?2021-2022學(xué)年海南省?？谑屑蝿赘呒?jí)中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（2月份）
1. 下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)說法正確的是(????)
A. 在工業(yè)上可以用鐵槽車或者鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殇X或鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B. 蔗糖與濃硫酸混合后會(huì)變黑，這說明濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性
C. 實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)制得氫氣，說明稀硫酸比鹽酸的酸性要強(qiáng)一些
D. 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)會(huì)有白霧生成，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
2. 下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法中正確的是(????)
①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈
④鋇的焰色反應(yīng)為黃綠色
⑤沒有鉑絲時(shí)，也可以用玻璃棒代替
A. 僅有③不正確 B. 僅有④不正確 C. 僅有⑤不正確 D. 全對(duì)
3. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(????)
A. 硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=Na++SO42?
B. 水的電離方程式：H2O?H++OH?
C. 稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：Ba2?+OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O
D. 稀鹽酸滴在銅片上的離子反應(yīng)：Cu2++2H+=H2↑+Cu2
4. 一定條件下，2KClO3+I2=2KIO3+Cl2則下列推斷正確的是(????)
A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B. 氧化性I2>KClO3
C. 還原性KClO3>I2 D. 還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3
5. 下列說法正確的是(????)
A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B. 18 g水中含有1 mol水
C. O2的摩爾質(zhì)量(單位是g?mol?1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D. 1 mol一氧化碳的質(zhì)量為28g?mol?1
6. 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置或結(jié)論不合理的是(????)
A. 鑒別純堿與小蘇打，純堿熱穩(wěn)定性弱于小蘇打
B. 證明Na2O2與水反應(yīng)放熱，觀察到脫脂棉燃燒
C. 證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)
D. 探究鈉與Cl2反應(yīng)，右側(cè)的棉花球可以吸收過量的氯氣
7. 如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高W化合價(jià)之和為8。下列說法不正確的是(????)


A. W的單質(zhì)能穩(wěn)定存在是因?yàn)榉肿觾?nèi)部的共價(jià)鍵很難破壞
B. 原子半徑：X>Y>Z>W
C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH，不溶于氨水
8. 國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。某含氯消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(????)
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O
B. 該消毒液的與二氧化硫混用漂白性增強(qiáng)
C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H++Cl?+ClO?=Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO?=HClO+CH3COO?
9. 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是(????)
A. 使pH試紙顯紅色的溶液：K+、Na+、Cl?、HSO3?
B. 在無色透明的溶液中：Na+、K+、SO42?、MnO4?
C. pH大于7的溶液中：CO32?、NH4+、SO42?、Cl?
D. pH小于7的溶液：Na+、Ba2+、NO3?、Cl?
10. 下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(????)
A. IBr的電子式：
B. HClO的結(jié)構(gòu)式：H?O?Cl
C. HIO各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. MgO的形成過程可以表示為：
11. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，下列說法正確的是(????)
A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆X
12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(????)
A. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH??△NH3↑+H2O
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32?+2H+=CO2↑+H2O
D. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
13. 以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是(????)
A. 1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子
B. Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3
C. Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱
D. 生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多
14. 某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體，設(shè)計(jì)流程如圖。下列說法正確的是(????)
A. 試劑a是鐵粉、試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒
C. 操作Ⅲ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D. 可用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)溶液W 中是否含有Fe2+
15. 已知A、B、C均為含鐵化合物，請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：
Fe→①稀鹽酸A→②Cl2B→③NaOH溶液C
(1)反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ______ 。(填序號(hào))
(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ______ 。
(3)C的化學(xué)式為 ______ 。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式： ______ 。
16. 室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：
(1)A是______，B是______，C是______，D是______(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式______；
(3)反應(yīng)③的離子方程式______；
(4)反應(yīng)④的離子方程式______。
17. 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉(Na2O2)可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

請(qǐng)回答：
(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱是 ______。
(2)裝置B的作用是 ______。
(3)裝置C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______。
(4)裝置D中盛放的試劑是 ______。
(5)當(dāng)裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始用試管收集氣體，該氣體能 ______，證明過氧化鈉可做供氧劑。
18. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為______。
(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______、______。
(3)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：______。
(4)“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為______。
19. 配制480mL0.2mol?L?1的FeSO4溶液，為完成此配制實(shí)驗(yàn)，
(1)除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有 ______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4?7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬______g。
(3)由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的偏小的是 ______(填寫編號(hào))。
A.稱量綠礬時(shí)，左碼右物
B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容
C.未用蒸餾水洗滌燒杯2～3次
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
E.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
(4)定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是 ______。
答案和解析

1.【答案】B?
【解析】解：A.常溫下，鐵或鋁與濃硫酸會(huì)鈍化，因此在工業(yè)上可以用鐵槽車或者鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸，鈍化發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性，可以使蔗糖分子中的氫和氧元素以水的比例脫去，最終只剩碳單質(zhì)，因此蔗糖與濃硫酸混合后會(huì)變黑，故B正確；
C.實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)制得氫氣，是因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有氯化氫，稀硫酸難恢復(fù)，所以制取的氫氣純凈，故C錯(cuò)誤；
D.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)會(huì)有白霧生成，是因?yàn)闈饬蛩嵯♂尞a(chǎn)生大量的熱，鹽酸具有揮發(fā)性，與濃硫酸的氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
A.依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性解答；
B.依據(jù)濃硫酸的脫水性解答；
C.依據(jù)鹽酸的揮發(fā)性解答；
D.依據(jù)鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸稀釋產(chǎn)生的量的熱解答。
本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C?
【解析】解：①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光，故正確；
②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測(cè)溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故正確；
③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，故正確；
④鋇的焰色反應(yīng)為黃綠色，根據(jù)焰色反應(yīng)的顏色可以鑒別出物質(zhì)中是否含有鋇元素，故正確；
⑤玻璃棒中含有鈉元素，故用玻璃棒會(huì)干擾待測(cè)物中元素的檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤。
故選：C。
焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)金屬的真實(shí)焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光。
本題考查了焰色反應(yīng)的操作，較基礎(chǔ)，注意操作要點(diǎn)。焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，不屬于化學(xué)變化。

3.【答案】B?
【解析】解：A.硫酸鈉在水溶液中的電離，生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42?，故A錯(cuò)誤；
B.水電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式：H2O?H++OH?，故B正確；
C.硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)，氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式：2H++SO42?+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.稀鹽酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
A.方程式左右電荷不守恒；
B.水為弱電解質(zhì)，部分電離；
C.反應(yīng)的離子的配比不符合化學(xué)式組成；
D.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)。
本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子方程式的書寫方法，注意多元弱酸分布電離，多元弱酸陰離子分步水解，題目難度不大。

4.【答案】D?
【解析】解：A.該反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.KClO3是氧化劑，I2是還原劑，則氧化性：KClO3>I2，故B錯(cuò)誤；
C.KClO3是氧化劑，I2是還原劑，則還原性：I2>KClO3，故C錯(cuò)誤；
D.Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，被還原，Cl2為還原產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，被氧化，KIO3是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選：D。
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答。
本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大。

5.【答案】C?
【解析】解：A、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，虎A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol水分子，必須指明具體的粒子名稱，故B錯(cuò)誤；
C、O2的摩爾質(zhì)量(單位是g?mol?1)為32g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故C正確；
D、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位進(jìn)行判斷；
B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的粒子名稱；
C、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系判斷；
D、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進(jìn)行判斷．
本題考查了摩爾質(zhì)量的概念，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量、質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系．

6.【答案】A?
【解析】解：A.加熱固體，為防止冷凝水倒流，試管口應(yīng)向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放出大量的熱，可觀察到脫脂棉燃燒，故B正確；
C.氯氣與NaOH反應(yīng)，則氣球變大，可驗(yàn)證氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C正確；
D.鈉與氯氣加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗(yàn)證鈉與氯氣的反應(yīng)，故D正確；
故選：A。
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．

7.【答案】C?
【解析】解：由分析可知，X為Al、Y為Si、Z為P、W為N；
A.W的單質(zhì)能穩(wěn)定存在是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，共價(jià)鍵很難破壞，故A正確；
B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X>Y>Z>W，故B正確；
C.硅酸屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，但氫氧化鋁不能與氨水反應(yīng)，不溶于氨水，故D正確；
故選：C。
W、X、Y、Z為短周期主族元素，由它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，W與X的最高化合價(jià)之和為8，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W原子最外層電子數(shù)為a+2，故a+a+2=8，解得a=3，故X為Al、Y為Si、Z為P、W為N。
本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識(shí)，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

8.【答案】B?
【解析】解：A.用NaOH溶液吸收Cl2制備NaClO，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O，故A正確；
B.二氧化硫具有還原性，該消毒液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；
C.該消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈(主要成分為HCl)中鹽酸混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的Cl2，反應(yīng)的離子方程式：2H++Cl?+ClO?=Cl2↑+H2O，故C正確；
D.該消毒液中加白醋，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+ClO?=HClO+CH3COO?，故D正確；
故選：B。
A.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B.二氧化硫具有還原性，該消毒液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C.該消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈(主要成分為HCl)中鹽酸混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的Cl2；
D.醋酸酸性大于次氯酸。
本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】D?
【解析】解：A.使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，H+、HSO3?之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.MnO4?為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯(cuò)誤；
C.pH大于7的溶液呈堿性，OH?、NH4+之間發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.pH小于7的溶液呈酸性，Na+、Ba2+、NO3?、Cl?之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；
故選：D。
A.該溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B.高錳酸根離子為有色離子；
C.該溶液呈堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D.該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)。
本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握題干暗含信息、離子之間的反應(yīng)、離子性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意掌握常見離子不能共存的情況，題目難度不大。

10.【答案】C?
【解析】解：A.I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確；
B.H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，則結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，故B正確；
C.HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D.MgO為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為，故D正確；
故選：C。
A.溴和碘原子最外層都含有7個(gè)電子，IBr中形成1對(duì)共用電子對(duì)，使Br、I原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B.次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個(gè)O?H鍵和1個(gè)O?Cl鍵；
C.HIO中H原子原子最外層電子數(shù)2；
D.氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氟離子通過離子鍵結(jié)合，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，據(jù)此解答。
本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵、核外電子排布等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。

11.【答案】D?
【解析】解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素。
A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P

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這是一份海南省嘉積高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共8頁。試卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 2 ml/L 1， 濃硫酸等內(nèi)容，歡迎下載使用。

?？诩蝿赘呒?jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中檢測(cè)化學(xué)試卷(含答案)：

這是一份?？诩蝿赘呒?jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中檢測(cè)化學(xué)試卷(含答案)，共25頁。試卷主要包含了單選題，多選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

海南省?？谑?022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含解析）：

這是一份海南省?？谑?022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含解析），共14頁。試卷主要包含了單選題，多選題，填空題，計(jì)算題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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