?2021-2022學(xué)年廣東省梅州市興寧市沐彬中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）
1. 在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是(????)
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增大壓強(qiáng) C. 加熱 D. 分離出生成物
2. 下列有機(jī)物分子中所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是(????)
A. 乙烯 B. 苯乙烯()
C. 異戊烷 D. 氯乙烯(CH2=CHCl)
3. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是(????)
A. 負(fù)極反應(yīng)式：Pb?2e?+SO42?=PbSO4
B. 電池放電時，溶液的酸性增強(qiáng)
C. PbO2得電子，被氧化
D. PbO2是電池的負(fù)極
4. 近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關(guān)注，下列做法你認(rèn)為合理的是(????)
A. 在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產(chǎn)出蛋黃特紅的紅心鴨蛋
B. 我國應(yīng)禁止使用味精
C. 為了提高奶制品中蛋白質(zhì)的含量添加三聚氰胺
D. 在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化
5. 下列說法中正確的是(????)
①燃料電池的反應(yīng)物可不儲存在電池的內(nèi)部
②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池
③鋰電池是新一代可充電電池
④燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研發(fā)成功
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①③④
6. 莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是(????)

A. 分子式為C7H6O5
B. 分子中的含氧官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、羧基
C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D. 莽草酸屬于芳香族化合物
7. 把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol?L?1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是(????)
A. O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B. b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C. t=c時刻，反應(yīng)處于平衡
D. t>c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
8. 下列有關(guān)化用語表示正確的是(????)
A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B. 離子結(jié)構(gòu)示意圖??可以表示?32S2?，又可以表示?34S2?
C. 比例模型???可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. NH3的電子式：
9. 由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是(????)
裝置



現(xiàn)象
金屬W不斷溶解
Y的質(zhì)量增加
W上有氣體產(chǎn)生

A. 裝置甲中W作原電池負(fù)極
B. 裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu
C. 裝置丙中溶液的c(H+)不變
D. 四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為Z>W>X>Y
10. 探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置(固定裝置已略去)如圖所示。關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是(????)

A. 上下抽動銅絲，可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止
B. e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C. 其他條件不變，用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同
D. 為確定a中白色固體是否是硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩后觀察現(xiàn)象
11. 為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：
①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁；．
②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。
由此可知該氮肥的主要成分可為(????)
A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3
12. SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分，軟錳礦主要成分是MnO2，還含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4?H2O)的工藝流程如圖：

下列敘述錯誤的是(????)
A. 反應(yīng)Ⅰ的總化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
B. 操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌
C. 反應(yīng)Ⅳ后的溶液中含有的陽離子主要為Fe3+和Mn2+
D. 上述過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為CaCO3
13. 按照自左向右的順序連接下列實驗儀器，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的是(????)

A. ①③②⑤④⑥ B. ①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④
14. 習(xí)主席在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風(fēng)采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知：SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是(????)

A. 裝置B中的試劑是濃硫酸
B. 實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞
C. 裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化
D. 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會軟化
15. 為探究Cu2+對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2(約10mol?L?1)于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實驗獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列有關(guān)說法不正確的是
(????)
實驗編號
所加藥品
控制溫度/℃
生成氧氣平均速率(mL?min?1)
第1個3min
第2個3min
第3個3min
①
1mL1.0mol?L?1
CuSO4
20
2.4
2.7
2.8
②
30
9
10
10
③
40
90
63
28
④
1mLH2O
40
1.0
1.2
1.3

A. Cu2+對H2O2分解有催化作用
B. Cu2+對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高
C. 實驗③第1個3minH2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol?L?1?min?1
D. 為得到更可靠的結(jié)論，實驗①②③還需排除SO42?
16. 如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有關(guān)該電池的說法正確的是(????)


A. a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?
C. 工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D. 該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
17. 某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2)，并對其進(jìn)行純度測定和相關(guān)性質(zhì)的實驗。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。
Na2CO3+2NO2=NaNO3+CO2。
Ⅱ.NaNO2是白色固體，易被氧化。
(1)生產(chǎn)過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是______。寫出“還原”步驟中生成NO2反應(yīng)的離子方程式______。
(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為______。
(3)該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測定：
a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液；
b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol?L?1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃，冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol?L?1KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待測的樣品溶液與錐形瓶內(nèi)溶液恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次、平均消耗樣品溶液50.00mL.(NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4～5NaNO2)
①測定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時過長，否則測定的數(shù)值將會偏小，原因是______。
②通過計算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，可能含有的雜質(zhì)有Na2CO3和______。
(4)該課外興趣小組將NaNO2溶液理滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變益，同時放出NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______。
18. 利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。

(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______。(填化學(xué)式)
(2)N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl?和NO3?，其離子方程式為______。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為______。
(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01mol?L?1NaNO2溶液與10mL0.02mol?L?1KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為______。
19. 從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有______、電滲析法、______。
(2)“吹出法”提溴：空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如圖：

其中步驟②～④的目的是______。步驟③反應(yīng)的離子方程式為______。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
(3)實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過程)，請選擇必要的操作(或過程)，并按實驗的先后順序排列______(填寫編號)。

(4)鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：

表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)
開始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)2
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1

表2原料價格
物質(zhì)
價格(元/噸)
漂液(含25.2%NaClO)
450
雙氧水(含30%H2O2)
2400
燒堿(含98%NaOH)
2100
純堿(含99.5%Na2CO3)
600
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。
步驟①反應(yīng)的離子方程式為：______；
步驟②的反應(yīng)方程式為：______。
20. 氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用圖裝置某化學(xué)興趣小組在實驗室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實驗。
Ⅰ、制備并收集干燥的氨氣

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)B裝置的作用為______，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導(dǎo)管的連接順序為a→______→______→b
(3)氨氣的尾氣處理裝置不能選用______(填寫代號)。

Ⅱ、氨的催化氧化實驗
將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氮氣和空氣的錐形瓶中，請回答：
(4)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)錐形瓶內(nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)是反應(yīng)______(填“吸熱”或“放熱”)。
(6)錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為______。

答案和解析

1.【答案】C?
【解析】解：A.如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故A錯誤；
B.增大壓強(qiáng)，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故B錯誤；
C.加熱，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故C正確；
D.分離出生成物，減小生成物濃度，可降低反應(yīng)速率，故D錯誤。
故選：C。
加快反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑，以此解答該題。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

2.【答案】C?
【解析】解：A.乙烯分子中所有原子一定共平面，故A不選；
B.苯乙烯()含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，分子中所有原子有可能共平面，故B不選；
C.異戊烷分子內(nèi)碳原子都是四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子一定不能共平面，故C選；

D.氯乙烯(CH2=CHCl)含有碳碳雙鍵，分子中所有原子一定共平面，故D不選。
故選：C。
在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，以此解答該題。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、原子共面與共線為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲基及甲烷結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，題目難度不大。

3.【答案】A?
【解析】解：A.Pb失電子作負(fù)極，反應(yīng)式為：Pb+SO42??2e?=PbSO4↓，故A正確；
B.放電時，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的酸性減弱，故B錯誤；
C.PbO2得電子，被還原，故C錯誤；
D.根據(jù)電池反應(yīng)式知，PbO2在反應(yīng)中得電子化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化鉛作正極，故D錯誤；
故選：A。
該裝置放電時，Pb是負(fù)極、PbO2是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42??2e?=PbSO4，正極反應(yīng)式為PbO2+2e?+SO42?+4H+=PbSO4+2H2O，據(jù)此分析解答。
本題考查原電池原理，為高考高頻點，明確原電池正負(fù)極與元素化合價的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。

4.【答案】D?
【解析】解：A.蘇丹紅有毒，不能用于食品添加劑，故A錯誤；
B.味精是谷氨酸的一種鈉鹽，為有鮮味的物質(zhì)，學(xué)名叫谷氨酸鈉，亦稱味素。味精雞精要合理使用味精是一種增鮮味的調(diào)料，炒菜、做餡、拌涼菜、做湯等都可使用，是一種安全調(diào)味劑，故B錯誤；
C.三聚氰胺有毒，不能用于食品添加劑，故C錯誤；
D.氧化亞鐵具有還原性，可用作食品抗氧化劑，在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化，故D正確；
故選：D。
A.蘇丹紅有毒；
B.味精是一種安全調(diào)味劑；
C.三聚氰胺有毒；
D.氧化亞鐵具有還原性。
本題考查了食品營養(yǎng)均衡、食品添加劑等知識，解答時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途進(jìn)行解答，題目難度不大。

5.【答案】B?
【解析】解：①燃料電池的反應(yīng)物可儲存在電池外部，由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑，故①正確；
②一次電池是放電后不能進(jìn)行使用，二次電池是放電后可以充電后繼續(xù)使用，堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池，故②正確；
③鋰電池質(zhì)輕、高能、電壓高、使用壽命長、工作效率高，被稱為新一代可充電的綠色電池，是目前筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源，故③正確；
④目前使用氫、甲醇、汽油和柴油等燃料電池的汽車已經(jīng)問世，說明燃料電池作為汽車驅(qū)動能源已研發(fā)成功，故④正確；
故選：B。
①燃料電池正負(fù)極反應(yīng)物可儲存在電池外部；
②一次電池是放電后不能進(jìn)行使用，二次電池是放電后可以充電后繼續(xù)使用；
③鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源，具有許多優(yōu)良性能；
④燃料電池具有：能量轉(zhuǎn)換效率高；高可靠性；良好的環(huán)境效益等性能，目前燃料電池汽車使用的燃料包括氫、甲醇、汽油和柴油等。
本題考查化學(xué)電源基礎(chǔ)知識，為高頻考點，把握原電池的分類以及工作原理即可解答，注意一次電池和二次電池的區(qū)別，題目難度不大。

6.【答案】C?
【解析】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C7H10O5，故A錯誤；
B.該分子中含氧官能團(tuán)為醇羥基、羧基，故B錯誤；
C.碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D.不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故D錯誤；
故選：C。
該有機(jī)物中含有醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。
本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查醇、烯烴和羧酸性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點，注意：該分子中不含苯環(huán)，所以不含酚羥基，題目難度不大。

7.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．
【解答】
由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，然后Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答．
A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與鹽酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，故A正確；
B.在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；
C.反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，t=c時刻，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確。
故選：C。??
8.【答案】B?
【解析】解：A.C2H4O2為分子式，乙酸分子中含有1個羧基，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故A錯誤；
B.?32S2?和?34S2?的核外均有18個電子，核內(nèi)均有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C.四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑，只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C錯誤；
D.氨氣分子中含有3個N?H鍵，N最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為，故D錯誤；
故選：B。
A.結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)體現(xiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；
B.?32S2?和?34S2?的核外均有18個電子，核內(nèi)均有16個質(zhì)子；
C.四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑；
D.氮原子的最外層有5個電子，漏掉了N原子的一對未成鍵電子對。
本題考查了常見的化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。

9.【答案】C?
【解析】解：A.裝置甲中金屬W不斷溶解，負(fù)極失電子逐漸溶解，則W作原電池負(fù)極，故A正確；
B.Y上銅離子得電子生成Cu，則Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，故B正確；
C.W上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，故C錯誤；
D.甲中W為負(fù)極，X為正極，則活動性：W>X；乙中X為負(fù)極，Y為正極，則活動性：X>Y；丙中Z為負(fù)極，W為正極，則活動性：Z>W，所以四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為Z>W>X>Y，故D正確；
故選：C。
A.負(fù)極失電子逐漸溶解；
B.Y上銅離子得電子生成Cu；
C.W上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小；
D.負(fù)極的活潑性大于正極。
本題考查原電池知識，題目難度不大，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷方法以及電極方程式的書寫方法，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。

10.【答案】D?
【解析】解：A.上下抽動銅絲，Cu與濃硫酸分離后反應(yīng)停止，銅與濃硫酸接觸反應(yīng)發(fā)生，故A正確；
B.e為尾氣吸收裝置，NaOH和酸性KMnO4溶液都能夠與SO2反應(yīng)，所以e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液，故B正確；
C.其他條件不變，用鐵絲代替銅絲，F(xiàn)e在加熱條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，所以c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同，故C正確；
D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅，應(yīng)該將反應(yīng)后溶液緩緩倒入水中，避免液體飛濺發(fā)生危險，故D錯誤；
故選：D。
A.通過抽動銅絲，可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止；
B.二氧化硫有毒，多余的氣體需要用氫氧化鈉或酸性高錳酸鉀溶液吸收；
C.加熱條件下鐵絲也能夠與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
D.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后溶液緩緩加入水中，順序不能顛倒。
本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，題目難度不大，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸性質(zhì)及常見化學(xué)實驗基本操作方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?br />
11.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題主要考查了離子的檢驗，難度不大，根據(jù)離子的組成確定鹽的成分。
【解答】
加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，說明含有銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳，可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明沒有碳酸根離子，所以氮肥的主要成分可為NH4HCO3。
故選A。??
12.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)工藝流程，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與遷移運用能力，難度中等。
【解答】
A.根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅰ的總化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故A正確；
B.由溶液得到晶體，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌的操作，故B正確；
C.Fe3+可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中存在Fe2+和Mn2+，故C錯誤；
D.CaCO3為反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物，反應(yīng)Ⅱ的生成物，則上述過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為CaCO3，故D正確；
故選C。??
13.【答案】A?
【解析】解：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，從而確定酸性強(qiáng)弱，但是亞硫酸具有還原性、次氯酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸來檢驗酸性強(qiáng)弱，可以用亞硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸來驗證亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，
各裝置作用①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，③吸收揮發(fā)出的HCl，④檢驗二氧化硫、⑤吸收二氧化硫、⑥檢驗二氧化碳
①裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用③飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過②碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用⑤酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用④品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入⑥中，如果⑥中有白色沉淀生成，說明碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，從而證明亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，所以其排列順序為①③②⑤④⑥，
故選：A。
強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，從而確定酸性強(qiáng)弱，但是亞硫酸具有還原性、次氯酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸來檢驗酸性強(qiáng)弱，可以用亞硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸來驗證亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，③吸收揮發(fā)出的HCl，④檢驗二氧化硫、⑤吸收二氧化硫、⑥檢驗二氧化碳，據(jù)此分析解答。
本題以酸性強(qiáng)弱判斷為載體考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查實驗操作、實驗分析判斷能力，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易漏掉亞硫酸和次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤設(shè)計，題目難度中等。

14.【答案】B?
【解析】解：A.B用于干燥氫氣，應(yīng)用濃硫酸，故A正確；
B.實驗時應(yīng)用氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，不能先打開裝置C中分液漏斗的旋塞，故B錯誤；
C.裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應(yīng)，故C正確；
D.SiHCl3與過量的H2在1100℃～1200℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，故D正確。
故選：B。
由裝置可知，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，在B中用濃硫酸干燥，C中加入條件下SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅，以此解答該題。
本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題通過圖表數(shù)據(jù)比較，考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意利用控制變量法測定外界條件對反應(yīng)速率的影響，難度中等。
【解答】
A.對比實驗③④可知，④的反應(yīng)速率大于③，說明Cu2+對H2O2分解有催化作用，故A正確；
B.溫度每升高10℃，速率提高2～4倍，實驗②③說明，隨著溫度升高，Cu2+對H2O2分解的催化效果明顯提高，所以Cu2+對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高，故B正確；
C.實驗③第1個3min生成氧氣平均速率為90mL?min?1，由2H2O2=2H2O+O2↑，則H2O2的平均反應(yīng)速率約為0.09L22.4L/mol0.01L×2=0.8mol?L?1?min?1，故C錯誤；
D.加CuSO4，可能是Cu2+造成影響，也可能是SO42?造成的影響，所以為得到更可靠的結(jié)論，實驗①②③還需排除SO42?，故D正確；
故選：C。??
16.【答案】B?
【解析】解：A.通入氧氣的一極b為原電池的正極，則a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?=4OH?，故B正確；
C.通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C錯誤；
D.該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；
故選B.
該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鎂燃料電池中，鎂的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答．
本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查基本概念、電池反應(yīng)式的書寫，注意電子流向、電解質(zhì)溶液中離子流向，為易錯點．

17.【答案】氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應(yīng)? SO2+2NO3?=NO2+SO42?? 1：1NaNO2被空氣中的O2氧化? 86.25%NaHCO3、NaNO3? 2NO2?+4H++2I?=2NO↑+I2+2H2O?
【解析】解：(1)SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下增大硝酸和二氧化硫接觸面積使之充分反應(yīng)，氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應(yīng)，“還原”步驟中生成NO2反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NO3?=NO2+SO42?，
故答案為：氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應(yīng)；SO2+2NO3?=NO2+SO42?；
(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，相當(dāng)于Na2CO3、SO2、HNO3反應(yīng)生成NaNO2，HNO3→NaNO2轉(zhuǎn)移2e?，SO2→H2SO4轉(zhuǎn)移2e?，結(jié)合電子守恒計算得到SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比1：1，
故答案為：1：1；
(3)①整個測定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時過長，時間過長NaNO2被空氣中的氧氣氧化，否則樣品的純度測定偏小，
故答案為：NaNO2被空氣中的O2氧化；
②2KMnO4～～～～5NaNO2，
????????? 2 5
0.020L×0.1mol/Ln
則n=0.020L×0.1mol/L×52=0.005mol，
250ml溶液中含亞硝酸鈉物質(zhì)的量=0.005mol×250mL50mL=0.25mol，
該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.25mol×96g/mol2.00g×100%=86.25%；
亞硝酸鈉制備過程分析可知，可能含雜質(zhì)是被氧化生成的硝酸鈉、剩余的碳酸鈉或反應(yīng)生成的碳酸氫鈉，化學(xué)式分別Na2CO3、NaHCO3、NaNO3，
故答案為：86.25%；NaHCO3、NaNO3；
(4)將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時放出NO氣體，說明亞硝酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2?+4H++2I?=2NO↑+I2+2H2O，
故答案為：2NO2?+4H++2I?=2NO↑+I2+2H2O。
硝酸中通入二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，冷卻后生成的氣體用哪個碳酸鈉吸收生成亞硝酸鈉和二氧化碳，蒸發(fā)結(jié)晶得到亞硝酸鈉晶體，
(1)硝酸溶液中通入二氧化硫被還原，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下增大硝酸和二氧化硫接觸面積使之充分反應(yīng)；
(2)NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，相當(dāng)于Na2CO3、SO2、HNO3反應(yīng)生成NaNO2，結(jié)合電子守恒計算SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比；
(3)①亞硝酸鈉乙被空氣中氧氣氧化，導(dǎo)致測定產(chǎn)生誤差；
②NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4～5NaNO2，結(jié)合關(guān)系式計算；注意溶液體積的變化，乙酸鈉吸收二氧化氮、一氧化氮，可能含雜質(zhì)是被氧化生成的硝酸鈉、剩余的碳酸鈉或反應(yīng)生成的碳酸氫鈉；
(4)溶液變藍(lán)，同時放出NO氣體，說明亞硝酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此書寫離子方程式。
本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意合理把握題干信息、熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰Α?br />
18.【答案】NO、NO2? 2NH3+2O2?催化劑△N2O+3H2O3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO3?+5H+? 試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的23左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體? 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O+2?
【解析】解：由化合價可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，
(1)從氮元素化合價變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價為中間價態(tài)，可為NO、NO2，
故答案為：NO、NO2；
(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2O2?催化劑△N2O+3H2O，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO3?，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO3?+5H+，
故答案為：2NH3+2O2?催化劑△N2O+3H2O；3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO3?+5H+；
(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對水作用而使水進(jìn)入試管中，3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO，所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的23左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體，
故答案為：試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的23左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體；
(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(5)50mL0.01mol?L?1NaNO2溶液中n(NaNO2)=0.05L×0.01mol/L=5×10?4mol，10mL0.02mol?L?1KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.01L×0.02mol/L=2×10?4mol，二者恰好完全反應(yīng)時，設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價為x，則5×10?4mol×2=2×10?4mol×(7?x)，解得x=+2，
故答案為：+2。
由化合價可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，
(1)從氮元素化合價變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價為中間價態(tài)；
(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應(yīng)，同時生成水，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO3?，反應(yīng)后溶液呈酸性；
(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3；
(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO；
(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算。
本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)分析應(yīng)用，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式，運用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值，題目難度中等。

19.【答案】蒸餾法 ? 離子交換法 ? 富集溴元素(或提高溴水濃度)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?53CEADClO?+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl?+H2OMgCO3+H2O?△Mg(OH)2+CO2↑?
【解析】解：(1)海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，
故答案為：蒸餾法；?離子交換法；
(2)提取粗鹽后的鹵水加入硫酸酸化，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到含溴的空氣被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氫，得到吸收液再通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴，其中步驟②～④的目的是富集溴，步驟③反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，溴元素化合價0價變化為?1價和+5價，吸收3mol溴單質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移5mol，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為53，
故答案為：富集溴元素(或提高溴水濃度)；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?；53；
(3)實驗室模擬從海帶中提取碘的過程為灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取分液、蒸餾得到碘單質(zhì)，按實驗的先后順序排列為：CEAD，
故答案為：CEAD；
(4)鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子，酸化后加入試劑X為價錢便宜的漂液(含25.2%NaClO)，氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO?+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl?+H2O，調(diào)節(jié)溶液PH=9.8完全沉淀鐵離子和Mn2+，鎂離子不沉淀，過濾得到沉淀物和濾液，濾液加入試劑Y為純堿(含99.5%Na2CO3)沉淀鎂離子生成碳酸鎂，灼燒得到氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2O?△Mg(OH)2+CO2↑，
故答案為：ClO?+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl?+H2O；??MgCO3+H2O?△Mg(OH)2+CO2↑。
(1)海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；
(2)提取粗鹽后的鹵水加入硫酸酸化，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到含溴的空氣被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氫，得到吸收液再通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，結(jié)合元素化合價變化和電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移；
(3)實驗室模擬從海帶中提取碘的過程為灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取分液、蒸餾得到碘單質(zhì)，結(jié)合實驗過程分析回答問題；
(4)鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子，酸化后加入試劑X為價錢便宜的漂液(含25.2%NaClO)，氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH=9.8完全沉淀鐵離子和Mn2+，鎂離子不沉淀，過濾得到沉淀物和濾液，濾液加入試劑Y為純堿(含99.5%Na2CO3)沉淀鎂離子生成碳酸鎂，灼燒得到氧化鎂。
本題考查了海水提取溴的實驗過程、實驗基本操作、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算、化合物分離提純方法等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

20.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2?△2NH3↑+CaCl2+2H2O干燥氣體? dcC4NH3+5O2?催化劑△4NO+6H2O放熱? 錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體?
【解析】解：(1)氯化銨與氫氧化鈣固體加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2?△2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2?△2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(2)氨氣為堿性氣體，制得的氣體中混有水蒸氣，可選擇堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣；氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，應(yīng)選擇短進(jìn)長出，導(dǎo)管的連接順序為a→d→c→b，
故答案為：干燥氣體；d c；
(3)氨氣極易溶于水，尾氣吸收應(yīng)防止倒吸的發(fā)生，A、B裝置均有防倒吸功能，C不能防倒吸，
故答案為：C；
(4)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2?催化劑△4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2?催化劑△4NO+6H2O；
(5)氨氣在被氧化生成NO，鉑絲保持紅熱說明這個反應(yīng)時放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
(6)NO是無色氣體，極易與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體，所以錐形瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)有紅棕色氣體生成，
故答案為：錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。
Ⅰ、(1)氯化銨與氫氧化鈣固體加熱生成氨氣、氯化鈣和水；
(2)依據(jù)氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度的性質(zhì)解答；
(3)氨氣極易溶于水，注意防止倒吸；
Ⅱ、(4)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(5)氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱；
(6)NO極易與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體。
本題考查氨氣的實驗室制法和氨氣的催化氧化實驗，涉及氣體制備原理、凈化、集氣、氨氣的性質(zhì)、NO的性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重基礎(chǔ)知識和基本實驗操作能力的考查，掌握NH3和NO的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意知識積累。

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廣東省梅州市興寧市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期綜合能力競賽模擬化學(xué)試題含答案

廣東省梅州市興寧市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期綜合能力競賽模擬化學(xué)試題含答案
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