廣東省梅州市興寧市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期綜合能力競賽模擬化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一部分選擇題（共44分）
一、單項(xiàng)選擇題 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I(每題2分，共20分)
1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明不合理的是( )
A．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”
B．李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應(yīng)”
D．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹
2．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是( )
A．“殲－20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D．燃料電池中燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
3．關(guān)于下列詩句或諺語，下列說法不正確的是( )
A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化
4．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是( )
A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的化學(xué)方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
5．一種高品質(zhì)的磷礦石——鳥糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4，下列關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測中不合理的是( )
A．鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽 B．鳥糞石既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為、
6.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( )
A．明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑
C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
7．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物 ⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體
A．①②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦
8．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Br＞Se＞P B．還原性：S2－＞Se2－＞Br－
C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．H2Se比HBr的穩(wěn)定性強(qiáng)
9．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性質(zhì)，則下列說法中正確的是( )
與水反應(yīng)時(shí)，X的單質(zhì)一定被氧化 B．Q與鋅作用時(shí)一定能生成氫氣
C．X、Z的單質(zhì)在一定條件下能反應(yīng) D．符合條件的Y元素只有一種
10．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列對現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )
二、單項(xiàng)選擇題 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II(每題4分，共24分)
11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）
A. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA
B. 1 ml Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C. 1 L 0.1 ml·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
D. 50 mL 12 ml·L–1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
12 .用0.1 ml/L Na2SO3溶液20 mL，恰好將1.0×10-3 ml XO4-還原，則X元素在反應(yīng)產(chǎn)物中化合價(jià)為( )
A.+3價(jià) B. +2價(jià) C.+1價(jià) D. 0價(jià)
13. 對于反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 ml KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是( )
A．轉(zhuǎn)移0.5 ml電子 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2
C．參加反應(yīng)的HCl為0.8 ml D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
14.某無色溶液含有下列離子中的若干種: H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
15．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )
A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到
C．根據(jù)元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑規(guī)律，推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多
D．根據(jù)CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產(chǎn)生
16．能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書寫正確的離子方程式是( )
A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小蘇打治療胃酸過多：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
第二部分非選擇題（共56分）
17．（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。
（3）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有。濾渣主要成分的化學(xué)式。
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：。
（6）若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為。
18.（14分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動：
【探究一】
(1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。
(2)另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 (填序號)。
a．KSCN溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．鹽酸
②乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水充分反應(yīng)后，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g?？赏浦?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。
【探究二】
據(jù)探究一所測SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡)進(jìn)一步探究。
裝置A中的現(xiàn)象是。
(4)為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在。(填序號)；
a．A之前 b．A～B之間 c．B～C之間 d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
(5)若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是 (填化學(xué)式)
19．(14分)(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則
Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；
請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
KBrO3＋ ________＋ H2SO4―→……；
③該反應(yīng)中被氧化，還原產(chǎn)物為；若轉(zhuǎn)移10 ml e－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。
20．（12分）某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(1)若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，且A的焰色反應(yīng)為紫色。
①B在元素周期表中的位置是___________________________。
②下列說法正確的是__________(填序號)。
a．A離子的半徑大于B離子的半徑
b．A、B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大
③400 ℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
(2)若含氧酸鹽X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；且B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。已知X能快速消除自來水中的ClO－，則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)若含氧酸鹽X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。
①該氣體的電子式為______________。
②X可用作防火涂層，其原因是：
高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；
b.__________________________________________________ (任寫一種)。
高一化學(xué)競賽模擬試題參考答案
1B 2D 3C 4A 5D 6D 7D 8C
9 C 10 D 11 A 12 A 13 D 14 C 15 C 16 D
17．（16分，每空2分）
(1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）5.2~7.8（或之間的任意值）；取少量上層清液于小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe(OH)3沉淀完全
（3) 燒杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3 、Al(OH)3
（4）除去過量的氫氧化鈣（合理則給分）；
（5）溫度太高CaCl2 ·2H2O會失水
（6） Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
18.（14分，每空2分）
(1)鐵在冷的濃硫酸中鈍化 (2)b 50%
(3)溶液顏色變淺 (4)b 2∶1 (5)H2
19.（14分）（(1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋K2SO4＋Br2＋KBr＋H2O（4分）
(2)①1（2分） ②3 16 KI 9（3分）
③碘元素（1分），Br2和KBr（2分） 5 ml（2分）
20.（12分，每空2分）
答案：(1)①第三周期第ⅦA族 ②bc
③4KClO3eq \(=====,\s\up12(400 ℃),\s\d4( )) KCl＋3KClO4
(2)ClO－＋CaSO3===Cl－＋CaSO4
(3)①
②生成CO2阻隔空氣(或生成高熔點(diǎn)的MgO覆蓋在可燃物表面)
X
Y
Z
單質(zhì)與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(Q)是強(qiáng)酸
主要化合價(jià)－2、＋6
選項(xiàng)
現(xiàn)象或事實(shí)
解釋
A
碳酸鈉可用于制造洗滌劑
碳酸鈉是堿
B
HCl、NH3、CO2都可做噴泉實(shí)驗(yàn)
三種氣體均極易溶于水
C
高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃
硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D
液氨常用作制冷劑
氨很容易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8

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