陽能轉(zhuǎn)化為電能。
本題考查能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識點，為高頻考點，把握能量轉(zhuǎn)化的形式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】D?
【解析】解：A.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片主要原料，故A正確；
B.硅性質(zhì)穩(wěn)定，硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)，故B正確；
C.硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，具有防腐和阻燃作用，所以水玻璃浸泡過的木材，既耐腐蝕又不易著火，故C正確；
D.二氧化硅不溶于水，與水不能反應(yīng)生成硅酸，故D錯誤；
故選：D。
A.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；
B.硅性質(zhì)穩(wěn)定；
C.硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，具有防腐和阻燃作用；
D.二氧化硅不溶于水。
本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】B?
【解析】解：A.濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，稀硫酸與較活潑金屬反應(yīng)得到氫氣，故A錯誤；
B.濃硫酸與鋅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋅、水，部分濃硫酸中的硫元素化合價降低，表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，部分硫酸與鋅離子結(jié)合生成硫酸鋅，表現(xiàn)酸性，故B正確；
C.濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故C錯誤；
D.濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤；
故選：B。
A.濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣；
B.依據(jù)反應(yīng)中硫酸元素化合價變化判斷；
C.濃硫酸具有酸性；
D.濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化硫化氫。
本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸具有強的氧化性，不能用來制取還原性氣體，例如硫化氫，碘化氫。

4.【答案】B?
【解析】解：A.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊溶液變紅，故A正確；
B.二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，能夠使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；
C.二氧化硫通入氫氧化鈣溶液先生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入，生成亞硫酸氫鈣，故C正確；
D.依據(jù)強酸制備弱酸可知，濃硫酸和Na2SO3固體制取SO2的反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強酸性，故D正確；
故選：B。
濃硫酸與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊溶液變紅，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，具有還原性，能夠使溴水褪色，為酸性氧化物，能夠與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化硫生成可溶性亞硫酸氫鈣，據(jù)此解答。
本題考查SO2的性質(zhì)，為難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。

5.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查了含氮元素的物質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)用，題目難度中等。
【解答】
A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，故A錯誤；
B.固氮指的是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程，所以海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故B錯誤；
C.反硝化作用是氮元素化合價降低的過程，反硝化細菌在氧氣不足的條件下還原N，不一定有氧氣參與，故C錯誤；
D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3?的廢水會影響海洋中NH4+的含量，故D正確；
故選D。??
6.【答案】D?
【解析】解：A.a為負極，本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B.b為正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H+)減小，故B錯誤；
C.該裝置構(gòu)成了原電池，導(dǎo)線上有電流，電子從負極流向正極，即從a→b，故C錯誤；
D.根據(jù)裝置沒有電源，則構(gòu)成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極質(zhì)量減小，故D正確；
故選：D。
圖中裝置沒有電源，則構(gòu)成的是原電池裝置，又由于a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極，電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，據(jù)此分析。
本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理。

7.【答案】A?
【解析】解：A.根據(jù)圖知，石墨生成金剛石能量增大，則石墨能量小于金剛石，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B.根據(jù)A知，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C.根據(jù)圖知，反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D.斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯誤；
故選：A。
根據(jù)圖知，石墨生成金剛石能量增大，石墨該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。
本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查圖象分析及判斷能力，明確物質(zhì)能量與反應(yīng)熱關(guān)系、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】D?
【解析】
【分析】
解決本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，且明確化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，本題難度中等。
【解答】
A.由圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故A正確；
B.催化劑的作用原理是降低活化能，即使反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，故B正確；
C.過程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故C正確；
D.常溫下該反應(yīng)難以進行，是因為常溫下反應(yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂，故D錯誤；
故選：D。??
9.【答案】C?
【解析】解：A、?2價硫的氫化物，為硫化氫，則X是H2S，故A正確；
B、處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，+4價的硫處于中間價態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，故B正確；
C、將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生歸中反應(yīng)，能生成硫，故C錯誤；
D、工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來造氣，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，故D正確；
故選：C。
A、?2價硫的氫化物；
B、處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性；
C、將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生歸中反應(yīng)；
D、工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來造氣。
本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，題目難度不大。

10.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比。
【解答】
利用雙線橋表示該分解反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，根據(jù)化合價升高的原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；化合價降低的原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。
A.NH4+中N元素為?3價，失電子被氧化成N2中0價的N，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B.NO3?中+5價的N元素得電子一部分被還原為NO2中+4價的N，一部分被還原為N2中0價的N，故氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為N2和NO2，故B錯誤；
C.生成標準狀況下22.4LN2，即1molN2轉(zhuǎn)移電子123mol=4mol，題中未指明標況，無法計算，故C錯誤；
D.當4mol 硝酸銨分解時，得到氧化產(chǎn)物2molN2，還原產(chǎn)物1molN2和2molNO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(1+2)=2：3，故D正確；
故選：D。??
11.【答案】D?
【解析】解：A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，但由圖象可知，反應(yīng)開始4min內(nèi)反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)放熱，體系溫度升高，溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，故A正確；
B.雖然反應(yīng)放熱，但一段時間后，鹽酸濃度減小，c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C.由圖象可知，2～4min內(nèi)產(chǎn)生氣體多，反應(yīng)速率快，故C正確；
D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.3mol?0.1mol1L2min=0.1mol?L?1?min?1，故D錯誤；
故選：D。
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)速率受到鹽酸濃度和反應(yīng)溫度影響；
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)速率受到鹽酸濃度和反應(yīng)溫度影響；
C.單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，反應(yīng)速率越快；
D.反應(yīng)速率v=△c△t。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法和影響因素是解題的關(guān)鍵。

12.【答案】D?
【解析】解：A.Cu和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時，硝酸得電子生成NO2、NO，硝酸是氧化劑，則NO2、NO是還原產(chǎn)物，故A正確；
B.標況下22.4LNO2、NO的混合氣體中n(氣體)=22.4L22.4L/mol=1mol，混合氣體中n(N)=n(氣體)=1mol，被還原的硝酸的n(HNO3)=n(N)=1mol，故B正確；
C.硝酸和Cu反應(yīng)時生成氮氧化物和Cu(NO3)2，硝酸生成氮氧化物時體現(xiàn)氧化性、生成硝酸銅時體現(xiàn)酸性，故C正確；
D.被還原的硝酸生成NO2、NO，未被還原的硝酸生成硝酸銅，Cu和濃硝酸反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此時被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：1，Cu和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O，此時被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3，故D錯誤；
故選：D。
A.得電子的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B.標況下22.4LNO2、NO的混合氣體中n(氣體)=22.4L22.4L/mol=1mol，混合氣體中n(N)=n(氣體)=1mol，被還原的硝酸的n(HNO3)=n(N)；
C.硝酸和Cu反應(yīng)時生成氮氧化物和Cu(NO3)2；
D.被還原的硝酸生成NO2、NO，未被還原的硝酸生成硝酸銅，。
本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確基本概念內(nèi)涵、方程式的計算方法是解本題關(guān)鍵，注意B中原子守恒的靈活運用，題目難度不大。

13.【答案】C?
【解析】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，是動態(tài)平衡，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的濃度不再改變，說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的物質(zhì)的量之比可能為1：1：1，也可能不是1：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選C.
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0.

14.【答案】A?
【解析】解：將0.2mol?L?1的KI溶液和0.05mol?L?1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I?過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I?過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故②錯誤；
③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；
④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤。
故選：A。
只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I??2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底。將0.2mol?L?1的KI溶液和0.05mol?L?1Fe2(SO4)3等體積混合，I?過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡，據(jù)此分析。
本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題目難度中等。

15.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力。
【解答】
根據(jù)硝酸過量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅，氯化鐵和氯化銅中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算。
向mg鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅，氯化鐵和氯化銅中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n(氯氣)=7.84L22.4L/mol=0.35mol，則氯化鐵和氯化銅中含有的氯離子的物質(zhì)的量為0.35mol×2=0.7mol，則Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH?)=0.7mol，所以m=m(沉淀)?m(OH?)=30.3g?17g/mol×0.7mol=18.4g，故A正確，
故選A。??
16.【答案】A?
【解析】解：A.二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，Si元素化合價降低，Si為還原產(chǎn)物，但鎂和硅反應(yīng)可生成Mg2Si，所以還原產(chǎn)物可能含有Mg2Si，故A錯誤；
B.結(jié)合圖示可知，流程中H2、HCl既是反應(yīng)物也是生成物，可循環(huán)使用，故B正確；
C.為防止SiHCl3水解而損失和氫氣爆炸，“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下進行，故C正確；
D.由流程可知，通入氯化氫在加熱反應(yīng)生成SiHCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+3HCl?△SiHCl3+H2，故D正確；
故選：A。
以硅石(SiO2)為原料制備冶金級高純硅的工藝流程為：二氧化硅和金屬鎂在高溫下反應(yīng)生成氧化鎂和硅，加入稀硫酸除去氧化鎂，過濾得到硅，通入氯化氫加熱發(fā)生反應(yīng)Si+3HCl?△SiHCl3+H2，得到SiHCl3，SiHCl3與H2熱解生成冶金級高純硅，以此解答該題。
本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

17.【答案】硫酸? SO2+2OH?=SO32?+H2O2SO2+O2+2CaO?△2CaSO4? 將廢氣通入品紅溶液中，看品紅是否褪色? 8.46×10?4?
【解析】解：(1)酸雨的形成過程中，SO2先轉(zhuǎn)化為H2SO3，H2SO3再進一步被氧化為硫酸，
故答案為：硫酸；
(2)SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH?=SO32?+H2O，
故答案為：SO2+2OH?=SO32?+H2O；
(3)①在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2CaO?△2CaSO4，檢驗脫硫廢氣中還含有SO2的方法可以將廢氣通入品紅溶液中，看品紅是否褪色，
故答案為：2SO2+O2+2CaO?△2CaSO4；將廢氣通入品紅溶液中，看品紅是否褪色；
②根據(jù)題意可得關(guān)系式：4FeS2～15O2，12gFeS2為12g120g/mol=0.1mol，所以消耗的O2在標準狀況下的體積為：154×0.1mol×22.4L/mol=8.4L，
故答案為：8.4；
(4)根據(jù)電荷守恒可得：55×10?4×1+2.0×10?4×1=8.5×10?4×2+34×10?4×1+y×1，解得：y=6×10?4，
故答案為：6×10?4。
(1)酸雨的形成過程中，SO2最終被氧化為硫酸；
(2)SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸鈉和水；
(3)①在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2和O2、CaO反應(yīng)生成CaSO4，SO2可以品紅溶液檢驗；
②根據(jù)題意可得關(guān)系式：4FeS2～15O2，12gFeS2為12g120g/mol=0.1mol，進一步求出氧氣體積即可；
(4)根據(jù)電荷守恒進行計算。
本題主要考查酸雨的形成，SO2的尾氣處理及檢驗，氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的計算，電荷守恒的計算等，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。

18.【答案】產(chǎn)生氣泡? 0.05將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比，只有陽離子不同，從而排除Cl?可能帶來的干擾? 生成40mL氣體所需的時間? 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OMnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變? 2H2O2?MnO22H2O+O2↑?
【解析】解：Ⅰ.(1)H2O2分解生成氧氣，可根據(jù)產(chǎn)生氣體的速率快慢來定性比較反應(yīng)速率大?。挥捎诼然F和硫酸銅中陰離子不相同，陽離子也不相同，不能比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，因此應(yīng)將0.1mol/LFeCl3溶液改為0.05mol/LFe2(SO4)3溶液更合理，并且Fe3+、Cu2+的濃度相等，
故答案為：產(chǎn)生氣泡；0.05；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比，只有陽離子不同，從而排除Cl?可能帶來的干擾；
(2)根據(jù)圖中信息實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是生成40mL氣體所需的時間，
故答案為：生成40mL氣體所需的時間；
(3)過氧化氫分解的總反應(yīng)為2H2O2?Fe3+2H2O+O2↑，第一步反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，結(jié)合催化劑概念和總反應(yīng)可知，第二步反應(yīng)為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，
故答案為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；
Ⅱ.(4)證明MnO2是催化劑，還需要確認反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，
故答案為：MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變；
(5)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)為2H2O2?MnO22H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2?MnO22H2O+O2↑。
Ⅰ.(1)可通過產(chǎn)生氣體快慢進行反應(yīng)速率大小比較；對比實驗要保證變量唯一，若將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后可排除Cl?帶來的干擾；
(2)測定反應(yīng)速率大小，必須測量收集40mL氣體所需的時間；
(3)總反應(yīng)為2H2O2?Fe3+2H2O+O2↑，第一步反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，總反應(yīng)減去第一步可得第二步反應(yīng)；
Ⅱ.(4)根據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變分析；
(5)H2O2在MnO2的催化下分解生成水和氧氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，把握反應(yīng)速率的影響因素、速率的測定原理、控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握催化劑概念及機理反應(yīng)方程式書寫，題目難度中等。

19.【答案】bc 不能 ? 木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁 ? 不能 ? 揮發(fā)出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水 ? 檢驗裝置氣密性 ? 將裝置中的空氣排盡 ? C+4HNO3(濃)?△CO2↑+4NO2↑+2H2OC中石灰水變渾濁 ? 5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O?
【解析】解：(1)①木炭未伸入濃硝酸中，液面上方出現(xiàn)紅棕色NO2氣體，說明試管內(nèi)有硝酸蒸氣，證明濃硝酸具有揮發(fā)性；NO2氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，
故答案為：bc；
②木炭與氧氣、木炭與濃硝酸，都能反應(yīng)生成二氧化碳，故沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，只能證明有二氧化碳生成，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，是因為木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，
故答案為：不能；木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；
(2)揮發(fā)出的硝酸和反應(yīng)生成的NO2都能與石灰水反應(yīng)消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，不能證明木炭與濃硝酸未反應(yīng)，
故答案為：不能；揮發(fā)出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水；
(3)①涉及氣體制備的實驗要檢驗裝置氣密性，所以連接裝置后，需進行的實驗操作為檢查裝置氣密性；為防止空氣對實驗的干擾，加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，將裝置中的空氣排盡，
故答案為：檢驗裝置氣密性；將裝置中的空氣排盡；
②木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)?△CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3(濃)?△CO2↑+4NO2↑+2H2O；
③若石灰水變渾，可證明木炭被氧化為二氧化碳，所以能證明木炭被氧化的實驗現(xiàn)象為C中石灰水變渾濁，
故答案為：C中石灰水變渾濁；
④D裝置中NO被氧化為NO3?，MnO4?被還原為Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O，
故答案為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O。
(1)①木炭未伸入濃硝酸中，液面上方出現(xiàn)紅棕色NO2氣體，說明試管內(nèi)有硝酸蒸氣、NO2氣體可能是由硝酸分解產(chǎn)生；
②木炭與氧氣、木炭與濃硝酸，都能反應(yīng)生成二氧化碳，沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，只能證明有二氧化碳生成；
(2)揮發(fā)出的硝酸和反應(yīng)生成的NO2都能與石灰水反應(yīng)；
(3)進入B中的硝酸被水吸收、NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，進入C中的氣體只有NO和CO2，NO與石灰水不反應(yīng)；NO進入D被高錳酸鉀溶液吸收。
本題考查了木炭和濃硝酸的反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握濃硝酸具有的化學(xué)性質(zhì)，明確性質(zhì)實驗方案設(shè)計的方法，明確題中資料信息是解題根據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力。

20.【答案】乙中品紅溶液褪色? Cu+2H2SO4(濃)?△CuSO4+SO2↑+2H2O0.052OH?+SO2=SO32?+H2O試管里的溶液慢慢倒入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色? 沒有? 隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會消耗完?
【解析】解：(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)?△CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2能使品紅溶液褪色，所以判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象品紅溶液褪色；n(Cu)=3.2g64g/mol=0.05mol，根據(jù)方程式知，消耗的濃硫酸有一半被還原，如果0.05molCu被氧化，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量=n(Cu)=0.05mol，
故答案為：乙中品紅溶液褪色；Cu+2H2SO4(濃)?△CuSO4+SO2↑+2H2O；0.05；
(2)SO2為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為2OH?+SO2=SO32?+H2O，
故答案為：2OH?+SO2=SO32?+H2O；
(3)硫酸銅溶液為藍色，Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度變小，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故甲裝置的試管中反應(yīng)后除硫酸銅外還有未反應(yīng)的硫酸，故欲觀察生成的硫酸銅溶液的顏色，應(yīng)取甲裝置中溶液慢慢倒入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色，則證明反應(yīng)生成了硫酸銅，
故答案為：試管里的溶液慢慢倒入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色；
(4)Cu+2H2SO4(濃)?△CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4逐漸變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，故硫酸不會消耗完，
故答案為：沒有；隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會消耗完。
(1)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；在加熱條件下，濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；n(Cu)=3.2g64g/mol=0.05mol，根據(jù)Cu和濃硫酸的關(guān)系式確定被還原的硫酸的物質(zhì)的量；
(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；
(3)根據(jù)Cu與濃硫酸反應(yīng)的特點，以及硫酸的稀釋方法分析；
(4)稀硫酸和Cu不反應(yīng)。
本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，題目難度中等，明確銅與濃硫酸的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?br />

相關(guān)試卷

2021-2022學(xué)年廣東省廣州市八校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷（含答案）：

這是一份2021-2022學(xué)年廣東省廣州市八校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷（含答案），共29頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高二（下）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高二（下）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析），共19頁。試卷主要包含了 下列說法正確的是， 下列說法不正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高二（下）大聯(lián)考化學(xué)試卷（5月）（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高二（下）大聯(lián)考化學(xué)試卷（5月）（含答案解析），共11頁。試卷主要包含了 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021-2022學(xué)年湖北省六校新高考聯(lián)盟高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（4月）（含答案解析）

2021-2022學(xué)年湖北省六校新高考聯(lián)盟高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（4月）（含答案解析）
2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（第1次）（含答案解析）

2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（第1次）（含答案解析）
2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高一（下）大聯(lián)考化學(xué)試卷（4月）（含答案解析）

2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高一（下）大聯(lián)考化學(xué)試卷（4月）（含答案解析）
2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題含答案

2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部