2021-2022學年廣東省十五校聯(lián)盟高一下學期第一次聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64第Ⅰ卷(共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1. 下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶 A. A B. B C. C D. D2. 下列敘述錯誤是A. 我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是硅B. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應C. 水玻璃浸泡過的木材，既耐腐蝕又不易著火D. 硅酸是一種弱酸，可以由和水反應制得3. 下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A. 濃硫酸與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為B. 在濃硫酸與鋅片共熱的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性C. 濃硫酸具有吸水性，可以干燥等氣體D. 是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與反應制取氣體4. 如圖是實驗室制取并驗證二氧化硫相關(guān)性質(zhì)的裝置，下列說法錯誤的是A. a瓶中溶液變?yōu)榧t色B. 實驗過程中，b瓶和c瓶中的溶液褪色，且原理相同C. 實驗過程中，d瓶中溶液先變渾濁，后變澄清D. 濃硫酸和Na2SO3固體制取SO2的反應中濃硫酸表現(xiàn)出強酸性5. 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。 下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 A. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D. 向海洋排放含NO3—的廢水會影響海洋中NH4+的含量6. 如圖所示，a的金屬活動性在氫之前，b為碳棒。關(guān)于該裝置的說法中，正確的是A. a極上發(fā)生還原反應，b極上發(fā)生氧化反應B. 碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H+)增大C. 導線上有電流，電流方向a→bD. 反應后a極質(zhì)量減小7. 金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為放熱反應B. 石墨比金剛石更穩(wěn)定C. 金剛石比石墨更穩(wěn)定D. 破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量8. 化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應的敘述中不正確的是A. 該過程表明,在化學反應中存在化學鍵斷裂與形成B. 在催化劑的作用下,反應物的化學鍵變得容易斷裂C. 過程②需吸收能量,過程③則放出能量D. 常溫下該反應難以進行,是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成9. 硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A. X是H2SB. Y既有氧化性又有還原性C. 將X與Y混合，不能生成硫D. 工業(yè)上制Z主要原料是硫鐵礦10. 硝酸銨受熱易分解，溫度不同，分解產(chǎn)物也不同，溫度加熱到400℃以上易發(fā)生爆炸，反應為，下列說法正確的是A. 中的陽離子發(fā)生還原反應B. 該反應的氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為C. 反應生成22.4L ，轉(zhuǎn)移電子4molD. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶311. 在固定容器中，與稀鹽酸反應(放熱反應)生成的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論錯誤的是A. 反應開始內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大B. 一段時間后，反應速率減小的原因是減小C. 反應在內(nèi)平均反應速率最大D. 反應在內(nèi)生成的平均反應速率為12. 下列有關(guān)足量銅與一定量濃硝酸反應的說法中錯誤的是A. 是氧化劑，和NO為還原產(chǎn)物B. 在標準狀況下，每生成混合氣體(、NO)，則被還原的硝酸為C. 硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性D. 參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定是13. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。當、、的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（    ）A. 和全部轉(zhuǎn)化為 B. 該反應已達化學平衡狀態(tài)C. 正、逆反應速率相等且等于零 D. 、、的濃度一定相等14. 將的KI溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明下列溶液中存在化學平衡“”的是已知：與溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色 A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③15. 向mg鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，消耗標準狀況下的氯氣7.84L。則m的值是A. 18.4 B. 17.2 C. 13.6 D. 無法計算16. 現(xiàn)今手機等電子產(chǎn)品產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用。工業(yè)上用“西門子法”以硅石(SiO2)為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。A. “還原”過程需要在高溫條件下，該反應的還原產(chǎn)物只有SiB. 為最大程度節(jié)約成本，上述生產(chǎn)工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)有H2、HClC. “氧化”、“分離”與“熱解”的過程必須在無水、無氧的條件下進行D. “氧化”過程反應的化學方程式為Si+3HClSiHCl3+H2第Ⅱ卷(共56分)二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17. 煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少SO2的排放?；卮鹣铝袉栴}：(1)酸雨的形成過程中，SO2最終轉(zhuǎn)化為_______(填名稱)。(2)利用“雙堿法”除去煙氣中的SO2。先將SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。NaOHNa2SO3寫出過程①的離子方程式：_______。(3)對煤進行預處理是減少SO2排放的重要手段。①在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，該反應的化學方程式為_______，檢驗脫硫廢氣中還含有SO2的方法是_______。②煤炭中硫以FeS2形式存在?？梢圆捎梦⑸锩摿蚣夹g(shù)除去：FeS2Fe2+、SOFe3+、SO12g FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO時，消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如表(其他離子忽略不計)：離子Na+SONOH+Cl-濃度/(mol·L-1)5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-434×10-3表中y=_______。18. I．為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察_______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將改為_______更為合理，其理由是_______。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是和_______。Ⅱ．欲用如圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。（4）該實驗不能達到目的，若想證明是催化劑還需要確認_______。（5）寫出在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：_______。19. 某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應后的氣態(tài)生成物，設(shè)計如下實驗。（1）甲同學設(shè)計實驗如圖甲。紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當按圖甲裝置進行實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失。①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明濃硝酸具有_______(填字母)。a．酸性                    b．揮發(fā)性                    c．不穩(wěn)定性②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁，_______(填“能”或“不能”)說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，是因為_______。（2）乙同學設(shè)計實驗如圖乙。按圖乙裝置進行實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，_______(填“能”或“不能”)說明木炭與濃硝酸未反應，是因為_______。（3）丙同學克服了甲、乙同學設(shè)計上的缺點，設(shè)計實驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、氧化成，被還原為。①加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間，目的是_______。②裝置A中木炭與濃硝酸反應的化學方程式為_______。③能證明木炭被氧化的實驗現(xiàn)象為_______。④D裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。20. 實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
 （1）判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是_______，甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______，該反應中若有3.2g Cu參加反應，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_______mol。（2）在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，其目的是：_______。（3）欲觀察生成的溶液的顏色，應采取的操作是_______。（4）若銅片還有剩余，硫酸_______(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是_______。
2021~2022學年第二學期十五校聯(lián)盟第一次聯(lián)考高一化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64第Ⅰ卷(共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】A【16題答案】【答案】A第Ⅱ卷(共56分)二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。【17題答案】【答案】    ①. 硫酸    ②. SO2+2OH－＝SO+H2O    ③. 2CaO+2SO2+O22CaSO4    ④. 將脫硫廢氣通入品紅溶液中，看品紅是否褪色    ⑤. 8.4    ⑥. 6×10-4【18~22題答案】【答案】（1）    ①. 產(chǎn)生氣泡    ②. 0.05    ③. 排除陰離子的干擾    （2）產(chǎn)生40mL氣體需要的時間    （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；    （4）的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變    （5）2H2O22H2O+O2↑【23~25題答案】【答案】（1）    ①. bc    ②. 不能    ③. 木炭與空氣中的氧氣反應也能生成CO2，使澄清石灰水變渾濁    （2）    ①. 不能    ②. 揮發(fā)出硝酸和生成的NO2消耗了石灰水    （3）    ①. 排盡裝置中的空氣    ②. C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O    ③. C中石灰水變渾濁    ④. 5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O【26~29題答案】【答案】（1）    ①. 乙中品紅溶液褪色    ②.     ③. 0.05    （2）防止產(chǎn)生的二氧化硫氣體溢出，污染環(huán)境    （3）將反應后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色    （4）    ①. 沒有    ②. 隨著反應的進行，硫酸變稀，而稀不與反應，故不會消耗完
 

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